第1板块 大主题整合1 微课时突破1 基础知识一课过（零散知识系统化，为深化学习奠基）（课件）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅰ

变化观念 第1板块 物质的分类及转化 大主题整合 （一） |课|标|要|求| 1．认识化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。 2．认识元素可以组成不同种类的物质，可以根据物质的组成和性质对物质进行分类。 3．认识同类物质具有相似的性质，在一定条件下各类物质可以相互转化，认识胶体是一种常见的分散系。 微课时突破 1　 基础知识一课过 （零散知识系统化，为深化学习奠基） 一、 二、 逐点清(一) 物质的组成与分类 三、 目 录 逐点清(二) 物质的性质与变化 四、 课时跟踪检测 逐点清(三) 分散系 胶体 逐点清(一) 物质的组成与分类 输入你的标题 系统知识 (一)物质的组成与构成 宏观上物质是由 组成的，微观上物质是由分子、原子或 构成的。 1．物质的组成 任何物质都是由元素组成的，元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。 (1)单质(游离态)：由同种元素组成的纯净物。 (2)化合物(化合态)：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 元素 离子 2．物质的构成 化学性质 化学 3．同素异形体 (1)定义：由同种元素形成的 。 (2)性质：物理性质不同，化学性质相似。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。 (3)常见元素的同素异形体 ①氧元素：O2和O3；②碳元素：金刚石、石墨、C60； ③磷元素：白磷、红磷。 几种性质不同的单质 化学 (二)物质的分类 物质的分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不同。 1．树状分类法——从不同层次对物质进行分类 (1)物质的分类 (2)氧化物的分类 [注意]　有关氧化物中的“一定”和“不一定” ①酸(碱)性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸(碱)，如SiO2、Fe2O3。②能与酸(碱)反应生成盐和水的氧化物不一定是碱(酸)性氧化物，如Al2O3、NO2。③碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。⑤酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐[(CH3CO)2O]不属于氧化物。 (3)酸、碱、盐——电解质的分类 酸 电离出的阳离子全部是 的化合物是酸，但能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐，H2O是氧化物 碱 电离出的阴离子全部是 的化合物是碱，碱分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，盐分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 H+ OH- 2．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 输入你的标题 发掘教材 　[交流讨论·苏教版必修一P3] 在日常生活和化学实验中，我们常会接触下列物质： 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。 请将上述物质进行分类，并说明你分类的依据。将你的分类结果与同学交流。 (1)(考查物质的分类)以上物质属于混合物的有　　 　，属于单质的有　　 　　。  (2)(考查同分异构体)与石墨互为同分异构体的物质有　　　　、　　　　；16O2与18O2　　　　(填“互为”或“不互为”)同分异构体。  (3)(考查物质分类的角度)二氧化硫和氧化铜都属于氧化物，如何在性质上对二者进行细分? 提示：二氧化硫属于酸性氧化物，氧化铜属于碱性氧化物。 空气、碘酒、食盐水 铜、碘、氧气、石墨 金刚石 C60 不互为 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物 ( ) (2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式 ( ) (3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ( ) (4)纯碱属于碱，甘油属于油脂 ( ) × × × × (5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 ( ) (6)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物 ( ) (7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 ( ) (8)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸 ( ) (9)冰水混合物属于混合物，高分子化合物属于纯净物 ( ) (10)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性 ( ) × × × × × × 2．酸性氧化物一般不具有的性质是 (　 ) A．与水反应生成酸 B．与碱性氧化物反应生成盐 C．与酸反应生成盐和水 D．与碱反应生成盐和水 解析：酸性氧化物与水反应可以生成酸，与碱性氧化物反应可以生成盐，与碱反应可以生成盐和水，但不能与酸反应生成盐和水。 √ 3．(2024·浙江6月选考)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于 (　 ) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 解析：KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物，属于纯净物，是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子S组成的复盐。 √ 4．(2025·山东济南一模)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 (　 ) A．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H+ B．“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为2CaSO4·H2O，该成分属于纯净物 D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 √ 解析：绿矾是硫酸亚铁晶体[FeSO4·7H2O]，溶解时Fe2+水解产生H+，所以有“味酸”，A正确；白青[Cu2(OH)2CO3]是一种碱式盐，B正确；古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaSO4·H2O，属于纯净物，C正确；“翠色”为青色或绿色，而氧化亚铜为砖红色，“翠色”可能来自亚铁离子，不可能来自氧化亚铜，D错误。 