四川省成都市锦江区嘉祥外国语高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

2025年7月10日 ® 嘉样锦江 2024级高一下期期末学业质量监测 化学 本卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 装 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4、所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Ti48Cu-64Zn-65Fe-56 第I卷选择题（共45分） 本卷共15题，每题3分，共45分。每题只有，个选项符合题意 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A.液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 订 B.可向葡萄酒中通人适量S02来杀菌且防止营养物质被氧化 C.“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D.电解法粗铜提纯时的阳极泥主要是泥沙，没有任何作用，无需回收 2.化学反应常伴随着能量变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A NaHCO2与盐酸的反应 B.灼热的炭与CO2的反应 C.镁条与稀盐酸的反应 D.S02的催化氧化 3.已知：2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列 说法中错误的是 能虽 线 A.反应的△H<O B.过程b使用了催化剂 C.催化剂能提高活化分子百分数和S02的转化率 D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 △H 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 反应进程 A.K、H、MmOi、S0 B.Fe2+、Ht、S0g2、N03 C.K+、Pb2+、CHC00、S0 D.NH、Ba2+、OH、NO 化学试题第1页（共8页） 5.氨气是重要的化工原料，下列有关氨气及含氮化合物的说法不正确的是 A.常温常压下，20gND3含有的电子数为10NA B.常温常压下，11.2L氨气中原子个数小于2NA C.在工业合成氨中，生成1.7g氨气时，转移电子数为0.3NA D.标准状况下，2.24L氨气完全溶于水，所得溶液中NH4的数且为01N方， 厂6。根据下列实验操作和现象所得到的结论蜡误的是 实验操作和现象 实验结论 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液 酸性环境中硝酸根起 A 变蓝 氧化作用 向5mL0.2molL1KI溶液中滴加56滴相同浓度FeCl3 KI与FeCl3的 B 溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 反应有一定限度 C 向NaS2O溶液中滴加稀硫酸，产生乳白色沉淀 S2022被城酸氧化 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和 水果电池产生电流 锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 7.用相同质量的锌片和铜片构成原电池，如右图所示，下列说法不正确的是 A.Cu是正极材料，在反应中被还原 B.盐桥中的K进入CuSO4溶液中 C.若转移0.2mol电子，正负两极的质量差为12.9g D.若用阴离子交换膜替换盐桥对装置进行改进，也可构成原电池 7S0,溶液 Cu50.溶波 厂8.“价类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实 现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的价类”二维图，则下列说法错误的是 化合价 6 5 421 +1 b 盐酸氧化物到氢化物氢化物氧化物酸盐物质类别 质 A.a与g的水溶液会发生反应 B.c与氯水混合漂白能力一定增强 C.i露置在空气中会变成红棕色的j,常利用这一性质检验ⅰ D.在一定条件下，i、j都可以和g发生反应而被除去，从而减少环境污染 化学试题第2页（共8页） 9.将C02转化为甲醇的原理为C02(g+3Hg)≠CH-OH(g)+H,0(g)△H<0。在500℃时， 0 度 在容积为1L的恒容密闭容器中充人1molC02、3molH2,测得C02浓度与CH0H浓 度随时间的变化关系如图所示。下列结论错误的是 c/(molL) 1.00 A.500C时，该反应的平衡常数K=3 0.75 X B.曲线X也可以表示HOg)的浓度变化 0.50 0.25 Y C达平衡后移走部分CHOH,化学反应速率减慢 03 10 t/min D前10minH2的速率为0.225 mol-L-1.min-l 10.已知反应S202(aq+2I(aq)-2S02(aqHH(aq,若向该溶液中加人含Fe的某溶液，反 应机理如下图，有关该反应的说法不正确的是 ② S,O%+l2+2Fe2+ S20+2+2Fe 2S0+l2+2Fe3 反应过程 D2Fe(aq)+2I(aq)=I2(aq)+2Fe2*(aq) ②②2Fe+(aqHS,O5(aq2Fe3(aqt2S0(aq) A.