第01讲 钠及其重要化合物（复习讲义）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 钠及其重要化合物 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 2 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 钠及其氧化物 4 知识点1 钠的性质及应用 4 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 6 考向1 考查钠的性质及其应用 8 思维建模 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 考向2 考查钠的氧化物及其应用 10 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 12 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 12 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 13 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 14 知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 14 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 14 考向2 考查侯氏制碱法 17 考点三 碱金属　焰色试验 20 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 20 知识点2 焰色试验 20 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 21 思维建模 熟悉碱金属的常见设问点，应对相应问题 考向2 考查焰色试验 22 04 真题溯源·考向感知 23 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 钠及其化合物的性质与转化 选择题 非选择题 山东卷T2（D项），2分 山东卷T5（B项），2分 考情分析： 分析近3年的山东高考卷，可以看出高考对钠及其化合物的考查较少，在2023年和202年高考基本没有涉及，在2025年高考中有2道选择题的选项中有所涉及，知识点也比较简单。但钠及其化合物的知识作为高中化学重要的物质，其在自然界中的广泛存在以及在实际应用中的重要地位，在高考中可与其他板块知识结合考查。 复习目标： 1.了解钠及其重要化合物的主要性质和应用。 2.知道碱金属及其化合物的通性，并能预测陌生碱金属及其化合物的性质。 3.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。 考点一 钠及其氧化物 知识点1 钠的性质及应用 1．钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水小，但比煤油大，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 NaNa＋ （1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2：常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)，加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体) Cl2：2Na＋Cl22NaCl （2）与水反应 ①钠与水反应的产物：NaOH、H2 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 ③实验结论： 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 （3）与盐酸、硫酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 得分速记 Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 （4）与盐反应 a．与熔融盐反应 如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti、Na＋KClNaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b．与盐溶液反应 ①投入NaCl溶液中，只有H2放出：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 若投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变) ②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑ ③投入CuSO4溶液中有H2逸出和蓝色沉淀生成：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。 得分速记 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 （5）与某些有机物（含羟基）反应： 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑ 3．钠的制取及保存 （1）工业制取：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 （2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中，钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将少量钠保存在煤油中，大量钠保存在石蜡中。 4．钠的用途 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 （2）用作电光源，制作高压钠灯。 （3）冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 （4）制取Na2O2等化合物。 得分速记 1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 3．钠与溶液反应的共同现象 ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。 4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。 6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与H2O反应。 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 1．氧化钠与过氧化钠的比较 氧 化 物 氧化钠 过氧化钠 色 态 白色固体 淡黄色固体 电子式 化学键类型 离子键 离子键、共价键 氧元素化合价 －2 －1 类 别 碱性氧化物 过氧化物 化学 性质 H2O Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ CO2 Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝_2Na2CO3＋O2 HCl Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑ SO2 Na2O＋SO2＝Na2SO3 Na2O2＋SO2＝Na2SO4 稳定性 不稳定，2Na2O＋O2＝2Na2O2 稳定 漂白性 —— 有 酚酞试液 变红色 先变红色，后褪色 用 途 漂白剂、供氧剂 生 成 条 件 常温下缓缓氧化 燃烧或加热 相互转化 2．过氧化钠的性质 （1）强氧化性的六个表现 试剂 现象 反应原理并解释 SO2气体 － Na2O2＋SO2===Na2SO4 FeCl2溶液 有红褐色沉淀生成 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl Na2SO3溶液 － Na2O2＋Na2SO3＋H2O=== Na2SO4＋2NaOH 氢硫酸 溶液变浑浊 Na2O2＋H2S=== S↓＋2NaOH 酚酞溶液 溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na2O2的强氧化性使之褪色 说明：①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 ②遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 ③遇还原性氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高价钠盐，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ④遇最高价金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2。 ⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。 （2）理解Na2O2强氧化性的两个角度 ①从结构角度 Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。 ②从化合价的角度 Na2O2中的氧元素为－1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时－1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。 得分速记 （1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白； （2）Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2； （3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na2O2转移的电子是1 mol而不是2 mol。 （4）Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 （5）Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 3．氢氧化钠 （1）物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。 （2）化学性质 ①具有碱的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应（强碱制弱碱）。 ②其他反应 与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH （3）NaOH的制取 ①实验室（土法）制烧碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （4）NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。 考向1 考查钠的性质及其应用 例1（2025·山东潍坊·一模）由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑 B 将一小块加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到溶液中 溶液先变红，后褪色 浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 【答案】A 【解析】A．黑色固体可能是Na 与酒精灯燃烧产生的 CO2 发生置换反应生成炭黑，4Na+3CO2=2Na2CO3+C，A正确； B．发生“钠从底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反复”的现象，首先是因为钠的密度比乙醇大，所以下沉。其次是因为在钠表面所得到的氢气产生浮力，所以上浮。在反应过程中,溶液的密度其实是渐渐增大的，与实验现象关系不大，B错误； C．高浓度的NaOH 溶液具有强碱性，但是没有漂白性，酚酞褪色是因为很强的碱性使酚酞结构发生改变，变成无色结构，C错误； D．热的苯酚水溶液自然冷却得到浑浊液为乳浊液，不是得到苯酚晶体，D错误； 故选A。 思维建模 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 【变式训练1·变考法】下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是 A．金属钠硬度大、熔点高 B．钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛 C．钠在空气中久置表面会变暗，是因为生成了过氧化钠 D．氧化钠可用于为潜水艇供氧 【答案】B 【解析】A．钠硬度小，熔点低，故A错误； B．钠原子最外层1个电子，易失去电子达到稳定结构，具有强的还原性，所以可用于冶炼金属钛，故B正确； C．钠与氧气常温反应生成氧化钠，加热才生成过氧化钠，故C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可用于供氧剂，氧化钠不具有此性质，故D错误； 故选：B。 【变式训练2·变考法】某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 0.36%HCl 放入一小片金属钠 钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当 实验2 36%HCl 放入与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾 A．实验2白色固体是NaCl B．实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾 C．实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈 D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢 【答案】C 【解析】A．钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，故A正确； B．钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾，故B正确； C．反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C 错误； D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D正确； 选C。 考向2 考查钠的氧化物及其应用 例2有关Na2O2性质实验如下： 已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。 根据上述实验可以得出的结论是 A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案 【答案】D 【解析】由实验现象和题给信息可知，实验中酚酞褪色可能是氧化钠和双氧水具有强氧化性将酚酞氧化而漂白褪色，也可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚酞褪色，所以还必需补充除去过氧化氢、降低氢氧化钠溶液浓度的实验来验证褪色原因。 A项，由分析可知，由实验不能得到双氧水能使酚酞褪色的结论，错误；B项，由分析可知，由实验不能得到浓氢氧化钠能使酚酞褪色的结论，错误；C项，由分析可知，实由实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论，错误；D项，由分析可知，还必需补充向反应后的试管中加入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液的实验来验证褪色原因，正确。 【变式训练1·变考法】以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置②中试剂可以是饱和NaHCO3溶液 B．装置③的作用是检查CO2是否除尽 C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶 【答案】D 【解析】A项，装置②的作用为除去过量的二氧化碳，则试剂不能为NaHCO3溶液，错误；B项，装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，错误；C项，选向上排空气法收集氧气，导管应长进短出，即应选择装置b，错误；D项，装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶，检验CO2是否除尽，正确。 【变式训练2·变考法】某同学在学习了与的反应后，欲类比探究与的反应产物，设计了如下实验装置检验产物并观察到了以下现象： 操作Ⅰ：用带火星的细木条靠近干燥管口a，未观察到细木条着火燃烧；操作Ⅱ：将装置C中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有沉淀生成。 下列说法错误的是 A．制取使用固体和70%的溶液为宜 B．若没有装置B，水蒸气会进入装置C中反应产生干扰实验 C．操作Ⅰ细木条未着火燃烧可能是由于a口处气体中存在较多的未反应完全的 D．操作Ⅱ产生沉淀无法确定C中固体产物中存在 【答案】C 【分析】Na2SO3与硫酸溶液反应得到SO2气体，再通过浓硫酸干燥进入盛Na2O2的玻璃管反应，碱石灰的作用是吸收多余的SO2防止污染空气，同时还防止空气中的水和二氧化碳进入干扰实验。 【解析】A．