第2节 研究物质性质的方法和程序 第2课时（同步讲义） 化学鲁科版2019必修第一册

第1章　认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质的基本程序 教学目标 1、能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义 2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质，能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题 3.了解氯及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活的应用。 重点和难点 重点：氯气的物理性质和化学性质； 难点：掌握研究物质的一般程序，能列举、描述、辨识氯气的重要物理性质、化学性质及实验现象。 ◆知识点一 研究物质性质的基本程序 主要包括:观察物质的外部特征→　预测　物质的性质→通过　　实验和观察　　来验证,并观察现象→解释现象及得出　结论　。  特别提醒 观察物质的外部特征、预测物质的性质、实验和观察(设计并实施实验、观察现象)以及解释和结论(对实验现象进行分析和解释、对实验结论进行整合)是研究过程的重要环节，它们的科学组合便形成了研究物质性质的基本程序。被研究的物质的性质往往具有一定的未知性,所以在研究物质性质的过程中，可能需要在“预测物质的性质”与“实验和观察”两个环节中反复进行。 即学即练 1.溴与氯是同主族元素,溴单质(Br2)的性质与氯气相似。在研究溴单质的性质时,其基本程序应是(　　)。 A.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 B.预测溴的性质→观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 C.观察溴的外观→预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 D.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 【答案】C 【解析】探究物质的性质时其基本程序是:观察物质外观→预测物质的性质→做实验并观察现象→分析现象,并用相应的化学知识解释→得出结论。 2.下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是(　　) A．②①③④ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③ 【答案】C 【解析】研究物质性质的基本程序：观察物质的外观性质；预测物质的性质；实验并观察现象；解释现象及得出结论。 ◆知识点二 氯气的主要性质  1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 用途 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水溶解约2体积的氯气 在工业上用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂 【实验1】观察氯气的颜色:取一个盛满氯气的集气瓶,观察氯气的颜色为黄绿色 ②闻氯气的气味:稍打开玻璃片,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔;  【实验2】实验探究氯气的水溶性:取一支装满氯气的试管,将其倒扣在水槽中,静置一段时间后,观察现象为试管内水面上升到大约二分之一的位置 结论：氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化形成液氯（黄绿色液体），可溶于水（1:2） 2.探究氯气与金属和非金属单质的反应 氯气与氧气都是活泼的非金属单质,它们的化学性质相似,在一定条件下都能与金属单质(如钠、铁、铜等)、非金属单质(如氢气、硫、磷等)反应。 实验操作 实验现象 化学方程式 ①将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在受热熔化的钠球上方 钠球剧烈燃烧，集气瓶中充满白色的烟 2Na+Cl22NaCl  ②用坩埚钳夹住一束细铁丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水) 铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满红棕色烟，溶于水得黄色溶液 2Fe+3Cl22FeCl3  ③用坩埚钳夹住一束细铜丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水) 铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液 Cu+Cl2CuCl2  ④在空气中点燃(“验纯”后)氢气,然后把通氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中 H2继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口上方出现白雾 H2+Cl22HCl  易错提醒 1、实验时铁丝(铜丝)不要接触瓶壁，以免集气瓶受热炸裂 2、H2和CI2在光照下混合会发生爆炸生成HCl,所以工业上常利用 H2和CI2中燃烧的反应制备盐酸。 3、可燃物与氧化剂（如O2、Cl2）在一定条件下发生的发光发热的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧不一定有O2参与。 4、氯气有毒,人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激,引起咳嗽和胸部疼痛,吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要注意安全。 即学即练 1．下列关于氯的说法中正确的是 A．是非金属单质，不能与其他非金属单质化合 B．液氯与氯水都属于纯净物 C．实验室制备，可用排饱和食盐水集气法收集 D．主要用途之一是用于工业生产NaCl 【答案】C 【详解】A．氯气能和氢气化合生成氯化氢，A错误； B．氯气、液氯是同种物质的不同状态，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，B错误； C．Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，所以实验室制备Cl2时可用排饱和食盐水集气法收集，C正确；   D．工业生产NaCl使用海水晒盐的方法，D错误； 故选C。 2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 ◆知识点三 氯气与水的反应 1． 氯水：常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是 Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 2．漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO。 3.新制氯水的成分与性质 (1)新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (2)在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下： 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 化学方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－ 白色沉淀 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 Na2CO3固体 H＋ 有气泡产生 2HCl＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaCl 有色布条 HClO 布条颜色褪去 漂白性 FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 石蕊溶液 HClO、H＋ 先变红后褪色 酸性和漂白性 （3）次氯酸的性质 a.弱酸性 酸性很弱，比碳酸还弱 b.不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑ c.强氧化性 用于漂白、杀菌消毒 （4）液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 成分 只有Cl2 Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，OH-，ClO- H2O，H+，Cl- 性质 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 只有酸性 特别提醒 （1）氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。 （2）次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 （3）毒性：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 即学即练 1．