专题07 酸、碱、盐（湖南专用）-【好题汇编】三年（2023-2025）中考化学真题分类汇编

专题07 酸、碱、盐（湖南专用） 考点01 酸和碱 考点02 中和反应 考点03 溶液的酸碱性和pH 考点04 盐 考点05 有关酸碱盐相关性质的计算题 考点01 酸和碱 1．（2025·湖南）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 【答案】A 【详解】白醋的主要成分是醋酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 故选A。 2．（2024·湖南）下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性 C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 【答案】D 【详解】A、生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，错误； B、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，错误； C、催化剂能改变反应速率，例如二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，错误； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，正确。 故选：D。 3．（2023·湖南娄底）下列物质不能与稀H2SO4发生化学反应的是 A．CaO B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Cu 【答案】D 【详解】A、硫酸和氧化钙反应生成硫酸钙和水，可以反应，故A错误； B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，可以反应，故B错误； C、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以反应，故C错误； D、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应，故D正确。 故选：D。 4．（2023·湖南郴州）下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】B 【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确； D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确； 故选B。 5．（2023·湖南长沙）在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是 A．倾倒溶液    B．吸取少量溶液   C．读出溶液的体积   D．稀释浓硫酸   【答案】D 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误； C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。 故选D。 6．（2023·湖南邵阳）下列实验操作正确的是 A．闻气体气味   B．稀释浓硫酸   C．点燃酒精灯   D．测溶液酸碱度   【答案】A 【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误； C、禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选A。 7．（2023·湖南株洲）在实验室及日常生活中，可能会发生一些安全事故，正确的处理措施能减少事故对人体的伤害。下列有关事故的处理方法错误的是 A．酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖在燃烧的酒精上 B．电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 C．浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，立即涂上稀氢氧化钠溶液 D．煤气中毒时，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送医 【答案】C 【详解】A、酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，应用湿抹布盖在燃烧的酒精上，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意； B、电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火，不能直接用水浇灭，防止触电，不符合题意； C、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应先用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能涂抹氢氧化钠溶液，符合题意； D、煤气中毒是因为一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气接触，故轻度的，应移病人于通风良好、空气新鲜的地方。使其呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送医，不符合题意。 故选C。 8．（2023·湖南怀化）正确的操作是安全有效进行实验的重要保证。下列实验操作或对意外事故的处理方法错误的是 A．油锅着火，用水扑灭 B．进入久未开启的菜窖前，要先进行灯火实验 C．点燃氢气等可燃性气体之前先检验其纯度 D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 【答案】A 【详解】A、油锅着火，不能用水来灭火，因为油难溶于水，且密度比水小，能浮在水面上，能够扩大着火面积，使火势更大；油锅着火，可立即盖上锅盖，利用隔绝氧气的方法达到灭火的目的，故A处理方法错误； B、久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，应先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，故B处理方法正确； C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃氢气等可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故C处理方法正确； D、浓硫酸具有强腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D处理方法正确； 故选A。 9．（2023·湖南常德）某跨学科学习小组为体会化学与物理间的联系设计了实验装置(如图)，其中容器1、2体积相同，起始时红墨水左右两端液面保持相平，若利用针筒将一定量液体同时注入容器中，下表中所列药品在实验过程中有可能观察到红墨水左低右高的是 选项 针筒1 容器1 针筒2 容器2 A 15mL水 5g硝酸铵 15mL水 5g氯化钠 B 5mL浓硫酸 10mL水 5mL氯化钙溶液 10mL水 C 5mL氢氧化钠溶液 充满二氧化硫 5mL硫酸亚铁溶液 充满氮气 D 5mL硫酸钠溶液 5g硝酸钾粉末 5mL稀硫酸 5g镁粉    A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，则容器1中压强减小，容器2中压强基本不变，所以红墨水左高右低，故选项不符合题意； B、浓硫酸溶于水放热，温度升高，气压增大，氯化钙溶于水温度无明显变化，则容器1中压强增大，容器2中压强基本不变，所以红墨水左低右高，故选项符合题意； C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，氮气不能和硫酸亚铁反应，则容器1中压强减小，容器2中压强基本不变，所以红墨水左高右低，故选项不符合题意； D、硫酸钠不能和硝酸钾反应，稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，则容器1中压强基本不变，容器2中压强增大，所以红墨水左高右低，故选项不符合题意； 故选B。 10．（2025·湖南长沙 节选）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这个过程即为湿法炼铜。 (1)现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石中加入 溶液进行化学反应得到硫酸铜。 【答案】(1)硫酸 【详解】（1）氧化铜能与酸反应生成盐和水。加入硫酸（H2SO4）后，发生反应：，从而得到硫酸铜溶液。 11．（2024·湖南长沙）盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为： 。 【答案】 混合物 【详解】盐酸是氯化氢的水溶液，是由氯化氢和水组成的物质，属于混合物。盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应化学方程式：。 12．（2023·湖南衡阳）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 (1)其中具有挥发性的酸是 。 (2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为 色。 (3)两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。 【答案】(1)盐酸 (2)红 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【详解】（1）具有挥发性的酸是盐酸。 （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀硫酸显酸性，所以将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色。 （3）铁锈主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 13．（2024·湖南 节选）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 (1)探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： (1)除锈 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 【答案】(1) 【详解】（1）取出生锈的铁钉，铁锈的主要成分是氧化铁，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，即氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是铁锈反应完全，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；说明稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 14．（2023·湖南衡阳 节选）现有A．稀有气体B．石墨C．烧碱D．小苏打四种物质，请用合适的字母代号填空： (1)可用作某些气体干燥剂的是 ； 【答案】(1)C 【详解】（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，固体氢氧化钠易潮解，具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故选C。 考点02 中和反应 15．（2025·湖南长沙）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 【答案】A 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱。酸性土壤中含有酸性物质，用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙与土壤中的酸发生反应，生成盐和水，属于中和反应（酸和碱反应生成盐和水的反应），A 选项正确； B、用浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，这一过程没有发生化学反应，不属于中和反应，B 选项错误； C、用活性炭吸附水中杂质，是利用活性炭的吸附性，能吸附水中的色素和异味等，属于物理变化，不是化学反应，更不属于中和反应，C 选项错误； D、天然气主要成分是甲烷，用天然气作燃料，是甲烷与氧气在点燃条件下发生燃烧反应，化学方程式为，该反应是氧化反应，不是中和反应，D 选项错误。 故选A。 16．（2023·湖南娄底）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示，则下列说法错误的是 A．E点表示物质的化学式可能为 B．B点表示的物质在氧气中燃烧可看到蓝紫色火焰 C．C点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一 D．D点表示的物质和氢氧化钡在水溶液中一定可以发生中和反应 【答案】A 【详解】A、E点表示的物质是一种盐，其中硫元素显价，则该物质的化学式为；故错误； B、B点所示物质是一种硫单质，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故正确； C、C点对应的物质是一种氧化物，其中硫元素显价，则该物质是二氧化硫，二氧化硫是一种大气污染物，故正确； D、D点表示的物质是一种酸，其中硫元素显价，则该物质是硫酸，硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸属于酸，氢氧化钡属于碱，二者会发生中和反应，故正确； 故选：A。 