课时跟踪检测（八） 阿伏加德罗常数NA的正误判断（练习）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅰ

课时跟踪检测（八） 阿伏加德罗常数NA的正误判断 1．(2024·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　 ) A．2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA B．1 L 0.1 mol·L-1NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA C．过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA D．1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA 解析：选A　超重水的摩尔质量为22 g·mol-1，2.2 g超重水的物质的量为 =0.1 mol，每个超重水分子中含有10个电子，故0.1 mol超重水所含的电子数目为NA，A项正确；ClO-在水溶液中会发生水解，故1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA，B项错误；已知2C+SiO2Si+2CO，则过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为4NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成氯代产物和HCl，结合氯原子守恒可知，1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA，D项错误。 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　 ) A．30 g乙酸和30 g葡萄糖中含有的氧原子数均为NA B．0.1 mol Cl2溶于水时转移的电子数为0.1NA C．1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的HS数为0.1NA DH和H共5 g发生核聚变反应HH Hen，产生的中子n)数为NA 解析：选A　30 g乙酸(CH3COOH)中含氧原子数为×2×NA mol-1=NA，30 g葡萄糖(C6H12O6)中含氧原子数为×6×NA mol-1=NA，A正确；Cl2+H2OHCl+HClO反应为可逆反应，0.1 mol Cl2不可能完全反应，故转移电子数小于0.1NA，B错误；HS可发生电离、水解，故1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的HS数小于0.1NA，C错误；只有H为2 gH为3 g时，发生核聚变反应产生的中子数才为NA，D错误。 3．(2025·广西柳州模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　 ) A．0.1 mol H2O中含有的质子数目为1.8NA B．pH=2的盐酸中H+的数目为0.01NA C．2.3 g Na在空气中充分燃烧生成Na2O2，转移的电子数目为0.2NA D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有C—H共价键的数目为5NA 解析：选D　1 mol H2O中含有10 mol质子，则0.1 mol H2O中含有的质子数目为NA，A错误；未给出溶液体积，无法计算H+的物质的量，B错误；，2.3 g Na为0.1 mol，在空气中充分燃烧生成Na2O2，转移的电子数目为0．1NA，C错误；8 g甲烷(0.5 mol)和15 g乙烷(为0.5 mol)分别含有C—H共价键2 mol、3 mol，则共含有C—H共价键的数目为5NA，D正确。 4．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 (　 ) A．1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl所含的配位键数目为6NA B．34 g H2O2生成O2转移的电子数一定为2NA C．0.1 mol·L-1Na2S溶液中：N(S2-)+N(HS-)+N(H2S)=0.1NA D．16 g 14CH4分子所含的电子数目为10NA 解析：选A　[Co(NH3)4Cl2]Cl中NH3分子和Cl-均与Co3+形成配位键，1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl所含的配位键数目为6NA，A正确。34 g H2O2的物质的量为1 mol，H2O2生成O2可能有两种途径：一是自身分解，1 mol H2O2分解产生0.5 mol O2，转移的电子数为NA；二是被氧化剂氧化，1 mol H2O2被氧化生成1 mol O2，转移的电子数为2NA；B错误。Na2S溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但0.1 mol·L-1Na2S溶液的体积未知，无法计算含硫物种的微粒数，C错误。16 g 14CH4分子的物质的量小于1 mol，所含的电子数目小于10NA，D错误。 5．(2025·安徽黄山模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　 ) A．电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，电路中转移电子数可能是2NA B．1 mol CaC2晶体和1 mol CaH2晶体含有的离子数目均为2NA C．1 mol HOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA D．