课时跟踪检测（三） 离子反应的基本知能评价（练习）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅱ

课时跟踪检测（三） 离子反应的基本知能评价 1．(2025·浙江金华模拟)下列物质属于非电解质的是 (　 ) A．氯化铝 B．重晶石 C．氯仿 D．福尔马林 解析：选C　氯化铝属于盐，为电解质，A不符合题意；重晶石(BaSO4)属于盐，为电解质，B不符合题意；氯仿不能发生电离，属于非电解质，C符合题意；福尔马林为水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意。 2．(2025·浙江宁波一模)下列物质属于非电解质但其水溶液能导电的是 (　 ) A．AlCl3 B．Cl2 C．NO2 D．HF 解析：选C　AlCl3属于电解质，A不符合题意；Cl2既不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；NO2属于非电解质，可以与水反应(3NO2+H2O2HNO3+NO)，生成的HNO3为电解质(HNO3H++N)，其水溶液能导电，C符合题意；HF属于电解质，D不符合题意。 3．(2025·江苏盐城模拟)下列电离方程式书写正确的是 (　 ) A．Ba(OH)2Ba2++(OH B．Ca(ClO)2Ca2++2Cl-+2O2- C．NaHCO3Na++H++C D．KMnO4K++Mn 解析：选D　Ba(OH)2电离生成Ba2+和OH-：Ba(OH)2Ba2++2OH-，A错误；Ca(ClO)2电离生成Ca2+和ClO-：Ca(ClO)2Ca2++2ClO-，B错误；NaHCO3电离生成Na+和HC：NaHCO3Na++HC，C错误。 4．下列说法正确的是 (　 ) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++S C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 解析：选D　CO2溶于水生成的H2CO3能电离出自由移动的离子而使CO2的水溶液导电，CO2自身不电离，所以CO2是非电解质，A错误；BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；溴是单质，所以溴既不是电解质，也不是非电解质，C错误；电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。 5．[双选]模型认知是揭示化学本质的一种方法，下图为氯化钠固体溶于水的微观模型。下列说法正确的是 (　 ) A．NaCl固体中存在自由移动的Na+、Cl- B．该过程可以表示为 NaClNa++Cl- C．水合氯离子中H2O的H最靠近Cl- D．NaCl是电解质 解析：选CD　NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，A错误；水溶液中，NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的Na+和Cl-，该过程不需要电解，表示为NaClNa++Cl-，B错误。 6．下列反应中，不属于离子反应的是 (　 ) A．少量Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B．固体Na2O2和CO2反应 C．电解饱和食盐水 D．Na单质与H2O混合 解析：选B　少量Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O，属于离子反应，A不符合题意；固体Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，B符合题意；电解饱和食盐水的反应为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，属于离子反应，C不符合题意；Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++H2↑+2OH-，属于离子反应，D不符合题意。 7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 (　 ) A．H++OH-H2O B．2H++CH2O+CO2↑ C．Zn(OH)2+2H+Zn2++2H2O D．Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓ 解析：选D　H++OH-H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，A不符合题意；C+2H+CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，B不符合题意；Zn(OH)2+2H+Zn2++2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，C不符合题意；Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，D符合题意。 8．离子方程式2Ca2++3HC+3OH-2CaCO3↓+C+3H2O可以表示 (　 ) A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 解析：选A　Ca(HCO3)2与NaOH溶液按物质的量之比2∶3混合，发生反应的离子方程式为2Ca2++3HC+3OH-2CaCO3↓+C+3H2O，A正确；Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HC+Ba2++2OH-CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，B错误；Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O，C错误；NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2++HC+N+2OH-CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D错误。 9．[双选]下列化学反应的离子方程式正确的是 (　 ) A．盐酸和石灰石制CO2：C+2H+H2O+CO2↑ B．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+Cu2++2Ag D．往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 解析：选BC　石灰石为固体，离子方程式中不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑，A错误；氢氧化铜为固体，离子方程式中不能拆成离子，离子方程式为Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O，B正确；澄清石灰水作为反应物时，Ca(OH)2可以拆成离子，正确的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O，D错误。 10． 