专题16 有关化学方程式的相关计算题（湖南专用）-【好题汇编】三年（2023-2025）中考化学真题分类汇编

专题16 有关化学方程式的相关计算题（湖南专用） 1．（2023·湖南娄底）实验室有一包部分变质的镁带，某校兴趣小组同学为分析镁带中镁的质量分数，进行如下探究： 用镁带样品与稀硫酸反应，测定生成氢气质量。实验数据如表所示： 实验序号 所取样品质量（g） 所加稀硫酸体积（） 生成氢气质量（g） I 4.0 20.0 0.1 Ⅱ 4.0 40.0 0.2 Ⅲ 4.0 60.0 m Ⅳ 4.0 80.0 0.3 (1)表格中 。 (2)求这包部分变质的镁带中镁的质量分数。（请写出计算过程） 2．（2025·湖南）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题。 (1)若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是 g。 (2)计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数 (列出计算式，结果精确的0.1%)。 3．（2025·湖南长沙）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： (1)高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为 ； (2)实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 4．（2024·湖南长沙）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应） (1)计算反应中产生的质量为 g； (2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 5．（2024·湖南）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： (1)根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前 。 (2)现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程） 6．（2023·湖南常德）向100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后，生成沉淀的质量是多少？ 7．（2023·湖南湘潭）2022年9月，袁隆平纪念邮票首发仪式在长沙举行，袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。水稻的主要成分为淀粉，它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖（化学式为），请回答下列问题    (1)葡萄糖属于 （填“有机”或“无机”）化合物。 (2)葡萄糖是由 种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）。 (3)10克葡萄糖含碳元素的质量 （填“＞”、“=”或“<”）10克醋酸（）含碳元素的质量。 8．（2023·湖南益阳）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 (1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为 。 (2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。) 9．（2023·湖南郴州）实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）：    (1)该10g混合溶液中CuCl2的质量； (2)原混合溶液中HCl的质量分数。 10．（2023·湖南郴州）某氨基酸的化学式为CxH7O2N，已知其相对分子质量为89。试计算： (1)x= 。 (2)该氨基酸中C、O元素质量之比为 。 11．（2023·湖南岳阳）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ （写出计算过程）。 12．（2023·湖南邵阳）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。 试计算： (1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是 g； (2)这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g） 13．（2023·湖南衡阳）在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。    (1)甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，其实验现象是 。 (2)乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 14．（2023·湖南株洲）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） (2)需要水的质量是多少？（写出计算过程） 15．（2023·湖南株洲）偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。 (1)偶氮甲酰胺的相对分子质量为 。 (2)偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为 。 16．（2023·湖南永州）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。    请回答下列问题： (1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为 g（假定全部被NaOH溶液吸收）。 (2)计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。 (3)有同学认为反应的时间，请分析，该结论 （填“正确”或“不正确”）。 17．（2023·湖南怀化）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。    根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题16 有关化学方程式的相关计算题（湖南专用） 1．（2023·湖南娄底）实验室有一包部分变质的镁带，某校兴趣小组同学为分析镁带中镁的质量分数，进行如下探究： 用镁带样品与稀硫酸反应，测定生成氢气质量。实验数据如表所示： 实验序号 所取样品质量（g） 所加稀硫酸体积（） 生成氢气质量（g） I 4.0 20.0 0.1 Ⅱ 4.0 40.0 0.2 Ⅲ 4.0 60.0 m Ⅳ 4.0 80.0 0.3 (1)表格中 。 (2)求这包部分变质的镁带中镁的质量分数。（请写出计算过程） 【答案】(1)0.3 (2)解：设镁带中镁的质量分数为x。 答：镁带中镁的质量分数为。 【详解】（1）镁与稀硫酸发生的反应是。根据表格信息，实验 Ⅰ 加入20.0mL稀硫酸时，产生氢气的质量为0.1g；加入40.0mL稀硫酸时，产生氢气的质量为0.2g，说明实验 Ⅰ 中镁带没有完全反应，每20.0mL稀硫酸完全反应时能产生0.1g氢气；实验 Ⅳ 加入稀硫酸的体积为80.0mL，若稀硫酸完全反应，应产生0.4g氢气，实际上只产生了0.3g氢气，那么参与反应的稀硫酸的体积为，则实验 Ⅲ 中稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.3g，m=0.3。 （2）根据前面的分析，4.0g镁带完全反应后产生氢气的质量为0.3g，据此计算，见答案。 2．（2025·湖南）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题。 (1)若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是 g。 (2)计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数 (列出计算式，结果精确的0.1%)。 【答案】(1)3.1 (2)由图中数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：。 【详解】（1）由图中数据可知，“天气瓶”中氯化铵的质量分数为3.1%，若总质量为100g，则含氯化铵的质量为：； （2）见答案。 3．（2025·湖南长沙）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： (1)高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为 ； (2)实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 【答案】(1) (2)解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 x=6.32g 两药匙高锰酸钾的质量为 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 【详解】（1）K的相对原子质量为39，Mn的相对原子质量为55，高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 4．（2024·湖南长沙）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应） (1)计算反应中产生的质量为 g； (2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 【答案】(1)4.4 (2)设小苏打样品中含有的质量为， 样品中含有碳酸氢钠的质量分数为， 答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=9g+50g-54.6g=4.4g； （2）见答案。 