第2板块 大主题整合1 微课时突破1 基础知识一课过（零散知识系统化，为深化学习奠基）（课件）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅰ

定量思想 第2板块 物质的量 大主题整合 （一） |课|标|要|求| 1．了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化。 3．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 微课时突破 1　 基础知识一课过 （零散知识系统化，为深化学习奠基） 一、 二、 逐点清(一) 物质的量 摩尔质量 三、 目 录 逐点清(二) 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 课时跟踪检测 逐点清(一) 物质的量 摩尔质量 输入你的标题 系统知识 1．物质的量(n) (1)概念：表示含有一定数目 的集合体。 (2)单位为 ，符号为mol。 (3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 (4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈ 。  (5)公式：n= 或N=n·NA或NA=。 粒子 摩尔 6.02×1023 mol-1 2．摩尔质量(M) (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)常用单位： 。 (3)数值：当粒子的摩尔质量以 为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 (4)公式：M= 或m=n·M或n= 。 g·mol-1(或g/mol) g·mol-1 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)摩尔既能用来计量纯净物，也能用来计量混合物 ( ) (2)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 ( ) (3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 ( ) (4)阿伏加德罗常数(NA)就是6.02×1023 ( ) (5)2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍 ( ) (6)1 mol HCl气体中所含Cl-的数目为NA ( ) × × × × √ × 2．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 (　 ) A．该硫原子的相对原子质量为 B．m g该硫原子的物质的量为mol C．该硫原子的摩尔质量为aNA g D．a g该硫原子中所含的电子数目为16NA √ 解析：该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，A错误；m g该硫原子的个数为，物质的量为mol，B正确；该硫原子的摩尔质量为aNA g· mol-1，C错误；1个硫原子所含的电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含的电子数目，D错误。 3．根据相关量的关系，完成下列填空。 (1)有以下四种物质：①22 g二氧化碳　②8 g氢气 ③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水，它们所含分子数最多的是　　　　，所含原子数最多的是　　　　，质量最大的是　　　　，所含电子数最多的是　　　　。(填序号)  (2)12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为　　 　　，R的相对原子质量为　　　，含R的质量为1.6 g的Na2R的物质的量为　　　　。  ② ② ③ ③ 62 g·mol-1 16 0.1 mol 4．(1)“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g “可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为　　 　　　， x的值为　　　。  (2)最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0．35CoO2·1．3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为　　　　，氢原子的物质的量为　　　mol(结果保留两位小数)。  160 g·mol-1 8 0.33NA 0.26 逐点清(二) 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 输入你的标题 系统知识 1．气体摩尔体积(Vm) (1)概念：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。 (2)常用单位： 。 (3)特例：标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积约为 。  (4)公式：Vm= 或V=n·Vm或n= 。 L·mol-1(或L/mol) 22.4 L·mol-1 2．阿伏加德罗定律 (1)内容：同温同压下，同体积的任何气体具有相同的 或 。 (2)阿伏加德罗定律的推论 同温同压 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2=________ 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2=________ 同温同体积 气体的压强之比等于物质的量之比：=________ 分子数 物质的量 N1∶N2 ρ1∶ρ2 n1∶n2 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)标准状况下，任何物质的摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 ( ) (2)20 ℃、101 kPa下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L ( ) (3)某混合气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1 ，则该气体一定处于标准状况 ( ) (4)标准状况下，1 mol N2和O2混合气体的体积约为22.4 L ( ) × × × √ (5)同温同压下，ρ(H2)<ρ(O2) ( ) (6)同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 ( ) (7)温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则两容器压强之比为5∶2 ( ) √ √ √ 2．下列说法正确的是 (　 ) A．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA B．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L C．常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L CCl4含有的原子数为2.5NA 解析：标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体的物质的量为1 mol，所含分子数为NA，A正确；标准状况下，H2O为液体，18 g H2O的体积不是22.4 L，B错误；常温常压下，11.2 L N2含有的分子数不是0.5NA，C错误；标准状况下，CCl4为液体，11.2 L CCl4含有的原子数不是2.5NA，D错误。 √ 3．(2025·湖南长沙一模)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在O2 中上浮。下列叙述或表示正确的是 (　 ) A．X的相对分子质量比Y的相对分子质量大 B．X可能是CO2，Y可能是CH4 C．X的密度小于Y的密度 D．充气后，A气球质量比B气球质量大 √ 解析： A气球放在CO中下沉，B气球放在O2中上浮，说明X的密度比CO的密度大，Y的密度比O2的密度小，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量大于28，Y的相对分子质量小于32，但X的相对分子质量不一定比Y大，A错误；CO2的相对分子质量为44，CH4的相对分子质量为16，所以X可能是CO2，Y可能是CH4，B正确；X的密度大于CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，D错误。 4．按要求回答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为　　 　　　，可能是　　　 　(填化学式)气体。  解析：气体A的相对分子质量为2.857 g·L-1×22.4 L·mol-1≈ 64 g·mol-1；根据相对分子质量，推测可能是SO2气体。 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则该气体的相对分子质量为　　　　。  解析：该气体的摩尔质量为g·mol-1=64 g·mol-1，则相对分子质量为64。 64 SO2 64 (3)18 g CO和CO2的混合气体，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L (标准状况)，则 ①该混合气体在标准状况下的密度为　　 　g·L-1。  ②该混合气体在标准状况下的平均摩尔质量为　　　 　g·mol-1。  解析： CO燃烧时发生反应：2CO+O2 2CO2，混合气体中CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L(标准状况)，则该混合气体的物质的量为=0.5mol，设混合气体中CO的物质的量为x mol， 1.61 g·L-1 36 g·mol-1 CO2的物质的量为y mol，有，解得x=y=0.25。①该混合气体在标准状况下的密度为≈1.61 g·L-1。②该混合气体在标准状况下的平均摩尔质量为1.61 g·L-1× 22.4 L·mol-1≈36 g·mol-1。 |大|概|念|知|识|体|系|构|建| 课时跟踪检测 (单击进入电子文档) $$