某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．I图中：鲜花褪色不能证明氯气有漂白作用 B．Ⅱ图中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C．Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D．IV图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁 【答案】C 【详解】A．鲜花中含有水分，氯气可能先溶解在鲜花内的水中，与水反应的产物使鲜花褪色，所以不能证明氯气有漂白作用，A正确； B．除去氯气中的少量HCl，试剂X应具有吸收HCl但不吸收Cl2的性质，所以可选用饱和食盐水，B正确； C．氢气在氯气中剧烈燃烧，生成的HCl在瓶口遇到水蒸气，从而产生白雾，C不正确； D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，D正确； 故选C。 2．将氯气持续通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色呈如下图变化，关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是A； ◆知识点四 漂白液、漂白粉 1.氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取84消毒液 ①化学方程式:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。 ②84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。  (2)与石灰乳反应——制取漂白粉 ①化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 ②漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。  教材延伸 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 (2)次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 (3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 即学即练 1．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。与澄清石灰水在常温下反应会生成，在加热时分解为和，下列推断不合理的是 A．是工业上制造的一种重要原料 B．是一种新型自来水消毒剂 C．是漂白液的有效成分 D．为盐类 【答案】C 【分析】由图，a为HCl，b为氯气，氯气与澄清石灰水在常温下反应会生成次氯酸钙和氯化钙，c为二氧化氯，在加热时分解为和，d为氯酸盐、f为盐酸盐； 【详解】A．氯气是制造盐酸（氯化氢）的一种重要化工原料，A项不符合题意； B．二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，B项不符合题意； C．为次氯酸钙，是漂白粉的有效成分，漂白液的有效成分为次氯酸钠，C项符合题意； D．由在加热时分解为和、为可知，为盐类，D项不符合题意。 故选C。 2．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．金属钠着火时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 【答案】B 【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，与石灰乳反应生成次氯酸钙，两者均为含氯消毒剂，故A正确； B．氯气的漂白基于次氯酸的强氧化性，活性炭通过物理吸附漂白，两者作用原理不同，同时使用时活性炭可能吸附氯气，反而降低其浓度，漂白效果不会明显加强，故B错误； C．碳酸氢钠能与胃酸应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故C正确； D．金属钠与水剧烈反应生成氢气并放热，可能引发爆炸，沙土可隔绝氧气灭火，故D正确； 选B。 1、 氯气的性质 （1）与金属单质的反应： 2Na+Cl22NaCl  2Fe+3Cl22FeCl3  Cu+Cl2CuCl2  （2）与非金属单质的反应：H2+Cl22HCl  （3）氯气与水的反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 （4）氯气与碱的反应: Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 2、 氯水的性质 实践应用特别提醒 (1)燃烧不仅仅指物质在氧气中被点燃,很多发光、发热的反应都可称为燃烧。 (2)描述现象时,固体小颗粒分散在空气中形成“烟”,液体小液滴分散在空气中形成“雾”。 (3)干燥氯气不具有漂白性，润湿的氯气有漂白性，说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质。 1．装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②溶液 ③饱和食盐水 ④氢氧化钙溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】D 【详解】①浓硫酸不与Cl2反应，能干燥Cl2，不能吸收Cl2，①不符合题意； ②Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl2被吸收，②符合题意； ③Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，不能被吸收，③不符合题意； ④Cl2与氢氧化钙溶液反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，Cl2被吸收，④符合题意； 综上所述，符合题意的为②④，故答案选D。 2．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，故A错误； B．氯水与溶液反应产生白色沉淀AgCl，是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，故B错误； C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明氯水具有强氧化性，故C正确； D．NaOH没有漂白性，氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，故D错误； 选C。 考点一 氯气的性质 【例1】下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【详解】A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于水，故A错误； B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，发生反应，产生棕黄色的烟，故B正确； C．氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒，故C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D错误； 故选B。 解题要点 氯气的物理性质，氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒。氯气在金属中燃烧的现象，红热的铜丝可以在氯气中燃烧产生棕黄色的，纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰。 【变式1-1】下列关于氯气的叙述正确的是 A．铁在足量氯气中燃烧生成氯化亚铁 B．干燥的氯气能使干燥的有色布条褪色 C．氯气不能溶于水，可以用排水法收集氯气 D．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 【答案】D 【详解】A．氯气具有强氧化性，则铁在足量氯气中燃烧生成氯化铁，故A错误； B．氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气溶于水生成的HClO才具有漂白性，故B错误； C．氯气能溶于水，并与水能发生反应，所以不能用排水法收集氯气，故C错误； D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，故D正确； 故选：D。 【变式1-2】有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移 D．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 【答案】D 【详解】A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白雾，A错误； B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B错误； C．