17．（2023·湖南常德）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法不合理的是 A．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素 C．酸雨的pH<7，pH<7的降雨一定是酸雨 D．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物 【答案】C 【详解】A、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理正确。 B、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素，故选项推理正确。 C、酸雨的pH<7，但pH<7的降雨不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。 D、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理正确。 故选：C。 18．（2023·湖南湘潭 节选）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号） A．食盐    B．活性炭    C．熟石灰    D．小苏打 (1)可用作改良酸性土壤的是 。 【答案】(1)C 【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，则可以用于改良酸性土壤，故选C。 考点03 溶液的酸碱性和pH 19．（2025·湖南长沙）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A．白醋（pH约为2~3） B．橘子汁（pH约为3~4） C．番茄汁（pH约为4~5） D．炉具清洁剂（pH约为12~13） 【答案】D 【详解】A、白醋pH约为2~3，pH＜7，溶液呈酸性，A 选项错误； B、橘子汁pH约为3~4，pH＜7，溶液呈酸性，B 选项错误； C、番茄汁pH约为4~5，pH＜7，溶液呈酸性，C 选项错误； D、炉具清洁剂pH约为12~13，pH＞7，溶液呈碱性，D 选项正确。 故选D。 20．（2023·湖南湘潭）某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹 A．食醋（） B．牛奶（） C．食盐水（） D．肥皂水（） 【答案】D 【分析】蜜蜂的刺液是酸性的，应涂抹碱性的物质以减轻疼痛； 【详解】A、食醋的pH≈2.5<7，显酸性，故A错误； B、牛奶的pH≈6.5<7，显酸性，故B错误； C、食盐水的pH≈7，显中性，故C错误； D、肥皂水的pH≈10>7，显碱性，故D正确。 故选D。 21．（2023·湖南长沙）小明用 pH 试纸测得身边一些物质的 pH 如下表，其中显碱性的是 物质 食醋 苹果汁 酱油 草木灰水 pH 3 4 5 11 A．食醋 B．苹果汁 C．酱油 D．草木灰水 【答案】D 【详解】A、食醋pH=3，pH＜7，显酸性，不符合题意； B、苹果汁pH=4，pH＜7，显酸性，不符合题意； C、酱油pH=5，pH＜7，显酸性，不符合题意； D、草木灰水pH=11，pH＞7，显碱性，符合题意。 故选D。 22．（2023·湖南郴州）在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测量pH，结果如下： 编号 ① ② ③ ④ pH 5.5 5.8 7.1 8.3 其中最适宜种植农作物的土壤是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【详解】A、①pH=5.5，酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意； B、②pH=5.8，酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意； C、③pH=7.1，弱碱性，接近中性，适宜农作物生长。符合题意； D、④pH=8.3，碱性较强，不适宜农作物生长。不符合题意。 综上所述：选择C。 23．（2023·湖南邵阳）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A．厕所清洁剂（1~2） B．橘子汁（3~4） C．西瓜汁（5~6） D．炉具清洁剂（12~13） 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 【详解】A、厕所清洁剂的pH为1～2，小于7，显酸性，错误。 B、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，错误。 C、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，错误。 D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性，正确。 故选：D。 24．（2023·湖南株洲）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 下列有关说法正确的是 A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病 B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 【答案】A 【分析】溶液的pH=7时，呈中性；当溶液的pH<7时，呈酸性，pH越小酸性越强；当溶液的pH>7时，呈碱性，pH越大碱性越强。 【详解】A．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，胆汁的pH在7.1～7.3之间，当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病；正确； B．胃液的pH值范围为0.9～1.5小于7，一定显酸性；人体的尿液pH值范围为 4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性；错误； C．广范pH试纸测定得到的pH值是整数值，不能精确到小数位，血浆的pH是在7.35～7.45范围内，则不能用广范pH试纸测定；错误； D．人体胆汁的pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性，血浆的pH是在7.35～7.45，大于7，呈碱性，所以人体胆汁的碱性比血浆弱；错误； 故选：A。 25．（2023·湖南岳阳）以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是 A．溶解   B．取上层清液   C．测酸碱性   D．测pH   【答案】C 【详解】A. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确；     B. 静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，此选项正确； C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误； D. 测定溶液的pH时，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确。 故选C。 26．（2023·湖南益阳）阅读下面材料，回答问题： 材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下： 指示剂 甲基橙 pH范围 pH<3.1 3.1～4.4 pH>4.4 变色情况 红色 橙色 黄色 材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下： 物质 唾液 胃液 汗液 胰液 pH 6.6～7.1 0.9～1.5 4.5～6.5 7.5～8.0 (1)在胰液中滴入甲基橙溶液，显 色； (2)材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是 。 【答案】(1)黄 (2)胃液 【详解】（1）由材料可知，胰液的pH范围为7.5～8.0，而甲基橙溶液在pH>4.4时显黄色，故在胰液中滴入甲基橙溶液，显黄色。 （2）由材料可知，唾液的pH范围为6.6～7.1，汗液的pH范围为4.5～6.5，胰液的pH范围为7.5～8.0，这三种物质的pH范围均大于4.4，则向其中加入甲基橙溶液，均显黄色；胃液的pH范围为0.9～1.5，甲基橙溶液在pH＜3.1时，显红色，故材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是胃液。 考点04 盐 27．（2025·湖南长沙）确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全。合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是 A． B． C． D．KCl 【答案】B 【详解】A、NaNO3不含磷元素，不属于磷肥，A 选项错误； B、Ca3​(PO4)2​含有磷元素，属于磷肥，B 选项正确； C、NH4​Cl不含磷元素，不属于磷肥，C 选项错误； D、KCl不含磷元素，不属于磷肥，D 选项错误。 故选B。 28．（2023·湖南湘潭）下列有关化肥的说法错误的是 A．磷肥一般呈灰白色 B．硫酸钾、氯化钾属于钾肥 C．加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥 D．大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥 【答案】D 【详解】A.磷肥一般呈灰白色，氮肥、钾肥一般为白色晶体，故A正确； B.硫酸钾、氯化钾只含有一种植物营养元素钾，都属于钾肥，故B正确； C.铵根和氢氧根结合生成氨气和水，加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥，故C正确； D.大量施用化肥会导致土壤污染和地下水污染，因此要合理使用化肥，化肥对农作物生产有重要作用，杜绝使用不符合实际情况，故D错误。 故选：D。 29．（2023·湖南长沙）根据土壤条件、作物营养特点、化肥性质等，小明决定给学校劳动基地种植辣椒的土壤中施加钾肥。下列化肥属于钾肥的是 A．尿素[CO(NH2)2] B．硝酸钠（NaNO3） C．硫酸钾（K2SO4） D．磷矿粉[Ca3(PO4)2] 【答案】C 【详解】A、尿素[CO(NH2)2]中有氮元素，属于氮肥，故选项A错误； B、硝酸钠（NaNO3），中含有氮元素，属于氮肥，故选项B错误； C、硫酸（K2SO4）中含有钾元素，属于钾肥，故选项C正确； D、磷矿粉[Ca3(PO4)2]中含有磷元素，属于磷肥，故选项D错误。 故选C。 30．（2023·湖南邵阳）邵阳市新宁县有着“百里脐橙连崀山”的美景。果农合理施用氮肥，脐橙树叶色浓绿，下列属于氮肥的是 A． B． C． D．KCl 【答案】A 【详解】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A正确； B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故B错误； C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故C错误； D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错误； 故选A。 31．（2023·湖南衡阳）化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥料的是 A．尿素 B．磷矿粉 C．硫酸钾 D．磷酸二氢铵 【答案】D 【详解】A、尿素是含有氮元素的化学肥料，属于氮肥； B、矿磷粉是含有磷元素的化学肥料，属于磷肥； C、硫酸钾是含有钾元素的化学肥料，属于钾肥； D、磷酸二氢铵是含有磷、氮元素的化学肥料，属于复合肥； 答案：D。 32．（2023·湖南怀化）化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是 A．合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量 B．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料 C．将铵态氮肥与草水灰混合用，有利于增加肥效 D．大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要禁止施用农药 【答案】A 【详解】A、合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量，也可以防止污染环境，故选项说法正确； B、尿素[CO（NH2）2]中只含有氮元素，则属于氮肥，不属于复合肥，故选项说法错误； C、草木灰呈碱性，其中含有氢氧根离子，将铵态氮肥与草水灰混合用，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气，氨气挥发导致氮元素流失，会降低肥效，故选项说法错误； D、大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要合理的施用农药，不是禁止使用，故选项说法错误。 