第4板块 大主题整合4 微课时突破1 基础知识一课过（零散知识系统化，为深化学习奠基）（课件）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅱ

大主题整合 （四） 氯及其化合物 微课时突破 1　 基础知识一课过 （零散知识系统化，为深化学习奠基） 一、 二、 逐点清(一) 氯气的性质 三、 目 录 逐点清(二) 氯水的成分与性质 逐点清(三) 次氯酸 次氯酸盐 含氯消毒剂 四、 课时跟踪检测 逐点清(一) 氯气的性质 [注意]　氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。 1．氯的原子结构 氯元素的价层电子排布式为 ，位于元素周期表的第____ 周期第 族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构。 2．氯气的物理性质 输入你的标题 系统知识 3s23p5 三 颜色 气味 毒性 密度 特性 色 强烈 气味 有毒 比空气大 易液化 ⅦA 黄绿 刺激性 3．氯气的化学性质 (1)氧化性 棕褐 2Fe+3Cl2 2FeCl3 棕黄 Cu+Cl2 CuCl2 苍白 Cl2+2KI === 2KI+I2 Cl2+SO2+2H2O === H2SO4+2HCl Cl2+2FeCl2 === 2FeCl3 8NH3+3Cl2=== 6NH4Cl+N2 [注意]　Cl2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。 (2)歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价有的升高有的降低，氯气既表现氧化性又表现还原性。 [注意]　1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA；而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应制漂白液时，转移电子数为NA。 与水 离子方程式：_________________________ 与碱 制漂白液 Cl2+2NaOH ===________________________ 制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2 ===____________________________ Cl2+H2O ⥫⥬ H++Cl-+HClO NaCl+NaClO+H2O CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·全国甲卷)用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2+2Cl2+3H2O === 2S+4Cl-+6H+ ( ) (2)(2023·浙江6月选考)标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA ( ) (3)(2023·北京卷)Cl2制备“84消毒液”(主要成分是NaClO)的离子方程式：Cl2+2OH- === Cl-+ClO-+H2O ( ) × × √ (4)氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 ( ) (5)液氯是纯净物，氯水是混合物 ( ) (6)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 ( ) (7)氯气、液氯和氯水是同一种物质 ( ) × × √ √ 2．氯气是一种黄绿色的非金属单质，下列叙述不正确的是 (　 ) A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2 √ 解析：将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，看到铜丝在氯气中剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确；氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；光照盛有H2和Cl2混合气体的集气瓶，因迅速化合并放出大量的热而使气体体积迅速膨胀，从而引起爆炸，C正确；铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，D错误。 3．某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证氯气的性质，实验装置如图所示。下列相关说法错误的是 (　 ) A．脱脂棉中的无水氯化钙可以 用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯 气没有漂白作用 C．湿润紫色石蕊试纸先变红不能说明氯气反应生成了酸性物质 D．淀粉-KI试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化 √ 解析：无水氯化钙的主要作用是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，A错误；制备的干燥氯气先与干燥品红试纸接触，品红试纸不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，B正确；由于HCl易挥发，挥发出的HCl会使湿润紫色石蕊试纸先变红，因此不能说明氯气反应生成了酸性物质，C正确；淀粉-KI试纸先变蓝，说明I-被氯气氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，后褪色，说明氯气将I2氧化，D正确。 4．根据下列装置图回答问题。 (1)通入Cl2后，A、B中观察到的现象是 　　　　 　 　　　　　　　　　　，根据该现象可得出的结论是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 Cl2+H2O ⥫⥬ H++Cl-+HClO (3)实验开始后，装置C中的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。  (4)通入Cl2时，装置D中发生反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。  (6)F装置的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 溶液先变为红色，然后褪色 H2O+S+Cl2 === 2H++S+2Cl- 2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl- 吸收氯气，防止污染环境 逐点清(二) 氯水的成分与性质 输入你的标题 系统知识 氯气与水以2∶1的比例互溶，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中的三个平衡关系与氯水成分 ①Cl2+H2O ⥫⥬ ________________________ ②HClO ⥫⥬ H++ClO- ③H2O ⥫⥬ H++OH- H++Cl-+HClO H2O Cl2 HClO (2)氯水中平衡移动的应用 加入的物质或改变的条件 浓度变化 平衡 移动 应用 可溶性氯化物 c(Cl-) 增大 移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl； ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H+)和c(Cl-)增大 移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H+)减小 移 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 加入的物质或改变的条件 浓度变化 平衡 移动 应用 CaCO3 c(H+)减小 移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 移 氯水避光保存或现用现配 左 左 右 右 右 (3)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水参与反应的微粒不同。 氧化 漂白 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 ( ) (2)向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增大氯水的漂白效果 ( ) (3)新制氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 ( ) (4)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存 ( ) (5)石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应 ( ) √ √ × × × 2．某同学向一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 (　 ) A．该实验说明氯水具有漂白性 B．