硫酸浓度过高，H+浓度较少，不利于离子反应的发生，硫酸浓度过低，SO2易溶于水，不利于SO2气体的放出，制取使用固体和70%的溶液为宜，A正确；B．B装置中是浓硫酸，目的是干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，干扰实验，B正确；C．操作Ⅰ细木条未着火燃烧，可能是由于发生Na2O2+SO2=Na2SO4，没有O2放出，C错误；D．检验硫酸根离子，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若加入硝酸钡溶液，硝酸会将亚硫酸氧化为硫酸，无法确定C中固体产物中存在，D正确；答案选C。 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 1．Na2CO3、NaHCO3的性质比较 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 纯碱、苏打 小苏打 水 溶 性 易溶于水 可溶于水 热稳定性 较强 不稳定 同浓度pH Na2CO3＞NaHCO3 H＋ CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O CO2 CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－ Al3＋/Fe3＋ 2Al3＋＋CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋HCO3－＝Al(OH)3↓＋ CO2↑ NaOH HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O Ca(OH)2 CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓ Ca(OH)2少量：HCO3－＋2OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋2H2O Ca(OH)2过量：HCO3－＋OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O AlO2－ HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO32－＋Al(OH)3↓ C6H5OH CO32－＋C6H5OH→C6H5O－＋HCO3－ H2O CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 相互转化 2．Na2CO3、NaHCO3的主要用途 （1）碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。 （2）碳酸氢钠：用于制发酵粉、医药、治疗胃酸过多、灭火剂等。 3．Na2CO3的制备—侯氏制碱法 ①原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气 其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 ②反应原理 产生NaHCO3反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 ③工艺流程 先在低温的条件下将NH3(要防倒吸)通入饱和食盐水中，再通入CO2。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用：增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出；使NaHCO3转化为Na2CO3(溶解度大)，提高析出的NH4Cl纯度。 ④循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 热稳定性不同 若为固体，加热无明显变化的是__________Na2CO3 反应速率不同 速率：滴加盐酸，产生气泡快的是__________NaHCO3；或滴加盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，滴加盐酸开始不产生气泡，后有气泡产生的是Na2CO3 碱性不同 同浓度时，pH大的是__________Na2CO3 沉淀不同 滴加MgCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3，无沉淀生成的是NaHCO3 2．Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法 ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 得分速记 ①NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3； ②不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别； ③用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大；④Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 实验操作 n(CO2)—n(HCl)图像 反应 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 Oa段：CO32－＋H＋＝HCO3－ ab段：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 图像特点：Oa＝ab 向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴入盐酸 Oa段：H＋＋OH－＝H2O CO32－＋H＋＝HCO3－ ab段：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 图像特点：Oa＞ab 知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 写出上述各步反应的化学方程式： ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O； ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 例1实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 A．Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO+Ca2+=CaCO3↓ B．滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应 C．滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO消耗了OH- D．NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO+OH-=CO+H2O 【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，A正确； B．滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，即溶液中氢氧根的浓度变化基本一致，因此可以说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应，B正确； C．滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，且前者pH小于后者，说明前者氢氧根的浓度小于后者，因此原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO消耗了OH-，导致氢氧根浓度减小，pH增大，C正确； D．澄清石灰水中滴加碳酸氢钠发生Ca(OH)2+NaHCO3＝CaCO3↓+H2O+NaOH，因此反应的离子方程式为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D错误； 答案选D。 【变式训练1·变载体】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。 （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 【答案】（1）Ⅱ （2）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O D （3）NaHCO3 【解析】（1）图Ⅰ不能达到实验目的，因为碳酸钠和碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断；（3）试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，澄清石灰水不变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠不稳定。 