F-水解能力弱于N，1 L 1 mol·L-1的NH4F溶液中HF和N的总数大于NA 解析：选A　电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁的摩尔质量小于铜的摩尔质量，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64 g，电路中转移电子数可能是2NA，A正确；CaC2晶体由Ca2+和构成，CaH2晶体由Ca2+和H-构成，1 mol CaC2晶体和 1 mol CaH2晶体含有的离子数目分别为2NA、3NA，B错误；酯化反应是可逆反应，1 mol HOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于2NA，C错误；F-水解能力弱于N，NH4F溶液呈酸性，1 L 1 mol·L-1的NH4F溶液中，c(N)<c(F-)，根据物料守恒，有n(F-)+n(HF)=1 mol，则n(N)+n(HF)<1 mol，HF和N的总数小于NA，D错误。 6．(2024年1月·九省联考甘肃卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　 ) A．常温常压下，12 g金刚石含有4NA个共价键 B．pH=1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H+ C．标准状况下，20 g ND3含有的质子数为10NA D．电解水生成2 g氢气，外电路通过NA个电子 解析：选C　12 g金刚石中C原子的物质的量为1 mol，1 mol 碳原子平均形成2 mol C—C键，故12 g金刚石含有2NA个共价键，A错误；溶液体积未知，无法计算H+个数，B错误；标准状况下，ND3为气态，20 g ND3的物质的量为 mol=1 mol，含有的质子数为(7+1×3)NA=10NA，C正确；2 g 氢气的物质的量为1 mol，电解水生成 2 g 氢气，外电路通过2NA个电子，D错误。 7．(2025·吉林白山模拟)AlN是一种半导体材料，一种制备方法是Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　 ) A．标准状况下，11.2 L N2含π键数目为0.5NA B．12 g C(金刚石)含非极性键数目为2NA C．每生成1 mol AlN时转移电子数目为6NA D．0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3+数目为0.2NA 解析：选B　1个N2分子含2个π键，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，含π键数目为NA，故A错误；12 g C的物质的量为1 mol，非极性键数目为2NA，故B正确；根据反应式可知，每生成1 mol AlN时转移电子数目为3NA，故C错误；Al3+会水解，0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3+数目小于0.2NA，故D错误。 8．(2025·辽宁沈阳一模)NA表示阿伏加德罗常数的值，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法错误的是 (　 ) A．1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总数为3NA B．100 mL pH=2的H2SO4溶液中H+数目为0.002NA C．32 g S6和S8混合物中硫原子数目为NA D．标准状况下，生成22.4 L SO2时，理论上转移的电子数为2NA 解析：选B　1 mol硫代硫酸钠(Na2S2O3)固体中含2 mol Na+和1 mol S2，阴、阳离子总数为3NA，A正确；100 mL pH=2的H2SO4溶液中，H+的物质的量为0.01 mol·L-1×0.1 L=0.001 mol，数目为0.001NA，B错误；32 g S6和S8混合物中n(S)==1 mol，含硫原子数目为NA，C正确；硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反应中每生成1 mol SO2转移2 mol电子，则生成标准状况下22.4 L即1 mol SO2时，理论上转移的电子数为2NA，D正确。 9．解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　 ) A．1 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA B．1 mol硫酸分子中含有σ键的数目为4NA C．用电低谷期生成1 mol 得到电子数目为2NA D．用电高峰期1 mol H2O发生还原反应生成11.2 L H2 解析：选C　Na2S溶液中存在水解反应：S2-+H2OHS-+OH-，所以1 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目大于0.1NA，A错误；硫酸的结构式为，所以1 mol硫酸分子中含有σ键的数目为6NA，B错误；用电低谷期的反应方程式为2H2O+22+2S2-+O2↑+4H+，所以每生成1 mol 得到2 mol电子，数目为2NA，C正确；用电高峰期的反应方程式为2H2O++S2-+H2↑+2OH-，所以 1 mol H2O发生还原反应生成0．5 mol H2，在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L，题中没有指明标准状况，D错误。 10．(2025·福建泉州一模)氟利昂-11(CFCl3)破坏臭氧层的反应过程如图所示。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　 ) A．0.5 mol由 CFCl3 、·CFCl2组成的混合物中共价键的数目为2NA B．1.6 g由 O2和 O3组成的混合气体中含有的原子总数为0.1NA C．标准状况下，1.12 L18O3中含有的中子总数为1.2NA D．1 mol O3中含孤电子对数为6NA 解析：选B　0.5 mol CFCl3中含共价键为2 mol，0.5 mol·CFCl2中含共价键为1.5 mol，则0.5 mol 由CFCl3、·CFCl2组成的混合物中共价键的数目不为2NA，A错误；O2和O3的最简式相同均为O，则1.6 g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子总数为0.1NA，B正确；标准状况下，1.12 L18O3中含有的中子总数为×30NA mol-1=1.5NA，C错误；1个O3分子中中间的O原子含孤电子对数为1，两边的O原子含孤电子对数为2，1个O3分子共含5个孤电子对，所以 1 mol O3中含孤电子对数为5NA，D错误。 