第6板块 大主题整合2 微课时突破1 基础知识一课过（零散知识系统化，为深化学习奠基）（课件）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅱ

大主题整合 （二） 化学平衡 化学反应的方向及调控 |课|标|要|求| 1．理解化学反应的可逆性，能利用图像、数据等描述化学平衡的建立过程。 2．理解化学平衡的含义，并能根据反应情况判断可逆反应是否达到平衡。 3．掌握外界条件改变对化学平衡的影响，掌握并会运用勒夏特列原理分析平衡的移动，掌握平衡移动与转化率的关系。 4．知道化学平衡常数的含义及其表示方法，能通过化学平衡常数进行有关计算。 微课时突破 1　 基础知识一课过 （零散知识系统化，为深化学习奠基） 一、 二、 逐点清(一) 可逆反应 化学平衡状态 三、 目 录 逐点清(二) 化学平衡常数 逐点清(三) 化学平衡的移动 四、 逐点清(四) 化学反应方向及调控 五、 课时跟踪检测 逐点清(一) 可逆反应 化学平衡状态 1．可逆反应 输入你的标题 系统知识 正反应 逆反应 2．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的建立 (2)化学平衡状态的特点 (3)化学平衡状态的判断——“两审”“两标志” 两审 环境条件 恒温恒容或恒温恒压 反应特点 ①全部是气体还是有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应； ②ΔH>0还是ΔH<0 两标志 动态标志： 逆向相等 v正=v逆≠0 ①用不同物质表示的速率(或物质的量、浓度变化量，且一种正反应方向，一种逆反应方向)之比等于化学计量数之比； ②同物质的生成速率等于其消耗速率时，可逆反应达到平衡 续表 两标志 静态标志： 变量不变 (关键) 反应体系物理量[如某物质的质量、浓度、百分含量，n总(气体)、压强、气体密度、气体平均相对分子质量等]如果是随着反应的进行而改变则称为“变量”，否则为“定量”，当“变量”不再变化时，证明可逆反应达到平衡，但“定量”无法证明 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(人教版教材习题)对反应X(g)+2Y(g) ⥫⥬ 3Z(g)，压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态 ( ) (2)(鲁科版教材习题)对可逆反应C(s)+H2O(g) ⥫⥬ CO(g)+H2(g)，若消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率相等，说明达到平衡状态 ( ) (3)(2023·湖南卷)恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g) ⥫⥬ CO(g)+3H2(g)，温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 ( ) × × √ (4)在2 L的密闭容器中，800 ℃时发生反应：2NO(g)+O2(g) ⥫⥬ 2NO2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态 ( ) (5)对可逆反应CH4(g)+H2O(g) ⥫⥬ CO(g)+3H2(g)，若3v(CH4)= v(H2)，说明达到平衡状态 ( ) (6)反应：As(aq)+I2(aq)+2OH-(aq) ⥫⥬ As(aq)+2I-(aq)+ H2O(l)，c(As)/c(As)不再变化时，可判断反应达到平衡 ( ) × √ √ 2．(2025·山东潍坊一模)在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+ O2(g) ⥫⥬ 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　 ) A．SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B．SO2为0.25 mol·L-1 C．SO3为0.4 mol·L-1 D．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 √ 解析：SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，SO2和O2的浓度变化分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1，则需要消耗SO3的浓度为0.2 mol·L-1，100%转化，A错误；SO2的浓度增大0.05 mol·L-1，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，B正确；SO3的浓度增大，该反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2和O2 100% 完全反应，SO3的浓度变化为0.2 mol·L-1，C错误；反应物、生成物的浓度不可能同时减小或增大，D错误。 [归纳总结] 极端假设法确定物质的浓度范围 (1)原理：可逆反应不可能进行完全，反应体系各物质同时共存。 (2)假设：假设反应物全部转化为生成物，可得反应物浓度的最小值和生成物浓度的最大值；假设生成物全部转化为反应物，可得反应物浓度的最大值和生成物浓度的最小值。可逆反应中反应物实际转化率小于100%，故各物质浓度不能等于极值，它们的浓度只能在极值范围内。 3．常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s) ⥫⥬ 2NH3(g)+CO2(g)　ΔH，达到平衡时测得c平(CO2)=a mol·L-1。温度不变，达到平衡后压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时测得 c平(NH3)=x mol·L-1。下列说法正确的是(　 ) A．上述反应达到新平衡时x=2a B．