第3板块 大主题整合1 微课时突破2 综合深化解重难（10e-和18e-微粒、化学用语）（课件）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅱ

微课时突破 2　 综合深化解重难 （10e-和18e-微粒、化学用语） 一、 二、 提能力(一) 10e-和18e-微粒 三、 目 录 提能力(二) 化学用语 课时跟踪检测 提能力(一) 10e-和18e-微粒 [典例]　已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件略去)： (1)A、B、C、D均是10电子的粒子，则： ①若A、B、C、D中只有阳离子，没有阴离子，请写出A、D的 电子式：A　　 　　；D　 　　　　。  [解析]　①若A、B、C、D中只有阳离子，没有阴离子，则反应为NH3+H3O+ === N+H2O，则A为H3O+，B为NH3，C为H2O，D为N。 [H︰︰H]+ ②若A、B、C、D中只有阴离子，没有阳离子，写出B的电子 式：　　 　 　　；C的电子排布式为　　　　　　。  [解析]　若A、B、C、D中只有阴离子，没有阳离子，则反应为HF+OH- === F-+H2O，则A为HF，B为OH-，C为F-，D为H2O。 [︰︰H]- 1s22s22p6 (2)如果A和C为18电子的阴离子，B和D是10电子的粒子，则： ①A与B在溶液中反应的离子方程式为　 　　　　　　。  ②画出C的价电子轨道排布图：　　　　　　　　　　　　。  ③根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是 　　　　　(用化学式或离子符号表示)。  HS-+OH- === S2-+H2O OH->S2- [解析]　A和C是18电子的阳离子，B和D是10电子的粒子，根据图示可知：A为HS-，B为OH-，C为S2-，D为H2O。HS-与OH-反应生成S2-和H2O ，可知结合质子的能力大小为OH->S2-；S2-的价电子排布 式为3s23p6，所以其轨道排布图为 ； ④某18电子的分子常用作火箭燃料，助燃剂也是18电子的分子，产物之一为10电子的分子，写出反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(不用写反应条件)。  [解析]　用作火箭燃料的是N2H4 ，助燃剂是H2O2 ，发生的反应为N2H4+2H2O2 === N2↑+4H2O。 N2H4+2H2O2 === N2↑+4H2O [归纳总结] 寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法 (1)“10电子”微粒 (2)“18电子”微粒 (3)质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系 ①可以是两种原子，如同位素原子。 ②可以是两种分子，如CH4、NH3等。 ③可以是两种带电荷数相同的阳离子，如N、H3O+。 ④可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH-、F-。 1．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 (　 ) A．H3O+和OH- B．CO和N2 C．HNO2和N D．C和N 解析：H3O+和OH-均含有10个电子；CO和N2均含有14个电子；HNO2和N均含有24个电子；C含有8个电子，而N含有10个电子，二者所含电子数不相等。 全训题点考法 √ 2．A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A++C- === D+E↑；②B++C- === 2D。回答下列问题： (1)C-的电子式是　　 　　。  (2)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式： 　 　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　。  (3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式： 　　　　　　　　　　　　　 　。  (4)除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子： 　　　　　　　　　　　 　　　 　。  [︰︰H]- N+H2O ⥫⥬ NH3·H2O+H+ H3O++NH3 === N+H2O CH4、HF(答案合理即可) Na+、Mg2+、Al3+(答任意两个即可) 解析：10电子的粒子中，原子有Ne，阴离子有N3-、O2-、F-、OH-、N，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+，分子有CH4、NH3、H2O、HF。由①A++C- === D+E↑推知，A+为N、C-为OH-、D为H2O、E为NH3，由②B++C- === 2D推知，B+为H3O+，由此解题。 提能力(二) 化学用语 [典例]　(2024·甘肃卷)下列化学用语表述错误的是 (　 ) A．Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为 B．PH3和H2S的电子式分别为H︰︰H和H︰︰H C．CH2 CHCH2CH2CH3的分子结构模型为 D．C、C和C互为同位素 √ [解析]　Ca2+和Cl-的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为 ，故A正确；PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，孤电子对数为1，PH3的电子式为H︰︰H，故B错误；CH2== CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，故C正确；CC和C是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确。 [归纳总结]　常考的化学用语 (1)1种符号 核素符号X，如LiNNaMgLiC。 (2)8种图示 原子(离子)结构 示意图 Al： ；S2-： 电子式 O2- ；N2： ； C2H6：H︰︰︰H；—OH：·︰H； Na2O2： 结构式 CO2：O== C == O ；PCl3 ： 结构简式 乙烷：CH3CH3或 CH3—CH3；乙醇：CH3CH2OH或C2H5OH 键线式 丙炔： 续表 续表 电子排布式 Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1； Cr的简化电子排布式：[Ar]3d54s1； Cr的价层电子排布式：3d54s1 电子排布图 Na的电子排布图： Fe的价层电子排布图： 分子式或化学式 乙酸：C2H4O2 (3)4种模型 球棍模型 甲烷：　 空间填充模型 甲烷：　 VSEPR模型 BF3： ；NH3： 晶体模型 CsCl： (4)3种式子 电离方程式 如CH3COOH ⥫⥬ H++CH3COO-、 BaSO4 === Ba2++S 离子方程式 如2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl- 电极反应式 如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe-4e- === 2Fe2+； 正极：O2+4e-+2H2O === 4OH- 1．(2024·广西卷)光照时，纳米TiO2能使水产生羟基自由基·OH，可用于处理废水。下列表述正确的是 (　 ) A．基态Ti的价电子排布式：3d2 B．·OH的电子式： C．H2O的VSEPR模型： D．O的一种核素：8O 全训题点考法 √ 解析：基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，A项错误；·OH中O原子和H原子共用一对电子，电子式为·O︰H，B项正确；H2O中O原子的价层电子对数为2=4，孤电子对数为2，+2O的VSEPR模型为四面体形( )，C项错误；O的常见核素有H16O、17O、18O 三种，D项错误。 2． [双选]下列化学用语或图示表达正确的是 (　 ) A．氯分子中的化学键可以表示为 B．Fe2+的价层电子轨道表示式为 C．KCN的电子式可以表示为K+[︰︰︰︰]- D．Cu的原子结构示意图为 √ √ 解析：氯分子中形成p-p σ键，为非极性共价键，A正确；Fe2+的 价层电子轨道排布式为 ，B正确；KCN的电子式可以表示为K+[︰C：：N︰]-，C错误；Cu的原子结构示意图为 ，D错误。 课时跟踪检测 (单击进入电子文档) $$