第1板块 大主题整合3 微课时突破2 综合深化解重难（氧化还原反应的计算与方程式的配平）（课件）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅱ

微课时突破 2　 综合深化解重难 （氧化还原反应的计算与方程式的配平） 一、 二、 提能力(一) 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 三、 目 录 提能力(二) 氧化还原反应方程式的配平 四、 课时跟踪检测 提能力(三) 新情境下信息型反应方程式的书写 提能力(一) 电子守恒思想在 氧化还原反应计算中的应用 [典例]　24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为 (　 ) A．+2　　 B．+3　　 C．+4　　 D．+5 √ 第一步 由题意可知， 为还原剂， 为氧化剂， 为氧化产物，求还原产物中Cr元素的化合价 第二步 ① ，n(e-)=0.02×20×10-3×2× ； ②Na2O3→Na2 O4，n(e-)=0.05×24×10-3×1×______ 第三步 根据得失电子守恒： 0.02×20×10-3×2×(6-n)=0.05×24×10-3×1×(6-4)，解得n=_____ [解题流程] Na2SO3 K2Cr2O7 Na2SO4 (6-n) (6-4) 3 　[归纳总结]　守恒法解题的思维流程 题点(一)　单一氧化还原反应中得失电子守恒的应用 1．(2025·广东深圳一模)某强氧化剂XO(OH被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3 mol XO(OH，需用30 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　 ) A．+2 B．+1 C．0 D．-1 全训题点考法 √ 解析：强氧化剂XO(OH中X元素的化合价是+5价，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素的化合价从+4价升高到+6价，设X元素被还原后的化合价为a，根据得失电子守恒，有2.4×10-3×(5-a)=0.2×0.03 ×(6-4)，解得a=0。 2．(2025·山东济南一模)FeS2与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的唯一还原产物是 (　 ) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 解析：设参加反应的FeS2、HNO3物质的量分别为1 mol、8 mol，由质量守恒可知生成1 mol Fe(NO3)3、2 mol H2SO4，则起酸作用的HNO3为3 mol，作氧化剂的HNO3为5 mol，HNO3的唯一还原产物中，N元素化合价为+x，根据得失电子守恒，有1×(3-2)+2×[6-(-1)]=5× (5-x)，解得x=2，即HNO3的唯一还原产物是NO。 √ 题点(二)　多元素之间得失电子守恒问题 3．在反应3BrF3+5H2O === 9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，则被水还原的溴为(　 ) A．1 mol B． mol C． mol D．2 mol √ 解析：在反应3BrF3+5H2O === 9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，溴元素的化合价部分由+3价升高为+5价，部分由+3价降低为0价，氧元素的化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既作氧化剂，又作还原剂，部分水作还原剂。若有5 mol H2O 参加反应，则生成1 mol O2，氧原子提供电子为4 mol，根据得失电子守恒，被水还原的BrF3的物质的量为= mol，故选C。 4．在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)反应中，7.5mol CuSO4可氧化P的物质的量为　　mol，生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为　 　mol。  解析：→→Cu3 →，P元素部分被氧化，部分被还原，P既作氧化剂，又作还原剂，CuSO4作氧化剂。设7.5 mol CuSO4 可氧化P的物质的量为x，生成1 mol Cu3P 时，被氧化的P的物质的量为y；根据得失电子守恒，有7.5 mol×(2-1)=x×(5-0)，1 mol ×3 ×(2-1)+1 mol×[0-(-3)]=y×(5-0)，解得x=1.5 mol，y=1.2 mol，所以生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为1.2 mol+1 mol=2.2 mol。 1.5 2.2 题点(三)　多步反应中得失电子守恒问题 5． [双选]乙二醇的生产工艺中，需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2，脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量，操作中涉及两个反应如下： ①V2O5+6HCl+2KI === 2VOCl2+2KCl+I2+3H2O； ②I2+2Na2S2O3 === 2NaI+Na2S4O6。 下列说法错误的是(　 ) A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 B．反应①生成1 mol VOCl2时，转移2 mol电子 C．V的最高价为+5价，推测V2O5有氧化性和还原性 D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应 √ √ 解析：KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，则KI作还原剂，V2O5中V元素的化合价由+5价降低到+4价，则V2O5作氧化剂，故反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误；反应①生成2 mol VOCl2时，转移2 mol电子，则生成1 mol VOCl2时，转移1 mol 电子，B错误；V2O5中V元素显+5价，处于最高价，O元素显-2价，处于最低价，即V2O5既具有氧化性又具有还原性，C正确；溶液酸性过强时，S2与H+反应生成S、SO2和H2O，D正确。 