【变式训练2·变载体】关于和的下列说法中，不正确的是 A．室温下，的溶解度比的大 B．在饱和溶液中通入会有晶体析出 C．溶液中加入溶液产生沉淀，促进了的水解 D．两种物质的溶液中都存在： 【答案】C 【解析】A．高价阴离子盐通常比低价阴离子盐更易溶于水，因此的溶解度比的大，A项正确； B．溶液中通入生成，由于的溶解度小于，因此以晶体的形式析出，B项正确； C．溶液中加入溶液，发生了离子交换，生成了沉淀，使浓度减小，促进了的电离，C项错误； D．和溶液中，阳离子均为、，阴离子均为、、，根据电荷守恒有，D项正确； 答案选C。 【变式训练3·变考法】实验室按如图装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A．②中的盐酸可以用稀硫酸代替 B．必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 C．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，干扰实验 D．反应结束时，应再通入空气将装置②中残余转移到装置③中 【答案】B 【分析】测定纯碱(含少量)的纯度，由实验装置可知，先通入空气在①中除去，利用氮气等将装置内的二氧化碳排出，然后关闭①、②之间的橡皮管，打开分液漏斗的活塞，盐酸与样品反应生成二氧化碳，③中二氧化碳与氢氧化钡反应生成白色沉淀，反应结束后，再打开①、②之间的橡皮管，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，④中碱石灰可防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡吸收，以此来解答。 【解析】A．稀硫酸和碳酸钠反应也可以生成二氧化碳，②中的盐酸可以用稀硫酸代替，A正确； B．在装置②、③间不需要添加盛有饱和溶液的洗气瓶，与氢氧化钡不生成沉淀，且氢氧化钡溶液足量，不影响最后测定沉淀的质量，结合守恒法可计算纯度，B错误； C．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，以免影响测定生成二氧化碳的量，C正确； D．反应结束后，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，保证测定结果更准确，D正确； 故选B。 考向2 考查侯氏制碱法 例2我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： （1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 （2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整： NH3＋CO2＋___________＋___________=NaHCO3↓＋NH4Cl （3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。 a．CO2可以循环使用 b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl- d．①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 （5）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 。(列出表达式即可) 【答案】（1）①③ （2）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4）abcd （5）×100% 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。 【解析】（1）分析可知①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，故答案为：①③。 （2）氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，相同温度下碳酸氢钠的溶解度低于氯化钠，因此生成的碳酸氢钠会析出，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 （3）碳酸氢钠的热稳定性较差，受热发生分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （4）a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成CO2，故CO2可以循环使用，故a正确； b．副产物NH4Cl是氨肥，可用作植物生长所需的肥料，故b正确； c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有、、Cl-，故c正确； d．氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，所得溶液含铵离子、钠离子、碳酸氢根和氯离子，而①中析出的是NaHCO3晶体，说明该条件下NaHCO3已形成过饱和溶液、即NaHCO3溶解度最小，故d正确； 故答案为：abcd。 （5）ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质为氯化钠。设样品中杂质NaCl的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，根据已知条件、反应前后钠原子守恒，则58.5x+106y=a，x+2y=，解得y=mol，碳酸钠的质量=nM=mol×106g/mol=g，则此样品中Na2CO3的质量分数为=。 (列出表达式即可) 【变式训练1·变载体】用下列装置模拟侯氏制碱法的部分工艺。下列对于该实验方案的说法不正确的是 A．装置Ⅰ中使用小颗粒CaCO3可加快气体生成 B．装置Ⅱ中的试剂可使用饱和Na2CO3溶液 C．装置Ⅲ中使用冰水浴可促进NaHCO3析出 D．侯氏制碱法可以实现CO2的循环利用 【答案】B 【解析】A项，小颗粒CaCO3的比表面积大，与稀盐酸的接触面积大，可加快CO2气体生成，正确；B项，CO2、HCl均能与Na2CO3溶液反应，应改用饱和NaHCO3溶液除去HCl，错误；C项，用冰水降温，NaHCO3的溶解度减小，有利于析出NaHCO3固体，正确；D项，NaHCO3受热分解产生CO2，CO2可以在制备NaHCO3的流程中使用，侯氏制碱法可以实现CO2的循环利用，正确。 【变式训练2·变考法】 A．该流程中可循环利用的物质只有CO2 B．生成NaHCO3的离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH C．获得纯净NH4Cl晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D．用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3 【答案】B 【解析】A项，流程中可以循环利用的物质有二氧化碳和氯化钠溶液，错误；C项，由溶解度图像可知，氯化铵溶解度随温度升高而增大，因此从溶液中得到氯化铵固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，错误；D项，NaHCO3和Na2CO3与澄清石灰水反应都生成白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两种物质，错误。 考点三 碱金属　焰色试验 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 1．一般性 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐增强 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 2．特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 ④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。 ⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，与反应条件、氧气的量等无关。 知识点2 焰色试验 1．焰色试验的概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验，属于物理变化，是元素的性质。 2．焰色试验的操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色 3．常见元素的焰色 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色；钡元素：黄绿色；钙元素：砖红色。 