反应①吸热反应，反应②是放热反应 D.F2+是该反应过程中的产生的中间产物 C.若不加催化剂，总反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能 D反应①和反应②相比，反应②更容易发生，反应①为决速步 「11.下列离子方程式正确的是 A.FeCl3与氢疏酸混合：2Fe3++S2-=2Fe2+Sl B.FeBr2溶液中通人等量C2:2Fe2++2Br+2Ch=2Fe3++Bn+4CI C.亚硫酸钠溶液与少量氯水：S032-+C2+H0=SO42-+2C+2H D.加碘食盐(KI03)与KI、食醋混合后生成h:I03+5T+6H=32+3H20 厂2。空气吹出法是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 足量C2热空气S02、H0 Cl2 海水→氧化吹出 吸收 氧化2 分离→液溴 A.“吸收过程是对溴的富集 B.“分离过程中采取的是过滤操作 C.“吸收过程的其离子方程式为S02+Bm,+2H,0=4H+2Br+S0 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱B2的挥发 化学试题第3页（共8页） 13.工业生产硫酸的一步重要反应是2S02g)10(g2S0g△H<0,如果该反应在容积 不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，其中结论正确的是 ◆S0的体积分数 4S0,的平衡转化率/% A反应速率 T 时间 p/kPa 时间 D A.图I可表示压强对化学平衡的影响，且甲压强小 B.图I也可表示温度对化学平衡的影响，且甲温度低 C图ΠⅡ表示S02平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断T>T2 D图Ⅲ表示时刻通人更多的氧气或增大压强对反应速率的影响 匚14.基于非金属原子嵌人石墨烯三嗪基C中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历 程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*标注，下列说法中错误的是 0.59 0.45 TS440.34:TS55 0.35 0.24 HCO_H"+Hz TS66 TS77 CO+R2+H2 -0.48-0.60 -037 H2CO+H2 HaCOH;H3CO H -0.89 CHOH 反应历程 A,过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77 B.整个反应历程中有极性键的断裂和生成 C.反应决速步的活化能为0.95eV D.物体吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 15.工业生产中可通过双极膜电渗析技术对含NaNO,的高盐废水进行处理，制备HNO,和 NaOH,工作原理如下图所示。下列说法正确的是 含NaNO,的 高盐废水 ⊙ H.0 上 H,0 电板： 电b H OH OH 甲室 乙室 内室 ,0双极胶M一N一双极 HO (少量H) (少量OH) A。M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 B.石墨电极a的电极反应为2H20-4e=02t+4H C.乙室产生含低浓度NaNO废水，丙室产生NaOH D.阳极生成1mol气体时，该装置可得到4 mol HNO0 化学试题第4页（共8页） 2025年7月10日 嘉祥锦江 第Ⅱ卷非选择题（共55分） 16.（15分) I.根据要求，回答下列问题： (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NO,等污染大气，其中生成NO的能量 变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是 ,图1中对应反应的热 装 化学方程式为 00 NO 632 kJ.mol! 946 kJ.mol 498 kJ.mol 632 kJ.mol o0 0 N、 0 no 1 Ⅱ.氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目 前的研究热点。 (2)已知2H(g)+0z(g)2Hz00△H=-571.6 kJ-mol-1,则氢气的燃烧热为 (3)氢气在一定条件下可以转化成甲烷，甲烷燃料电池有“能量利用率高等许多优点。甲 烷与氧气在氢氧化钾溶液中构成燃料电池，则负极的电极方程式为 ,用 该燃料电池电解氯化铜溶液（石墨作电极），当消耗4.48L(已换算成标准状况)甲烷时， 理论上可得阴极产物 一的质量为 Ⅲ.某化学小组用50mL0.5molL1盐酸、50mL0.55molL1溶液和如图装置进行中和反应反 应热的测定实验。 (4)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 ;NaOH溶液稍过量的原因 是 线 (5)某次实验测得中和热的数值小干57.3kJmo(理论值)，产生偏差的原因不可能是 (填标号) A.