若发生Cl2泄漏，氯气密度大于空气，应立即向高处转移，C错误； D．氯气的氧化性强，金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物，D正确； 答案选D。 考点二 氯水的性质 【例2】实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取氯水 C．用装置丙吸收 D．用装置丁测量氯水的pH 【答案】D 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，用装置甲制取，故A正确； B．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，氯气溶于水制取氯水，故B正确； C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，用装置丙吸收，故C正确； D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误； 选D。 解题要点 【变式2-1】某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A．该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B．该实验说明扩散速度比HClO快 C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误； B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确； C．次氯酸的漂白性不具有可逆性，用水冲洗再干燥不能恢复到原来的颜色，故C错误； D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故D错误； 故答案选B。 【变式2-2】氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是 A．光照新制氯水有气泡冒出，是有逸出 B．饱和氯水长期放置后，溶液pH增大 C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有和HClO 【答案】D 【详解】A．光照新制氯水有气泡冒出，是次氯酸分解生成的逸出，A项错误； B．饱和氯水长期放置后，次氯酸发生分解，溶液的酸性增强，pH减小，B项错误； C．加入盐酸，引入了，故溶液产生白色沉淀不能说明氯水中含有，C项错误； D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明溶液具有酸性及漂白性，是因为氯水中含有和HClO，D项正确； 答案选D。 基础达标 1．某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是 A．图I：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 【答案】D 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误； B．新制氯水含有HCl和次氯酸，HCl溶液具有酸性、次氯酸具有漂白性，实验中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误； C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，C错误； D．氯气遇到湿润有色布条，氯气和水生成HCl和次氯酸，HClO具有漂白性使得湿润的有色布条褪色，D正确； 2．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是 A．久置氯水酸性比新制氯水强 B．过量的红热的铁丝在中燃烧生成 C．氯气泄漏时，人员应向高处撤离 D．是一种黄绿色的气体， 可用于自来水消毒。 【答案】B 【详解】A．久置氯水中次氯酸分解为盐酸和氧气，盐酸是强酸，新制氯水中含有三分子：Cl2、HClO、H2O，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO是弱酸，不能完全电离，则久置氯水酸性比新制氯水强，A正确；   B．氯气具有强氧化性，过量的红热的铁丝在中燃烧生成，B错误； C．氯气的密度比空气大，氯气泄漏时，气体下沉，人员应向高处撤离，C正确；   D．是一种黄绿色的气体， 具有强氧化性可用于自来水消毒，D正确； 故选B。 3．是有毒气体，遇到少量泄漏时，下列措施或解释不合理的是 A．用浸有浓溶液的毛巾捂住口鼻，因为能吸收 B．人群向逆风方向疏散，利用风吹动气体移动，使人群脱离气流 C．人群向高处疏散，因为密度比空气大，低处浓度高，高处浓度小 D．向泄露地点洒石灰，因为能与反应，可降低危害 【答案】A 【详解】A．氯气溶于水，且也能与碱或碱性溶液反应，氯气泄漏时，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，但NaOH有较强的腐蚀性，不能用浓溶液的毛巾捂住口鼻，A不合理； B．氯气朝顺风扩散较快，为避免中毒，人群朝逆风向疏散，B合理； C．氯气密度大于空气，有少量氯气泄露时，氯气向下沉，人群应向高处疏散，C合理； D．氯气与石灰(CaO)反应而被吸收，故D合理； 故答案选A。 4．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是 A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．氯气是无色，有刺激性气味的气体 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色 【答案】B 【详解】A．四个实验中氯元素的化合价均由0价变成-1价，被还原，体现出氧化性，A项正确； B．氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，B项错误； C．氯气具有强氧化性，会将变价金属氧化成高价态，C项正确； D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，D项正确； 故选B。 5．图示是探究氯气某性质的实验装置图，下列说法错误的是 A．常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大 B．该实验证明氯气与水发生了反应 C．把A、B瓶调换位置，实验现象不会发生变化 D．装置A中的现象为红纸条不褪色 【答案】C 【详解】A．常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大，A正确； B．干燥氯气通入装置A，红纸条不褪色，说明氯气本身没有漂白性，氯气进入装置B，使B中红色纸条褪色，说明氯气与水发生了反应，生成次氯酸具有漂白性，B正确； C．把A、B瓶调换位置，B中纸条褪色，进入A中的氯气带有水蒸汽，也生成可是红色纸条褪色的次氯酸，C错误； D．进入装置A中的是干燥氯气，氯气本身没有漂白性，装置A中的现象为红纸条不褪色，D正确； 故选C。 6．下列关于氯气及其化合物性质的描述中，不正确的是 A．氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大 B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色 C．氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D．漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO 【答案】B 【详解】A．氯气为黄绿色气体，相对分子质量为71，相同条件下密度比空气的大，故A正确； B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，生成氯化铁，溶于水后溶液呈黄色，故B错误； C．将氯气通入到石灰乳中可制备漂白粉，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故C正确； D．漂白粉的漂白、杀菌原理是漂白粉中的有效成分与CO2和水反应生成HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，故D正确； 答案选B。 7．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为    ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①② 【答案】B 【详解】氯气与氢氧化钠反应生成无色次氯酸钠和氯化钠，故无色溶液瓶中为NaOH； 氯水中的氯离子遇到硝酸银生成白色沉淀，故有白色沉淀的为AgNO3溶液； 氯气溶于水生成氯水，浅黄绿色，故浅黄绿色的溶液为水与氯气； 故答案为：B 8．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是    A．图1鉴别纯碱与小苏打 B．图2证明与水反应放热 C．图3证明能与烧碱溶液反应 D．图4探究钠与反应 【答案】A 【详解】A．加热固体试剂，试管口应略向下倾斜，故选A；     B．