11．(2025·江西新余模拟)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O22Cl2+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　 ) A．1 mol Cl2中含有σ键的数目为21NA B．NH3和H2O的VSEPR模型完全相同 C．0.1 mol N2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2NA D．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA 解析：选A　1 mol Cl2中含有σ键的数目为1 mol×(3×5+6)NA mol-1=21NA，A正确；NH3和H2O的中心原子的杂化方式相同，但孤电子对数不同，故VSEPR模型不完全相同，B错误；合成氨反应是可逆反应，故生成NH3的分子数小于0.2NA，C错误；H2O2中氧原子总数为×2NA mol-1=NA，溶剂水中还含有氧原子，故氧原子总数大于NA，D错误。 12．(2025·福建泉州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛酸亚铁通过以下反应转化为Ti，用于冶炼钛：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO。下列说法错误的是 (　 ) A．0.1 mol TiCl4中含有的σ键为0.4NA B．标准状况下，1.12 L CO含有质子数为0.7NA C．每生成1 mol TiCl4转移电子数为6NA D．1 L 0.1 mol·L-1FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA 解析：选C　0.1 mol TiCl4中含有的σ键为0.4NA，故A正确；1个CO分子中含有14个质子，标准状况下，1.12 L CO含有质子数为×14NA mol-1=0.7NA，故B正确；反应2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO中，C元素化合价从0价升高为+2价，Cl元素化合价从0价降低为-1价，Fe元素化合价从+2价变为+3价，转移电子数为14，则每生成1 mol TiCl4转移电子数为7NA，故C错误；FeCl3溶液中，Fe3+水解(Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+)导致溶液中阳离子数目变多，则1 L 0.1 mol·L-1FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA，故D正确。 13．雄黄(As4S4，结构如图：)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药，二者可发生如下转化。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 (　 ) A．1 mol雄黄(As4S4)分子中，含有S—S非极性共价键的数目为2NA B．反应Ⅰ每生成1 mol SO2，转移的电子数目为7NA C．反应Ⅲ产生1 mol雌黄时，消耗H2S分子的数目为3NA D．1 L 1 mol·L-1 NaH2AsO3溶液中，Na+、H3AsO3、H2As、HAs、As数目之和为2NA 解析： 选A　As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构如图(其中，As为+2价，S为-2价)。题给雄黄转化为雌黄的过程中发生反应的化学方程式分别为反应Ⅰ：As4S4+7O24SO2+2As2O3；反应Ⅱ：As2O3+3H2O2H3AsO3；反应Ⅲ：2H3AsO3+3H2SAs2S3+6H2O。雄黄(As4S4)分子中只含有As—As非极性共价键，不含有S—S非极性共价键，A错误；反应Ⅰ每生成1 mol SO2，转移的电子数目为7NA，B正确；根据硫原子守恒，反应Ⅲ每生成1 mol As2S3，需要3 mol H2S，C正确；H2As在溶液中存在电离和水解平衡，根据物料守恒可知，1 L 1 mol·L-1 NaH2AsO3溶液中含Na+数目为NA，H3AsO3、H2As、HAs、As的数目之和为NA，D正确。 14．(2024·广西卷)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　 ) A．“反应1”中，每消耗0.1 mol NH4Cl，在25 ℃、101 kPa下得到2.24 L NH3 B．“反应2”中，每生成0.1 mol NO，转移电子数为0.5NA C．在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1NA个NO2 D．“反应4”中，为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3，至少需要0.02NA个O2 解析：选B　“反应1”为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故每消耗0.1 mol NH4Cl，在0 ℃、101 kPa(标准状况)下得到2.24 L NH3，A项错误；“反应2”为4NH3+5O24NO+6H2O，每生成 0.1 mol NO，转移电子数为0.5NA，B项正确；“反应3”为2NO+O22NO2，但体系中存在平衡：2NO2N2O4，故0.1 mol NO充分反应后体系中NO2数目小于0.1NA，C项错误；“反应4”为4NO2+O2+2H2O4HNO3，为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3，至少需要0.025NA个O2，D项错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$