6．将1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 mol·L-1硫酸中，然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶 液，恰好使Fe2+全部转化为Fe3+，且Cr2中的铬全部转化为Cr3+。则K2Cr2O7的物质的量浓度是　 　 　　。  解析：根据得失电子守恒，FeO中+2价铁所失电子的物质的量与Cr2中+6价铬所得电子的物质的量相等，有×(3-2)=0.025 L ×c(Cr2)×(6-3)×2，解得c(Cr2)=0.100 mol·L-1。 0.100 mol·L-1 提能力(二) 氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的三大基本原则 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 [例1]　配平化学方程式： □K2Cr2O7+□H2C2O4+□H2SO4 ===□Cr2(SO4)3+□CO2↑+ □K2SO4+□H2O。 [解题流程] 2×3e- 2×1e- 2×1e-×3 2×3e- 1 3 4 1 6 1 7 K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4 === Cr2(SO4)3 +6CO2↑K2SO4+7H2O 　[答案]　1　3　4　1 　6　1　7 [例2]　配平离子方程式： □ClO-+□Fe(OH)3+□　　　  === □Cl-+□Fe+□　　　　。 [解题流程]  3 2 3 3 3 H2O 7 2 4 4 3 3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- === 3Cl-+2Fe+5H2O 2 2 H2O [答案]　3　2　4　OH-　 3　2　5　H2O [归纳总结] 缺项型氧化还原反应方程式的补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H+，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH- 题点(一)　正向配平类 1．补全下列反应的化学方程式。 (1) □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2 === □NaBH4+□Na2SiO3 答案：1　2　4　2　1　2 (2) □Mn+□C2+□H+ === □Mn2++□CO2↑+□H2O 答案： 2　5　16　2　10　8 全训题点考法 题点(二)　逆向配平类 2．补全下列反应的化学方程式。 (1) □S+□KOH === □K2S+□K2SO3+□H2O 答案：3　6　2　1　3　 (2)□ P4+□KOH+□H2O === □K3PO4+□PH3 答案： 2　9　3　3　5 题点(三)　缺项配平类 3．补全下列反应的化学方程式。 (1) □Cr2+□Fe2++□　   === □Cr3++□Fe3++□H2O 答案：1　6　14　H+　2　6　7 (2)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式： □NaBiO3+□Mn2++ 　　　  === □Na++□Bi3++□_______ +□　　　　。  答案： 5　2　14　H+　5　5　2　Mn　7　H2O 题点(四)　有机物参与反应的配平 4．配平下列反应的化学方程式。 (1) □KClO3+□H2C2O4+□H2SO4 ===□ClO2↑+□CO2↑ + □KHSO4+□H2O 答案：2　1　2　2　2　2　2 (2) □C2H6O+□KMnO4+□H2SO4 === □K2SO4+ □MnSO4+ □CO2↑+□H2O 答案： 5　12　18　6　12　10　33 题点(五)　含有未知数的配平 5．配平下列反应的化学方程式。 (1) □FexS+□HCl === □S↓+□FeCl2+□H2S↑ 答案：　2　　1　1 (2) □Na2Sx+□NaClO+□NaOH === □Na2SO4+□NaCl+□H2O 答案： 1　3x+1　2x-2　x　3x+1　x-1 提能力(三) 新情景下信息型反应方程式的书写 [典例]　根据图示信息书写方程式。 (1)NaN3是一种易溶于水(NaN3 === Na++)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下： ①反应Ⅰ的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (被氧化为N2)。  ClO-+2+H2O === Cl-+2OH-+3N2↑ 2NaNH2+N2O NaN3+NH3+NaOH (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  2Co(OH)3+S+4H+ === 2Co2++S+5H2O [归纳总结]　 “四步法”突破新情景下反应方程式的书写 根据信息完成下列方程式。 (1)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为 　　　　 　　　　　　　　　　　　。  (2)酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放ClO2，该反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  全训题点考法 NaAlH4+4H2O === Na[Al(OH)4]+4H2↑ 4H++5Cl === Cl-+4ClO2↑+2H2O (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　。  (4)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)在45~50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  PbO+ClO- === PbO2+Cl- 4Ag+4NaClO+2H2O === 4AgCl+4NaOH+O2↑ 4CuCl+O2+8H2O 2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O] 课时跟踪检测 (单击进入电子文档) $$