第4板块 大主题整合5 微课时突破1 基础知识一课过（零散知识系统化，为深化学习奠基）（课件）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅱ

大主题整合 （五） 硫及其化合物 |课|标|要|求| 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2．结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 3．认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 微课时突破 1　 基础知识一课过 （零散知识系统化，为深化学习奠基） 一、 二、 逐点清(一) 硫及其氧化物 三、 目 录 逐点清(二) 硫酸、的检验 课时跟踪检测 逐点清(一) 硫及其氧化物 (一)硫单质 　 1．硫元素的存在形态 2．硫单质的物理性质 输入你的标题 系统知识 黄色 难溶 硫化物 硫酸盐 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 晶体 _______ 微溶 _______ 易溶 3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 FeS Cu2S 低 H2S SO2 (二)二氧化硫 　 1．二氧化硫的实验室制法 固体Na2SO3与较浓H2SO4(70%)反应： ____________________________________。 2．二氧化硫的物理性质 二氧化硫是无色、有 气味的有毒气体，是大气污染物之一； 溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 Na2SO3+H2SO4 === Na2SO4+SO2↑+H2O 刺激性 易 3．二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物的通性 ①与水反应：SO2+H2O ⥫⥬ ； ②与NaOH(足量)反应： 2NaOH+SO2 === 。 (2)氧化性(如与H2S溶液反应) SO2+2H2S === 。 H2SO3 Na2SO3+H2O 3S↓+2H2O (3)还原性 ①与O2反应： ； ②与卤素单质的水溶液反应： X2+SO2+2H2O === (X=Cl、Br、I)； ③与铁盐溶液反应： ； ④与CuX2溶液反应生成CuX白色沉淀： 2CuX2+SO2+2H2O === 2CuX↓+H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)。 2HX+H2SO4 2Fe3++SO2+2H2O === 2Fe2++4H++S 2SO2+O2 2SO3 (4)漂白性 可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 [注意]　①SO2不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液中通入SO2变红色。②SO2可以被Mn、H2O2等氧化。 (三)三氧化硫(SO3) 　 SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应(SO3+H2O === H2SO4)放出大量的热，SO3是 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 酸性 (四)硫的氧化物与环境保护 　 1．硫的氧化物来源、危害及治理 来源 石油和煤的燃烧及 的冶炼等 危害 危害人体健康，形成 (pH小于5.6) 治理 燃煤 、改进燃烧技术、废气中二氧化硫的回收处理等 含硫矿石 酸雨 2．硫酸型酸雨的形成过程 脱硫 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·黑、吉、辽卷)温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 ( ) (2)(2024·山东卷)石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 ( ) (3)(2024·浙江6月选考)SO2具有氧化性，所以SO2可用作漂白剂 ( ) × √ √ (4)(2023·全国甲卷)SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 ( ) (5)(2023·浙江1月选考)SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 ( ) (6)(2023·重庆卷)SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同 ( ) (7)(2023·海南卷)气体除杂(括号里为杂质)C2H2(H2S)：酸性KMnO4溶液 ( ) (8)SO2有漂白性，所以SO2可使紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液和溴水褪色 ( ) × × √ × × 2．自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 (　 ) A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3 B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4进入地面或海洋 C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4 D．除去试管内壁的硫黄，可以使用热的NaOH溶液 √ 解析：单质硫与O2反应只能生成SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下发生可逆反应生成SO3，故A错误；大气中的SO2会形成酸雨，SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，因此最终以H2SO4进入地面或海洋，故B正确；工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C正确；硫可以与热的NaOH发生反应，故D正确。 3．实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (　 ) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 √ 解析：60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3 === Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。 4．将SO2气体分别通入下列五种溶液中： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液　　 　，证明SO2具有　 　性。  (2)试管②中的实验现象：品红溶液　 　　，证明SO2具有_____　　　　　性。  (3)试管③中　 　　(填“能”或“否”)观察到沉淀。  (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是　　　　(填化学式，下同)。  褪色 还原 褪色 漂白 否 BaSO4 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是　　　　，用离子方程式表示产生沉淀的过程： ______________________________________________________ _________________________________。  BaSO3 SO2+2OH- === S+H2O、Ba2++S === BaSO3↓(或SO2+2OH-+Ba2+ === BaSO3↓+H2O) 逐点清(二) 硫酸、 的检验 输入你的标题 系统知识 1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法：将 沿器壁慢慢注入 中，并___________________。 浓硫酸 水 用玻璃棒不断搅拌 2．稀硫酸具有酸的通性 H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离的方程式为H2SO4 === 2H++S，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 3．浓硫酸的特性 4．硫酸的工业制备 (1)工艺流程 (2)反应原理 5．S的检验 被检液 取清液 观察有无白色沉淀。 [注意]　先加足量盐酸的目的是防止C、S、Ag+干扰，盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。 灼烧硫铁矿(FeS2) 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 催化氧化 2SO2+O2 2SO3 SO3吸收 SO3+H2O === H2SO4 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·湖南卷)稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用3~5%的NaHCO3溶液冲洗 ( ) (2)(2024·河北卷)待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明待测液含有S ( ) (3)(2024·江苏卷)硫酸工业：FeS2 SO2 H2SO4 ( ) × × × (4)(2023·浙江1月选考)工业上煅烧黄铁矿(FeS2 )生产SO2 ( ) (5)(2023·重庆卷)浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体 相同 ( ) (6)(2023·辽宁卷)用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 ( ) √ × √ 2．(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　 ) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 √ 解析：浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸脱水过程中释放大量的热，此时发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确；浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D正确。 3．(2024·北京卷)硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是(　 ) A．反应Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2 Fe3O4+6SO2 B．反应Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 √ 解析：黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500 ℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。反应Ⅰ的化学方程式为3FeS2+8O2 Fe3O4+6SO2，故A正确；反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，故B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，故C正确；硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，故D正确。 4．(1)(2024·上海卷)萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　 　，该反应中体现浓硫酸的性质是　　 　。  A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性 解析：根据元素守恒知萤石(CaF2)和浓硫酸共热可生成CaSO4和HF，生成的HF易挥发，促使反应正向进行，浓硫酸体现难挥发性。 B CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑ (2)浓硫酸使紫色石蕊试纸先变红后变黑体现浓硫酸的性质是　　　 　　。  (3)热的浓硫酸与铜片反应，体现浓硫酸的性质是 　　 　　　。  (4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现浓硫酸的性质是　　　　　。  (5)浓硫酸使蔗糖先变黑后产生无色有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的性质是　　　 　　。  酸性、脱水性 酸性、强氧化性 吸水性 强氧化性、脱水性 |大|概|念|知|识|体|系|构|建| 课时跟踪检测 (单击进入电子文档) $$