达到新平衡时，ΔH为原来的2倍 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态 D．NH3的体积分数不变时表明达到平衡状态 √ 解析：当c平(CO2)=a mol·L-1时，c平(NH3)=2a mol·L-1，温度不变时平衡常数不变，该反应的平衡常数K=(NH3)·c平(CO2)，压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时各组分浓度与原平衡相同，即x=2a，A正确；ΔH只与反应的始态和终态及化学方程式有关，与平衡移动无关，该反应的ΔH始终不变，B错误；反应物中没有气体，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能由此判断反应达到平衡状态，C错误；NH3与CO2的物质的量之比始终为2∶1，NH3的体积分数不变不能表明达到平衡状态，D错误。 4．[双选]一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) ⥫⥬ 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是(　 ) A．c1∶c2=1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1 √ √ 解析：X、Y的平衡浓度之比为1∶3，转化浓度之比也为1∶3，故c1∶c2=1∶3，X、Y的转化率相等，A正确，C错误；平衡时v生成(Y) 表示逆反应速率，v生成(Z)表示正反应速率，v生成(Y)∶v生成(Z)=3∶2，B错误；由可逆反应的特点可知0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1，D正确。 逐点清(二) 化学平衡常数 输入你的标题 系统知识 1．化学平衡常数及表达式 生成物 概 念 一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时， 浓度幂之积与 浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示 表 达 式 ①对于反应：mA(g)+nB(g) ⥫⥬ pC(g)+qD(g)，平衡常数K=。 ②固体或纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式： a．C(s)+H2O(g) ⥫⥬ CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式K=。 b．Fe3+(aq)+3H2O(l)⥫⥬ Fe(OH)3(s)+3H+(aq)的平衡常数表达式K= 反应物 2．化学平衡常数的计算 (1)熟悉一个模式——“三段式” 对于反应：mA(g)+nB(g) ⥫⥬ pC(g)+qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L-1， mA(g)+nB(g) ⥫⥬ pC(g)+qD(g) c始/(mol·L-1) a b 0 0 c转/(mol·L-1) mx nx px qx c平/(mol·L-1) a-mx b-nx px qx K=。 (2)明确三个量(起始量、变化量、平衡量)的关系 ①对于同一反应物，起始量-变化量=平衡量。 ②对于同一生成物，起始量+变化量=平衡量。 ③各反应物的转化量之比等于其化学计量数之比。 (3)掌握四个公式 ①反应物的转化率=×100%=×100%。 ②生成物的产率=×100%。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。 ③组分的百分含量=×100%。 ④某组分的体积分数=×100%。 3．化学平衡常数的应用 (1)判断可逆反应进行程度的大小 (2)判断反应的热效应 升高温度 K值增大→正反应为 反应 K值减小→正反应为 反应 降低温度 K值增大→正反应为 反应 K值减小→正反应为 反应 吸热 放热 放热 吸热 (3)判断可逆反应是否平衡及不平衡时的反应方向 Q<K，反应向正反应方向进行； Q=K，反应处于平衡状态； Q>K，反应向逆反应方向进行。 (4)利用已知K求转化率或确定平衡移动的方向 根据条件求出已知的K，再根据相同温度下K值不变，求物质的量不同时的转化率或利用不同量时的Q判断反应的方向。 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)C(s)+H2O(g) ⥫⥬ CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式为K= ( ) (2)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 ( ) (3)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度 ( ) (4)其他条件不变，使用不同催化剂，反应的平衡常数不变 ( ) √ √ √ × (5)对某一可逆反应，升高温度，其化学平衡常数一定变大 ( ) (6)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大 ( ) (7)反应A(g)+3B(g) ⥫⥬ 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K增大 ( ) × × × 2．甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) ⥫⥬ CH3OH(g)　ΔH<0。下列说法正确的是(　 ) A．该反应的平衡常数表达式为 B．保持其他条件不变，仅适当升高温度，该反应的平衡常数减小 C．保持其他条件不变，仅充入少量的CO，该反应的逆反应速率减小 D．在反应过程中，可能存在v(CH3OH)=2v(H2) √ 解析：该反应的平衡常数表达式为，A错误；该反应是放热反应，保持其他条件不变，仅适当升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小，B正确；保持其他条件不变，仅充入少量的CO，逆反应速率增大，C错误；在反应过程中，反应速率之比等于化学计量数之比，如2v正(CH3OH)=v逆(H2)，D错误。 