故选A。 33．（2025·湖南）Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸氢钠在a点已完全反应 B．反应结束后溶液大于7 C．反应产生二氧化碳，使压强增大 D．压强大小与所取泡腾片质量无关 【答案】C 【详解】A.a点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，反应继续进行，故说法错误； B.容器内有足量的稀盐酸，反应后盐酸过量，溶液小于7，故说法错误； C.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生二氧化碳气体，使容器内压强增大，故说法正确； D.压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关，与所取泡腾片质量有关，故说法错误。 故选C。 34．（2023·湖南永州）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、该反应方程式没有配平，正确的为，该选项书写不正确； B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该方程式已经配平，该选项书写正确； C、该方程式没有配平，正确的为，该选项书写不正确； D、该方程式没有标注生成物状态，正确的为，该选项书写不正确。 故选B。 35．（2023·湖南益阳）小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为 A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7% 【答案】A 【详解】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设恰好完全反应时所得氯化钠质量为x，碳酸钙质量为y 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数= 故选A。 36．（2023·湖南永州）下列说法不正确的是 A．溶液pH越大，酸性越强 B．肥皂水可区分软水和硬水 C．小苏打可用于治疗胃酸过多症 D．无色酚酞试液遇NaOH溶液变成红色 【答案】A 【详解】A、溶液pH越大，碱性越强，此选项错误；     B、 肥皂水可区分软水和硬水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，此选项正确； C、 小苏打是碳酸氢钠的俗称，显碱性，可用于治疗胃酸过多症，此选项正确； D、 无色酚酞试液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以酚酞试液遇NaOH溶液变成红色，此选项正确。 故选A。 37．（2023·湖南常德）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是    A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊 B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高 C．实验2中显示的操作都是规范的 D．实验2中，烧杯中溶液会变红 【答案】C 【详解】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊，故说法正确； B、实验2中，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，所以温度计会显示溶液的温度升高，故说法正确； C、胶头滴管应该竖直悬空滴加液体，故说法错误； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，故说法正确。 故选C。 38．（2023·湖南娄底）混合物的鉴别和提纯是化学实验常用的方法。下列实验操作（括号内为杂质）正确的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 酒精和白醋 鉴别 取样，观察二者的颜色 B 稀、溶液、溶液 鉴别 取样，分别滴加碳酸钠溶液观察现象 C 提纯 充入过量氧气点燃 D 粉（） 提纯 加入足量稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、酒精和白醋都是无色液体，观察颜色无法鉴别，该选项错误； B、稀H2SO4与碳酸钠溶液反应会产生二氧化碳气体，化学方程式为，有气泡产生；NaOH溶液与碳酸钠溶液不反应，无明显现象；CaCl2溶液与碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为。现象不同，可以鉴别，该选项正确； C、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，不能燃烧，但会引入新杂质氧气，不能达到提纯目的，该选项错误； D、Al粉和Al2O3都能与稀盐酸反应，Al与稀盐酸反应的化学方程式为，Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式为，会把原物质Al粉也反应掉，不能达到提纯目的，该选项错误。 故选B。 39．（2023·湖南常德）向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是    A．0﹣a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl B．ab段的反应方程式：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl C．b点处溶液：pH=7 D．b﹣c段溶液中的溶质只有NaCl 【答案】D 【分析】加入氢氧化钠后，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀产生。盐酸消化完后，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。 【详解】A、0﹣a段不产生沉淀，与氢氧化钠溶液反应的是HCl，该选项正确； B、ab段产生沉淀，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应方程式：，该选项正确； C、b点盐酸、氯化铁恰好被全部消耗，无氢氧化钠剩余，得到的溶液是氯化钠溶液，溶液pH=7，该选项正确； D、b﹣c段溶液中的溶质有反应生成的NaCl和过量的氢氧化钠，该选项不正确。 故选：D。 40．（2023·湖南湘潭）向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，分析下列化学图像，其中，为化学反应的两个阶段，变化关系错误的是 A．   B．   C．    D．   【答案】D 【详解】A、向盛有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，0~m1阶段，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水；m1~m2阶段，盐酸消耗完氢氧化钠溶液再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，至完全反应氢氧化镁沉淀质量不再发生改变。A正确； B、向盛有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，0~m1阶段，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，水增加的质量是氢氧化钠溶液中的溶剂及氢氧化钠与盐酸反应生成的。m1~m2阶段，盐酸消耗完再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，这时水增加的质量只是氢氧化钠溶液中的溶剂的质量。B正确； C、向盛有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，0~m1阶段，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸消耗完质量减少为0；m1~m2阶段，氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，即没有盐酸参与也没有盐酸生成，所以m1~m2阶段盐酸质量为0。C正确； D、向盛有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，0~m1阶段，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水；m1~m2阶段，盐酸消耗完氢氧化钠再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠质量继续增加，不是不变。D错误。 综上所述：选择D。 41．（2023·湖南邵阳）有关下列图像的描述，错误的是    A．图①表示向NaOH溶液中不断加水 B．图②表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧 C．图③表示向HCl和混合溶液中不断加入溶液 D．图④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量 【答案】D 【详解】A、NaOH溶液的pH大于7，显碱性，向其中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近7，正确； B、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热导致压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小至小于原来压强，正确； C、向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，至氯化钙反应完全，沉淀质量不再变化，正确； D、分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量，锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短；氢气中的氢元素来自稀盐酸，锌、铁过量，稀盐酸反应完全，则最后产生氢气的质量相等，错误； 故选：D。 42．（2023·湖南岳阳）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．向NaOH溶液中不断加水 B．向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 C．电解水实验   D．向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性减弱，pH减小，但溶液始终呈碱性，溶液的pH逐渐接近7，但不会等于7，更不会小于7，选项错误； B、向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不生成沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀的质量逐渐增加，直至氯化铜完全反应，选项正确； C、电解水实验中，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，选项错误； D、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，在过氧化氢分解过程中，其质量保持不变，选项错误，故选B。 43．（2023·湖南郴州）下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是    A．向NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B．向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe C．T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释 D．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液 【答案】C 【详解】A、向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，开始为氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐的减小，直至氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，然后继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH逐渐减小到小于7，故A图像正确，不符合题意； B、向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe，锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，至完全反应所需时间短；根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，最终铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，故B图像正确，不符合题意； C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释，氯化铵的溶解度不变，故C图像错误，符合题意； D、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着氯化钠的加入，沉淀的质量从0开始逐渐增大，直至硝酸银反应完全，沉淀的质量不再变化，故D图像正确，不符合题意； 故选C。 