第4板块 大主题整合1 微课时突破1 基础知识一课过（零散知识系统化，为深化学习奠基）（课件）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅱ

转化应用 第4板块 大主题整合 （一） 钠及其化合物 |课|标|要|求| 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2．结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 微课时突破 1　 基础知识一课过 （零散知识系统化，为深化学习奠基） 一、 二、 逐点清(一) 钠的性质与用途 三、 目 录 逐点清(二) 钠的氧化物 逐点清(三) 碳酸钠和碳酸氢钠 四、 课时跟踪检测 逐点清(一) 钠的性质与用途 颜色状态 密度 硬度 熔点 色固体 比水 ，比煤油___ 较____ 较低，低于100 ℃ 输入你的标题 系统知识 1．钠的物理性质 银白 小 大 小 2．钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 ①O2 ②Cl2：2Na+Cl2 2NaCl。 (2)与水反应 ①离子方程式：2Na+2H2O === 。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释： 2Na++2OH-+H2↑ (3)与酸反应 钠先与酸反应，再与水反应，与酸反应的离子方程式：2Na+2H+ === 。 (4)与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，首先是Na与H2O反应，生成的NaOH可能继续与盐反应，如Na与CuSO4溶液的反应过程：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓+Na2SO4。 总反应： 。 (5)与乙醇反应 化学方程式：2Na+2C2H5OH→ 。 2Na++H2↑ 2Na+2H2O+CuSO4 === Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 2C2H5ONa+H2↑ 3．钠的制取、保存及用途 制取 原理：__________________________ 保存 密封保存，通常保存在煤油中 用途 钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；用作电光源，制作高压钠灯；冶炼某些金属(如Ti等) 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 输入你的标题 发掘教材 [资料在线·鲁科版必修一P11] 金属钠的主要用途 金属钠可用于制造高压钠灯，这种灯因钠蒸气放电而产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯。金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。 (1)(考查钠的结构)钠用在电光源上作高压钠灯是因为钠燃烧时发出　　　　火焰，当钠原子在火焰中被激发时，由3p轨道　　　　态跃迁到基态　　　　轨道时，会辐射出黄光。  黄色 激发 3s (2)(考查钠的还原性)钠是强还原剂，可以用Na来制取钛(Ti)、锆(Zr)、铌(Nb)等稀有金属。金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，写出热还原法制备铌的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)(考查钠的性质与用途)工业上用钠单质与TiCl4溶液反应能够制取钛单质吗?若不能，用钠单质与TiCl4反应应该使用什么状态的TiCl4?写出反应的化学方程式。 提示：不能；熔融；4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti。 K2NbF7+5Na === Nb+5NaF+2KF (4)用金属钠制取氧化钠通常利用反应：2NaNO3+10Na === 6Na2O + N2↑。 试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应制取氧化钠的理由。 提示：由于钠在氧气中燃烧会生成Na2O2，而该方法通过控制反应环境，使钠与氧气隔绝，从而避免生成Na2O2，确保生成的是Na2O。 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·黑、吉、辽卷)金属K着火，用湿抹布盖灭 ( ) (2)(2023·浙江1月选考)金属钠导热性好，可用作传热介质 ( ) (3)(2023·浙江1月选考)Na和乙醇反应可生成H2 ( ) (4)(2023·天津卷)钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 ( ) (5)(苏教版教材习题)实验室中少量金属钠保存在煤油中 ( ) (6)(鲁科版教材习题)金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 ( ) (7)(人教版教材习题)钠燃烧时发出黄色火焰 ( ) × √ √ × × √ √ 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 2．下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是 (　 ) √ 解析：切开钠后，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，现象是钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产物NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B正确；把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，现象是钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后的溶液呈碱性变蓝，C正确；钠的熔点低，加热熔化成小球状，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D正确。 3．钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 (　 ) A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为 C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18 √ 解析：同主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此钠元素的第一电离能大于钾，A正确；基态钾原子价层电子排布为4s1，其轨道表示式为，B错误；钾和钠均能与水发生置换反应，因此钾不能置换出 NaCl溶液中的钠，C错误；钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D错误。 4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中： ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　 ④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸 (1)写出⑤中反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)既有气体又有白色沉淀产生的是　　　　　 (填序号)。  2Na+2H2O+Cu2+ === Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ ①③④⑥ 逐点清(二) 钠的氧化物 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 固体 固体 类别 氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 _______ _______ 电子式 Na+[︰︰]2-Na+ Na+[︰︰︰]2-Na+ 阴、阳离子个数比 __________ __________ 输入你的标题 系统知识 1．氧化钠和过氧化钠 白色 淡黄色 碱性 -2 -1 1∶2 1∶2 续表 化 学 性 质 热稳定性 不稳定(2Na2O+O2 2Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O+H2O === 2NaOH 2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=== Na2CO3 2Na2O2+2CO2 ===2Na2CO3+O2 与酸(盐酸)反应 Na2O+2HCl === 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl === 4NaCl+2H2O+O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 2．Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质： Na2 (1)Na2O2的强氧化性 试剂 反应原理(化学方程式) 现象或影响 SO2气体 Na2O2+SO2 === Na2SO4 与CO2反应现象不同，没有O2放出 FeCl2溶液 4Na2O2+4FeCl2+6H2O=== 4Fe(OH)3↓ +O2↑ +8NaCl 有红褐色沉淀和气泡产生 Na2SO3溶液 Na2O2+Na2SO3+H2O ===Na2SO4 + 2NaOH — 氢硫酸 Na2O2+H2S === S↓+2NaOH 溶液变_______ 酚酞溶液 与水反应生成NaOH，Na2O2的 使之褪色 先 后_______ 品红溶液 Na2O2的强氧化性使之褪色 红色______ 浑浊 变红 褪色 褪去 强氧化性 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H+时，Na2O2发生自身的氧化还原反应。 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·浙江6月选考)Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 ( ) (2)(2023·重庆卷)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 ( ) (3)Na2O与Na2O2中氧元素的化合价均为-2价 ( ) (4)1 mol Na2O2固体中含有阴离子2NA个 ( ) √ √ × × (5)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应的产物相同 ( ) (6)Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH，二者均为碱性氧化物 ( ) (7)Na2O2投入酚酞溶液中，溶液变红且不褪色 ( ) (8)7.8 g Na2O2与CO2充分反应，转移电子数为0.1NA ( ) × × × √ 2．(2025·浙江金华模拟)下列关于Na2O2的叙述不正确的是 (　 ) A．Na2O2属于碱性氧化物 B．Na2O2可由Na在空气中燃烧得到 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2 D．Na2O2可在呼吸面具作为氧气的来源 解析：Na2O2属于过氧化物，A错误；Na在空气中缓慢氧化得到Na2O，燃烧得到Na2O2，B正确；1个Na2O2中含有1个过氧根离子和2个钠离子，阴、阳离子个数比为1∶2，C正确；Na2O2可与CO2反应生成O2，可用于呼吸面具的氧气来源，D正确。 √ 3．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 (1)写出Na2O2的电子式：　 　　　，其中化学键的类型为　　　　 ， 氧元素的化合价为　　　　。  (2)用化学方程式解释酚酞溶液变红的原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 依据实验现象推测红色褪去的原因是 _________________________________________________________ ____________________。 Na+[︰︰︰]2-Na+ 离子键、非极性共价键 -1 2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑ 反应生成的中间产物H2O2具有漂白作用(或反应生成的中间产物H2O2氧化了酚酞) (3)用离子方程式解释加入酸性KMnO4溶液后，溶液褪色的原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，其化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 ， 反应类型为　　　　 　　。  