课时跟踪检测（四） 离子方程式的书写与正误判断，离子共存与推断（练习）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅰ

课时跟踪检测（四） 离子方程式的书写与正误判断，离子共存与推断 1．(2025·江苏扬州一模)下列离子方程式错误的是 (　 ) A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HC+OH-C+H2O B．用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+ C．将等物质的量的Cl2和SO2同时通入水中：Cl2+SO2+2H2O4H++S+2Cl- D．Ba(OH)2溶液与等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液反应：Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O 解析：选B　B项电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。 2．下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是 (　 ) A．Cl2与冷石灰乳反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B．锌锰碱性电池放电时正极反应式：MnO2+e-+H2OMnOOH+OH- C．向NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO4)2溶液：Al3++4OH-[Al(OH)4]- D．足量的氯气和FeBr2溶液反应：Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+ 解析：选B　石灰乳作反应物时不能拆，Cl2与冷石灰乳反应：Cl2+Ca(OH)2Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A错误；向NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO4)2溶液：N+Al3++5OH-[Al(OH)4]-+NH3·H2O，C错误；足量的氯气和FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-，D错误。 3．(2025·河北唐山一模)下列相关离子方程式表示错误的是 (　 ) A．向稀硫酸中加入Na2S2O3固体出现黄色沉淀：S2+2H+S↓+SO2↑+H2O B．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色：2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2后溶液由紫色变为无色：2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+ D．向HI溶液中加入H2O2溶液后，溶液变为棕黄色：2I-+H2O2+2H+I2+2H2O 解析：选B　向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀是由于Fe(OH)3胶体发生了聚沉，后沉淀消失，溶液变为黄色，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，最后溶液黄色加深，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2，故选B。 4．(2025·广东东莞模拟)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 (　 ) A．用淀粉-KI溶液检验N：2N+2I-+4H+2NO↑+I2+2H2O B．将还原性铁粉加入过量稀硝酸中：3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HCAl(OH)3↓+CO2↑+OH- D．向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： +2Br2↓+2H++2Br- 解析：选A　将铁粉加入过量稀硝酸中：Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HCAl(OH)3↓+C+H2O，故C错误；醛基能被溴单质氧化为羧基，故D错误。 5．(2025年1月·八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 (　 ) A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H+Cu+C+H2O B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+6OH-2S2-+S+3H2O C．醋酸铵的水解：N+H2ONH3·H2O+H+ D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2I+6H+I2+2O2↑+4H2O 解析：选B　向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu2O+6H++2N2Cu2++2NO2↑+3H2O，A错误；热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠，亚硫酸钠和水，离子方程式为3S+6OH-2S2-+S+3H2O，B正确；CH3COONH4中铵根与醋酸根都是弱离子，都会发生水解，C错误；碘酸钾中的碘元素为+5价，被双氧水还原为碘单质，双氧水则被氧化为氧气，反应的离子方程式为2I+5H2O2+2H+I2+5O2↑+6H2O，D错误。 6．类推思维是化学学习中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 (　 ) 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+Cu+Fe2+ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO C 用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br-+2H2OBr2+H2↑+2OH- D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H++OH-H2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++OH-H2O 解析：选D　将Na加入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出Cu，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，SO2具有还原性，会被ClO-氧化，不可能生成CaSO3沉淀，B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液：Mg2++2Br-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Br2，C错误。 7．(2025·江西南昌一模)下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是 (　 ) A．0.1 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：Na+、Fe2+、S、Cl- B．0.1 mol·L-1 HNO3溶液中：Cu2+、Al3+、S、N C．0.1 mol·L-1氨水中：N、Ag+、Cl-、N D．0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：N、Ca2+、HC、ClO- 解析：选B　Fe2+和K3[Fe(CN)6]会反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，A不符合题意；在硝酸中，Cu2+、Al3+、S、N能大量共存，B符合题意；0.1 mol·L-1氨水中Ag+不能大量存在：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++ 2H2O，且Ag+和Cl-会反应生成AgCl白色沉淀，C不符合题意；N在碱性环境中不能大量存在，同时溶液中会发生反应：Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O、Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O，D不符合题意。 8．(2025·重庆万州区模拟)室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 (　 ) A．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：K+、H+、Cl-、N B．滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、C、N C．新制氯水中：K+、N、S、S D．与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K+、Cl-、Cu2+ 解析：选B　H+与HC会发生反应生成CO2和H2O，二者不能大量共存，A错误；滴加酚酞变红的溶液中含有大量OH-，所给离子两两不反应，可以大量共存，B正确；氯水中的Cl2、HClO具有强氧化性，可以将S氧化，新制氯水中S不能大量存在，C错误；与Al反应能产生气体的溶液可能为强酸(除硝酸)溶液，也可能为强碱溶液，酸性条件下所给离子可以大量共存，强碱条件下Cu2+不能大量存在，D错误。 9．某溶液A中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、S、Cl-、C和HC中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于稀HNO3)： ①向溶液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B； ②取滤液B，先用稀HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L-1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 (　 ) A．溶液A中一定存在的离子是Fe2+、S、H+和Cl- B．溶液A中不存在C和HC，不能确定Na+、Mg2+的存在 C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3和Ag2SO4 D．原溶液中存在的Fe2+可用KSCN溶液检验 解析：选D　根据步骤①可知原溶液中一定存在S；根据浅绿色滤液B可知原溶液中一定存在H+和Fe2+，则不可能存在C和HC；根据步骤②可知白色沉淀应该是AgCl，说明原溶液中一定存在Cl-；不能推断是否存在Na+、Mg2+，A、B、C正确；可用KSCN溶液检验Fe3+的存在而不能检验Fe2+的存在，D错误。 10．(14分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子：Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Na+和五种阴离子：N、OH-、Cl-、C、Xn-(n=1或2)中的一种。 (1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质为　　　　和　　　　。(3分)  (2)物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为　　　　　(填字母)。(2分)  a．Br b．CH3COO- c．S d．HC (3)将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的　　　　(填相应的离子符号)。写出Cu溶解的离子方程式：　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，  若要将Cu完全溶解，至少需要H2SO4的物质的量为　　　　。(7分)  (4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  解析：(1)C只能与Na+形成可溶性物质Na2CO3，与其他阳离子都会发生反应，OH-只能与Na+、Ba2+形成可溶性物质，又因为它们所含的阴、阳离子互不相同，故一定存在的物质为Na2CO3和Ba(OH)2。(2)根据C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀可知，沉淀为Cu(OH)2，则A为Ba(OH)2，B为Na2CO3；向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则C为CuSO4，Xn-为S。(3)将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，说明D中的阴离子一定是N，D为Al(NO3)3，则E为FeCl3；管口有红棕色气体生成，说明开始产生的是NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕色气体NO2，所以Cu溶解的离子方程式为3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O；n(Cu)==0.6 mol，则消耗n(H+)=1.6 mol，至少需要H2SO4的物质的量为0.8 mol。 答案：(1)Na2CO3　Ba(OH)2　(2)c　 (3)N　3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O　0.8 mol (4)2Fe3++2I-2Fe2++I2 11．(14分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3、SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (2)滤渣Ⅰ的主要成分为FeS2、S和　　　　　　(填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4分)  (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3分)  (4)滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3和　　　　　　　(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(5分)  答案：(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O (2)SiO2　2Fe3++FeS23Fe2++2S (3)4Fe2++8NH3·H2O+O24FeOOH↓+8N+2H2O　(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀生成 学科网（北京）股份有限公司 $$