第3板块 大主题整合3 微课时突破1 基础知识一课过（零散知识系统化，为深化学习奠基）（课件）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅰ

大主题整合 （三） 分子结构与性质 |课|标|要|求| 1．结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 2．知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型；知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键。认识分子间存在相互作用力，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。 3．知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 微课时突破 1　 基础知识一课过 （零散知识系统化，为深化学习奠基） 一、 二、 逐点清(一) 化学键与物质构成 三、 目 录 逐点清(二) 共价键与键参数 四、 逐点清(四) 分子结构与物质的性质 逐点清(三) 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用 五、 课时跟踪检测 逐点清(一) 化学键与物质构成 1.化学键 (1)化学键的实质与分类 输入你的标题 系统知识 原子 强烈 离子 共价 金属 非极性键 三键 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键 与生成物的新化学键 。 断裂 形成 2．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带 电荷离子之间的相互作用 原子间通过 电子对所形成的相互作用 成键粒子 _____________ _______ 成键实质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼 与活泼 经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 元素原子之间成键 元素原子之间成键 相反 共用 阴、阳离子 原子 金属 非金属 同种 不同种 3．离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有 键的化合物 构成微粒 ____________ ______ 化学键类型 一定含有 ，可能含有________ 只含有_______ 共价 阴、阳离子 原子 离子键 共价键 共价键 4．化学键的表示方法——电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的___________ 的式子。 (2)常见物质电子式的书写 ①原子，如Na：Na·、Cl：︰︰。 ②简单离子，如Na+：Na+、 。 ③复杂离子，如N 、OH-： 。 最外层电子 ④离子化合物，如 MgCl2： 、 Na2O： 、 Na2O2： 。 ⑤非金属单质及共价化合物，如N2： 、 H2O：H︰︰H、H2O2：H︰︰︰H。 (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl： 。 ②共价化合物，如HCl：H×+·︰→ ︰。 输入你的标题 基点查清 基点(一)　化学键与物质类别的关系 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·江苏卷)H2O2中既含离子键又含共价键 ( ) (2)(人教版教材习题)化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 ( ) (3)(人教版教材习题)化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 ( ) × √ √ (4)离子键只存在于离子化合物中，共价键也只存在于共价化合物中 ( ) (5)金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物，含离子键 ( ) (6)含共价键的化合物一定是共价化合物 ( ) (7)强碱和铵盐均含离子键和共价键 ( ) × × √ × 2．有以下8种物质：①Ne、②HCl、③P4、④H2O2、⑤Na2S、 ⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧NH4Cl，其中： (1)不存在化学键的是　　　　　 　　(填序号，下同)。  (2)只存在极性共价键的是　　　　 　　　　 　　　。  (3)只存在非极性共价键的是　　　　 　　 　　　。  (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是　　　　。  (5)只存在离子键的是　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)既存在离子键又存在共价键的是　　　　　　　　　。  (7)属于离子化合物的是　　　　　　　　　　　　　　。  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑤⑥⑦⑧ [归纳总结] 化学键与物质类别的关系 (1)离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。 (2)共价化合物中只含有共价键，不含有离子键。 (3)只含共价键的物质不一定是共价化合物，还可能是非金属单质。 基点(二)　电子式的书写 3．书写下列物质的电子式。 (1)NH3：　　　　　 　　，—NH2：　　　　　 　。  (2)N2H4：　　　　　　　，N：　　　　　　　。  