2Mn+5H2O2+6H+ === 2Mn2++5O2↑+8H2O Na2O2+2H2O === 2NaOH+H2O2 复分解反应 逐点清(三) 碳酸钠和碳酸氢钠 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗称 苏打 小苏打 色、态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 都易溶于水，且水溶液均呈碱性，但溶解度：Na2CO3 ___NaHCO3 热稳定性 碳酸钠稳定；碳酸氢钠不稳定，加热易分解： 2NaHCO3 _____________________________ 输入你的标题 系统知识 1．Na2CO3与NaHCO3性质的比较 > Na2CO3+H2O+CO2↑ 续表 与足量盐酸反应 Na2CO3+2HCl === _____________________ NaHCO3+HCl === _________________ 与NaOH反应 不反应 NaHCO3+NaOH === _____________ 与Ca(OH)2 反应 Ca(OH)2+Na2CO3 === __________________ Ca(OH)2+2NaHCO3 === _______________________ 或Ca(OH)2+NaHCO3 === _____________________ 2NaCl+CO2↑+H2O NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+H2O 2NaOH+ CaCO3↓ CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O CaCO3↓+NaOH+H2O 2．Na2CO3、NaHCO3的用途 Na2CO3 是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用 NaHCO3 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·安徽卷)制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 ( ) (2)(2024·黑、吉、辽卷)用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 ( ) (3)(2024·黑、吉、辽卷)用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 ( ) √ √ × (4)(2024·江苏卷)纯碱工业：NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 ( ) (5)(2023·辽宁卷)用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 ( ) (6)(2023·海南卷)气体除杂(括号里为杂质)CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 ( ) × × × 2．(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 (　 ) A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 √ 解析：Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、C、HC，A正确；NaOH溶液中加入NaHCO3会发生反应：NaOH+NaHCO3 === Na2CO3+H2O，B正确；NaHCO3受热易分解为Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，且C的水解程度远大于HC，D错误。 3．(人教版教材习题)某小组同学探究Na2CO3的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。 (1)观察：描述Na2CO3的颜色、状态：　　　　　　　　。  (2)预测：从物质的类别来看，Na2CO3属于　　　　类，可以与 　　 　　等类别的物质发生反应。  白色粉末 盐 大部分酸、某些碱和某些盐 (3)设计实验并得出结论： 实验步骤 实验现象 结论或解释 (用离子方程式表示) ①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水     ②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液     ③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①C+H+=== HC ②_______________________ 产生白色沉淀 Ca2++C === CaCO3↓ 产生白色沉淀 Ca2++C === CaCO3↓ HC+H+ === CO2↑+H2O 解析：澄清石灰水与CaCl2溶液中都含有Ca2+，Ca2+与C反应生成 CaCO3白色沉淀。C与盐酸反应，先生成HC，HC继续结合H+转化为H2CO3，H2CO3不稳定，分解为CO2和水。 (4)问题和讨论： ①该组同学在探究Na2CO3的性质时，思路是什么?运用了哪些方法? 答案：根据Na2CO3所属的物质类别，结合同类物质的性质预测Na2CO3的性质，然后用实验验证；运用了观察法、预测法、实验验证法。　 解析：根据题中探究过程，归纳该组同学所采取的思路和方法。 ②在实验室中，如何鉴别NaHCO3和Na2CO3? 答案：可以将固体加入带橡胶塞和导管的试管中，加热，将导气管插入澄清石灰水中，观察是否有沉淀产生，若有沉淀产生，则固体为NaHCO3，若无明显现象，则固体为Na2CO3；也可以取少量固体溶于水，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，若立即产生气体，则固体为NaHCO3，若开始无气体产生，一段时间后产生气体，则固体为Na2CO3。 解析：从 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性差异，以及C、HC与酸反应放出气体的速率不同的角度设计实验方案。 |大|概|念|知|识|体|系|构|建| 课时跟踪检测 (单击进入电子文档) $$