得分速记 （1）焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 （2）用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难挥发。 （3）焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。 （4）灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 （5）可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 例1碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是 A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C．单质都不能在自然界中稳定存在 D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 【答案】C 【解析】A项，Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油小，不正确；B项，Li燃烧只能生成Li2O，不正确；D项，碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，不正确。 思维建模 熟悉碱金属的常见设问点，应对相应问题 （1）碱金属单质与水(或酸)反应的现象； （2）碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)； （3）碱金属单质与氧气反应产物的判断； （4）碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较； （5）碱金属的碳酸盐性质的比较； （6）与最新的科学技术相关的碱金属的应用。 【变式训练1·变载体】下列有关合金的性质与用途不具有对应关系的是 A．生铁容易被腐蚀，可用于炼钢和制造各种铸件 B．钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 C．镁锂合金密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹、航天器等 D．镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件 【答案】A 【解析】生铁中Fe元素含量较高，具有优良的铸造、切削加工和耐磨性能，可用于炼钢和制造各种铸件，与生铁容易被腐蚀无关，A项错误。 【变式训练2·变载体】金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 【答案】D 【解析】A. 钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确；B. 钾浮在液面上，说明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，故B正确；C. 金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确；D. 金属钾与水发生反应：，水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性键，氢气中含有非极性键，前后化学键类型不同，故D错误。答案为：D。 考向2 考查焰色试验 例2下列说法正确的是 A．用右图所示装置观察纯碱的焰色试验 B．Li质量轻、比能量大，故可用作电池正极材料 C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色试验”属于化学变化 D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中无K＋ 【答案】A 【解析】B项，Li是活泼金属，可用作电池负极材料，错误；C项，焰色试验属于物理变化，错误；D项，应该透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，错误。 【变式训练1·变载体】焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 【解析】A．为防止其它离子干扰，每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，故A正确；B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B正确；C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故C错误；D．铁的焰色几乎为无色，对其它元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确；选C。 【答案】C 1．（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【解析】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 2．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 3．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 4．（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备：溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 【答案】A 【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 5．（2023·天津卷）下列常见物质及用途，错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 【答案】D 【解析】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确； B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确； C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确； D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误； 故选D。 6．（2023·重庆卷）下列叙述正确的是 A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．分别与和反应，反应的类型相同 C．分别与和反应，生成的气体相同 D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 【答案】C 【解析】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误； B．与发生化合反应生成亚硫酸，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误； C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确； D．浓与生成二氧化硫气体，而和反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误； 故选C。 7．（2023·广东卷）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是    A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】B 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【解析】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 钠及其重要化合物 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 2 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 钠及其氧化物 4 知识点1 钠的性质及应用 4 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 6 考向1 考查钠的性质及其应用 9 思维建模 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 考向2 考查钠的氧化物及其应用 10 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 11 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 11 