5．(人教版教材习题)请从不同的角度对下列5种酸进行分类：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)和氢硫酸(H2S)，并说明分类的依据。 答案：含氧酸：硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)，无氧酸：盐酸(HCl)、氢硫酸(H2S)，依据：是否含有氧元素； 强酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)，弱酸：磷酸(H3PO4)、氢硫酸(H2S)，依据：电离程度； 一元酸：盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)，二元酸：硫酸(H2SO4)、氢硫酸(H2S)，三元酸：磷酸(H3PO4)，依据：电离出氢离子的数目。 逐点清(二) 物质的性质与变化 输入你的标题 系统知识 (一)物理变化和化学变化 1．物理变化和化学变化的判断方法   物理变化 化学变化 宏观 新物质生成 新物质生成 微观 只有化学键断裂(或形成)的过程，如NaCl晶体的熔化和溶液中晶体的析出 既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成 二者 关系 变化中一定伴随着 变化，但物理变化中一定没有化学变化 没有 有 化学 物理 2．常见的物理变化和化学变化   物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色试验 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十五化 熔化、汽化、 液化、升华 氧化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 (二)物质的性质与变化的关系 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·浙江6月选考)煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 ( ) (2)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3溶液进行焰色试验是化学变化 ( ) (3)232Th转化成233U是化学变化 ( ) (4)(2023·湖南卷)蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 ( ) × × × × (5)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ( ) (6)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化 ( ) (7)(2023·广东卷)舞台上干冰升华时，共价键断裂 ( ) (8)分别加热I2、NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部，均属于化学变化 ( ) (9)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化 ( ) (10)石油的分馏、煤的气化、煤的液化、煤的干馏都是物理变化 ( ) √ √ × × × × 2．(2023·福建卷)唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 (　 ) A．蒸 B．捣 C．焙 D．封 √ 解析：“蒸”是指将茶叶蒸熟，有新物质生成，属于化学变化；“捣”是指将茶叶捣碎，该过程中茶叶中的酶类与空气接触，触发茶叶中的酶类酸化作用，属于化学变化；“焙”是指将茶叶烘干，该过程中可能引起物质分解、氧化等，属于化学变化；“封”是指将茶叶封存，没有新物质生成，属于物理变化。 3．(2025·山东威海模拟)化学与生活密切相关。下列一定涉及化学变化的是 (　 ) A．爆炸 B．卤水点豆腐 C．澄清石灰水变浑浊 D．无水CuSO4遇水变为蓝色晶体 √ 解析：很多爆炸属于物理变化，如气球爆炸，A不符合题意；卤水点豆腐是电解质溶液使胶体发生聚沉，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；澄清石灰水变浑浊不一定发生化学变化，如对饱和石灰水加热、向饱和石灰水中继续加入Ca(OH)2固体等，C不符合题意；无水CuSO4遇水变为蓝色晶体，即发生化学变化：CuSO4+5H2O === CuSO4·5H2O，D符合题意。 4．(苏教版教材习题)在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。 (1)将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰： 　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　。  (2)胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：　　　 　　　　　。 CaO+H2O===Ca(OH)2 Al(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2O (3)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”： 　　 　　　　　　　　　　　 。 (4)碳铵(NH4HCO3)是一种常用化肥，在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳，故应保存于阴凉处： 　　 　　　　　　　　　　　 。 Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ (5)我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为CH4)代替煤气作为燃料： 　　　 　　　　　 　　　。  在上述反应中，属于化合反应的是　　　　，属于分解反应的是　　　，属于置换反应的是　　　，属于复分解反应的是　　　　，属于氧化还原反应的是　　　　。(填序号)  (1) (4) (3) (2) (3) (5) CH4+2O2 CO2+2H2O 逐点清(三) 分散系　胶体 输入你的标题 系统知识 (一)分散系 1．组成 2．分类 根据分散质 将分散系分为溶液、胶体和浊液。 粒子的直径大小 3．比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm 分散质粒子 离子或单个小分子 高分子或多个 粒子的集合体 巨大数目粒子 的集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或 半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 介稳性 不稳定，静置 有沉淀或分层 分散质能否 透过滤纸 能 能 不能 分散质能否 透过半透膜 能 不能 不能 分类 饱和溶液、 不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、 气溶胶 悬浊液、 乳浊液 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 续表 (二)胶体 1．