H︰︰H ·︰H H︰︰︰H (3)K2O2：　　　 　　　　，C2H2：　　 　　　　　，  CO2：　　　 　　 　　，NaH：　　　　　　 　。  (4)HClO：　　　　　　　， Mg(OH)2：　 　　　　。  ︰︰︰C︰︰︰ Na+[:H]- 4．用电子式表示下列物质的形成过程。 (1)MgBr2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)H2O：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)Na3N：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  H·+·· →H︰︰H   内容 实例 误区1 漏写未参与成键的电子 N2的电子式误写为 ，应写为 误区2 化合物类型不清楚，漏写或多写[　　]及错写电荷数 NaCl误写为Na+︰︰，应写为Na+[︰︰]-；HF误写为H+[︰︰]-，应写为H︰︰ 误区3 书写不规范，错写共用电子对 N2的电子式误写为︰N︰︰︰N︰或︰︰︰或·︰·，应写为 [易错提醒]　电子式书写常见的6大误区 续表 误区4 不考虑原子间的结合顺序 HClO的电子式误写为 H︰︰︰，应写为H︰︰︰ 误区5 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 C的电子式误写为 [H︰︰H]+，应写为[H︰︰H]+ 误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写 CaBr2的电子式应为[︰︰]-Ca2+[︰︰]-；CaC2的电子式应为 逐点清(二) 共价键与键参数 输入你的标题 系统知识 (一)共价键 　 1．本质：在原子之间形成 (电子云的 )。 2．特征：具有 性和 性。 共用电子对 重叠 饱和 方向 3．分类 (1)根据成键原子电子云重叠方式可分为σ键和π键 σ键 H2的σ键 形成： HCl的σ键形成： Cl2的σ键 形成： 续表 π键 大π键 苯分子中的6个碳原子都以σ键与氢原子结合，每个碳原子再以2个σ键与其他碳原子结合，形成了一个以6个碳原子为中心的大π键，这种结构使任意两个相邻碳原子间共价键的键能和核间距离完全相同 (2)根据共用电子对是否偏移或电子对数目对共价键分类 分类依据 类型 形成共价键的 电子对是否偏移 极性键 共用电子对 偏移，可能为σ键或π键 非极性键 共用电子对 偏移，可能为σ键或π键 原子间共用 电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对，为σ键 双键 原子间有两对共用电子对，为 个σ键， 个π键 三键 原子间有三对共用电子对，为 个σ键， 个π键 发生 不发生 1 1 1 2 (二)键参数 　 1．定义 键能 气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量 键长 构成化学键的两个原子的核间距 键角 在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角 2．键参数对分子性质的影响 键能越大，键长越短，分子越稳定。 输入你的标题 基点查清 基点(一)　共价键的类型及判断 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·甘肃卷)N2O中σ键和大π键的数目不相等 ( ) (2)(2024·黑、吉、辽卷)F2的共价键类型：p-p σ键 ( ) (3)(2024·江苏卷)丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键 ( ) (4)(2024·浙江6月选考)Cl2中共价键的电子云图： ( ) × √ × √ (5)(2024·湖北卷)用电子云轮廓图示意p-p π键的形成： ( ) (6)(2024·山东卷)p-p π键形成的轨道重叠示意图： ( ) (7)(2024·湖南卷)Cl2分子中σ键的形成： ( ) (8)(2024·湖北卷)石墨能导电，是因为未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 ( ) √ × √ √ (9)(2023·北京卷)2pz电子云图为 ( ) (10)(2023·湖北卷)用电子云轮廓图表示H—H键形成的示意图： ( ) √ √ 2．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是 (　 ) A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子 (C5)之间为离子键 B．1 mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为11NA C．分子中存在π键 D．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 √ 解析：含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5)之间为配位键，A错误；一个环戊二烯( )分子中含有σ键的数目为11，则1 mol环戊二烯中含有σ键的数目为11NA，B正确；碳碳双键之间存在π键，C正确；铁原子失去最外层两个电子变为Fe2+，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，D正确。 3．(2025·江苏南通一模)苯分子中含有大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为 ，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大π键可表示为　 　　　，Se的杂化方式为　　　　。 