课时跟踪检测（五） 氧化还原反应的基本知能评价（练习）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅱ

课时跟踪检测（五） 氧化还原反应的基本知能评价 1．(2025·湖南长沙一模)化学与生产、生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是 (　 ) A．利用葡萄糖酸-δ-内酯使豆浆凝固 B．使用含氟牙膏预防龋齿 C．将植物油氢化以便于运输和储存 D．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 解析：选C　豆浆凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；含氟牙膏预防龋齿涉及难溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；植物油氢化即植物油与氢气发生加成反应，属于氧化还原反应，C符合题意；明矾中Al3+水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，不属于氧化还原反应，D不符合题意。 2．有研究称金粉溶于过氧化氢—浓盐酸也可以安全环保地制备氯金酸(H[AuCl4])，其化学方程式为2Au+8HCl+5H2O22H[AuCl4]+8H2O+O2↑。下列有关说法错误的是 (　 ) A．H[AuCl4]有强氧化性，其中Au3+与4个Cl-形成4个σ键 B．该反应中，HCl的作用是与Au配合，使其更易被氧化 C．当反应中溶解0.1 mol Au时，有0.2 mol H2O2发生还原反应 D．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 解析：选D　H[AuCl4]中含有+3价的Au元素，具有强氧化性，[AuCl4]-中Au3+与4个Cl-形成4个σ键，A正确；Au3+与Cl-以配位键的形式结合，降低了Au的电极电势，使其更容易被氧化，B正确；2 mol Au反应失去6 mol电子，将3 mol H2O2还原生成6 mol H2O，同时2 mol H2O2发生歧化反应生成2 mol H2O和 1 mol O2，其中有1 mol H2O2发生还原反应，因此当反应中溶解0.1 mol Au时，有0.2 mol H2O2发生还原反应，C正确；该反应中，氧化产物为H[AuCl4]和O2，还原产物为H2O，二者物质的量之比为3∶8，D错误。 3．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 (　 ) A． B． C． D． 解析：选D　Cl2中Cl元素的化合价部分由0价升高到+1价，部分由0价降低到-1价，转移电子数目为1，故A错误；HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低到0价，氧化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5，故B错误；用单线桥表示电子转移时不标“得失”，故C错误。 4．(2025·湖南衡阳一模)红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层中，有机物通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中，有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解。下列说法错误的是 (　 ) A．随着沉积物深度的增加，S主要作氧化剂将有机物氧化分解 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1 C．反应②中Fe3+与HS-的反应为2Fe3++2HS-FeS2+Fe2++2H+ D．红树林沉积物中Fe元素主要以FeS2形式存在 解析：选B　随着沉积物深度的增加，S转化为S单质，进而转化为HS-/S2-，该过程中S元素化合价降低，S主要作氧化剂，A正确；反应①中S单质转化为S，失去6个电子，S单质转化为HS-或S2-，得到2个电子，由得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，B错误；反应②中Fe3+与HS-反应的离子方程式为2Fe3++2HS-FeS2+Fe2++2H+，C正确；红树林沉积物中Fe元素转化为FeS2，主要以FeS2形式存在，D正确。 5．(2025·黑龙江哈尔滨模拟)微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5)(存在形式为Sb)还原为更易被去除的Sb(+3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 (　 ) A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B．自养还原过程的离子方程式为3Sb+S+10H+S+3Sb3++5H2O C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 D．Sb(+3)的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 解析：选B　在生物反应器中并没有再重新生成S单质，没有实现S单质的循环利用，故A错误；自养还原过程的离子方程式为3Sb+S+10H+S+3Sb3++5H2O，故B正确；S单质歧化生成S和H2S，正确的离子方程式为4S+4H2O3H2S+S+2H+，氧化产物(S)与还原产物(H2S)的物质的量之比为1∶3，故C错误；Sb(+3)的沉淀去除过程中，Sb元素和S元素的化合价均未发生变化，故D错误。 6．[双选](2025·山东济南一模)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示(已知：消毒效率=)。下列说法正确的是 (　 ) A．ClO2和Cl2的消毒效率之比为27∶71 B．反应①生成ClO2的离子方程式为2Cl+2Cl-+4H+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑ C．反应①消耗的H2SO4与反应②生成的H2SO4物质的量相等 D．反应②中SO2作还原剂，物质X为H2SO4 解析：选AB　氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为H2SO4和HCl的混合物。ClO2中氯元素化合价由+4价变为-1价时，消毒效率为，Cl2中氯元素化合价由0价变为-1价时，消毒效率为，则ClO2和Cl2的消毒效率之比为∶=27∶71，A正确；反应①中氯化钠和氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Cl2：2Cl+2Cl-+4H+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑，B正确；反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，反应①为2Cl+2Cl-+4H+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑，当反应①生成1 mol Cl2时，消耗2 mol H2SO4，当反应②消耗1 mol Cl2时，生成1 mol H2SO4，C错误；反应②为Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，S元素化合价上升，SO2作还原剂，物质X为H2SO4和HCl的混合物，D错误。 