44．（2023·湖南衡阳）下列图像能正确反映对应变化关系的是    A．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．向一定量的稀硫酸中不断加水 C．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 D．向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 【答案】A 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，氧气逸出使得体系质量减少、钾元素留存在体系中质量保持不变，故固体中钾元素的质量分数增加，直到氯酸钾完全分解，固体中钾元素的质量分数保持不变，符合题意； B、向一定量的稀硫酸中不断加水，即用水稀释酸，其pH会逐渐接近7，但不会大于7，不符合题意； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了溶剂水，故一定量的饱和石灰水中的溶质也会析出，最终使得溶液质量减少，不符合题意； D、根据质量关系、，故向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量，最终镁与稀盐酸反应生成的氯化镁的质量更大，不符合题意； 故选A。 45．（2023·湖南娄底 节选）娄底某生态园的“桑基鱼塘”完美的实现了农业生态体系可持续发展：通过种植桑树，用桑树叶来喂蚕，蚕的排泄物用来做鱼料，鱼塘的淤泥做桑树的肥料，蚕丝销往工厂，提高了经济效益，实现了农业的可持续发展。 (1)鱼塘的淤泥作肥料，可促进桑树叶生长茂盛，叶色浓绿，相当于 （填“氮肥”或“钾肥”）的作用。 【答案】(1)氮肥 【详解】（1）氮肥能使植物枝叶繁茂、叶色浓绿；钾肥能使植物茎秆健壮，增强抗倒伏能力等。鱼塘淤泥作肥料，促进桑树叶生长茂盛、叶色浓绿 ，这相当于氮肥的作用。 46．（2025·湖南长沙 节选）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 (1)通过实践活动最终获得了氧化钠固体，写出氯化钠的一种用途 。 【答案】(1)作调味品（合理即可） 【详解】（1）氯化钠在生活中可作调味品，能给食物增添咸味；在医疗上可用于配制生理盐水；在农业上可用于选种；在化工生产中是重要的化工原料等。 47．（2023·湖南郴州 节选）人类的日常生活处处与化学紧密相连。请按要求回答下列问题： (1)为增强水稻的抗倒伏能力，可施用 （填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）。 【答案】(1)钾肥 【详解】（1）钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，因此，增强水稻的抗倒伏能力，可施用钾肥，故填：钾肥。 48．（2023·湖南岳阳 节选）“端午时节， 粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“蛋黄肉粽”。 (1)岳阳主要用著竹的叶子作为粽叶，要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素（化学式为CO（NH2）2），尿素属于 （填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥"）。 【答案】(1)氮肥 【详解】（1）尿素中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故填氮肥。 49．（2024·湖南长沙）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： (1)操作I的名称为 ； (2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、 ； (3)该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 （用化学式表示）。 【答案】(1)过滤 (2)化合反应、复分解反应 (3)或、或、 【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，草木灰中含有碳酸钾，加入足量的水，过滤，得到碳酸钾溶液和滤渣，将氧化钙加入滤液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，去污液中含有氢氧化钾，能使酚酞溶液变红，沉淀是碳酸钙。 【详解】（1）操作I是实现固液分离的操作，操作名称是过滤。 （2）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应；碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应，该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。 （3）氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，两者恰好完全反应，去污液中溶质是；氢氧化钙溶液过量，去污液中溶质是、；碳酸钾溶液过量，去污液中溶质是、。 50．（2023·湖南常德）水质监测是进行水资源保护科学研究的基础，若长期收集大量的水质监测数据，可对水质污染趋势作出预测。某校项目学习小组对本地水质检测产生了浓厚兴趣，对水质检测报告进行分析、对工业区污水处理后的水质成分进行了相关探究。 【水质检测报告评价与分析】 搜集资料： 水质检测标准表(部分数据) 序号 分类 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类 标准值 项目 1 水温(℃) 人为造成的环境水温变化应限制在：周平均最大温升≤1；周平均最大温降≤2 2 pH 6～9 3 溶解氧mg/L ≥ 7.5 6 5 3 2 4 高锰酸盐指数mg/L ≤ 2 4 6 10 15 5 总磷mg/L ≤ 0.02 0.1 0.2 0.3 0.4 6 总氮mg/L ≤ 0.2 0.5 1 1.5 2 某地水质检测数据 时间 项目/单位 测量值 水质类别 pH 7.31 ﹣ 2023年6月 溶解氧(mg/L) 7.43 Ⅱ 总氮(mg/L 0.26 Ⅱ 总磷(mg/L 0.19 ？ 高锰酸盐mg/L 1.91 Ⅰ （1）评价 请结合水质分类标准判断，某地水质检测数据中其总磷的含量属于 类。 （2）分析 项目小组通过分析发现，氮磷含量未达Ⅰ类，可能是由于工业废水处理不到位、生活用水排放、农业上 的不合理使用造成的。对于水样中是否含有高锰酸盐，甲、乙两同学产生了分歧：甲同学认为高锰酸根离子在溶液中为紫红色，不需要仪器检测，通过目测即可判断，乙同学认为目测不能判断，理由是 。 【检验处理后的水质成分】 项目小组在工业区电镀厂附近水域进行取样，检验经处理后排放的水中是否含有硫酸铜。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量处理后的水于试管中，滴加适量碱溶液 无蓝色沉淀产生 (填“含有”或“不含有”)Cu2+ 方案二 取少量处理后的水于试管中， ①先滴加稀盐酸， ②再滴加适量溶液BaCl2. ①无明显现象 ② 含有 项目学习小组经讨论后，提出“方案一”还可用其他方案代替，具体的实验步骤是 。 【交流讨论】 （3）处理后的水可能含有硫酸镁，方案一中可能发生的化学反应方程式为 (若碱溶液为NaOH溶液)。 （4）处理后的水可能是硬水，在其中加入肥皂水，可能会出现 的现象。 【知识拓展】 污水的处理和利用可缓解水资源紧缺。污水经处理达标后的用途是 (填写一种即可)。 【答案】 Ⅲ 氮肥和磷肥 若溶液中高锰酸根离子浓度较低溶液也会呈无色 不含有 溶液中产生白色沉淀 取少量处理后的水于试管中，将一根洁净的铁丝插入其中，观察实验现象 MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 产生较少的泡沫 农业灌溉 【详解】水质检测报告评价与分析： （1）评价： 根据题干的数据可知当总磷含量在0.1mg/L与0.2mg/L之间时，水质属于Ⅲ类，该水样的总磷含量为0.19mg/L，则水质属于Ⅲ类。故答案为：Ⅲ。 （2）分析： 氮肥中含有氮元素，磷肥中含有磷元素，若农业中氮肥与磷肥使用不合理，则会导致水样中氮磷含量未达Ⅰ类；若溶液中高锰酸根离子浓度较低溶液也会呈无色，不会呈紫红色。故答案为：氮肥和磷肥；若溶液中高锰酸根离子浓度较低溶液也会呈无色。 检验处理后的水质成分： 方案一：碱溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合形成氢氧化铜蓝色沉淀，若实验中取少量处理后的水于试管中，滴加适量碱溶液，观察到无明显的现象，则说明水样中不含有铜离子。 方案二：碳酸根离子能与氢离子反应产生二氧化碳，硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀。 若实验中取少量处理后的水于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象说明溶液中不含有碳酸根离子；再滴加适量溶液BaCl2，若观察到产生白色沉淀则说明溶液中含有硫酸根离子；Fe能与铜离子反应生成铜单质，则可以设计实验：取少量处理后的水于试管中，将一根洁净的铁丝插入其中，观察实验现象，若有红色固体产生则说明含有铜离子，若没有明显的现象则说明不含有铜离子。 故答案为：不含有；溶液中产生白色沉淀；取少量处理后的水于试管中，将一根洁净的铁丝插入其中，观察实验现象。 交流讨论： （3）硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与硫酸钠，若水样中含有硫酸镁则会发生反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。 故答案为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。 （4）在肥皂水中加入硬水搅拌产生较少的泡沫；若处理后的水是硬水，在其中加入肥皂水，可能会出现产生较少的泡沫的现象。故答案为：产生较少的泡沫。 知识拓展： 污水处理达标后可以用于农业的灌溉，工业用水等缓解水资源紧缺。故答案为：农业灌溉。 51．（2023·湖南郴州）图1为某兴趣小组用大理石和盐酸制备的CO2，来验证CO2和澄清石灰水反应的装置。实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。该小组对其原因进行了探究。 查阅资料：常温常压下，HCl的溶解度为1:500，CO2的溶解度为1:0.759。    【猜想与假设】 (1)猜想一： ；猜想二：CO2中混有氯化氢气体。 【实验与验证】 (2)①甲同学取少量该澄清石灰水于试管中，用饮料管往试管内吹气，溶液 （填现象），则猜想一不成立； ②乙同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加 （填化学式）溶液，出现白色浑浊，则猜想二成立。    【反思与评价】 (3)①通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有HCl气体，说明盐酸具有 性； ②为除去CO2中混有的氯化氢气体，最好选用 。 a.NaOH溶液                        b.浓硫酸        c.饱和NaHCO3溶液 ③丙同学不理解，混有氯化氢气体的CO2为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下： （用化学方程式表示）。 【答案】(1)澄清石灰水变质 (2) 变浑浊 AgNO3 (3) 挥发 c 【详解】（1）实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。可能原因是澄清石灰水变质，变质的石灰水不与二氧化碳反应；也可能是CO2中混有氯化氢气体。CO2中混有氯化氢气体通入澄清石灰水，石灰水先与通入的氯化氢溶于水形成的盐酸反应生成氯化钙和水，而氯化钙与二氧化碳不能反应。故填：澄清石灰水变质。 （2）①猜想一不成立，说明澄清石灰水没有变质。即用饮料管往取少量该澄清石灰水的试管中吹气，溶液变浑浊。故填：变浑浊。 ②由于猜想二成立，所以观察到C中溶液变浑浊，说明B中的水吸收了氯化氢形成了盐酸，盐酸与硝酸银（AgNO3）反应生成白色沉淀氯化银。故填：AgNO3。 （3）①盐酸具有挥发性，所以用盐酸制取气体时，往往混有氯化氢气体。 ②a.NaOH溶液与氯化氢气体反应的同时，与二氧化碳也发生反应；a不符合题意。 b.浓硫酸与氯化氢气体不反应；b不符合题意。 c.饱和NaHCO3溶液与HCl气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与饱和NaHCO3溶液不反应。c符合题意。 综上所述：选择c。 ③CO2中混有氯化氢气体通入澄清石灰水，石灰水先与通入的氯化氢溶于水形成的盐酸反应生成氯化钙和水，而氯化钙与二氧化碳不能反应。 化学方程式：。 52．（2023·湖南岳阳）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：    (1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性"或“碱性”）。 (2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式： 。 (3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2 猜想Ⅱ： （填化学式）。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的 代替（填字母）。 A．pH试纸   B．铁粉    C．铜粉    D．CuSO4溶液 【答案】(1)碱性 (2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (3) HCl、NaCl、CaCl2 AB 【详解】（1）酚酞溶液遇到碱性溶液变红，向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填碱性。 （2）盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 （3）{作出猜想} 由图可知，乙、丙两支试管中的反应都生成碳酸钙沉淀，将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，反应是甲试管中剩余的稀盐酸与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支试管中的反应都生成氯化钠，所以烧杯中溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，完全反应后溶液呈无色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀盐酸，所以猜想II为HCl、NaCl、CaCl2，故填HCl、NaCl、CaCl2。 {反思交流} A  用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确； C  铁粉能够与稀盐酸反应产生气泡，向溶液中加入铁粉，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确； C  铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸反应生成氢气，加入铜粉无明显现象，不能证明稀盐酸存在，选项错误； D  硫酸铜不与稀盐酸反应，不能证明稀盐酸存在，选项错误，故填AB。 53．（2023·湖南娄底）某校同学研学时到冷水江波月洞参观，在参观溶洞时，看到溶洞中形态各异的石笋和钟乳石，为大自然的神奇而感到赞叹，有学生提出石笋和钟乳石是怎么形成的呢？ 它的成分又是什么呢？为此，同学们捡了一些洞中石笋旁的白色固体进行实验探究。 【查阅资料】 I．石笋和钟乳石的形成过程 (1)石灰石遇到溶有二氧化碳的水会生成易溶于水的碳酸氢钙[]，请写出该反应的化学方程式： 。溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，就会分解生成碳酸钙，沉积在洞底的形成石笋，沉积在洞顶的形成钟乳石。 Ⅱ．碳酸氢钙与酸发生的反应类似于小苏打与酸的反应。 探究活动：探究白色固体的成分 【作出猜想】 (2)猜想1：只含 ；猜想2：只含；猜想3：含、 【设计并进行实验】 (3) 操作步骤 现象 结论 ①取少量白色固体研碎后，置于烧杯中，加入足量水充分搅拌 猜想2不正确 ②取①中少量上层清液于试管中，滴入稀盐酸 无明显现象 猜想 正确 【交流讨论】 (4)硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中通过 可降低硬水的硬度。 【拓展提升】 (5)在澄清石灰水中逐渐通入过量的二氧化碳气体，澄清石灰水先变浑浊，后变澄清，现象特别明显。氢氧化钠与二氧化碳的反应原理与氢氧化钙与二氧化碳的反应相似，但无明显现象。某实验兴趣小组设计了如下实验，实验装置如图，圆底烧瓶中充满二氧化碳，挤压胶头滴管（胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液），一段时间后，打开止水夹，圆底烧瓶中就会形成漂亮的红色喷泉。请用文字描述为什么会形成喷泉？ 。 【答案】(1) (2)CaCO3/碳酸钙 (3) 有白色固体不溶解 1 (4)煮沸 (5)CO2与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小产生压强差，使烧杯里的NaOH溶液通过导管被压回底烧瓶内．与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生压强差形成喷泉 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，它与溶有二氧化碳的水反应，生成易溶于水的碳酸氢钙，化学方程式为。 （2）因为已知猜想 2 是只含Ca(HCO3)2，猜想 3 是含Ca(HCO3)2、CaCO3，所以猜想 1 应该是只含CaCO3。 （3）猜想 2 是只含Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，若取少量白色固体研碎后加足量水充分搅拌，有白色固体不溶解，说明白色固体中不只含Ca(HCO3)2，即猜想 2 不正确； 取①中少量上层清液于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象。因为Ca(HCO3)2与酸反应类似小苏打与酸的反应，会产生二氧化碳气体，无明显现象说明上层清液中没有Ca(HCO3)2，所以白色固体只含CaCO3，即猜想 1 正确。 （4）生活中通过煮沸的方法，能使硬水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度。 （5）圆底烧瓶中充满二氧化碳，挤压胶头滴管，CO2与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小产生压强差，使烧杯里的NaOH溶液通过导管被压回底烧瓶内．与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生压强差形成喷泉。 54．（2025·湖南）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 (1)滴加溶液后产生的白色沉淀是 。 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：  猜想Ⅱ：和  猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入溶液过量的目的是 。 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是 。 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 【答案】(1) (2)降低的溶解度，减少溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（合理即可） (4)加入溶液，也可能与产生微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有（合理即可） (5)取久置的溶液，加入足量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有（合理即可） 【详解】（1）试管①中溶液由无色变为红色，说明该白色沉淀的溶液呈碱性；试管②中该白色沉淀的溶液与碳酸钠反应出现白色沉淀，说明该白色沉淀能溶，且含有，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；结合两个实验可知，滴加溶液后产生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙； （2）在上述操作中，用热水洗涤次白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化钙，根据题目中资料可知的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤可以降低的溶解度，减少溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验； （3）加入过量溶液，与反应生成白色沉淀，可以完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰； （4）加入溶液，也可能与产生微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有； （5）取久置的溶液，加入足量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有。 55．（2025·湖南长沙）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖活动，她将皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。 (1)新鲜鸭蛋中富含的营养物质是 。 (2)小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应 热量（填“放出”或“吸收”）。 (3)皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，去壳的松花蛋认为糊状物质中一定含有NaOH、 （填化学式）。 (4)小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的影响如下表： 时间 有无“松花”出现 组别及离子 第1组 第2组 第3组 和Mg²+ 第4组 和 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 她推测加入有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据 。 (5)小文开展了以下探究实验，过程和结果如下： 甲组实验 乙组实验 注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，溶液的体积、浓度相同。 该探究实验的目的是 。 (6)小文还想探究溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你结合以上探究实验帮她设计一个实验方案 （必选实验用品：蛋清、NaOH溶液、溶液）。 【答案】(1)蛋白质 (2)放出 (3)CaCO3、NaCl、H2O (4)第19天第3组、第4组出现了“松花”（合理即可） (5)探究NaOH溶液和溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响 (6)分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的溶液，相同时间后记录“松花”效果（合理即可） 【详解】（1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是蛋白质，故填：蛋白质； （2）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故填：放出； （3）皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠（纯碱）反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则糊状物质中一定含有NaOH、CaCO3、NaCl、H2O，故填：CaCO3、NaCl、H2O； （4）结合表中数据可知，第1组中只有Cu2+时，无“松花”出现、第2组中只有Zn2+时，无“松花”出现；第3组和第4组在第19天时出现了松花”，则可推测出加入MgCl2有利于“松花”的出现，故填：第19天第3组、第4组出现了“松花”（合理即可）； （5）甲组实验是先加入溶液后加入NaOH溶液，19天后未出现“松花”；乙组实验是先加入NaOH溶液后加入溶液，19天后出现“松花”；两组实验其他条件均相同，只是试剂加入顺序不同，则该探究实验的目的是探究NaOH溶液和溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响，故填：探究NaOH溶液和溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响； （6）探究溶液的浓度对“松花”效果的影响，则变量为溶液的浓度，其它条件均相同，则实验方案为分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的溶液，相同时间后记录“松花”效果（合理即可）。 56．（2023·湖南湘潭）认真阅读下列材料，回答有关问题 材料一：融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。 材料二：节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。 I、研究“融雪剂”成分 结合上述材料，某兴趣小组按下图步骤进行实验，并记录实验现象。    【解释与结论】 (1)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是 。该反应的化学方程式是 。 (2)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是 。 Ⅱ、拓展探究 (3)【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？ 【进行猜想】 猜想一： ； 猜想二：氯化钠和碳酸钠； 猜想三：氯化钠和氯化钙。 【实验验证】 为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加 猜想二成立 【交流讨论】以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或 或水生成。 