若用久置的氯水进行实验，现象相同 C．该实验说明H+的扩散速度比HClO分子慢 D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的 颜色 √ 解析：pH试纸中间变白色，说明氯水具有漂白性，A正确；久置的氯水无漂白性，B错误；滴加氯水的中间区域变白，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，C错误；次氯酸的漂白性不具有可逆性，加热不能恢复原来的颜色，D错误。 3．某实验小组对新制氯水的成分和性质进行探究，实验如下： (1)新制氯水呈黄绿色，说明其中含有　 　(填化学式)。  解析：氯气呈黄绿色，氯水中其他成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl2。 (2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和　　　　性。  解析：新制氯水中加入紫色石蕊溶液后变为红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明氯水具有漂白性。 (3)氯气与水反应的化学方程式为 　　　　　　　 　　　　　。  Cl2 漂白 Cl2+H2O ⥫⥬ HCl+HClO (4)用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不褪去”的原因： 　　　　　　　 　。  解析：红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和O2，反应的化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑。 2HClO 2HCl+O2↑ (5)如图所示，实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象。 解析：实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，应该控制溶剂相同，使溶液变稀检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1 mL蒸馏水稀释溶液，一段时间后的现象为溶液红色褪去。 1 mL蒸馏水 红色褪去 逐点清(三) 次氯酸 次氯酸盐 含氯消毒剂 输入你的标题 系统知识 1．次氯酸(HClO) 2HClO 2HCl+O2↑ 弱 2．漂白剂(“84消毒液”) 2NaOH+Cl2 === NaCl+NaClO+H2O NaClO+CO2+H2O === NaHCO3+HClO 3．漂白粉[Ca(ClO)2+CaCl2] 2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3+2HClO、 2HClO 2HCl+O2↑ 密封 [生活向导·苏教版必修一P62] 含氯消毒剂的合理使用 人们为保证家中所用器具或居住环境的洁净卫生，往往会使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂(如常用的漂白粉、“84消毒液”等)是目前广泛使用的一类消毒剂。 漂白粉需要密封保存以防止变质失效。家庭使用漂白粉进行消毒时，不能长期露置于空气中，以免漂白粉有效成分变质导致消毒效果下降。含氯漂白剂与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，否则两者将发生氧化还原反应产生氯气，对人的呼吸道有强烈的刺激作用，严重的还会导致中毒。 输入你的标题 发掘教材 (1)(考查含氯消毒剂的使用)“84消毒液”与洁厕剂不能混用，试用离子方程式解释： 　　　　　　　　　　　　　　。 (2)(考查二氧化氯的结构与性质)二氧化氯是一种广谱、高效的灭菌剂，现已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。 ①已知SO2分子中存在大π键Π，ClO2分子中也存在大π键，试写出ClO2分子中的大π键：　　　　。  ClO-+Cl-+2H+ === Cl2↑+H2O Π ②二氧化氯可以将氰化物氧化成二氧化碳和氮气，写出反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③工业上用氯气和NaClO2制备ClO2，写出反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④ClO2在碱性条件下，可以发生歧化反应，写出反应的离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2ClO2+2CN- === 2CO2+N2+2Cl- 2NaClO2+Cl2 === 2ClO2+2NaCl 2ClO2+2OH- === Cl+Cl+H2O 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·甘肃卷)次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白 ( ) (2)(2023·浙江1月选考)NaClO溶液呈碱性，因此可用作消毒剂 ( ) (3)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 ( ) (4)漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 ( ) 输入你的标题 基点查清 √ × × √ 2．(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 (　 ) A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 解析：漂白液的有效成分为NaClO，ClO-水解生成HClO和OH-，溶液显碱性，A正确，B错误；通入CO2，CO2、H2O与NaClO反应生成HClO，消毒能力增强，C正确；HClO不稳定，受热易分解，D正确。 √ 3．“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是 (　 ) A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2O ⥫⥬ HClO+OH- B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、N、S2-、S C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+ === Cl2↑+H2O D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH- === ClO-+Cl-+H2O √ 解析：次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解使次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2O ⥫⥬ HClO+OH-，A正确；次氯酸钠具有强氧化性，S2-具有还原性，次氯酸钠溶液中不能同时大量存在S2-，B错误；次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，C正确；实验室用氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，D正确。 4．某化学学习小组开展了对“84消毒液”使用安全性的研究，查找资料可知： ①常温下电离常数Ka(HClO)=4.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11； ②HClO的消毒效果远高于ClO-，而ClO-的稳定性要高于HClO。 (1)在“84消毒液”中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是 　　　　　　　　　。  溶液先变红后褪色 (2)通常购买的“84消毒液”pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：______________________________________________________________________________________________________________________。 (3)“84消毒液”必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而失效，试写出失效的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O ⥫⥬ HClO+OH-，调节pH在12左右，可以抑制ClO-的水解，减少生成不稳定的HClO CO2+ClO-+H2O === HClO+HC、2HClO 2H++2Cl-+O2↑ (4)将漂白粉加入稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  2H++Cl-+ClO- === Cl2↑+H2O，氯气逸出，导致漂白粉失效 课时跟踪检测 (单击进入电子文档) $$