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 12 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 13 知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 13 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 14 考向2 考查侯氏制碱法 15 考点三 碱金属　焰色试验 16 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 16 知识点2 焰色试验 17 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 18 思维建模 熟悉碱金属的常见设问点，应对相应问题 考向2 考查焰色试验 18 04 真题溯源·考向感知 19 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 钠及其化合物的性质与转化 选择题 非选择题 山东卷T2（D项），2分 山东卷T5（B项），2分 考情分析： 分析近3年的山东高考卷，可以看出高考对钠及其化合物的考查较少，在2023年和202年高考基本没有涉及，在2025年高考中有2道选择题的选项中有所涉及，知识点也比较简单。但钠及其化合物的知识作为高中化学重要的物质，其在自然界中的广泛存在以及在实际应用中的重要地位，在高考中可与其他板块知识结合考查。 复习目标： 1.了解钠及其重要化合物的主要性质和应用。 2.知道碱金属及其化合物的通性，并能预测陌生碱金属及其化合物的性质。 3.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。 考点一 钠及其氧化物 知识点1 钠的性质及应用 1．钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点 ( 100 ℃)，密度比水 ，但比煤油 ，即ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油)。 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质—— 性 NaNa＋ （1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2：常温： ( 固体)，加热： ( 色固体) Cl2： （2）与水反应 ①钠与水反应的产物：NaOH、H2 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 ③实验结论： 化学方程式： 、离子方程式： 。 （3）与盐酸、硫酸反应 离子方程式： 。 得分速记 Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 （4）与盐反应 a．与熔融盐反应 如： 、 (制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b．与盐溶液反应 ①投入NaCl溶液中，只有H2放出： 若投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有 晶体析出(温度不变) ②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出： ③投入CuSO4溶液中有H2逸出和蓝色沉淀生成： 、 总反应： 。 得分速记 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 （5）与某些有机物（含羟基）反应： 3．钠的制取及保存 （1）工业制取： 。 （2）保存：密封保存，通常保存在 油或 油中，钠易与空气中的 反应，且钠的密度比煤油的密度 ， 与煤油反应，故通常将少量钠保存在 中，大量钠保存在 中。 4．钠的用途 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 剂。 （2）用作电光源，制作 灯。 （3）冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 。 （4）制取 等化合物。 得分速记 1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 3．钠与溶液反应的共同现象 ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。 4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。 6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与H2O反应。 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 1．氧化钠与过氧化钠的比较 氧 化 物 氧化钠 过氧化钠 色 态 ______________ ______________ 电子式 ______________ ______________ 化学键类型 ______________ ______________________ 氧元素化合价 ______ ______ 类 别 ______氧化物 ______氧化物 化学 性质 H2O Na2O＋H2O＝_________ 2Na2O2＋2H2O＝__________________ CO2 Na2O＋CO2＝_________ 2Na2O2＋2CO2＝__________________ HCl Na2O＋2HCl＝__________________ 2Na2O2＋4HCl＝__________________ SO2 Na2O＋SO2＝_________ Na2O2＋SO2＝_________ 稳定性 不稳定，2Na2O＋O2＝2Na2O2 稳定 漂白性 —— 有 酚酞试液 变____色 先变______色，后________ 用 途 _______剂、_______剂 生 成 条 件 常温下缓缓氧化 燃烧或加热 相互转化 Na2ONa2O2 2．过氧化钠的性质 （1）强氧化性的六个表现 试剂 现象 反应原理并解释 SO2气体 － FeCl2溶液 Na2SO3溶液 － 氢硫酸 酚酞溶液 品红溶液 说明：①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为 。 ②遇H2O、H＋则发生 的氧化还原反应。 ③遇 氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成 ，而生成 钠盐，如Na2O2＋SO2=== 。 ④遇 金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有 生成，如2Mn2O7＋2Na2O2=== 。 ⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有 。 （2）理解Na2O2强氧化性的两个角度 ①从结构角度 Na2O2的结构中含有过氧键( )，含有过氧键结构的物质有 的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。 ②从化合价的角度 Na2O2中的氧元素为 价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时 价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成 。 得分速记 （1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白； （2）Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2； （3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na2O2转移的电子是1 mol而不是2 mol。 （4）Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 （5）Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 3．氢氧化钠 （1）物理性质：NaOH的俗名为 碱、 碱或 钠；它是一种 固体，易溶于水并 大量的热，有吸 性；吸收空气中的水分而 ；有很强的 性。 （2）化学性质 ①具有 的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应（强碱制弱碱）。 ②其他反应 与金属铝反应： 与非金属单质反应： 酯类水解： （3）NaOH的制取 ①实验室（土法）制烧碱： ②现代工业制碱： （4）NaOH在有机反应中的应用 提供 环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。 