Ⅲ、定量分析 取氯化钠和碳酸钠的固体混合物14.4克于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题    (4)反应完全时产生气体的质量是 克。 (5)固体混合物中碳酸钠的质量是多少？（写出具体的解题过程，下同） (6)A点所示溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 【答案】(1) 加入，产生白色沉淀 (2)与反应生成了NaCl (3) 只有NaCl 溶液或溶液等 有白色沉淀产生 沉淀 (4)4.4 (5)解：设混合物中碳酸钠的质量为x 答：固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g。 (6)解：设A点生成氯化钠的质量为y 14.4g混合物中有氯化钠的质量为14.4g-10.6g=3.8g 所以A点所示溶液中溶质的质量分数是 答：A点所示溶液中溶质的质量分数是25.8%。 【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀。氯化钠和碳酸钠不反应。所以实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象加入Na2CO3 ，产生白色沉淀是。反应的化学方程式为。 （2）碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以无论原试剂中是否有氯化钠加入碳酸钠后溶液中都会有氯化钠存在，所以上述实验在加入碳酸钠前没有检验氯化钠，之后的检验就无法确定样品中是否含有氯化钠。 （3）进行猜想： 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以上层清液一定存在氯化钠，如碳酸钠过量则还存在碳酸钠，如氯化钙过量则还存在氯化钙。结合猜想二、三，所以猜想一：只有氯化钠。 实验验证： 结论是猜想二成立，则加入的试剂能和碳酸钠反应产生明显现象，而和氯化钠、氯化钙不反应或反应产生的现象与碳酸钠不同。则加入的试剂可以是氯化钙溶液或氯化钡溶液等。氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，则现象是有白色沉淀产生，从而说明有碳酸钠，猜想二成立。 交流讨论： 复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成。 （4）从图像可知，生成气体4.4g后气体质量不再增加，所以反应完全时产生气体的质量是4.4g。 （5）详见答案。 （6）详见答案。 57．（2023·湖南益阳）为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。 (1)小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是 (用化学方程式表示)。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】 (2)猜想一：溶质只有NaCl 猜想二：溶质有NaCl和MgCl2 猜想三：溶质有NaCl和 。 【实验探究】 (3)甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作          实验现象 无现象 溶液变 色 产生白色沉淀 实验结论 猜想三正确 【反思交流】 (4)若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为 ，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。 (5)同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：    在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是 。 【答案】(1) (2)NaOH/氢氧化钠 (3)红 (4)产生白色沉淀 (5)除去过量的氢氧化钠(或) 【详解】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故可除去氯化镁，该反应的化学方程式为：； （2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，如果氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化镁过量，则溶质为氯化钠和氯化镁，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，故猜想三：溶质有NaCl和NaOH； （3）结论为猜想三正确，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，则溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是溶液变红色； （4）猜想二正确，则溶质为氯化钠和氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故甲组同学的实验现象为：产生白色沉淀； （5）滴加过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，可除去氯化镁，但是氢氧化钠过量，滤液中含氯化钠和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可除去氢氧化钠，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而除去杂质，故加入过量稀盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠。 考点05 有关酸碱盐相关性质的计算题 58．（2023·湖南郴州）实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）：    (1)该10g混合溶液中CuCl2的质量； (2)原混合溶液中HCl的质量分数。 【答案】(1)解：设生成0.98g沉淀需要参加参加反应的氢氧化钠的质量为x，氯化铜的质量为y。 答：氯化铜的质量是1.35g。 (2)原混合溶液中HCl的质量为z。 原混合溶液中HCl的质量分数： 答：原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。 【分析】氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 59．（2023·湖南衡阳）在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。    (1)甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，其实验现象是 。 (2)乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成 (2)解：氯化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，图中生成沉淀的质量为4.66g，即滴加25.0g硫酸铜溶液恰好生成4.66g硫酸钡沉淀，设参与反应的硫酸铜的质量为x， 硫酸铜溶液的溶质质量分数为 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为12.8%。 【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故滴加过程中产生的明显现象是：溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成； （2）见答案。 60．（2023·湖南邵阳）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。 试计算： (1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是 g； (2)这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g） 【答案】(1)8 (2)解：设这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是x， 解得x=9.8g 答：这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是9.8g。 【详解】（1）40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×20%=8g； （2）见答案。 61．（2024·湖南长沙）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应） (1)计算反应中产生的质量为 g； (2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 【答案】(1)4.4 (2)设小苏打样品中含有的质量为， 样品中含有碳酸氢钠的质量分数为， 答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=9g+50g-54.6g=4.4g； （2）见答案。 62．（2023·湖南常德）向100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后，生成沉淀的质量是多少？ 【答案】解：生成沉淀的质量为x。 解得x=28.7g 答：生成沉淀的质量为28.7g。 【详解】见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 酸、碱、盐（湖南专用） 考点01 酸和碱 考点02 中和反应 考点03 溶液的酸碱性和pH 考点04 盐 考点05 有关酸碱盐相关性质的计算题 考点01 酸和碱 1．（2025·湖南）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 2．（2024·湖南）下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性 C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 3．（2023·湖南娄底）下列物质不能与稀H2SO4发生化学反应的是 A．CaO B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Cu 4．（2023·湖南郴州）下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 5．（2023·湖南长沙）在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是 A．倾倒溶液    B．吸取少量溶液   C．读出溶液的体积   D．稀释浓硫酸   6．（2023·湖南邵阳）下列实验操作正确的是 A．闻气体气味   B．稀释浓硫酸   C．点燃酒精灯   D．测溶液酸碱度   7．（2023·湖南株洲）在实验室及日常生活中，可能会发生一些安全事故，正确的处理措施能减少事故对人体的伤害。下列有关事故的处理方法错误的是 A．酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖在燃烧的酒精上 B．电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 C．浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，立即涂上稀氢氧化钠溶液 D．煤气中毒时，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送医 8．（2023·湖南怀化）正确的操作是安全有效进行实验的重要保证。下列实验操作或对意外事故的处理方法错误的是 A．油锅着火，用水扑灭 B．进入久未开启的菜窖前，要先进行灯火实验 C．点燃氢气等可燃性气体之前先检验其纯度 D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 9．（2023·湖南常德）某跨学科学习小组为体会化学与物理间的联系设计了实验装置(如图)，其中容器1、2体积相同，起始时红墨水左右两端液面保持相平，若利用针筒将一定量液体同时注入容器中，下表中所列药品在实验过程中有可能观察到红墨水左低右高的是 选项 针筒1 容器1 针筒2 容器2 A 15mL水 5g硝酸铵 15mL水 5g氯化钠 B 5mL浓硫酸 10mL水 5mL氯化钙溶液 10mL水 C 5mL氢氧化钠溶液 充满二氧化硫 5mL硫酸亚铁溶液 充满氮气 D 5mL硫酸钠溶液 5g硝酸钾粉末 5mL稀硫酸 5g镁粉    A．A B．B C．C D．D 10．（2025·湖南长沙 节选）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这个过程即为湿法炼铜。 (1)现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石中加入 溶液进行化学反应得到硫酸铜。 11．（2024·湖南长沙）盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为： 。 12．（2023·湖南衡阳）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 (1)其中具有挥发性的酸是 。 (2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为 色。 (3)两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。 13．（2024·湖南 节选）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 (1)探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： (1)除锈 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 14．（2023·湖南衡阳 节选）现有A．稀有气体B．石墨C．烧碱D．小苏打四种物质，请用合适的字母代号填空： (1)可用作某些气体干燥剂的是 ； 考点02 中和反应 15．（2025·湖南长沙）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 16．（2023·湖南娄底）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示，则下列说法错误的是 A．E点表示物质的化学式可能为 B．B点表示的物质在氧气中燃烧可看到蓝紫色火焰 C．C点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一 D．D点表示的物质和氢氧化钡在水溶液中一定可以发生中和反应 17．（2023·湖南常德）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法不合理的是 A．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素 C．酸雨的pH<7，pH<7的降雨一定是酸雨 D．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物 18．（2023·湖南湘潭 节选）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号） A．食盐    B．活性炭    C．熟石灰    D．小苏打 (1)可用作改良酸性土壤的是 。 考点03 溶液的酸碱性和pH 19．（2025·湖南长沙）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A．白醋（pH约为2~3） B．橘子汁（pH约为3~4） C．番茄汁（pH约为4~5） D．炉具清洁剂（pH约为12~13） 20．（2023·湖南湘潭）某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹 A．食醋（） B．牛奶（） C．食盐水（） D．肥皂水（） 21．（2023·湖南长沙）小明用 pH 试纸测得身边一些物质的 pH 如下表，其中显碱性的是 物质 食醋 苹果汁 酱油 草木灰水 pH 3 4 5 11 A．食醋 B．苹果汁 C．酱油 D．草木灰水 22．（2023·湖南郴州）在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测量pH，结果如下： 编号 ① ② ③ ④ pH 5.5 5.8 7.1 8.3 其中最适宜种植农作物的土壤是 A．① B．② C．③ D．④ 23．（2023·湖南邵阳）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A．厕所清洁剂（1~2） B．橘子汁（3~4） C．西瓜汁（5~6） D．炉具清洁剂（12~13） 24．（2023·湖南株洲）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 下列有关说法正确的是 A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病 B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 25．（2023·湖南岳阳）以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是 A．溶解   B．取上层清液   C．测酸碱性   D．测pH   26．（2023·湖南益阳）阅读下面材料，回答问题： 材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下： 指示剂 甲基橙 pH范围 pH<3.1 3.1～4.4 pH>4.4 变色情况 红色 橙色 黄色 材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下： 物质 唾液 胃液 汗液 胰液 pH 6.6～7.1 0.9～1.5 4.5～6.5 7.5～8.0 (1)在胰液中滴入甲基橙溶液，显 色； (2)材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是 。 考点04 盐 27．（2025·湖南长沙）确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全。合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是 A． B． C． D．KCl 28．（2023·湖南湘潭）下列有关化肥的说法错误的是 A．磷肥一般呈灰白色 B．硫酸钾、氯化钾属于钾肥 C．加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥 D．大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥 29．（2023·湖南长沙）根据土壤条件、作物营养特点、化肥性质等，小明决定给学校劳动基地种植辣椒的土壤中施加钾肥。下列化肥属于钾肥的是 A．尿素[CO(NH2)2] B．硝酸钠（NaNO3） C．硫酸钾（K2SO4） D．磷矿粉[Ca3(PO4)2] 30．（2023·湖南邵阳）邵阳市新宁县有着“百里脐橙连崀山”的美景。果农合理施用氮肥，脐橙树叶色浓绿，下列属于氮肥的是 A． B． C． D．KCl 31．（2023·湖南衡阳）化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥料的是 A．尿素 B．磷矿粉 C．硫酸钾 D．磷酸二氢铵 32．（2023·湖南怀化）化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是 A．合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量 B．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料 C．将铵态氮肥与草水灰混合用，有利于增加肥效 D．大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要禁止施用农药 33．（2025·湖南）Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸氢钠在a点已完全反应 B．反应结束后溶液大于7 C．反应产生二氧化碳，使压强增大 D．压强大小与所取泡腾片质量无关 34．（2023·湖南永州）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 35．（2023·湖南益阳）小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为 A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7% 36．（2023·湖南永州）下列说法不正确的是 A．溶液pH越大，酸性越强 B．肥皂水可区分软水和硬水 C．小苏打可用于治疗胃酸过多症 D．无色酚酞试液遇NaOH溶液变成红色 37．（2023·湖南常德）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是    A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊 B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高 C．实验2中显示的操作都是规范的 D．实验2中，烧杯中溶液会变红 38．（2023·湖南娄底）混合物的鉴别和提纯是化学实验常用的方法。下列实验操作（括号内为杂质）正确的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 酒精和白醋 鉴别 取样，观察二者的颜色 B 稀、溶液、溶液 鉴别 取样，分别滴加碳酸钠溶液观察现象 C 提纯 充入过量氧气点燃 D 粉（） 提纯 加入足量稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 39．（2023·湖南常德）向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是    A．0﹣a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl B．ab段的反应方程式：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl C．b点处溶液：pH=7 D．b﹣c段溶液中的溶质只有NaCl 40．（2023·湖南湘潭）向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，分析下列化学图像，其中，为化学反应的两个阶段，变化关系错误的是 A．   B．   C．    D．   41．（2023·湖南邵阳）有关下列图像的描述，错误的是    A．图①表示向NaOH溶液中不断加水 B．图②表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧 C．图③表示向HCl和混合溶液中不断加入溶液 D．图④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量 42．（2023·湖南岳阳）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．向NaOH溶液中不断加水 B．向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 C．电解水实验   D．向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液 43．（2023·湖南郴州）下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是    A．向NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B．向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe C．T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释 D．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液 44．（2023·湖南衡阳）下列图像能正确反映对应变化关系的是    A．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．向一定量的稀硫酸中不断加水 C．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 D．向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 45．（2023·湖南娄底 节选）娄底某生态园的“桑基鱼塘”完美的实现了农业生态体系可持续发展：通过种植桑树，用桑树叶来喂蚕，蚕的排泄物用来做鱼料，鱼塘的淤泥做桑树的肥料，蚕丝销往工厂，提高了经济效益，实现了农业的可持续发展。 (1)鱼塘的淤泥作肥料，可促进桑树叶生长茂盛，叶色浓绿，相当于 （填“氮肥”或“钾肥”）的作用。 46．（2025·湖南长沙 节选）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 (1)通过实践活动最终获得了氧化钠固体，写出氯化钠的一种用途 。 47．（2023·湖南郴州 节选）人类的日常生活处处与化学紧密相连。请按要求回答下列问题： (1)为增强水稻的抗倒伏能力，可施用 （填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）。 48．（2023·湖南岳阳 节选）“端午时节， 粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“蛋黄肉粽”。 (1)岳阳主要用著竹的叶子作为粽叶，要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素（化学式为CO（NH2）2），尿素属于 （填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥"）。 49．（2024·湖南长沙）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： (1)操作I的名称为 ； (2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、 ； (3)该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 （用化学式表示）。 