3．(2023·江苏卷)金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)+2H2S(g) === CS2(g)+4H2(g)，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是(　 ) A．该反应的ΔS<0 B．该反应的平衡常数K= C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D．该反应中每消耗1 mol H2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023 √ 解析：该反应为气体分子数增大的反应，ΔS>0，A错误；该反应的平衡常数K=，B错误；由题图可知，经过步骤Ⅰ后，H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确；该反应中每消耗1 mol H2S，生成2 mol H2，转移4 mol e-，数目为4×6.02×1023，D错误。 4． [双选](2025·山东临沂一模)以Cu-ZnO-Al2O3作催化剂发生反应：2CH3CHO(g)+H2O(g) ⥫⥬ C2H5OH(g)+CH3COOH(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　 ) A．该反应的平衡常数K= B．反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C．该反应中每消耗1 mol H2O(g)，转移电子数约为2×6.02×1023 D．将C2H5OH移出一段时间后，v正增大 √ √ 解析：该反应的平衡常数K=，A错误；ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，该反应的ΔH<0，则该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B正确；CH3CHO转化为CH3COOH相当于增加一个O原子，转移2个电子，该反应中每消耗1 mol H2O(g)，转移2 mol电子，转移电子数约为2×6.02×1023，C正确；将C2H5OH移出，生成物浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，一段时间后，反应物浓度减小，则v正减小，D错误。 逐点清(三) 化学平衡的移动 输入你的标题 系统知识 1．平衡移动的实质 平衡移动就是一个由“平衡状态”→“不平衡状态”→“新平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，改变某一条件后，平衡可能发生移动，如图所示： 2．外界因素对平衡移动的影响 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向 反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向 反应方向移动 压强(对有气体参与的反应) 反应前后气体分子数改变　 增大压强 向气体体积 的方向移动 减小压强 向气体体积 的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向 热反应方向移动 降低温度 向 热反应方向移动 催化剂 使用催化剂 平衡不移动 正 逆 减小 增大 吸 放 3．充入“惰性”气体对化学平衡的影响 (1)恒容时，通入“惰性”气体，压强增大，平衡不移动；恒压时，通入“惰性”气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。 (2)在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析。 (3)对于反应前后气体体积相等的反应[如H2(g)+I2(g) ⥫⥬ 2HI(g)]，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，无论任何情况下平衡都不发生移动。 4．勒夏特列原理 (1)定义：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、浓度、压强等)，平衡将向着能够 这种改变的方向移动。 (2)适用范围 ①勒夏特列原理仅适用于 的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。 减弱 已达到平衡 ②勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。 ③此外，勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2023·北京卷)能用平衡移动原理解释密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 ( ) (2)(鲁科版教材习题)2HI(g) ⥫⥬ H2(g)+I2(g)　ΔH>0，升高温度，平衡时混合气体颜色变深 ( ) (3)当改变条件使v正增大，平衡一定向正反应方向移动 ( ) √ √ × (4)化学平衡发生移动，速率一定改变。速率改变，化学平衡一定发生移动 ( ) (5)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大 ( ) (6)恒容条件下，增加气体反应物的量，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 ( ) (7)向平衡体系FeCl3+3KSCN ⥫⥬ Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 ( ) × × × √ 2．已知298 K，101 kPa时，CO2(g)+3H2(g) ⥫⥬ CH3OH(g)+ H2O(g)　ΔH=-49.5 kJ·mol-1。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为0.4 mol·L-1，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是(　 ) A．T1>T2 B．T1下反应达到平衡时 c(CH3OH)=0.15 mol·L-1 C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D．使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 √ 解析：平衡时c(CO2)：T1>T2，即T1→T2平衡正向移动，而结合题干方程式可知，该反应正反应是一个放热反应，故T1>T2，A正确；T1下反应达到平衡时c(CO2)=0.25 mol·L-1，则Δc(CO2)=0.40 mol·L-1 -0.25 mol·L-1=0.15 mol·L-1，结合浓度变化量之比等于化学计量系数之比可知，T1下反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15 mol·L-1，B正确；在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长即使用催化剂1时的反应速率比催化剂2更慢，说明使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大，C正确；催化剂2和催化剂3分别在不同温度下达到平衡所需要的时间是相同的，但温度不同，反应速率也不同，说明催化剂2和催化剂3的反应历程不相同，才能保证在不同温度下达到平衡所需要的时间相同，D错误。 3．(2024·重庆卷)醋酸甲酯制乙醇的反应为CH3COOCH3(g)+ 2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)。三个10 L恒容密闭容器中分别加入1 mol醋酸甲酯和9.8 mol氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是(　 ) A．该反应的ΔH>0 B．容器甲中平均反应速率 v(H2)= mol·L-1·min-1 C．容器乙中当前状态下反应速率 v(正)<v(逆) D．容器丙中乙醇的体积分数为8% √ 解析：T2→T3升高温度，反应逆向进行，则该反应正反应为放热反应，ΔH<0，A项错误；容器甲中平均反应速率v(H2)= 2v(CH3COOCH3)=2× = mol·L-1·min-1，B项错误；不能确定容器乙内反应是否达到平衡状态，则容器乙中当前状态下反应速率v(正)≥v(逆)，C项错误；容器丙中反应一定达到平衡状态， 　　CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) 起始/(mol·L-1)　0.1　 　 0.98　　　　 0　　　　　 0 转化/(mol·L-1)　0.08　　 0.16　 　　　 0.08　　　　 0.08 平衡/(mol·L-1)　0.02　　 0.82　 　　 　0.08　　　　 0.08 故容器丙中乙醇的体积分数为×100%=8%，D项正确。 4．(2024·江西卷)温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol (CH3)2CHOH，反应达到平衡时，c(Y)=0.4 mol·L-1。下列说法正确的是 (　 ) (CH3)2CHOH(g) ⥫⥬ (CH3)2CO(g)+H2(g) 　　　X　　　　　 　　 Y　　　 Z A．再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正<v逆 B．再充入1 mol X，平衡时，c(Y)=0.8 mol·L-1 C．再充入1 mol N2，平衡向右移动 D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0 √ 解析：反应达到平衡时，c(X)=0.6 mol·L-1，c(Y)=c(Z)=0.4 mol·L-1，反应的平衡常数K=≈0.27，再充入1 mol X和1 mol Y，此时浓度熵Q==0.35>K，反应逆向进行，v正<v逆，A项正确；再充入1 mol X，相当于将两个该容器叠加后体积压缩一半，若平衡不移动，则c(Y)=0.8 mol·L-1，而加压时平衡逆向移动，则c(Y)<0.8 mol·L-1，B项错误；再充入1 mol N2，平衡体系中各物质浓度不变，平衡不移动，C项错误；若温度升高，X的转化率增加，说明平衡正向移动，根据升温时平衡向吸热反应方向移动，可知正反应为吸热反应，ΔH>0，D项错误。 逐点清(四) 化学反应方向及调控 输入你的标题 系统知识 1．化学反应的方向 (1)自发过程：在一定条件下，不需要借助光、电等外力作用就能自动进行的过程。 (2)熵和熵变 ①熵是度量体系 程度的物理量，符号为S。 ②相同条件下，不同物质熵不同。同一物质：S(g) S(l) S(s)。 ③熵变ΔS=生成物的总熵-反应物的总熵。 混乱 > > (3)化学反应方向的判断 ①根据自由能(ΔG)判断 ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0的反应可自发进行，ΔG=0，反应处于平衡状态，ΔG>0，反应不能自发进行。 ②反应方向综合判断的模型 [注意]　①焓变ΔH<0，有自发进行的倾向，但有些ΔH>0，ΔS>0的反应高温下也可自发进行，根据焓变判断反应进行的方向不全面。②熵变ΔS>0，有自发进行的倾向，但有些ΔS<0，ΔH<0的反应低温下也可自发进行，根据熵变判断反应进行的方向不全面。 2．化学反应的调控 (1)控制反应条件的目的 ①促进有利的化学反应。 ②抑制有害的化学反应。 (2)控制反应条件的基本措施 通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率、改变可逆反应的限度，从而提高转化率。 (3)合成氨反应的适宜条件 综合考虑氨的产量、生产效率和经济效益、速率与平衡方面，得出合成氨的适宜条件。 