第5章 第17讲 氯及其重要化合物的转化关系(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教 单选版）

第五章　非金属及其化合物 第17讲　氯及其重要化合物 的转化关系 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 核心考点突破 01 高考真题感悟 02 知能达标训练 03 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 核 心 考 点 突 破 栏目导航 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 高 考 真 题 感 悟 栏目导航 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 谢谢观看 栏目导航 第五章　非金属及其化合物 1 [课程标准]　掌握氯及其化合物的转化关系及条件。 1．在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 2．完成上述转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。 ①_______________________________________________ ②_______________________________________________ ③_______________________________________________ ④_______________________________________________ ⑤_______________________________________________ ⑥_______________________________________________ ⑦_______________________________________________ ⑧_______________________________________________ 答案　 ①MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； ②Cl2＋H2OHCl＋HClO； ③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O； ⑤2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照),\s\do15(　))2HCl＋O2↑； ⑥2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解),\s\do15(　))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； ⑦2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))2FeCl3； ⑧2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 一、氯及其化合物的价—类二维图 1．(2025·山西朔州段考)“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a是HCl，从元素价态看，HCl既具有氧化性又具有还原性 B．b与水反应可以得到d C．0.1 mol·L－1c对应的水化物的水溶液的pH小于1 D．可溶性e溶液中的阴离子可用稀硝酸和AgNO3溶液检验 解析　由图可知a是HCl，H元素显＋1价，HCl具有氧化性，Cl元素显－1价，HCl具有还原性，A正确；由图可知b是Cl2，d是HClO，Cl2与水反应可得到HClO，B正确；由图可知c是Cl2O7，对应的含氧酸为HClO4，HClO4是一元强酸，0.1 mol·L－1HClO4溶液的pH为1，C错误；由图可知e是－1价氯对应的盐，该盐溶液中的Cl－可用稀硝酸和AgNO3溶液检验，D正确。 答案　C 2．(2025·陕西西安开学考试)含氯元素物质的“价—类”二维图如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．可实现甲→戊→己→甲的循环转化关系 B．相同质量的乙消毒效率比甲低(用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率) C．1 mol MnO2与足量的浓盐酸加热制备甲转移电子数目一定为2NA D．等浓度溶液的酸性比较：丁＞丙 解析　由氯元素物质的“价—类”二维图可以得出，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。Cl2与热的KOH溶液反应可生成KClO3，KClO3受热分解可生成KCl，KCl与KMnO4酸性溶液反应可生成Cl2，所以可实现甲→戊→己→甲的循环转化关系，A正确；相同质量的Cl2(甲)、ClO2(乙)的得电子数之比为eq \f(1,71)×2∶eq \f(1,67.5)×5≈0.38，所以相同质量的乙消毒效率比甲高，B错误；1 mol MnO2与足量的浓盐酸加热制备Cl2，发生下列转化：MnO2～Mn2－～ 2e－，所以转移电子数目一定为2NA，C正确；丙、丁分别为HClO、HClO4，HClO为弱酸，HClO4为强酸，所以等浓度溶液的酸性比较：HClO4＞HClO，D正确。 答案　B 二、氯及其化合物的框图推断 3．(2025·北京开学考试)中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A的水溶液呈紫色，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去) 回答下列问题： (1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：________________。 (2)C与E反应的离子方程式为__________________________。 (3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为__________________________。 (4)某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。 实验过程中观察到如下现象： ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是______(写出一种即可)。 ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因是__________________________________。 ③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IOeq \o\al(－,3)，从而使蓝色消失；二是__________。 解析　A的水溶液呈紫色，A为KMnO4，C是一种黄绿色气体，C为Cl2，高锰酸钾与浓盐酸反应得到Cl2、MnCl2、KCl、H2O；实验室中常用E溶液吸收多余的C, E为NaOH，反应得到NaClO和NaCl，H与B反应得到氯气，即NaClO与浓盐酸反应得到氯气，故H为NaClO，F为NaCl，电解熔融氯化钠得到氯气和金属钠。 答案　 (1)2KMnO4 ＋ 16HCl(浓) ===2KCl＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑＋ 8H2O (2)Cl2 ＋2OH－===Cl－＋ ClO－＋ H2O (3)ClO－＋ Cl－＋ 2H＋===Cl2 ↑ ＋ H2O (4) ①SO2(或H2SO3)　② Cl2 ＋ 2I－===2Cl－＋ I2　③I2有氧化性，SO2能将I2还原成I－，从而使蓝色消失 三、陌生含氯化合物的制备 4．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法错误的是(　　) A．②中应盛装浓H2SO4 B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C．③中的反应中，TiO2是氧化剂，炭粉是还原剂 D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 解析　已知TiCl4极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，A正确；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，B正确；反应过程中钛的化合价不变，TiO2不是氧化剂，Cl2是氧化剂，C错误；因TiCl4极易水解，所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置，D正确。 答案　C 1．(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol Heq \o\al(18,2)O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1 mol·L－1H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA 解析　Heq \o\al(18,2)O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol Heq \o\al(18, )2O中含有的中子数为NA，故A错误；由反应方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol,则每生成67.5 g ClO2,即1 mol ClO2转移电子数为NA,故B错误;H2C2O4是弱酸,不能完全电离,则0.1 mol·L－1H2C2O4溶液中含有的H＋数目小于0.2NA，故C错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4 L CO2，即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，故D正确。 答案　D 2．(2022·浙江卷)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH<0，达到平衡后，下列说法错误的是(　　) A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小 B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大 C．取氯水稀释，c(Cl－)/c(HClO)增大 D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 解析　HClO受热易分解，升高温度，HClO分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A正确；氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确；氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl－)均减小，但HClO本身也存在电离平衡HClOH＋＋ClO－，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减少更多，因此eq \f(cCl－,cHClO)增大，C正确；氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误。 答案　D 3．(2024·重庆卷)单质M的相关转化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 解析　O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；镁条可在CO2中燃烧生成氧化镁和C，C错误；Cl2可与KI反应生成碘单质，淀粉遇I2变蓝，D正确。 答案　C $$