5．（2024·湖南）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： (1)根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前 。 (2)现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程） 【答案】(1)减少 (2)设现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为x， x=136g 答：现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136g。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；每68份质量的过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成36份质量的水和32份质量的氧气，所以过氧化氢的质量反应后比反应前减少； （2）见答案。 6．（2023·湖南常德）向100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后，生成沉淀的质量是多少？ 【答案】解：生成沉淀的质量为x。 解得x=28.7g 答：生成沉淀的质量为28.7g。 【详解】见答案。 7．（2023·湖南湘潭）2022年9月，袁隆平纪念邮票首发仪式在长沙举行，袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。水稻的主要成分为淀粉，它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖（化学式为），请回答下列问题    (1)葡萄糖属于 （填“有机”或“无机”）化合物。 (2)葡萄糖是由 种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）。 (3)10克葡萄糖含碳元素的质量 （填“＞”、“=”或“<”）10克醋酸（）含碳元素的质量。 【答案】(1)有机 (2) 三/3 6：1 (3)= 【详解】（1）有机物是含有碳元素的化合物，根据葡萄糖的化学式，葡萄糖含有碳元素，葡萄糖属于有机化合物； （2）葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是（6×12）：（1×12）=6：1； （3）10克葡萄糖含碳元素的质量=10g××100%=4g；10克醋酸（CH3COOH）含碳元素的质量=10g××100%=4g，故填：=。 8．（2023·湖南益阳）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 (1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为 。 (2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。) 【答案】(1)CO2 (2)解：设至少需要过氧化钠的质量为 答：至少需要过氧化钠78g。 【详解】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前4个钠原子，4个氧原子，反应后4个钠原子，8个氧原子，2个碳原子，X中含有1个碳原子、2个氧原子，则X化学式：CO2； （2）解析见答案。 9．（2023·湖南郴州）实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）：    (1)该10g混合溶液中CuCl2的质量； (2)原混合溶液中HCl的质量分数。 【答案】(1)解：设生成0.98g沉淀需要参加参加反应的氢氧化钠的质量为x，氯化铜的质量为y。 答：氯化铜的质量是1.35g。 (2)原混合溶液中HCl的质量为z。 原混合溶液中HCl的质量分数： 答：原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。 【分析】氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 10．（2023·湖南郴州）某氨基酸的化学式为CxH7O2N，已知其相对分子质量为89。试计算： (1)x= 。 (2)该氨基酸中C、O元素质量之比为 。 【答案】(1)3 (2)9：8 【详解】（1）由化学式可知，12x+7+16×2+14=89，解得x=3； （2）该氨基酸中C、O元素质量之比为（12×3）：（16×2）=9：8。 11．（2023·湖南岳阳）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ （写出计算过程）。 【答案】解：设需要高锰酸钾的质量为x = x=7.9g 答：需要高锰酸钾的质量为7.9g。 【详解】见答案 12．（2023·湖南邵阳）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。 试计算： (1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是 g； (2)这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g） 【答案】(1)8 (2)解：设这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是x， 解得x=9.8g 答：这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是9.8g。 【详解】（1）40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×20%=8g； （2）见答案。 13．（2023·湖南衡阳）在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。    (1)甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，其实验现象是 。 (2)乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成 (2)解：氯化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，图中生成沉淀的质量为4.66g，即滴加25.0g硫酸铜溶液恰好生成4.66g硫酸钡沉淀，设参与反应的硫酸铜的质量为x， 硫酸铜溶液的溶质质量分数为 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为12.8%。 【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故滴加过程中产生的明显现象是：溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成； （2）见答案。 14．（2023·湖南株洲）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） (2)需要水的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。 (2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：=600g，如果稀释为5%的硫酸，需要水的质量为：=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。 【分析】溶质质量分数=。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 15．（2023·湖南株洲）偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。 (1)偶氮甲酰胺的相对分子质量为 。 (2)偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为 。 【答案】(1)116 (2)7:4 【详解】（1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为：12×2+4+14×4+16×2=116； （2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为：（14×4）：（16×2）=7:4。 16．（2023·湖南永州）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。    请回答下列问题： (1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为 g（假定全部被NaOH溶液吸收）。 (2)计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。 (3)有同学认为反应的时间，请分析，该结论 （填“正确”或“不正确”）。 【答案】(1)17.6 (2)解：设石灰石中CaCO3的质量分数为x x=80% 答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。 (3)不正确 【详解】（1）从图中可看出，氢氧化钠溶液增加的质量为17.6g，即为生成的二氧化碳的质量； （2）过程见答案； （3）碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以t2>2t1，结论不正确。 17．（2023·湖南怀化）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。    根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】(1)0.2g (2)解：设硫酸的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g； （2）见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$