课时跟踪检测（六） 氧化还原反应的计算与方程式的配平（练习）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅰ

课时跟踪检测（六） 氧化还原反应的计算与方程式的配平 1．(2025·浙江金华一模)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2+C2H5OH+H+Cr3++CH3COOH+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是 (　 ) A．Cr2中Cr元素化合价为+6 B．氧化产物为CH3COOH C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D．1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e- 解析：选D　Cr2中O元素为-2价，则Cr元素化合价为+6价，A正确；C2H5OH失去电子被氧化为CH3COOH，则氧化产物为CH3COOH，B正确；K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化，C正确；C2H5OH中C元素化合价为-2价，CH3COOH中C元素化合价为0价，则1 mol C2H5OH发生该反应转移4 mol e-，D错误。 2．关于反应2Fe(CO)5+7N2O42FeO2+14NO+10CO2，下列说法正确的是 (　 ) A．N2O4发生氧化反应 B．生成1 mol CO2，转移2 mol电子 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶7 D．FeO2可以和Fe反应生成Fe2O3 解析：选D　反应2Fe(CO)5+7N2O42FeO2+14NO+10CO2中，Fe元素化合价由0价升高到+4价，C元素化合价由+2价升高到+4价，N元素化合价由+4价降低到+2价，N2O4得电子发生还原反应，A错误；在该反应中，每生成10 mol CO2转移28 mol电子，则生成1 mol CO2，转移2．8 mol电子，B错误；氧化产物为FeO2、CO2，还原产物为NO，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为(2+10)∶14=6∶7，C错误；Fe2O3中Fe元素显+3价，含+4价铁的FeO2可以和Fe反应生成Fe2O3，D正确。 3．(2025·山东淄博模拟)用FeS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2，发生的反应如下： 反应Ⅰ．FeS+Cr2+H+Fe3++S+Cr3++H2O(未配平) 反应Ⅱ．Cu2S+Cr2+H+Cu2++S+Cr3++H2O(未配平) 下列说法错误的是 (　 ) A．反应Ⅰ中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶3 B．处理等物质的量Cr2时，消耗Cu2S的物质的量更多 C．处理等物质的量Cr2时，反应Ⅱ消耗H+更多 D．用FeS除去废水中Cr2的同时，还有利于吸附悬浮杂质 解析：选B　反应Ⅰ为2FeS+3Cr2+26H+2Fe3++2S+6Cr3++13H2O，反应Ⅱ为3Cu2S+5Cr2+46H+6Cu2++3S+10Cr3++23H2O。反应Ⅰ中还原剂(FeS)与还原产物(Cr3+)的物质的量之比为2∶6=1∶3，A正确；反应Ⅰ处理1 mol Cr2需要消耗 mol FeS，反应Ⅱ处理 1 mol Cr2需要消耗 mol Cu2S，所以处理等物质的量Cr2时，消耗FeS的物质的量更多，B错误；反应Ⅰ处理1 mol Cr2需要消耗 mol H+，反应Ⅱ处理1 mol Cr2需要消耗 mol H+，所以处理等物质的量Cr2时，反应Ⅱ消耗H+更多，C正确；FeS反应产生的Fe3+易水解为 Fe(OH)3胶体，胶体能吸附水中的悬浮杂质，D正确。 4．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 (　 ) A．I作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：Mn>I C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 D．若有2个Mn2+参加反应，则转移10个电子 解析：选B　该氧化还原反应的离子方程式为5I+2Mn2++3H2O2Mn+5I+6H+，I中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，I作氧化剂，具有氧化性，故A正确；该反应的氧化剂是I，氧化产物是Mn，则氧化性：I>Mn，故B错误；氧化剂是I，还原剂是Mn2+，二者物质的量之比为5∶2，故C正确；2个 Mn2+参加反应时，转移电子的个数是10，故D正确。 5．(2025·河北邯郸一模)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法错误的是 (　 ) A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.4 mol·L-1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.6 mol 解析：选D　向所得溶液中加入NaOH溶液，使金属离子完全沉淀后，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0 mol·L-1×1.0 L=1 mol，沉淀为Cu(OH)2，m[Cu(OH)2]=39.2 g，n[Cu(OH)2]==0.4 mol，根据铜元素守恒，有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4 mol。