解析：该化合物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明分子结构中不存在碳碳双键，而是存在大π键；分子中的碳原子均为sp2杂化，每个碳原子都有一个垂直于该平面的p轨道(该轨道上有一个单电子)参与形成大π键，Se原子σ键数为2，还有2个孤电子对，其中有一个垂直于该平面的p轨道(该轨道上有2个电子)参与形成大π键，故参与形成大π键的电子总数为4×1+2=6，表示为；Se的价层电子对数为2+1=3，为sp2杂化。  sp2 基点(二)　键参数及应用 4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(人教版教材习题)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍 ( ) (2)(人教版教材习题)键长等于成键两原子的半径之和 ( ) (3)(2024·河北卷)逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同，是因为各步中的C—H键所处化学环境不同 ( ) × × √ (4)(2024·河北卷)CO2 、CH2O 、CCl4键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 ( ) (5)F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能是因为电负性：F>Cl ( ) (6)(2023·海南卷)P4分子呈正四面体，键角为109°28' ( ) (7)(2023·湖北卷)XeF2与XeO2的键角相等 ( ) × × × × 5．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 (　 ) ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 ④H2O的沸点高于H2S的沸点 A．①② B．②③ C．①④ D．②④ √ 解析：①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点与共价键无关，只与分子间作用力有关；④H2O的沸点高于H2S是因为H2O分子间形成氢键，与共价键无关。 O—O O2 键长/pm 149 128 121 112 键能/(kJ·mol-1) x y z=494 w=628 6．实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据如下表，其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据键长规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律是 (　 ) A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 √ 解析：电子数由多到少的顺序为>>O2>，键能大小顺序为w>z>y>x，A错误；、O2的成键所用电子数分别是2、4，键能：x<z，C错误；这些微粒都是O原子成键，共用电子对无偏移，D错误。 逐点清(三) 价层电子对互斥 模型、杂化轨道理论及应用 输入你的标题 系统知识 1．价层电子对互斥模型(VSEPR)及其应用 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距越远，排斥力 ，体系的能量越低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越大，键角 。如H2O的键角 CH4的键角。 越小 越小 小于 (2)价层电子对的计算 a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。但对于阴离子或阳离子，a为中心原子的价电子数加或减电荷数，如C的a=4+2，N的a=5-1。 2．杂化轨道理论 (1)杂化轨道理论概述 中心原子上若干不同类型(主要是s、p轨道)、能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角就不同，形成分子的空间结构就不同。 (2)杂化轨道的三种类型 1个s轨道 1个p轨道 180° 直线 1个s轨道 2个p轨道 120° 平面三角 1个s轨道 3个p轨道 109°28′ 四面体 (3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型 杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数= + = 。 中心原子的孤电子对数 中心原子的σ键个数 中心原子的价层电子对数 3．VSEPR模型与微粒空间结构的关系 价层电子 对数 σ键电子 对数 孤电子 对数 中心原子 杂化轨道 VSEPR 模型 微粒空间 结构 实例 2 2 ____ ____ 直线形 _______ BeCl2、CS2 3 3 ____ ____ 平面 三角形 平面 三角形 BF3、SO3、 C 2 ____ _______ SO2、O3 4 4 ____ _____ 四面 体形 __________ SnCl4、P N 3 ____ _________ PH3、S 2 ____ _________ H2S、 0 sp 直线形 0 1 sp2 V形 0 1 2 sp3 正四面体形 三角锥形 V形 4．等电子原理 (1)等电子原理的含义 原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征和空间结构。如N2与CO、O3与SO2、CS2与CO2、N与CH4等互为等电子体。 (2)常见等电子体分类示例 AB型 直线型 CO、N2、NO+、CN- AB2型 直线形 CO2、CS2、N2O、 V形 H2O、N、H2S、SO2、O3、N AB3型 平面三角形 SO3、C、N 三角锥形 P、S、Cl、NCl3 AB4型 四面体形 CH4、S、P、Cl、B、N 输入你的标题 基点查清 基点(一)　价层电子对互斥模型 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·湖北卷)VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 ( ) (2)(2024·河北卷)NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 ( ) × √ (3)(2023·湖北卷)CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 ( ) (4)(2024·湖南卷)C为V型结构 ( ) (5)(2023·湖北卷)S和C的空间构型均为平面三角形 ( ) (6)(人教版教材习题)价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 ( ) √ × √ × 2．(2025·山东聊城模拟)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 (　 ) A．H2O2是平面结构的分子 B．P4和O3均为非极性分子 C．SO3和N的空间结构均为平面三角形 D．BH3和H2S的VSEPR模型均为四面体形 √ 解析：H2O2的空间结构是二面角结构，也叫半开书页型结构，在这种结构中，两个氧原子位于书轴上，两个氢原子分别与两个氧原子相连，但不在同一平面上，A错误；P4为正四面体结构，属于非极性分子，O3空间结构与水分子相似，属于极性分子，B错误；SO3中心原子S价层电子对数：3+=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，N中心原子N价层电子对数：3+=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C正确；BH3中心原子B价层电子对数：3+=3，VSEPR模型为平面三角形，D错误。 3．根据价层电子对互斥模型回答下列问题。 (1)OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为　　，孤电子对数为　 　，价层电子对数为　 　，中心原子的杂化方式为　　　　杂化，VSEPR模型为　　 　　，分子的空间结构为　　　　。  (2)BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为　　，孤电子对数为　 　，价层电子对数为　 　，中心原子的杂化方式为　　　　杂化，VSEPR模型为　　 　　，分子的空间结构为　　 　　。  (3)中，中心原子上的σ键电子对数为　　，孤电子对数为　　，价层电子对数为　　，中心原子的杂化方式为　　　杂化，VSEPR模型为　　　　 　，分子的空间结构为　 　　　　。  2 2 4 sp3 四面体形 V形 3 0 3 sp2 平面三角形 平面三角形 4 0 4 sp3 正四面体形 正四面体形 基点(二)　杂化方式的判断 4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·湖北卷)sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 ( ) (2)(2024·河北卷)在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式 ( ) (3)(2024·江苏卷)石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2 ( ) × × √ (4)(2023·重庆卷)NCl3和NH3中的N均为sp2杂化 ( ) (5)(2023·江苏卷)N和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2 ( ) (6)(2023·海南卷)航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是sp2 ( ) (7)(人教版教材习题)只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化 ( ) (8)(人教版教材习题)中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形 ( ) × × × √ √ 5．(苏教版教材习题)下列关于原子杂化类型的说法中，正确的是 (　 ) A．晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采用sp3杂化 B．CH3—CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用sp2杂化 C．BeCl2中的铍原子与H2O中的氧原子均采用sp杂化 D．CO2中的碳原子与C2H4中的两个碳原子均采用sp杂化 解析：CH3—CH3中的两个碳原子采用sp3杂化，B错误；H2O中的氧原子采用sp3杂化，C错误；C2H4中的两个碳原子采用sp2 杂化，D错误。 √ 6．判断下列物质中心原子的杂化方式。 (1)N-甲基咪唑( )中碳原子的杂化轨道类型为　　 　　。  (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳原子的杂化轨道类型分别为　　 　、　　 　。  (3)HOCH2CN分子中，碳原子的杂化轨道类型是　　 　　。  (4)丙烯腈分子(H2C CH—C≡N)中，碳原子杂化轨道类型为　　　 　。  sp3、sp2 sp3 sp3 sp3、sp sp2、sp (5)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为　　　　。