7．[双选]已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大，则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小，则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法错误的是 (　 ) 氧化还原电对 (氧化型/还原型) 电极电势 E/V 氧化还原电对 (氧化型/还原型) 电极电势 E/V Fe3+/Fe2+ 0.77 Cl2/Cl- 1.36 PbO2/PbSO4(或Pb2+) 1.69 Sn4+/Sn2+ 0.151 Mn/Mn2+ 1.51 I2/I- 0.54 A．向含0.2 mol FeCl2的溶液中加0.1 mol PbO2，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液变蓝色 C．还原性：Sn2+>Fe2+>Cl- D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸 解析：选BD　由题给数据可知，电极电势：PbO2/PbSO4(或Pb2+)>Fe3+/Fe2+，说明PbO2的氧化性强于Fe3+，则向含0.2 mol FeCl2的溶液中加0.1 mol PbO2，Fe2+被氧化，故滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，A正确；由题给数据可知，电极电势：I2/I->Sn4+/Sn2+，则往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，I-不能被Sn4+氧化，故溶液不变蓝，B错误；由题给数据可知，电极电势：Cl2/Cl->Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+，故还原性：Sn2+>Fe2+>Cl-，C正确；由题给数据可知，电极电势：Mn/Mn2+>Cl2/Cl-，即Mn能够将Cl-氧化为Cl2，故酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸，应该使用硫酸，D错误。 8．(10分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种： 湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O； 干法制备的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 (1)高铁酸钠中铁显　　　　价。(2分)  (2)湿法中Fe是　　　　产物。(2分)  (3)干法中每生成1 mol Na2FeO4转移　　　　mol电子。(2分)  (4)简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。(2分)  (5)用单线桥法表示湿法制备高铁酸钠反应中电子转移的方向与数目。(2分) 答案：(1)+6　(2)氧化　(3)5 (4)Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 (5)2Fe+3Cl-+5H2O 9．(15分)(2025·河南郑州一模)氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。 (1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是　　　。(2分)  A．Cl2+2KBrBr2+2KCl B．2KClO32KCl+3O2↑ C．K2Cr2O7+14HCl(浓)2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O D．Cl2+2FeCl22FeCl3 (2)NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑。 ①上述反应中氧化剂是　　　　(填化学式，下同)，氧化产物是　　　　，还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　。(3分)  ②若反应中有2．24 L(标准状况下)气体生成，则反应中转移电子的物质的量为　 　　　。(2分)  ③某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是　　　　(填字母)。(2分)  A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4 (3)过氧化氢俗名双氧水，在生产、生活中有多种用途，涉及的化学反应如下： A．Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O C．2H2O22H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①上述反应中，H2O2仅表现氧化性的是　　　　(填字母，下同)，H2O2既表现氧化性又表现还原性的是　　 　　，H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4分)  ②某酸性反应体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则该反应的离子方程式为 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  解析：(2)③NaNO2N2：N元素化合价降低，NaNO2作氧化剂，则需加还原剂实现：NaCl中Cl-具有还原性，但其氧化产物为氯气，A不符合题意；NH4Cl具有还原性，与NaNO2发生归中反应生成N2，B符合题意；HNO3与浓H2SO4均具有强氧化性，C、D不符合题意。(3)①反应A为复分解反应，不属于氧化还原反应，H2O2为生成物，既不表现还原性也不表现氧化性；反应B中H2O2转化为O2，O元素化合价升高，H2O2作还原剂，表现还原性；反应C中， H2O2分解为H2O和O2，O元素部分化合价升高，部分降低，H2O2既表现氧化性又表现还原性；反应D中，H2O2转化为H2O，O元素化合价降低，H2O2作氧化剂，表现氧化性；根据氧化性：氧化剂>氧化产物，同一反应中氧化剂的氧化性一般大于还原剂，由反应B可得氧化性：Ag2O>H2O2，由反应D可得氧化性：H2O2>K2CrO4，故氧化性：Ag2O>H2O2>K2CrO4。②H2O2→O2发生氧化反应，则Mn发生还原反应转化为Mn2+，根据得失电子守恒以及元素守恒得离子方程式：2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑。 答案：(1)C　(2)①NaNO2　Na2FeO2　3∶1　②0.6 mol　③B　(3)①D　C　Ag2O>H2O2>K2CrO4　②2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $$