第4板块 大主题整合6 微课时突破1 基础知识一课过（零散知识系统化，为深化学习奠基）（课件）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅱ

大主题整合 （六） 氮及其化合物 |课|标|要|求| 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2．结合实例认识氮及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 3．认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 微课时突破 1　 基础知识一课过 （零散知识系统化，为深化学习奠基） 一、 二、 逐点清(一) 氮及其氧化物 三、 目 录 逐点清(二) 氮和铵盐 逐点清(三) 硝酸的性质和用途 四、 逐点清(四) 环境保护与绿色化学 五、 课时跟踪检测 逐点清(一) 氮及其氧化物 1．氮的存在与氮的固定 2．氮气 (1)物理性质： 色 味的气体，密度比空气略小， 溶于水。 输入你的标题 系统知识 人工 化合 游离 自然 无 无 难 (2)化学性质 有关反应的化学方程式： ① ； ② ； ③ 。 3Mg+N2 Mg3N2 N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO 3．氮的氧化物 氮元素从+1价到+5价都有对应的氧化物，如O、O、O3、O2、O4、O5。 (1)N2O俗称笑气，可以致人发笑，有轻微麻醉作用。 (2)N2O3、N2O5分别是HNO2、HNO3相应的酸性氧化物(或酸酐)。 (3)NO2与N2O4可相互转化：2NO2 ⥫⥬ N2O4。 (4)NO、NO2的比较 NO NO2 颜色 无色 色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶于水 易溶于水 与O2或与H2O反应 _________________ ________________________ 收集方法 __________ _______________ 红棕 2NO+O2=== 2NO2 3NO2+H2O=== 2HNO3+NO 排水法 向上排空气法 4．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾； ②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面； ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加； ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法(工业尾气中的NOx吸收处理) 2NO2+2NaOH === NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH === 2NaNO2+H2O n(NO2)≥n(NO)时，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收； ②催化转化法(一般适用于汽车尾气的处理) 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2023·江苏卷)汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CO N2+2CO2 ( ) (2)(苏教版教材习题)生物固氮是指将含氮化合物转变为植物蛋白质 ( ) (3)(鲁科版教材习题)汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 ( ) (4)(人教版教材习题)在NO2与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂 ( ) × √ √ √ 2．自然界中的氮循环部分过程如图所示，下列有关该循环过程的说法正确的是 (　 ) A．固氮过程中，N2可能作 还原剂 B．硝化过程的反应物中，NH3属于盐 C．反硝化过程中，必须有O2参与 D．氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中 √ 解析：固氮过程中，N2转化为N、N时，氮元素的化合价升高被氧化，N2为反应的还原剂，故A正确；NH3属于气态氢化物，不属于盐，故B错误；反硝化过程中，N、N转化为N2，氮元素的化合价降低被还原，应有还原剂参与，不可能有O2参与，故C错误；氮元素可通过氨化过程从有机物转移到无机物中，故D错误。 3．(鲁科版教材习题)关于收集一氧化氮和二氧化氮两种气体的方法，下列叙述中正确的是 (　 ) A．都可用排水法 B．一氧化氮用排水法，二氧化氮用向上排空气法 C．都可用向上排空气法 D．一氧化氮用向上排空气法，二氧化氮用排水法 √ 4．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体。 (1)若剩余的气体是O2，则NO2、O2的体积分别是　　　 　　。  解析：若O2过量，则剩余2 mL无色气体为O2，设参加反应的O2的体积为x， 4NO2+O2+2H2O === 4HNO3 4x x 4x+x=12 mL-2 mL=10 mL，解得x=2 mL，所以O2的体积为2 mL +2 mL=4 mL，NO2的体积为12 mL-4 mL=8 mL； 8 mL、4 mL (2)剩余的气体还可能是　　　　，则NO2、O2的体积分别是　　　　　　　　　。  解析：剩余2 mL无色气体还可能是NO，此时NO2过量，设氧气的体积为y， 4NO2+O2+2H2O === 4HNO3 4y y 3NO2+H2O === 2HNO3+NO 3 1 12 mL-y-4y 2 mL =，解得y=1.2 mL，所以O2的体积为1.2 mL，NO2的体积为12 mL-1.2 mL=10.8 mL。 NO 10.8 mL、1.2 mL 逐点清(二) 氨和铵盐 电子式 密度 气味 水溶性 比空气____ 有 气味 极易溶于水(1∶ ) 输入你的标题 系统知识 1．氨的分子结构和物理性质 小 刺激性 700 2．氨的化学性质 (1)与水的反应 反应原理为NH3+H2O ⥫⥬ NH3·H2O ⥫⥬ N+OH-； 氨气溶于水得氨水(含有6种粒子：NH3·H2O、H2O、NH3、、OH-、H+)； NH3·H2O不稳定，易分解，化学方程式为NH3·H2O NH3↑+ H2O。 [注意]　NH3·H2O是弱电解质，NH3是非电解质，氨水是混合物。 (2)与酸的反应 NH3+HCl === NH4Cl(白烟) NH3+HNO3 === NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4 === (NH4)2SO4 [注意]　蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。 (3)与盐溶液的反应 过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式： _____________________________________。 (4)氨的还原性 ①催化氧化：______________________________ (用于工业制硝酸)； ②与氯气反应： 8NH3+3Cl2 === N2+6NH4Cl(用于检验Cl2管道泄漏)； ③与CuO反应：_________________________________(用于实验室制少量N2)。 Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3N 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O (5)氨具有较强的配位能力 Ag2O、Cu(OH)2等溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O === [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。 3．铵盐及N的检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐通常是 色固体，绝大多数铵盐易溶于水。 白 (2)铵盐的化学性质 (3)N的检验 NH3↑+HCl NH3↑+CO2↑+H2O +OH- NH3↑+H2O 4．氨气的实验室制法 反应原理 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 反应装置 固体+固体 气体(与用KClO3和MnO2制O2或用KMnO4制O2的装置相同) 净化装置 盛碱石灰的干燥管(不能用浓H2SO4、CaCl2) 收集方法 排空气法 验满方法 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色； ②将蘸有 的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 尾气处理 在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时吸收尾气NH3 续表 向下 浓盐酸 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·山东卷)用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 ( ) (2)(2023·江苏卷)实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O ( ) (3)(2023·浙江1月选考)工业上用氨的催化氧化制备NO ( ) (4)(2023·辽宁卷)合成氨：N2+3H2 2NH3 ( ) (5)(2023·海南卷)气体除杂(括号里为杂质)NH3(H2O)：碱石灰 ( ) (6)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性 ( ) × √ √ √ √ √ 2．实验室采用如图装置制取氨气，正确的是 (　 ) √ 解析：NH4Cl受热分解生成HCl和NH3，HCl和NH3在试管口遇冷又会化合生成NH4Cl，不能用加热NH4Cl来制取NH3，A错误；浓硫酸能与NH3反应，不能用浓硫酸来干燥NH3，B错误；NH3密度比空气小，用向下排空气法收集NH3，导管应伸到试管底部，C错误；NH3极易溶于水，尾气吸收采取防倒吸的措施，D正确。 3．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所进行的解释不正确的是 (　 ) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无现象 NH3与浓硫酸不反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液可能是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3·H2O是可溶性碱 √ 解析：浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应生成(NH4)2SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C正确；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是可溶性碱，D正确。 4．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置： (1)写出实验室制氨气的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验装置和所用样品都正确的是　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)。  (3)检验试管里是否收集满氨气的方法是 ________________________________________________________ ________________________________________________________ ______________________________。  丙 Ca(OH)2+2NH4Cl 2NH3↑+CaCl2+2H2O 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满[或用玻璃棒蘸取浓盐酸(或浓硝酸)放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满] (4)上述装置肯定收集不到氨气的是　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(用化学方程式表示)。  (5)尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是 　 (填字母)。  乙 2NH3+H2SO4 === (NH4)2SO4(或NH3+H2SO4 === NH4HSO4) C 逐点清(三) 硝酸的性质和用途 输入你的标题 系统知识 1．物理性质 硝酸是 色、 挥发、 气味的液体。 2．化学性质 无 易 有刺激性 (1)不稳定性 反应：_________________________________。 一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 (2)强氧化性 硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 ①与金属反应 稀硝酸与铜反应的化学方程式： ____________________________________________； 浓硝酸与铜反应的化学方程式： ___________________________________________。 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑ ②与非金属反应 浓硝酸与C反应的化学方程式： _____________________________________。 ③与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。 稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式： _____________________________________。 3Fe2++4H++N === 3Fe3++NO↑+2H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O (3)与有机物反应 ①硝化反应(与 反应的化学方程式)： __________________________________________________； ②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸加热后变 色。 黄 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·浙江6月选考)HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 ( ) (2)(2023·江苏卷)实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀) NO NO2 ( ) (3)(2023·江苏卷)工业制硝酸过程中的物质转化：N2 NO HNO3 ( ) × √ √ (4)(2023·浙江1月选考)常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2 ( ) (5)在1.0 mol·L-1的KNO3溶液中可以存在H+、Fe2+、Cl-、S ( ) (6)Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中 ( ) × × √ 2．(2024·湖南卷)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶 内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 (　 ) A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O === 2HNO3+NO D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 √ 解析：金属铜与稀硝酸不会产生钝化，开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A错误；由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应：3NO2+H2O === 2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C正确；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D错误。 3．用如图所示装置进行实验(①②③是浸有相应试剂的棉花)，下列分析错误的是 (　 ) A．铜丝与浓硝酸反应，具支试管中 充满红棕色气体 B．①处浸有紫色石蕊溶液的棉花变红 C．②处棉花颜色变深体现了NO2的 氧化性 D．NaOH吸收尾气是氧化还原反应 √ 解析：铜丝与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，A正确；NO2溶于水生成硝酸，可使紫色石蕊溶液变红，B正确；NO2溶于水生成的硝酸具有氧化性，可将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，②处棉花颜色由浅绿色变为黄色，体现了硝酸的氧化性，C错误；NaOH吸收 NO2或NO尾气，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，D正确。 4．向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片(在充满N2的恒压容器中)。 (1)反应开始阶段产生　　　　色气体，化学方程式为 　　　　　 　　　　　　　　　　 　。  (2)反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为 　　　　　 　　　　　　 　。  红棕 Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)当溶解1.92 g Cu时，若只得到NO2、NO两种气体共1.12 L(标准状况)，计算反应消耗HNO3的物质的量(写出计算过程)： ________________________________________________________ ________________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)等反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是__________________________________________________ _______________________________________________________。 被还原的n(HNO3)==0.05 mol；反应生成n[Cu(NO3)2] ==0.03 mol，所以反应消耗n(HNO3)=0.03 mol×2+0.05 mol=0.11 mol 加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中的硝酸根离子构成HNO3，又能与过量的铜反应。 逐点清(四) 环境保护与绿色科学 输入你的标题 系统知识 1．常见的环境污染 (1)环境问题：主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。 (2)“三废”：主要是指废气、废水和废渣。 (3)当今常见的环境污染及其成因 环境污染 成因 酸雨 主要是 和氮氧化合物造成的 光化学烟雾 主要是氮氧化合物和碳氢化合物造成的 臭氧层空洞 主要是氟氯代烃、氮氧化合物等的排放引起的 温室效应 主要是大气中 等含量的不断增加造成的 白色污染 聚乙烯等难降解塑料的大量使用 水华、赤潮 含大量氮、磷的生活污水及工农业废污水的任意排放造成的水体_________ SO2 CO2 富营养化 PM2.5 大气中直径小于或等于2.5×10-6 m的颗粒物，它主要来自 的燃烧(如机动车尾气、燃煤等) 雾霾 雾和霾的统称。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等组成的造成视觉障碍的气溶胶系统叫霾——二氧化硫、氮氧化物以及颗粒物(PM)三项是雾霾主要污染物(颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首) 居室污染 甲醛、苯、甲苯、氡对空气的污染，来源于建筑、装修材料等 化石燃料 续表 2．环境保护 (1)空气质量日报 主要包括“空气污染指数”“空气质量级别”与“首要污染物”。目前计入的污染物主要是SO2、NOx、固体小颗粒。 (2)环境保护的措施 ①对工业携带废气颗粒物进行回收利用； ②工业、生活污水经处理达标后再排放，限制使用含N、P的洗涤剂； ③减少或限制塑料使用并回收废弃塑料，研制可降解塑料。 核心 利用化学原理从 上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”“环境友好化学”或“清洁化学” 特征 主要围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展。 ①采用无毒、无害的原料；②无毒、无害的反应条件(包括催化剂、溶剂)；③产品应该是对环境友好的；④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“ ”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准 3．绿色化学 源头 零排放 原子经济性 ①原子经济性可用原子利用率来衡量，可表示为原子利用率=×100%；②经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放；③最高目标：原子利用率为 ，如化合反应和加成反应 100% 续表 输入你的标题 基点查清 1．以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是 (　 ) A．绿色化学的核心思想是先污染后治理 B．反应2CH2 == CH2+O2 2 的原子利用率为100% C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式 D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气 质量 √ 解析：绿色化学的核心思想是利用化学原理从源头上消除污染源，A错误； 2CH2 == CH2+O2 2 属于加成反应，原子利用率为100%，B正确；“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，C正确；“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能除去有害物质，都能提高空气质量，D正确。 2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是 (　 ) A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 √ 解析：SO2是无色气体，A错误；汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、固体颗粒物等，不含SO2，B错误；植物不能直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，NO、NO2的转化也非氮的固定，C错误；生石灰(CaO)可与SO2反应生成CaSO3，故可采用石灰法脱除工业废气中的SO2，D正确。 3．形成酸雨的过程如图所示。下列说法正确的是 (　 ) A．含NOx、SO2的烟气和 酸雨的分散剂相同 B．酸雨沉降到地面后酸性 还会有所增强 C．机动车尾气中的NOx来自燃油中的含氮物质 D．在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成 √ 解析：含NOx、SO2的烟气的分散剂是空气，酸雨的分散剂是水，A错误；硫酸型酸雨的形成包括SO2+H2O ⥫⥬ H2SO3，亚硫酸是弱酸，不稳定，易被氧化成硫酸，所以沉降到地面后酸性还会有所增强，B正确；机动车尾气中含有NOx是由于高温条件下空气中的氮气和氧气反应生成了氮的氧化物，C错误；在已酸化的土壤中加消石灰可以中和土壤的酸性，不能减少酸雨的形成，D错误。 |大|概|念|知|识|体|系|构|建| 课时跟踪检测 (单击进入电子文档) $$