SiCl4可发生水解反应，机理如下：  含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为　　　　(填标号)。  sp3 ② 基点(三)　等电子原理及应用 7．人们通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。等电子体的空间结构相同，则下列有关说法正确的是(　 ) A．CH4和N是等电子体，键角均为60° B．N和C是等电子体，均为平面三角形结构 C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 √ 解析：CH4与N均是正四面体形结构，键角是109°28'，A错误；N和C是等电子体，均为平面三角形结构，B正确；H3O+和PCl3的价电子总数不相等，二者不互为等电子体，C错误；苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，B3N3H6和苯是等电子体，故B3N3H6分子中也存在这种轨道，D错误。 8．(1)写出两个与CS2具有相同空间结构和键合形式的分子或离子：　　 　　。  (2)根据等电子原理，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是　　 　和　　　　、　　　　和　　　　。  (3)在短周期元素组成的物质中，与N互为等电子体的分子有　　　　、　　　　。  CO2、SCN- CO N2 CO2 N2O SO2 O3 (4)与H2O互为等电子体的一种阳离子为　 　　，阴离子为　　　　。  (5)与OH-互为等电子体的一种分子为　　　　。  (6)与SO3互为等电子体的阴离子为　　 　　。  (7)与N2互为等电子体的分子是　　　　，阴离子是　　　　，阳离子是　　　　。  H2F+ N HF C(或N) CO CN- NO+ 逐点清(四) 分子结构与物质的性质 输入你的标题 系统知识 (一)共价键的极性 1．键的极性与分子的极性 非极性 极性 2．键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要影响，如 (1)酸性：CF3COOH CCl3COOH CHCl2COOH。是因为F3C—的极性 Cl3C—的极性，导致羧基中—OH的极性更大，更易电离出氢离子。 (2)酸性：HCOOH CH3COOH C2H5COOH。是因为烷基(R—)是 基团，烷基越长，推电子效应 ，使羧基中的羟基的极性 ，羧酸的酸性越弱。 > > > > > 推电子 越大 越小 (二)分子间作用力 1．分子间作用力的理解 概念 物质分子之间 存在的相互作用力，称为分子间作用力 分类 分子间作用力最常见的是范德华力和_____ 强弱 范德华力<氢键<化学键 普遍 氢键 2．范德华力与氢键 (1)范德华力 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着 的增大，范德华力逐渐 。 相对分子质量 增大 (2)氢键 形成 已经与 的原子形成共价键的 (如水分子中的氢)与另一个 的原子(如水分子中的氧)之间形成的作用力 表示 方法 X—H…Y— ①X、Y为电负性很强的原子，一般为N、O、F原子； ②X、Y可以相同，也可以不同 特征 具有一定的 和方向性。如在冰中每个H2O分子周围以四面体的4个方向形成4个氢键 电负性很大 氢原子 电负性很大 饱和性 分类 氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。其中分子间氢键主要表现为使物质的熔、沸点 ，对电离和溶解度等产生影响。 如 形成分子内氢键， 形成分子间氢键，前者熔、沸点______ 强弱 影响 X—H…Y—中X、Y的电负性越强，氢键越强。 如F—H…F>O—H…O>N—H…N 续表 升高 较低 3．溶解性 (1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 (3)分子与H2O反应，也能促进分子在水中的溶解度，如SO2、NH3。 非极性 极性 4．分子的手性 手性异构 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为 ，却在三维空间里不能叠合 手性分子 有手性异构体的分子 手性 碳原子 有机物分子中连有 不同基团的碳原子 镜像 四个 输入你的标题 发掘教材 [思考与讨论·人教版选择性必修二P59] 在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1 mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I- ⥫⥬ 。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为什么? (1)(考查相似相溶规律)为什么碘在四氯化碳中的溶解性更好? 提示：碘为非极性分子，易溶于非极性溶剂。 (2)(考查平衡移动原理、相似相溶规律)为什么碘在浓KI溶液中溶解性更好? 提示： I2与I-反应生成，KI3为离子化合物，在水中溶解度大。 (3)(考查分子的空间结构)研究表明，是非极性的，请根据价层电子对互斥理论，分析的空间结构是什么形状的?中心I原子采取什么杂化? 提示：直线型；sp3d杂化。 输入你的标题 基点查清 基点(一)　分子极性的判断 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·浙江6月选考)分子的极性：C2H2>H2O2 ( ) (2)(2023·湖北卷)CF4和SF4均为非极性分子 ( ) (3)(2023·浙江1月选考)Al2Cl6( )为非极性 分子 ( ) × √ × (4)(2023·重庆卷)NCl3和SiCl4均为极性分子 ( ) (5)(2023·海南卷)OF2是由极性键构成的极性分子 ( ) (6)(人教版教材习题)极性分子中可能含有非极性键 ( ) √ × √ 2．