实验装置保温、隔热效果差 温度计一 B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 内简 杯盖 D.一次性把NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中 隔热层 外壳 E将氨水代替氢氧化钠溶液进行实验 化学试题第5页（共8页） 17.(12分) 某实验小组进行Na,SO,的有关探究活动。 L.久置样品纯度的测定 h 压 稀H,SO 样品 储液瓶 ①按照上图（夹持装置已略）组装好装置，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置； ②调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为VmL: ③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，比其充分反应： ④调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为VmL。 (1)进行实验前需进行的操作是 (2)使用恒压滴液漏斗添加稀硫酸的优点 (3)储液瓶中盛装的液体试剂是 ,读数前要调节液面高度是为了消除 对气 体体积影响： (4)若该实验条件为标准状况，则N2SO3纯度为 (用含V1、V2、m的 式子表达，已知读数V>V) Ⅱ.探究CuCl2溶液与NaSO,溶液反应 将1mL0.2 mol/L Na2S03溶液与2mL0.2mol/LCuCl2溶液混合，立即生成橙黄色沉淀， 3mim后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡lmin沉淀全部变为白色(CuC)。 查阅资料：i橙黄色沉淀为2CuS04CuS02H20,转化为CuCI的原因可能是C1提高了Cu2+ 的氧化性； ⅱ原电池装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。 (5)反应物生成白色沉淀的离子方程式为 (6)设计如下图实验装置，验证Cr能提高Cu2*的氧化性 石思电极 石图电极 盐桥 试剂a 试b 试剂a 试剂b 电压 0.2mol/LNa2S03溶液 0.2 mol/L CuCl,.溶液 E 0.2mol/LNa2S03溶液 X E 则X为 E2(填>”、“<或=。 化学试题第6面（共8页） 18.（14分) 【.C02可用来生产燃料甲醇(CHOH田，发生反应： ①C02(g+3H(g)片CH3OHg+H20g)△H1=49kJmo 在体积为1L的恒容密闭容器中，充人1molC02和2molH2,一定条件下发生上述反应， 测得CH3OH的浓度随时间的变化如表所示。 时间/min 0 3 10 15 浓度molL1 0.3 0.45 0.5 0.5 (1)H2的平衡转化率= 。该条件下上述反应的平衡常数K= (2)下列措施中能使平衡体系中(C以，O四增大且不减慢化学反应速率的是】 n(C02) A.升高温度 B.充人氦气，使体系压强增大 C.再充人2molH2 D,将水蒸气从体系中分离出去 (3)反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为©1，再向容器中加人一定量，反应再达平 衡后，H2的物质的量浓度为c2,则c2(填”、“<或“=)。 Ⅱ.在一定条件下，C02与还能发生如下反应： ②C02(g+4H(g)-CH4(g)+2H0g)△H2 (4)TC时，向恒容密闭容器中充人1molC02和3molH2,此时压强为4PkPa,若只发生 反应②。在使用不同催化剂时，反应相同时间内测得C02的转化率随温度的变化如下 图所示。 C0转化率% 60 雀化剂I 催化剂Ⅱ 催化剂Ⅲ T 工T温度K 则催化效果最佳的是催化剂 (填T”、“TT或)b点的D玉D(填>“<或“)， c点转化率比a点低的原因是 温度为T5时，反应②的分压平衡常数Kp的计算表达式为 (无需化简)。 化学试题第7页（共8页） 19.（14分) 钛合金广泛应用于航空航天、军事装备、医疗器械、海洋丁程及体育用品等领域。由 钛铁可矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为F。Ti0)制备钛的流程如下： 足量C1,一 C H 钛铁 (钛酸亚铁) 氯化0合成→甲醇(CH,OH) TiCl, Mg800C还原} T粗产品 真空蒸馏→Ti MgC,治炼→Mg Ar 回答下列问题： (1)FeTiO3中Ti为 价；CHOH是 (填“电解质”或非电解质)。 (2)T应用于航空航天”，则可推测其最不可能具有的性质是 (填标号)。 a硬度大 b.密度大 c熔点高 d抗腐蚀 (3)“氯化”反应的化学方程式为： 2FcTi0,+☐ +☐c商□co+□Fc+ (4)实际生产中，制钛需在氩气环境下操作，其目的是 (5)Ti的粗产品是TiCL4、Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti, 依据下表信息，加热的温度略高于 ℃即可。 TiCl Ti Mg MgCl, 熔点/℃ -25.0 1667 648.8 714 沸点/℃ 136.4 3287 1090 1412 (6)“冶炼时，得到金属镁的化学方程式为 (7)现有w吨含80%FeTi0,的钛铁矿，假设制备过程损失5%，则最终获得Ti的质 量为 吨。 化学试题第8页（共8页）