本质特征：分散质粒子的直径为 nm。 2．分类 1~100 按分散剂 状态 气溶胶 雾、云、烟 液溶胶 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 固溶胶 烟水晶、有色玻璃 续表 按分散质 粒子胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液 3．性质及应用 丁达尔效应 当可见光通过胶体时，侧面可以看到一条光亮的“通路”的现象，光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射形成的(应用：区分胶体和溶液) 聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法：① ； ② ； ③ (应用：江河入海口处三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；卤水点豆腐) 加入电解质溶液 加入与胶粒带相反电荷的胶体 加热、搅拌 电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中定向移动的现象(应用：工厂静电除尘) 渗析 胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的溶质分子或离子可以透过半透膜的现象(应用：除去胶体中的电解质) 续表 [注意]　净水剂及其净水原理 ①净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等物质。②净水原理：Al3+、Fe3+发生水解反应分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体。胶体粒子具有较大的表面积，吸附能力强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净水的目的。 4．Fe(OH)3胶体的制备 (1)操作图示 (2)制备过程 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (3)制备原理 。 红褐色 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl [注意]　①胶粒不是胶体，是胶体的分散质。②胶体不带电荷，胶体粒子因吸附不同离子往往带有不同的电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。③Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此1 mol Fe3+ 完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。 输入你的标题 发掘教材 [研究与实践·人教版必修二P115] 根据收集的资料制作豆腐(注意点卤的适宜温度和凝固剂的用量)，可参考下图。 (1)(考查分散系)过滤前的浊液属于　　　　(填分散系名称)，其分散质粒子大小为　 　　　。  (2)(考查胶体的性质)过滤后得到的豆浆属于　　　　(填分散系名称)，其分散质粒子大小为　 　　　，豆浆　　　　(填“能”或“不能”)透过半透膜。  (3)(考查胶体的聚沉)“点卤”时需要加入盐卤，其主要成分是氯化镁、硫酸钙等，“点卤”的过程称为胶体的　　　　。  悬浊液 大于100 nm 胶体 1~100 nm 不能 聚沉 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·浙江6月选考)加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 ( ) (2)(2024·山东卷)制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 ( ) (3)(2023·广东卷)晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 ( ) √ × √ (4)(2023·浙江6月选考)氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 ( ) (5)(2023·浙江6月选考)利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 ( ) (6)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 ( ) (7)明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用 ( ) (8)向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 ( ) √ × × × √ (9)将1 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个 ( ) (10)利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水 ( ) √ √ 2．(人教版教材习题)当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 (　 ) ①Fe(OH)3胶体　②水　③蔗糖溶液　④FeCl3溶液　⑤云、雾 A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④ √ 3．下列事实中，与胶体有关的是 (　 ) A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B．将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C．向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊 D．利用活性炭净水 √ 4．Fe(OH)3胶体的制备。 (1)制备方法：向沸水中逐滴加入　　　 　　，继续煮沸至液体呈　 　　，停止加热，即制得Fe(OH)3 胶体。  (2)制备原理： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。 FeCl3饱和溶液 红褐色 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (3)问题讨论 ①可以利用　　　 　证明Fe(OH)3胶体已经制成。  ②可以利用　　　　的方法来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离的实验方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 丁达尔效应 渗析 将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向蒸馏水中滴入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离 ③某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 长时间加热使胶体发生聚沉 |大|概|念|知|识|体|系|构|建| 课时跟踪检测 (单击进入电子文档) $$