向包有过氧化钠的脱脂棉滴2滴水，脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，故不选B； C．锥形瓶中滴入氢氧化钠溶液，若气球膨胀，说明锥形瓶内气体减少，证明能与烧碱溶液反应，故不选C；     D．氯气通过热的金属钠，玻璃管内有白烟生成，说明钠与发生反应，故不选D； 选A。 9．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，A项错误；氯水中存在平衡：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B项错误；向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，C项正确；盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D项错误。 10．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．实验室制氧气 B．除去中的HCl气体 C．检查装置的气密性 D．碳酸氢钠受热分解 【答案】C 【解析】过氧化钠是粉末状固体，有孔塑料板不能将水和过氧化钠分离，无法达到控制反应的效果，不适宜作为实验室制取氧气，故A错误；氯气溶于水生成HCl和HClO，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体，应该用饱和食盐水除氯气中混有的HCl，故B错误；检查装置气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加入适量蒸馏水，若能在漏斗形成液柱，且一段时间内液柱高度不变，说明气密性良好，故C正确；碳酸氢钠受热分解生成的有水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，故D错误；故选C。 综合应用 11．某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有、、HClO这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生HCl，溶液的酸性增强 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明HClO已经完全分解 【答案】D 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成、和，则新制氯水中含有、、这三种分子，B正确； C．光照过程中，氯水中的次氯酸不断发生分解，产生盐酸和氧气，溶液的酸性增强，C正确； D．取少量氯水滴入几滴溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的，所以它不一定来自分解，即便来自分解，也不能证明氯水分解完全，D错误； 故选D。 12．氯气通常贮存在钢瓶中，某工厂在山坡坑道的仓库里一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填空。 (1)处理钢瓶的方法正确的是 。 A．钢瓶推到坡下的小河里 B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C．把钢瓶扔到农田中 (2)钢瓶处理后，工人应立即 。 A、转移到坡下　　　　　B、转移到坡上 (3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是___________。 A． B． C． D． (4)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： ①取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是 ； ②在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有 ； ③写出氯气与水反应的化学方程式 。 【答案】(1)B (2)B (3)D (4) Cl- HClO Cl2+H2O=HCl+HClO 【详解】（1）氯气有毒，污染环境，能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸显酸性，能和石灰水反应：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，可有效地处理氯气的物质是石灰水；故答案为：B； （2）Cl2的密度比空气大，会往地势低的地方，所以人应转移到坡上，故答案为：B； （3）氯气为酸性气体，易溶于水，与水反应生成HClO和HCl,所以应用碱性溶液打湿的毛巾捂住口鼻，比如：碳酸氢钠、碳酸钠等，但不能用NaOH，NaOH溶液具有腐蚀性，故选：D； （4）①取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，应生成AgCl，说明氯水中含有的粒子是Cl-； ②HClO具有漂白性，可使有色物质褪色； ③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 13．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。回答下列问题： (1)Ca(ClO)2中Cl元素的化合价是 ；工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是 。工业上制成漂白粉的化学方程式： 。 (2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是___________(填字母)。 A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2O2 (3)浸泡衣物时加入漂粉精[有效成分Ca(ClO)2]在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因： 。 (4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是 。 【答案】(1) ＋1 漂白粉比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)BD (3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO (4)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O 【详解】（1）Cl2消毒是因为Cl2与H2O反应生成了强氧化性的HClO，HClO不稳定易分解，因此将Cl2制成有效成分为Ca(ClO)2的漂白粉，稳定性强，便于贮存和运输；工业上用Cl2和石灰乳制备漂白粉，方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； （2）A．生石灰在空气中久置变质，发生：CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，均属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉在空气中久置，先发生：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，属于非氧化还原反应，光照后发生：2HClO2HCl＋O2↑，属于氧化还原反应，B符合题意； C．NaOH与CO2发生反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．Na2O2在空气中与CO2或H2O反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH ＋O2↑，均属于氧化还原反应，NaOH与CO2发生反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，属于非氧化还原反应，D符合题意； 故选BD。 （3）Ca(ClO)2溶液可以与空气中的CO2反应生成具有强氧化性的HClO：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，起到漂白作用，因此漂白效果更好。 （4）ClO－具有强氧化性，Cl－具有还原性，二者反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。 14．气体X的主要成分是Cl2(含有少量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题： (1)C中的现象是 ；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因 。 (2)需要在D处连接如图所示装置，气体应该由 (填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是 ，用离子方程式表示其原理 。 