50．（2023·湖南常德）水质监测是进行水资源保护科学研究的基础，若长期收集大量的水质监测数据，可对水质污染趋势作出预测。某校项目学习小组对本地水质检测产生了浓厚兴趣，对水质检测报告进行分析、对工业区污水处理后的水质成分进行了相关探究。 【水质检测报告评价与分析】 搜集资料： 水质检测标准表(部分数据) 序号 分类 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类 标准值 项目 1 水温(℃) 人为造成的环境水温变化应限制在：周平均最大温升≤1；周平均最大温降≤2 2 pH 6～9 3 溶解氧mg/L ≥ 7.5 6 5 3 2 4 高锰酸盐指数mg/L ≤ 2 4 6 10 15 5 总磷mg/L ≤ 0.02 0.1 0.2 0.3 0.4 6 总氮mg/L ≤ 0.2 0.5 1 1.5 2 某地水质检测数据 时间 项目/单位 测量值 水质类别 pH 7.31 ﹣ 2023年6月 溶解氧(mg/L) 7.43 Ⅱ 总氮(mg/L 0.26 Ⅱ 总磷(mg/L 0.19 ？ 高锰酸盐mg/L 1.91 Ⅰ （1）评价 请结合水质分类标准判断，某地水质检测数据中其总磷的含量属于 类。 （2）分析 项目小组通过分析发现，氮磷含量未达Ⅰ类，可能是由于工业废水处理不到位、生活用水排放、农业上 的不合理使用造成的。对于水样中是否含有高锰酸盐，甲、乙两同学产生了分歧：甲同学认为高锰酸根离子在溶液中为紫红色，不需要仪器检测，通过目测即可判断，乙同学认为目测不能判断，理由是 。 【检验处理后的水质成分】 项目小组在工业区电镀厂附近水域进行取样，检验经处理后排放的水中是否含有硫酸铜。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量处理后的水于试管中，滴加适量碱溶液 无蓝色沉淀产生 (填“含有”或“不含有”)Cu2+ 方案二 取少量处理后的水于试管中， ①先滴加稀盐酸， ②再滴加适量溶液BaCl2. ①无明显现象 ② 含有 项目学习小组经讨论后，提出“方案一”还可用其他方案代替，具体的实验步骤是 。 【交流讨论】 （3）处理后的水可能含有硫酸镁，方案一中可能发生的化学反应方程式为 (若碱溶液为NaOH溶液)。 （4）处理后的水可能是硬水，在其中加入肥皂水，可能会出现 的现象。 【知识拓展】 污水的处理和利用可缓解水资源紧缺。污水经处理达标后的用途是 (填写一种即可)。 51．（2023·湖南郴州）图1为某兴趣小组用大理石和盐酸制备的CO2，来验证CO2和澄清石灰水反应的装置。实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。该小组对其原因进行了探究。 查阅资料：常温常压下，HCl的溶解度为1:500，CO2的溶解度为1:0.759。    【猜想与假设】 (1)猜想一： ；猜想二：CO2中混有氯化氢气体。 【实验与验证】 (2)①甲同学取少量该澄清石灰水于试管中，用饮料管往试管内吹气，溶液 （填现象），则猜想一不成立； ②乙同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加 （填化学式）溶液，出现白色浑浊，则猜想二成立。    【反思与评价】 (3)①通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有HCl气体，说明盐酸具有 性； ②为除去CO2中混有的氯化氢气体，最好选用 。 a.NaOH溶液                        b.浓硫酸        c.饱和NaHCO3溶液 ③丙同学不理解，混有氯化氢气体的CO2为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下： （用化学方程式表示）。 52．（2023·湖南岳阳）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：    (1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性"或“碱性”）。 (2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式： 。 (3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2 猜想Ⅱ： （填化学式）。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的 代替（填字母）。 A．pH试纸   B．铁粉    C．铜粉    D．CuSO4溶液 53．（2023·湖南娄底）某校同学研学时到冷水江波月洞参观，在参观溶洞时，看到溶洞中形态各异的石笋和钟乳石，为大自然的神奇而感到赞叹，有学生提出石笋和钟乳石是怎么形成的呢？ 它的成分又是什么呢？为此，同学们捡了一些洞中石笋旁的白色固体进行实验探究。 【查阅资料】 I．石笋和钟乳石的形成过程 (1)石灰石遇到溶有二氧化碳的水会生成易溶于水的碳酸氢钙[]，请写出该反应的化学方程式： 。溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，就会分解生成碳酸钙，沉积在洞底的形成石笋，沉积在洞顶的形成钟乳石。 Ⅱ．碳酸氢钙与酸发生的反应类似于小苏打与酸的反应。 探究活动：探究白色固体的成分 【作出猜想】 (2)猜想1：只含 ；猜想2：只含；猜想3：含、 【设计并进行实验】 (3) 操作步骤 现象 结论 ①取少量白色固体研碎后，置于烧杯中，加入足量水充分搅拌 猜想2不正确 ②取①中少量上层清液于试管中，滴入稀盐酸 无明显现象 猜想 正确 【交流讨论】 (4)硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中通过 可降低硬水的硬度。 【拓展提升】 (5)在澄清石灰水中逐渐通入过量的二氧化碳气体，澄清石灰水先变浑浊，后变澄清，现象特别明显。氢氧化钠与二氧化碳的反应原理与氢氧化钙与二氧化碳的反应相似，但无明显现象。某实验兴趣小组设计了如下实验，实验装置如图，圆底烧瓶中充满二氧化碳，挤压胶头滴管（胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液），一段时间后，打开止水夹，圆底烧瓶中就会形成漂亮的红色喷泉。请用文字描述为什么会形成喷泉？ 。 54．（2025·湖南）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 (1)滴加溶液后产生的白色沉淀是 。 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：  猜想Ⅱ：和  猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入溶液过量的目的是 。 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是 。 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 55．（2025·湖南长沙）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖活动，她将皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。 (1)新鲜鸭蛋中富含的营养物质是 。 (2)小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应 热量（填“放出”或“吸收”）。 (3)皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，去壳的松花蛋认为糊状物质中一定含有NaOH、 （填化学式）。 (4)小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的影响如下表： 时间 有无“松花”出现 组别及离子 第1组 第2组 第3组 和Mg²+ 第4组 和 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 她推测加入有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据 。 (5)小文开展了以下探究实验，过程和结果如下： 甲组实验 乙组实验 注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，溶液的体积、浓度相同。 该探究实验的目的是 。 (6)小文还想探究溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你结合以上探究实验帮她设计一个实验方案 （必选实验用品：蛋清、NaOH溶液、溶液）。 56．（2023·湖南湘潭）认真阅读下列材料，回答有关问题 材料一：融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。 材料二：节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。 I、研究“融雪剂”成分 结合上述材料，某兴趣小组按下图步骤进行实验，并记录实验现象。    【解释与结论】 (1)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是 。该反应的化学方程式是 。 (2)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是 。 Ⅱ、拓展探究 (3)【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？ 【进行猜想】 猜想一： ； 猜想二：氯化钠和碳酸钠； 猜想三：氯化钠和氯化钙。 【实验验证】 为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加 猜想二成立 【交流讨论】以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或 或水生成。 Ⅲ、定量分析 取氯化钠和碳酸钠的固体混合物14.4克于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题    (4)反应完全时产生气体的质量是 克。 (5)固体混合物中碳酸钠的质量是多少？（写出具体的解题过程，下同） (6)A点所示溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 57．（2023·湖南益阳）为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。 (1)小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是 (用化学方程式表示)。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】 (2)猜想一：溶质只有NaCl 猜想二：溶质有NaCl和MgCl2 猜想三：溶质有NaCl和 。 【实验探究】 (3)甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作          实验现象 无现象 溶液变 色 产生白色沉淀 实验结论 猜想三正确 【反思交流】 (4)若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为 ，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。 (5)同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：    在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是 。 考点05 有关酸碱盐相关性质的计算题 58．（2023·湖南郴州）实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）：    (1)该10g混合溶液中CuCl2的质量； (2)原混合溶液中HCl的质量分数。 59．（2023·湖南衡阳）在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。    (1)甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，其实验现象是 。 (2)乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 60．（2023·湖南邵阳）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。 试计算： (1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是 g； (2)这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g） 61．（2024·湖南长沙）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应） (1)计算反应中产生的质量为 g； (2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 62．（2023·湖南常德）向100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后，生成沉淀的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$