考向1 考查钠的性质及其应用 例1（2025·山东潍坊·一模）由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑 B 将一小块加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到溶液中 溶液先变红，后褪色 浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 思维建模 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 【变式训练1·变考法】下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是 A．金属钠硬度大、熔点高 B．钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛 C．钠在空气中久置表面会变暗，是因为生成了过氧化钠 D．氧化钠可用于为潜水艇供氧 【变式训练2·变考法】某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 0.36%HCl 放入一小片金属钠 钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当 实验2 36%HCl 放入与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾 A．实验2白色固体是NaCl B．实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾 C．实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈 D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢 考向2 考查钠的氧化物及其应用 例2有关Na2O2性质实验如下： 已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。 根据上述实验可以得出的结论是 A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案 【变式训练1·变考法】以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置②中试剂可以是饱和NaHCO3溶液 B．装置③的作用是检查CO2是否除尽 C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶 【变式训练2·变考法】某同学在学习了与的反应后，欲类比探究与的反应产物，设计了如下实验装置检验产物并观察到了以下现象： 操作Ⅰ：用带火星的细木条靠近干燥管口a，未观察到细木条着火燃烧；操作Ⅱ：将装置C中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有沉淀生成。 下列说法错误的是 A．制取使用固体和70%的溶液为宜 B．若没有装置B，水蒸气会进入装置C中反应产生干扰实验 C．操作Ⅰ细木条未着火燃烧可能是由于a口处气体中存在较多的未反应完全的 D．操作Ⅱ产生沉淀无法确定C中固体产物中存在 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 1．Na2CO3、NaHCO3的性质比较 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 __________ __________ 水 溶 性 ____溶于水 ____溶于水 热稳定性 较强 _____稳定 同浓度pH Na2CO3 NaHCO3 H＋ CO32－＋2H＋＝_______________ HCO3－＋H＋＝_______________ CO2 CO32－＋CO2＋H2O＝__________ Al3＋/Fe3＋ 2Al3＋＋CO32－＋3H2O＝_______________ Al3＋＋HCO3－＝____________________ NaOH HCO3－＋OH－＝____________________ Ca(OH)2 CO32－＋Ca2＋＝______ Ca(OH)2少量：HCO3－＋2OH－＋Ca2＋＝_______________ Ca(OH)2过量：HCO3－＋OH－＋Ca2＋＝_______________ AlO2－ HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO32－＋______ C6H5OH CO32－＋C6H5OH→____________ H2O CO32－＋H2O____________________ HCO3－＋H2O____________________ 相互转化 2．Na2CO3、NaHCO3的主要用途 （1）碳酸钠：用于造纸、制造 、制皂、洗涤等。 （2）碳酸氢钠：用于制 、医药、治疗 过多、灭火剂等。 3．Na2CO3的制备—侯氏制碱法 ①原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气 其反应为 ， 。 ②反应原理 产生NaHCO3反应： 。 产生Na2CO3的反应： 。 ③工艺流程 先在低温的条件下将NH3(要防倒吸)通入饱和食盐水中，再通入CO2。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用：增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出；使NaHCO3转化为Na2CO3(溶解度大)，提高析出的NH4Cl纯度。 ④循环使用的物质： 、饱和食盐水。 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 热稳定性不同 若为固体，加热无明显变化的是__________ 反应速率不同 速率：滴加盐酸，产生气泡快的是__________；或滴加盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，滴加盐酸开始不产生气泡，后有气泡产生的是Na2CO3 碱性不同 同浓度时，pH大的是__________ 沉淀不同 滴加MgCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3，无沉淀生成的是NaHCO3 2．Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 得分速记 ①NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3； ②不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别； ③用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大；④Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 实验操作 n(CO2)—n(HCl)图像 反应 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 Oa段：CO32－＋H＋＝HCO3－ ab段：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 图像特点：Oa＝ab 向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴入盐酸 Oa段：H＋＋OH－＝H2O CO32－＋H＋＝HCO3－ ab段：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 图像特点：Oa＞ab 知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 写出上述各步反应的化学方程式： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 例1实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 A．Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO+Ca2+=CaCO3↓ B．滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应 C．滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO消耗了OH- D．NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO+OH-=CO+H2O 【变式训练1·变载体】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。 （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 【变式训练2·变载体】关于和的下列说法中，不正确的是 A．室温下，的溶解度比的大 B．在饱和溶液中通入会有晶体析出 C．溶液中加入溶液产生沉淀，促进了的水解 D．两种物质的溶液中都存在： 【变式训练3·变考法】实验室按如图装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A．②中的盐酸可以用稀硫酸代替 B．必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 C．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，干扰实验 D．反应结束时，应再通入空气将装置②中残余转移到装置③中 考向2 考查侯氏制碱法 例2我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： （1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 （2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整： NH3＋CO2＋___________＋___________=NaHCO3↓＋NH4Cl （3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。 a．CO2可以循环使用 b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl- d．①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 （5）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 。(列出表达式即可) 【变式训练1·变载体】用下列装置模拟侯氏制碱法的部分工艺。下列对于该实验方案的说法不正确的是 A．装置Ⅰ中使用小颗粒CaCO3可加快气体生成 B．装置Ⅱ中的试剂可使用饱和Na2CO3溶液 C．装置Ⅲ中使用冰水浴可促进NaHCO3析出 D．侯氏制碱法可以实现CO2的循环利用 【变式训练2·变考法】 A．该流程中可循环利用的物质只有CO2 B．生成NaHCO3的离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH C．获得纯净NH4Cl晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D．用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3 考点三 碱金属　焰色试验 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 1．一般性 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为 个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐 原子半径逐渐 元素性质 都具有较强的 ，最高正价均为 价 金属性逐渐 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐 化学性质 都具有较强的 性 还原性逐渐 ；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 2．特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比 的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在 中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显 价，碱金属氢化物是 剂。 ④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但 等需放回原瓶。 ⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，与反应 、氧气的 等无关。 知识点2 焰色试验 1．焰色试验的概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的 称为焰色试验，属于物理变化，是元素的性质。 2．焰色试验的操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色 3．常见元素的焰色 钠元素： 色；钾元素： 色(透过 色钴玻璃观察)；铜元素 色；钡元素： 色；钙元素： 色。 得分速记 （1）焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 （2）用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难挥发。 （3）焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。 （4）灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 （5）可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 例1碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是 A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C．单质都不能在自然界中稳定存在 D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 思维建模 熟悉碱金属的常见设问点，应对相应问题 （1）碱金属单质与水(或酸)反应的现象； （2）碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)； （3）碱金属单质与氧气反应产物的判断； （4）碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较； （5）碱金属的碳酸盐性质的比较； （6）与最新的科学技术相关的碱金属的应用。 【变式训练1·变载体】下列有关合金的性质与用途不具有对应关系的是 A．生铁容易被腐蚀，可用于炼钢和制造各种铸件 B．钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 C．镁锂合金密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹、航天器等 D．镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件 【变式训练2·变载体】金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 考向2 考查焰色试验 例2下列说法正确的是 A．用右图所示装置观察纯碱的焰色试验 B．Li质量轻、比能量大，故可用作电池正极材料 C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色试验”属于化学变化 D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中无K＋ 【变式训练1·变载体】焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 1．（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 3．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 4．（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备：溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 5．（2023·天津卷）下列常见物质及用途，错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 6．（2023·重庆卷）下列叙述正确的是 A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．分别与和反应，反应的类型相同 C．分别与和反应，生成的气体相同 D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 7．（2023·广东卷）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是    A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 / 学科网（北京）股份有限公司 $$