【答案】(1) 有色布条褪色 Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性 (2) b 处理尾气 Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 【分析】浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，干燥氯气，干燥的氯气通入到干燥的有色布条中，有色布条不褪色，通入到湿润的有色布条中，有色布条褪色，尾气中含有氯气，用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】（1）干燥氯气通入干燥的有色布条中，有色布条不变色，干燥氯气通入到湿润的有色布条中，氯气先和水反应生成次氯酸，次氯酸将有色布条漂白，看到C中的现象是有色布条褪色；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性；故答案为：有色布条褪色；Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性。 （2）D主要是处理尾气装置，应该长进短出，因此气体应该由b管通入。该装置的作用是处理尾气，用离子方程式表示其原理Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案为：b；处理尾气；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。 15．氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉等都是生活中常用的含氯消毒剂。回答下列问题： (1)实验室用与浓盐酸加热反应制取氯气，反应的离子方程式为 。 (2)由于氯气不易保存，生活中常用的含氯消毒剂为漂白粉和“84”消毒液。漂白粉和“84”消毒液中都因含有 (填离子符号)而具有消毒作用；二者敞口放置易变质，使其变质的物质有 (填化学式)。 (3)某同学购买的“84”消毒液产品说明书上有以下信息。 产品特点：本品是以为主要成分的液体消毒剂。有效氯含量为，可杀灭肠道致病菌，化脓性球菌，并能灭活病毒…… 注意事项：本品易使有色衣物褪色，禁用于丝、毛、麻织物的消毒。不得将本品与洁厕灵(主要含盐酸)混用…… ①“使有色衣物褪色”说明“84”消毒液具有较强的 性。 ②某同学不慎将本品与洁厕灵混用，结果产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体，该气体是 (填化学式)，反应中的还原剂是 (填化学式)。 ③商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当。该“84”消毒液中的质量分数最高为 。 【答案】(1) (2) 和 (3) 氧化或漂白 或 【详解】（1）实验室用与浓盐酸加热制取氯气，在反应中作氧化剂，浓盐酸作还原剂。书写离子方程式时，浓盐酸要拆写成和，、、写化学式。中的锰元素从价降低到价，中的氯元素从价升高到0价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：； （2）漂白粉的有效成分是，“84”消毒液的有效成分是，它们在溶液中都会电离出，具有强氧化性从而具有消毒作用； 当二者敞口放置时，空气中的和会与它们反应而变质。因为碳酸的酸性比次氯酸强，所以发生下列化学反应： ，； ，； 答案为：；和； （3）①“使有色衣物褪色”是因为“84”消毒液中的具有强氧化性或漂白性，能将有色物质氧化为无色物质。答案为：氧化或漂白； ②“84”消毒液中的与洁厕灵中的发生氧化还原反应，中的价氯与中的价氯发生归中反应生成氯气()； 在化学反应中，中氯元素的化合价升高，所以是还原剂；答案为：或； ③设“84”消毒液的质量为，其中的质量分数为，则的质量为。 和在消毒时，元素最终都变为价，所以的物质的量， 1个得到2个电子，1个得到2个电子。 根据氧化能力相当，即得电子数相等，可设与质量的氧化能力相当，所以的物质的量，则，即，已知有效氯含量最高为，所以，解得：。 拓展培优 16．元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： (1)Y的化学式为 。 (2)氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是 (填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为 。 (3)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式 。 (4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，回答下列问题： ①可观察到湿润pH试纸的现象是 。 ②在湿润淀粉KI试纸上发生的化学反应方程式为 。 ③棉花团上蘸有的NaOH溶液的作用是 。 【答案】(1)Cl2O7 (2) C Ca(ClO)2 (3) (4) 先变红后褪色 Cl2+2KI=I2+2KCl 吸收多余的氯气，防止外逸污染环境 【详解】（1）Y是+7价的氯的氧化物，化学式为Cl2O7，故答案为：Cl2O7； （2）①A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A正确； B．HClO光照条件下分解为氯化氢，久置氯水最终变为稀盐酸，B正确； C．红热的Fe能和氯气反应，常温条件下不反应，故可以用铁质容器储存氯气，C错误； 故答案为C； ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，反应生成次氯酸钙和氯化钙、水，有效成分为 Ca(ClO)2，故答案为：Ca(ClO)2； （3）NaClO溶液和稀盐酸反应生成氯气和氯化钠，离子方程式为：，故答案为：； （4）①Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故湿润pH试纸先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色； ②Cl2具有氧化性，和KI溶液反应生成碘单质，反应方程式为Cl2+2KI=Ⅰ2+2KCl，故答案为：Cl2+2KI=Ⅰ2+2KCl； ③Cl2可以与NaOH溶液反应，可以用棉花团上蘸有的NaOH溶液来吸收多余的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收多余的氯气，防止外逸污染环境。 17．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出Y、Z的化学式 、 。 (2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式 。 (3)根据“价—类”二维图预测，下列能与Cl2反应且Cl2只表现氧化性的物质是 (填序号)。 a．H2O   b．酸性KMnO4溶液   c．FeCl2溶液   d．H2S溶液 (4)NaClO是“84”消毒液的有效成分，用氢氧化钠溶液和Cl2反应可以制备“84”消毒液，反应的离子方程式是 ； (5)“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式 ； (6)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式 。 【答案】(1) (2) (3)cd (4)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O (5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (6) 【详解】（1）由图可知，Y是Cl元素+7价的氧化物，则Y的化学式为Cl2O7，Z是Cl元素+1价的酸，则Z的化学式为HClO； （2）高氯酸与铁反应生成高氯酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为； （3）a．Cl2与H2O反应生成氯化氢和次氯酸，化合价由0价升到+1价和降到-1价，体现氧化性和还原性，a错误； b．酸性KMnO4溶液不与Cl2反应，c错误； c．FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁，化合价降低，只体现氧化性，c正确； d．H2S溶液与Cl2反应生成S单质和氯化氢，化合价降低，只体现氧化性，d正确； 故选cd； （4）氢氧化钠溶液和Cl2反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O； （5）“84”消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中盐酸混合反应生成氯气，离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O； （6）根据题干信息可知，NaClO和H2O2反应生成O2和NaCl，该反应的化学方程式为。 18．含氯物质在生产生活中有重要作用。 (1)次氯酸钙的制备：将氯气通入以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料打成的浆料中“氯化”，充分反应后，过滤除去过量的Ca(OH)2和CaCO3。 ①“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是 。 ②所得滤液中含有的阴离子有OH−、Cl−、ClO−、Cl，若Cl−、ClO−、Cl的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为 。 (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为 (按气流方向由左向右)。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解。 (4)相同温度和压强下，Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度而变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及某些含氯微粒的浓度变化如图所示。 ①在氯化钠溶液中，生成的离子方程式为 。 ②随着盐酸浓度增大，氯气的溶解度先减小后增大的原因是 。 【答案】(1) 使氯气被氢氧化钙充分吸收，提高氯气转化率 a=b＋5c (2)dcbae (3)HClO (4) Cl2＋Cl-C 当盐酸浓度比较小时，与的反应被抑制，溶解度减小；随着盐酸浓度的增大，此时反应以为主要反应，从而促进溶解，溶解浓度逐渐增大 【详解】（1）①“氯化”时要适当减缓通入速率的目的是使氯气被氢氧化钙充分吸收，以提高氯气的转化率；②生成时，Cl元素化合价降低1，生成和时，Cl元素化合价分别升高1和5，根据得失电子守恒得：。 故答案为：使氯气被氢氧化钙充分吸收，以提高氯气的转化率；a=b＋5c。 （2）实验室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通过饱和食盐水、浓硫酸分别除去HCl、H2O，再收集Cl2，最后再进行尾气处理，因此装置的接口连接顺序为dcbae。 故答案为：dcbae。 （3）氯水中能使品红溶液褪色的物质是HClO，氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HClO 已分解。 故答案为：HClO。 （4）①由左图可知，在氯化钠溶液中，随着NaCl浓度增大，浓度上升，说明在溶液中发生了的反应；②由右图可知，氯气溶于水后发生，当盐酸浓度比较小时，与的反应被抑制，溶解浓度减小；随着盐酸浓度的增大，此时反应以为主要反应，从而促进溶解，溶解浓度逐渐增大。 故答案为：；当盐酸浓度比较小时，与的反应被抑制，溶解度减小；随着盐酸浓度的增大，此时反应以为主要反应，从而促进溶解，溶解浓度逐渐增大。 19．回答下列问题： (1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关反应的化学方程式： ，与该实验现象有关的物质是 。 (2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应原理是 (用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为 ，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式： ，因此漂白粉保存的方法是 。 (3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜使用的物质是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1) Cl2+ H2O HClO+ HCl HClO (2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 避光置于阴凉处密闭保存 (3)D 【详解】（1）干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故实验现象为：干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色，则相关的化学方程式为：Cl2+ H2O HClO+ HCl；与该实验现象有关的物质是HClO(次氯酸)。 （2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，石灰乳吸收氯气生成氯化钙、次氯酸钙，可用于工业上制漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，次氯酸钙Ca(ClO)2溶于水后和空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；次氯酸见光分解为盐酸和氧气，则分解的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑；次氯酸钙容易和空气中的水蒸气以及二氧化碳作用，生成的次氯酸见光易分解，则漂白粉应避光置于阴凉处密闭保存。 （3）氯气泄漏群众应紧急疏散时，由于氯气能够与碱反应，又由于NaOH腐蚀性强不适宜与口鼻接触，因而用浸有碱性物质Na2CO3的毛巾捂住口鼻最合适，故选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章　认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质的基本程序 教学目标 1、能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义 2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质，能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题 3.了解氯及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活的应用。 重点和难点 重点：氯气的物理性质和化学性质； 难点：掌握研究物质的一般程序，能列举、描述、辨识氯气的重要物理性质、化学性质及实验现象。 ◆知识点一 研究物质性质的基本程序 主要包括: 物质的外部特征→ 物质的性质→通过 来验证,并观察现象→解释现象及得出 。  特别提醒 观察物质的外部特征、预测物质的性质、实验和观察(设计并实施实验、观察现象)以及解释和结论(对实验现象进行分析和解释、对实验结论进行整合)是研究过程的重要环节，它们的科学组合便形成了研究物质性质的基本程序。被研究的物质的性质往往具有一定的未知性,所以在研究物质性质的过程中，可能需要在“预测物质的性质”与“实验和观察”两个环节中反复进行。 即学即练 1.溴与氯是同主族元素,溴单质(Br2)的性质与氯气相似。在研究溴单质的性质时,其基本程序应是(　　)。 A.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 B.预测溴的性质→观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 C.观察溴的外观→预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 D.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 2.下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是(　　) A．②①③④ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③ ◆知识点二 氯气的主要性质  1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 用途 在工业上用于制造盐酸、有机溶剂和 【实验1】观察氯气的颜色:取一个盛满氯气的集气瓶,观察氯气的颜色为 ②闻氯气的气味:稍打开玻璃片, ,使极少量的氯气飘进鼻孔;  【实验2】实验探究氯气的水溶性:取一支装满氯气的试管,将其倒扣在水槽中,静置一段时间后,观察现象为 结论： 2.探究氯气与金属和非金属单质的反应 氯气与氧气都是活泼的非金属单质,它们的化学性质相似,在一定条件下都能与金属单质(如钠、铁、铜等)、非金属单质(如氢气、硫、磷等)反应。 实验操作 实验现象 化学方程式 ①将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在受热熔化的钠球上方 ②用坩埚钳夹住一束细铁丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水) ③用坩埚钳夹住一束细铜丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水) ④在空气中点燃(“验纯”后)氢气,然后把通氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中 易错提醒 1、实验时铁丝(铜丝)不要接触瓶壁，以免集气瓶受热炸裂 2、H2和CI2在光照下混合会发生爆炸生成HCl,所以工业上常利用 H2和CI2中燃烧的反应制备盐酸。 3、可燃物与氧化剂（如O2、Cl2）在一定条件下发生的发光发热的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧不一定有O2参与。 4、氯气有毒,人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激,引起咳嗽和胸部疼痛,吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要注意安全。 即学即练 1．下列关于氯的说法中正确的是 A．是非金属单质，不能与其他非金属单质化合 B．液氯与氯水都属于纯净物 C．