用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 (　 ) 选项 A B C D 试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3 试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S 解析：选A　CH3COOH为弱电解质，加入NaOH后二者反应生成强电解质CH3COONa，所以不会出现变暗的过程，A符合题意；Ca(HCO3)2为强电解质，加入Ca(OH)2后二者反应生成CaCO3沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，直至接近于零，此时灯灭，之后随着Ca(OH)2的加入，溶液中离子浓度逐渐增大，灯泡变亮，B不符合题意；H2SO4为强电解质，加入Ba(OH)2后二者反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，直至接近于零，此时灯灭，之后随着Ba(OH)2的加入，溶液中离子浓度逐渐增大，灯泡变亮，C不符合题意；H2S为弱电解质，加入H2SO3后二者反应生成S和水，S难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，直至接近于零，此时灯灭，之后随着H2SO3的加入，溶液中离子浓度逐渐增大，灯泡变亮，D不符合题意。 11．常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 (　 ) A．原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 解析：选B　向原硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体后，溶液导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A正确；若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，溶液导电能力应先基本不变，后上升，B错误；M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C正确；N点时溶液的导电能力几乎为0，说明此时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应，D正确。 12．(10分)现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应题目后面的括号中。(每空2分) (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 (　 ) (2)向AgNO3溶液中通入少量HCl (　 ) (3)向氨水中通入HCl直至过量 (　 ) (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2 (　 ) (5)向饱和石灰水中不断通入CO2 (　 ) 答案：(1)④　(2)③　(3)②　(4)③　(5)① 13．(12分)无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (2)③的水溶液呈碱性，写出其电离方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(写一种即可)。(2分)  (3)②与④在水溶液中发生反应(无沉淀生成)的离子方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4分)  解析：(1)无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物，表中★可以代表的物质类别为氧化物或酸性氧化物。 (3)②是强酸，可以是硝酸或硫酸，④是氢氧化钡，②与④在水溶液中发生反应且无沉淀生成，则②是硝酸，硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，即OH-+H+H2O。(5)④是氢氧化钡，⑥是可溶性盐，则⑥可以是NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS或KHS，其中参与发生复分解反应的离子方程式有Ba2++SBaSO3↓、Ba2++SBaSO4↓、HS-+OH-H2O+S2-。 答案：(1)氧化物(或酸性氧化物)　(2)NaOHNa++OH-(或KOHK++OH-)　(3)OH-+H+H2O　(4)Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O　(5)Ba2++SBaSO3↓、Ba2++SBaSO4↓、HS-+OH-H2O+S2-(合理即可) 14．(14分)有下列物质： ①氢氧化钡　②KHSO4　③液态HCl ④稀硫酸　⑤二氧化碳　⑥铜　⑦碳酸钠 ⑧蔗糖　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾 (1)可以导电的有　　　　(填序号，下同)。(2分)  (2)属于电解质的有　　　　。(2分)  (3)属于非电解质的有　　　　。(2分)  (4)②在熔融状态时的电离方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (5)写出“向②溶液中滴加①溶液至中性”发生反应的离子方程式： 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，  继续向上述溶液中滴加氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3分)  (6)写出“向①溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式： 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (7)写出①溶液与⑦溶液反应的化学方程式： 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  答案：(1)④⑥⑨　(2)①②③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧ (4)KHSO4(熔融)K++HS (5)Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O　Ba2++SBaSO4↓ (6)Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O (7)Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH 15．(10分)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所列举的抗酸药中有　　　　个是电解质。(2分)  (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (3)　　　　(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4分)  (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，发生反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  答案：(1)4 (2)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O (3)不可以　Ba2+是重金属离子，对人体有害 (4)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$