设Cu和Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量有 64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2 mol∶0.1 mol=2∶1，A正确；根据得失电子守恒，有3n(NO)=2n(Cu)+ 2n(Cu2O)=2×0.2 mol+2×0.1 mol，故n(NO)=0.2 mol，根据氮元素守恒，有n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)= 0.2 mol+1.0 mol·L-1×1.0 L=1.2 mol，所以硝酸的物质的量浓度c(HNO3)==2.4 mol·L-1，B正确；由B项分析可知n(NO)=0.2 mol，所以标准状况下NO的体积为0.2 mol×22.4 L·mol-1=4.48 L，C正确；向反应后的溶液中加入NaOH溶液，NaOH先与HNO3反应，剩余的NaOH与Cu(NO3)2反应，最后得到NaNO3溶液，根据氮元素守恒可知反应后的溶液中n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[Cu(NO3)2]=1 mol-2×0.4 mol=0.2 mol，D错误。 6．(2025·四川德阳模拟)H2S是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 (　 ) A．过程①中发生的反应是复分解反应 B．过程②中，每生成32 g S转移NA个电子 C．过程③中每转化1 mol Fe2+，需5．6 L O2 D．总反应为2S2-+O2+2H2O2S↓+4OH- 解析：选A　过程①发生复分解反应由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生成强酸；过程②中，Fe3+转化为Fe2+，发生的离子方程式为CuS+2Fe3+Cu2++2Fe2++S；过程③中，Fe2+被氧化为Fe3+。过程①中发生复分解反应：H2S+Cu2+CuS↓+2H+，A正确；过程②中发生反应：CuS+2Fe3+Cu2++2Fe2++S，每生成32 g S转移电子数为2NA，B错误；过程③中发生反应：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，每转化1 mol Fe2+，需0.25 mol O2，没有指明标准状况，无法计算O2的体积，C错误；转化过程中Fe2+、Fe3+、Cu2+循环使用，则回收S的总反应为2H2S+O22S↓+2H2O， D错误。 7．酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为FeSO4，实现该反应的机理如图所示。下列说法错误的是 (　 ) A．酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应中NO作催化剂 B．反应Ⅲ中，每消耗1 mol NO转移电子1 mol C．Fe3+在反应Ⅱ中作氧化剂 D．黄铁矿催化氧化反应为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S+4H+ 解析：选B　酸性条件下，黄铁矿催化氧化过程中，反应Ⅰ中Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，反应Ⅱ中Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和S，反应Ⅲ中Fe2+与NO反应生成Fe(NO)2+。由于酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为FeSO4，则NO是该反应的催化剂，故A正确；反应Ⅲ中，Fe2+与NO反应生成Fe(NO)2+，反应前后各元素的化合价不变，该反应为非氧化还原反应，故B错误；反应Ⅱ中Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和S，Fe3+中铁元素的化合价降低，Fe3+作氧化剂，FeS2中硫元素的化合价升高，FeS2作还原剂，故C正确；黄铁矿催化氧化过程中，FeS2和O2是反应物，Fe2+和S是生成物，其反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S+4H+，故D正确。 8．(2025·山东菏泽一模)某化学兴趣小组利用KBr废液制备溴单质，其流程如图所示(“氧化1”时MnO2Mn2+)。下列说法正确的是 (　 ) A．“吹出”时涉及氧化还原反应 B．可用乙醇从溴水中萃取溴 C．“氧化1”时，若1 mol MnO2发生反应，则转移4 mol电子 D．“氧化2”时发生反应：2Br-+Cl22Cl-+Br2 解析：选D　向KBr废液中加入MnO2进行“氧化1”，反应原理为MnO2+2Br-+4H+Mn2++Br2+2H2O，通入足量热空气“吹出”溴，吹出的Br2与Fe“化合”，反应原理为2Fe+3Br22FeBr3，化合后加水溶解，向溶液中通入Cl2进行“氧化2”，反应原理为2Br-+Cl2Br2+2Cl-，达到富集溴的目的，再蒸馏分离出液溴。“吹出”时利用液溴的挥发性，为物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误；已知乙醇与水能以任意比互溶，故不可用乙醇从溴水中萃取溴，B错误；“氧化1”的反应原理为MnO2+2Br-+4H+Mn2++Br2+2H2O，故若1 mol MnO2发生反应，则转移2 mol电子，C错误；“氧化2”时发生反应：2Br-+Cl22Cl-+Br2，D正确。 9．(2025·安徽合肥模拟)某课题组利用工业废气中的NO制备NH4NO3的工艺流程如图所示，若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后n(N)∶n(HNO2)都为1∶1(不考虑HNO2电离)，下列说法错误的是 (　 ) A．装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为2NO+4Ge4++3H2O4Ge3++N+HNO2+5H+ B．装置Ⅰ中若有5.6 L(标准状况下)NO参与反应，则转移0.5 mol电子 C．装置Ⅲ中V(NH3)∶V(O2)=4∶1，可实现原子利用率最大化 D．装置Ⅲ发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1 解析：选D　装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为2NO+4Ge4++3H2O4Ge3++N+HNO2+5H+，故A正确；装置Ⅰ中有2 mol NO发生反应时，转移电子的物质的量为4 mol，则标准状况下5．6 L NO发生反应时，转移电子的物质的量为×2=0.5 mol，故B正确；装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为2HNO2+2HNO3+O2+4NH34NH4NO3，由方程式可知，装置Ⅲ中V(NH3)∶V(O2)=4∶1时，生成物只有NH4NO3，可实现原子利用率最大化，故C正确；由C项分析可知，装置Ⅲ中发生的氧化还原反应中，氧化剂(O2)和还原剂(HNO2)的物质的量之比为1∶2，故D错误。 10．(8分)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。 (1)已知Te为第ⅥA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为　　　　。(2分)  (2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；  “还原”过程中，发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。(6分)  解析：Te与S同主族，SO2与NaOH反应生成Na2SO3，所以TeO2与浓NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2TeO3。 答案：(1)Na2TeO3 (2)Cu2Te+2O2+2H2SO42CuSO4+TeO2+2H2O　Te4++2SO2+4H2OTe↓+2S+8H+ 11．(12分)人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。 (1)写出NOx对环境的一种危害： 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(1分)  (2)采用碱性KMnO4氧化法可将NOx脱除。 ①可用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整： □NO+□Mn+□　　　 N+3N+□Mn+□　　　　。(2分)  ②下列叙述正确的是　　　　。(2分)  A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥 B．反应后的混合溶液中：c(Mn)+2c(Mn)=c(K+) C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同 ③在实验室中用KMnO4(NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为N，理论上需要KMnO4的质量为　　 　　g(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol-1)。(2分)  (3)用PI-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示： ①该脱除过程中，太阳能转化为　　　　能。(1分)  ②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应为O2+2e-+2H+H2O2，PI端的反应为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；  NO2最终转化为HNO3的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。(4分)  解析：(2)②由①知将脱除后的溶液进行分离可获得氮肥，A正确；由化学式KMnO4可知，n(Mn)=n(K)，所以反应后的混合溶液中：c(Mn)+c(Mn)=c(K+)，B错误；酸性条件下，KMnO4的还原产物为Mn2+，碱性条件下，KMnO4的还原产物为Mn，C正确。③KMnO4→K2MnO4得1个电子，NO→N失3个电子，根据得失电子守恒可得关系式：3KMnO4~NO，则n(KMnO4)=3n(NO)=3× =3 mol，m(KMnO4)=3 mol×158 g·mol-1=474 g。(3)②由题图可知，PI端NO失去电子发生氧化反应生成NO2：NO-2e-+H2ONO2+2H+，最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸：2NO2+H2O22HNO3。 答案：(1)形成酸雨、形成光化学烟雾、破坏臭氧层等(任写一种即可) (2)①4　10　14　OH-　10　7　H2O　②AC　③474 (3)①化学　②NO-2e-+H2ONO2+2H+　2NO2+H2O22HNO3 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$