实验室制备，可用排饱和食盐水集气法收集 D．主要用途之一是用于工业生产NaCl 2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． ◆知识点三 氯气与水的反应 1． 氯水：常温下， 称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是 2．漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为 3.新制氯水的成分与性质 (1)新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子： ②四离子： 。 (2)在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下： 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 化学方程式或解释 AgNO3溶液 Na2CO3固体 有色布条 FeCl2溶液 石蕊溶液 （3）次氯酸的性质 酸性很弱，比 还弱 不稳定，见光易分解，化学方程式： 用于漂白、杀菌消毒 （4）液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 成分 性质 特别提醒 （1）氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。 （2）次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 （3）毒性：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 即学即练 1．某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．I图中：鲜花褪色不能证明氯气有漂白作用 B．Ⅱ图中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C．Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D．IV图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁 2．将氯气持续通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色呈如下图变化，关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是 A． B． C． D． ◆知识点四 漂白液、漂白粉 1.氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取84消毒液 ①化学方程式: 。 ②84消毒液的有效成分是 。  (2)与石灰乳反应——制取漂白粉 ①化学方程式: ②漂白粉的主要成分是 有效成分是   教材延伸 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 (2)次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 (3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 即学即练 1．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。与澄清石灰水在常温下反应会生成，在加热时分解为和，下列推断不合理的是 A．是工业上制造的一种重要原料 B．是一种新型自来水消毒剂 C．是漂白液的有效成分 D．为盐类 2．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．金属钠着火时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 1、 氯气的性质 （1）与金属单质的反应： 2Na+Cl22NaCl  2Fe+3Cl22FeCl3  Cu+Cl2CuCl2  （2）与非金属单质的反应：H2+Cl22HCl  （3）氯气与水的反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 （4）氯气与碱的反应: Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 2、 氯水的性质 实践应用易错提醒 (1)燃烧不仅仅指物质在氧气中被点燃,很多发光、发热的反应都可称为燃烧。 (2)描述现象时,固体小颗粒分散在空气中形成“烟”,液体小液滴分散在空气中形成“雾”。 (3)干燥氯气不具有漂白性，润湿的氯气有漂白性，说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质。 1．装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②溶液 ③饱和食盐水 ④氢氧化钙溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 2．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 考点一 氯气的性质 【例1】下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 解题要点 氯气的物理性质，氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒。氯气在金属中燃烧的现象，红热的铜丝可以在氯气中燃烧产生棕黄色的，纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰。 【变式1-1】下列关于氯气的叙述正确的是 A．铁在足量氯气中燃烧生成氯化亚铁 B．干燥的氯气能使干燥的有色布条褪色 C．氯气不能溶于水，可以用排水法收集氯气 D．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 【变式1-2】有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移 D．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 考点二 氯水的性质 【例2】实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取氯水 C．用装置丙吸收 D．用装置丁测量氯水的pH 解题要点 【变式2-1】某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A．该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B．该实验说明扩散速度比HClO快 C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 【变式2-2】氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是 A．光照新制氯水有气泡冒出，是有逸出 B．饱和氯水长期放置后，溶液pH增大 C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有和HClO 基础达标 1．某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是 A．图I：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 2．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是 A．久置氯水酸性比新制氯水强 B．过量的红热的铁丝在中燃烧生成 C．氯气泄漏时，人员应向高处撤离 D．是一种黄绿色的气体， 可用于自来水消毒。 3．是有毒气体，遇到少量泄漏时，下列措施或解释不合理的是 A．用浸有浓溶液的毛巾捂住口鼻，因为能吸收 B．人群向逆风方向疏散，利用风吹动气体移动，使人群脱离气流 C．人群向高处疏散，因为密度比空气大，低处浓度高，高处浓度小 D．向泄露地点洒石灰，因为能与反应，可降低危害 4．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是 A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．氯气是无色，有刺激性气味的气体 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色 5．图示是探究氯气某性质的实验装置图，下列说法错误的是 A．常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大 B．该实验证明氯气与水发生了反应 C．把A、B瓶调换位置，实验现象不会发生变化 D．装置A中的现象为红纸条不褪色 6．下列关于氯气及其化合物性质的描述中，不正确的是 A．氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大 B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色 C．氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D．漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO 7．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为    ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①② 8．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是    A．图1鉴别纯碱与小苏打 B．图2证明与水反应放热 C．图3证明能与烧碱溶液反应 D．图4探究钠与反应 9．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．实验室制氧气 B．除去中的HCl气体 C．检查装置的气密性 D．碳酸氢钠受热分解 综合应用 11．某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有、、HClO这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生HCl，溶液的酸性增强 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明HClO已经完全分解 12．氯气通常贮存在钢瓶中，某工厂在山坡坑道的仓库里一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填空。 (1)处理钢瓶的方法正确的是 。 A．钢瓶推到坡下的小河里 B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C．把钢瓶扔到农田中 (2)钢瓶处理后，工人应立即 。 A、转移到坡下　　　　　B、转移到坡上 (3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是___________。 A． B． C． D． (4)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： ①取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是 ； ②在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有 ； ③写出氯气与水反应的化学方程式 。 13．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。回答下列问题： (1)Ca(ClO)2中Cl元素的化合价是 ；工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是 。工业上制成漂白粉的化学方程式： 。 (2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是___________(填字母)。 A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2O2 (3)浸泡衣物时加入漂粉精[有效成分Ca(ClO)2]在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因： 。 (4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是 。 14．气体X的主要成分是Cl2(含有少量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题： (1)C中的现象是 ；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因 。 (2)需要在D处连接如图所示装置，气体应该由 (填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是 ，用离子方程式表示其原理 。 15．氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉等都是生活中常用的含氯消毒剂。回答下列问题： (1)实验室用与浓盐酸加热反应制取氯气，反应的离子方程式为 。 (2)由于氯气不易保存，生活中常用的含氯消毒剂为漂白粉和“84”消毒液。漂白粉和“84”消毒液中都因含有 (填离子符号)而具有消毒作用；二者敞口放置易变质，使其变质的物质有 (填化学式)。 (3)某同学购买的“84”消毒液产品说明书上有以下信息。 产品特点：本品是以为主要成分的液体消毒剂。有效氯含量为，可杀灭肠道致病菌，化脓性球菌，并能灭活病毒…… 注意事项：本品易使有色衣物褪色，禁用于丝、毛、麻织物的消毒。不得将本品与洁厕灵(主要含盐酸)混用…… ①“使有色衣物褪色”说明“84”消毒液具有较强的 性。 ②某同学不慎将本品与洁厕灵混用，结果产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体，该气体是 (填化学式)，反应中的还原剂是 (填化学式)。 ③商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当。该“84”消毒液中的质量分数最高为 。 拓展培优 16．元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： (1)Y的化学式为 。 (2)氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是 (填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为 。 (3)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式 。 (4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，回答下列问题： ①可观察到湿润pH试纸的现象是 。 ②在湿润淀粉KI试纸上发生的化学反应方程式为 。 ③棉花团上蘸有的NaOH溶液的作用是 。 17．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出Y、Z的化学式 、 。 (2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式 。 (3)根据“价—类”二维图预测，下列能与Cl2反应且Cl2只表现氧化性的物质是 (填序号)。 a．H2O   b．酸性KMnO4溶液   c．FeCl2溶液   d．H2S溶液 (4)NaClO是“84”消毒液的有效成分，用氢氧化钠溶液和Cl2反应可以制备“84”消毒液，反应的离子方程式是 ； (5)“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式 ； (6)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式 。 18．含氯物质在生产生活中有重要作用。 (1)次氯酸钙的制备：将氯气通入以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料打成的浆料中“氯化”，充分反应后，过滤除去过量的Ca(OH)2和CaCO3。 ①“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是 。 ②所得滤液中含有的阴离子有OH−、Cl−、ClO−、Cl，若Cl−、ClO−、Cl的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为 。 (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为 (按气流方向由左向右)。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解。 (4)相同温度和压强下，Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度而变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及某些含氯微粒的浓度变化如图所示。 ①在氯化钠溶液中，生成的离子方程式为 。 ②随着盐酸浓度增大，氯气的溶解度先减小后增大的原因是 。 19．回答下列问题： (1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关反应的化学方程式： ，与该实验现象有关的物质是 。 (2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应原理是 (用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为 ，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式： ，因此漂白粉保存的方法是 。 (3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜使用的物质是___________(填字母)。 A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$