(2025·福建龙岩检测)下列叙述正确的是 (　 ) A．以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子 B．键角：NH3>PH3 C．NCl3与BF3均为三角锥形结构，均为极性分子 D．非极性分子中一定含有非极性键 √ 解析：O3分子是结构不对称的极性分子，所以以非极性键结合起来的分子不一定是非极性分子，故A错误；NH3和PH3分子的空间构型都为三角锥形，氮原子的原子半径小于磷原子，则NH3中成键电子对的斥力大于PH3，键角：NH3>PH3，故B正确；BF3分子中硼原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，分子的空间构型为平面正三角形，则BF3分子为结构对称的非极性分子，故C错误；CO2的空间构型是直线形，是只含有极性键的结构对称的非极性分子，所以非极性分子中不一定含有非极性键，故D错误。 3．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是 (　 ) A．CS2 B．NF3 C．SO3 D．SiF4 解析：根据价层电子对互斥模型可知，CS2的中心原子C的价层电子对数=2+×(4-2×2)=2，无孤电子对，CS2的空间结构为直线形，正、负电荷中心重合，为非极性分子；NF3的中心原子N的价层电子对数=3+×(5-3×1)=4，有一个孤电子对，NF3的空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子；SO3的中心原子S的价层电子对数=3+×(6-3×2)=3，无孤电子对，SO3的空间结构为平面正三角形，正、负电荷中心重合，为非极性分子；SiF4的中心原子Si的价层电子对数=4+×(4-4×1)=4，无孤电子对，SiF4的空间结构为正四面体形，正、负电荷中心重合，为非极性分子。 √ [归纳总结]　分子极性的判断方法 (1)共价键的极性与分子极性的关系 (2)判断ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如SO2为极性分子，SO3为非极性分子。 基点(二)　范德华力、氢键对物质性质的影响 4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·河北卷)NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 ( ) (2)(2024·湖北卷)因为甘油分子间的氢键较强，所以甘油是黏稠液体 ( ) (3)(2024·湖北卷)因为冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，所以冰的密度小于干冰 ( ) × √ √ (4)(2024·安徽卷)羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…N ( ) (5)(2023·重庆卷)NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键 ( ) (6)(2023·海南卷)某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 ( ) (7)(2023·江苏卷)H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高 ( ) (8)(人教版教材习题)“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键 ( ) × √ √ √ √ 5．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列推理不恰当的是 (　 ) A．H2O比HF沸点高，是由于1 mol H2O中O—H…O数目多于 1 mol HF中F—H…F B． 比苯酚( )的酸性弱，是由于前者能形成分子内氢键 C．H2O的稳定性强于H2S，是由于H2O分子间存在氢键 D．NH3极易溶于水，主要原因是NH3分子与水分子间能形成 氢键 √ 解析：氢键具有饱和性，H2O比HF沸点高是由于H2O形成的氢键数目多，A正确； 能形成分子内氢键，分子内氢键的形成会使该微粒中酚羟基更难电离出H+，导致 的酸性比苯酚的酸性弱，B正确；氢键与物质的稳定性无关，H2O的稳定性强于H2S是因为H—O键能比H—S键能大，C错误；NH3极易溶于水，主要原因是NH3分子与水分子间能形成氢键，D正确。 基点(三)　物质的溶解性与手性 6．(人教版教材习题)已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O3和O2在水中的溶解度的叙述中，正确的是(　 ) A．O3在水中的溶解度和O2的一样 B．O3在水中的溶解度比O2的小 C．O3在水中的溶解度比O2的大 D．无法比较 解析：根据题意，O3为极性分子，在水中的溶解度比O2的大。 √ 7．(2025·湖南湘潭一模)下列现象不能用“相似相溶”解释的是 (　 ) A．氯化氢易溶于水 B．用CCl4 萃取碘水中的碘 C．氯气易溶于NaOH溶液 D．苯与水混合静置后分层 √ 解析：氯化氢和水分子均是极性分子，根据“相似相溶”原理知，氯化氢易溶于水，故A不符合题意；碘和四氯化碳都是非极性分子，根据“相似相溶”原理知，碘易溶于四氯化碳，故B不符合题意；氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合“相似相溶”原理，故C符合题意；溶液分层，说明苯不溶于水，故D不符合题意。 8．闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。用“*”标出分子中的手性碳原子。 答案： |大|概|念|知|识|体|系|构|建| 课时跟踪检测 (单击进入电子文档) $$