浓度 一般采用N2和H2的体积比1∶3，同时增大浓度——这是因为合成氨生产的原料气要循环使用 温度 400~500 ℃左右为宜——合成氨反应是放热反应，降低温度虽有利于平衡向正反应方向移动，但温度过低，反应速率过慢，此温度也是催化剂活性温度范围 压强 10~30 MPa——合成氨反应是气体体积缩小的可逆反应，压强增大，有利于氨的合成，但对设备要求很高，所需动力也大，应选择适当压强 催化剂 选用铁触媒，能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·湖北卷)O2转化为O8是熵减反应 ( ) (2)(2023·湖北卷)工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂 粗硅 SiHCl3 高纯硅，生成SiHCl3的反应为熵减过程 ( ) (3)工业合成氨反应N2(g)+3H2(g) ⥫⥬ 2NH3(g)在低温时自发进行 ( ) √ √ √ (4)Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 ( ) (5)-10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性 ( ) (6)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 ( ) (7)CaCO3(s) === CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 ( ) × √ √ × 2．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应2SO2+O2 2SO3的说法不正确的是(　 ) A．实际生产中，SO2和O2再循环使用提高原料利用率 B．实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好 C．实际生产中，通入过量空气的目的是提高SO2的转化率 D．实际生产中，选定400~500 ℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高 √ 解析：SO2和O2的反应为可逆反应，SO2和O2不能反应完全，因此SO2和O2需再循环使用以提高原料利用率，A正确；压强过大，设备可能无法承受，适当增大压强可提高反应速率和转化率，B错误；通入过量的空气，反应平衡正向移动，SO2的转化率提高，C正确；实际生产中，温度为400~500 ℃时，催化剂的活性最高，因此选定400~500 ℃作为操作温度，D正确。 3．尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)+4Cl2(g) === MgCl2(s)+2AlCl3(g) +2O2(g)　ΔH>0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3，同时还可得到副产物SiCl4(SiCl4沸点为58 ℃，AlCl3在180 ℃升华)：MgAl2O4(s) +4C(s)+4Cl2(g) MgCl2(s)+2AlCl3(g)+4CO(g)。下列说法不正确的是(　 ) A．制备时要保持无水环境 B．输送气态产物的管道温度要保持在180 ℃以上 C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D．为避免产生大量 CO2，反应过程中需保持炭过量 √ 解析：由于高温条件下，C与H2O反应生成CO和H2，且AlCl3、MgCl2均易水解，生成的HCl挥发后促进AlCl3、MgCl2水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无水环境，A正确；为保证AlCl3为气态，且防止其凝华堵塞管道，输送气态产物的管道温度要高于180 ℃，B正确；不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，同时C被氧化为CO放出热量，又为氯化提供了能量，C正确；高温时C过量得到的固体中可能混有Si，D错误。 4． [双选](2025·山东泰安一模)向体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1 mol O2和4 mol HBr，发生反应：4HBr(g)+ O2(g) ⥫⥬ 2Br2(g)+2H2O(g)　ΔH。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　 ) A．该反应在较低温度下能自发进行 B．乙为在恒温条件下进行，ΔH<0 C．a点的正反应速率小于c点的正反 应速率 D．甲条件下平衡常数K小于20.25 √ √ 解析：该反应为气体分子数减小的反应，ΔS<0，根据pV=nRT，恒温恒容条件下，随着反应进行，体系压强逐渐减小，故乙为在恒温条件下进行，甲为在绝热条件下进行；根据曲线甲，随着反应进行，体系压强先增大，后减小，说明反应为放热反应，ΔH<0，ΔG=ΔH-TΔS<0时反应自发进行，故该反应在较低温度下能自发进行，A、B正确；平衡时，Ta>Tc，a的反应物浓度大于c的反应物浓度，则a的正反应速率大于c的正反应速率，C错误；设b点时HBr转化了4x mol， 　4HBr(g)+O2(g) ⥫⥬ 2Br2(g)+2H2O 起始/mol　4　　　1　　 　　0　　　0 转化/mol　4x 　　x　　　　2x　 　2x b点/mol　4-4x　 1-x　 　 2x　　 2x 平衡时气体总物质的量为(5-x)mol，根据恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体总物质的量之比，有(4+1)∶(5-x)=20p∶17p，解得x=0.75，b点浓度商Q==20.25，a、b点气体总压强相等，容器容积相等，a点温度较高，故a点气体总物质的量小于b点，该反应是气体分子数减小的反应，说明a点HBr的转化率大于b点，即a点平衡常数K大于b点Q，D错误。 |大|概|念|知|识|体|系|构|建| 课时跟踪检测 (单击进入电子文档) $$