第2章 元素与物质世界（复习课件） 化学鲁科版2019必修第一册

单元复习课件 鲁科版2019必修第一册 第二章 元素与物质世界 电解质的电离 离子反应 2 元素与物质分类 1 知识导航 氧化还原反应 3 科学使用含氯消毒剂 4 知识导航 明·复习目标 1.掌握物质的常见分类方法，理解不同类别的物质具有类别通性 2.理解分散系及其分类 3.掌握胶体的本质、性质、鉴别与应用 4.认识电解质与非电解质，理解电解质的电离 5.理解离子反应的本质，掌握离子方程式的书写 6.认识氧化还原反应的特征与本质，理解物质的氧化性与还原性 7.能够用化学符号表示氧化还原反应过程中的电子转移 元素与物质世界 元素与物质分类 电解质的电离 离子反应 元素与物质的关系 物质分类与物质性质 电解质的电离 离子反应 理·核心要点 氧化还原反应 科学使用 含氯消毒剂 认识氧化还原反应 氧化剂和还原剂 一种重要的混合物——胶体 氧化还原反应的应用 运用氧化还原反应原理解决实际问题 01 元素与物质的分类 一、元素与物质的关系 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 1、根据元素的组成对物质进行分类 【单质】：仅由___________组成的__________ 【化合物】：由___________________________组成的__________ 一种元素 纯净物 纯净物 两种或两种以上元素 ①、金属单质：由金属元素组成的单质 ②、非金属单质：由非金属元素组成的单质 仅由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的化合物中只含氧元素一种元素 【特别提醒】 一、元素与物质的关系 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 1、根据元素的组成对物质进行分类 【物质的简单分类】 元素 元素 组成 混合物 纯净物 同一 元素 不同 元素 单质 化合物 金属单质 非金属单质 氧化物质 酸 碱 盐 一、元素与物质的关系 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 2、元素的存在形态 （1）存在形态 元素 游离态：元素以__________形式存在 化合态：元素以__________形式存在 存在形态 单质 化合物 一、元素与物质的关系 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 2、元素的存在形态 （2）元素的化合价 ①、金属元素只有0价和_____价，非金属元素一般有0价、 _____价和_____价 ②、在不同的化合物中同一元素的化合价可以相同，也可以不相同 ③、在化合物中各元素的化合价的代数和等于____,单质中元素的化合价为____ 正 正 负 0 0 一、元素与物质的关系 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 2、元素的存在形态 （3）典型元素在自然界中的存在形态 ①、活泼金属和活泼非金属以化合态存在于自然界中，如钠、镁、铝、氯等 ②、不活泼金属以游离态存在于自然界中，如金、铂等 ③、在自然界中既存在游离态又存在化合态的常见元素：氮、氧、碳、硫、铁等 一、元素与物质的关系 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 3、从化合价角度认识物质（碳元素的“价－类”二维图） 碳元素化合价 物质类别 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 -4 0 +2 +4 CH4 C CO CO2 H2CO3 Na2CO3 一、元素与物质的关系 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 4、两种分类方法 （1）交叉分类法：对同一物质按照不同的标准分类 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 并列关系 包含关系 一、元素与物质的关系 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 4、两种分类方法 （2）树状分类法：对同类物质按照某种标准再进行分类 Na2SO4 K2SO4 钠盐 钾盐 硫酸盐 并列关系 交叉关系 一、元素与物质的关系 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 5、从不同角度对物质分类 物质 根据在水溶液或熔 融状态下的导电性 根据反应中所含元 素化合价的改变 根据分散质 的颗粒大小 将化合物分为_________和____________ 将反应物分为_________和____________ 将混合物分为_______、________、________ 电解质 非电解质 氧化剂 还原剂 溶液 浊液 胶体 一、元素与物质的关系 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 （1）纯碱叫碱不是碱。纯碱是Na2CO3的俗名，它是一种盐，不属于碱类 （2）能电离出H+的不一定是酸，如NaHSO4能电离出H+，同时电离出的阳离子还有Na+，它是一种酸式盐。 【特别提醒】 二、物质分类与物质的性质 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 1、氧化物的分类及性质 （1）碱性氧化物 ①、定义：与酸反应只生成___________的氧化物 ②、判断：大多数________氧化物，________和________除外 盐和水 金属 Na2O2 Al2O3 二、物质分类与物质的性质 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 1、氧化物的分类及性质 （2）酸性氧化物 ①、定义：与碱反应只生成___________的氧化物 ②、判断：大多数________氧化物，________和________除外 盐和水 非金属 CO NO 二、物质分类与物质的性质 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 1、氧化物的分类及性质 （3）对氧化物的理解 ①、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 ②、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO ③、碱性氧化物一定是金属氧化物 ④、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物 二、物质分类与物质的性质 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 2、物质间的转化关系 二、物质分类与物质的性质 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 2、物质间的转化关系 （1）一般金属单质的化学通性 金属 非金属 酸 盐 盐（或金属氧化物） 盐 + 氢气 新盐 + 新金属 二、物质分类与物质的性质 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 2、物质间的转化关系 （2）氧化物的化学通性 酸性 氧化物 水 碱 酸 盐+水 碱性氧化物 盐 碱性 氧化物 水 碱 碱 盐+水 酸性氧化物 盐 二、物质分类与物质的性质 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 2、物质间的转化关系 （3）酸的化学通性 酸 酸碱指示剂 金属 碱性氧化物 碱 盐 变色 盐 + 氢气 盐 + 水 盐 + 水 新盐 + 新酸 二、物质分类与物质的性质 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 2、物质间的转化关系 （4）碱的化学通性 碱 酸碱指示剂 酸性氧化物 酸 盐 变色 盐 + 水 盐 + 水 新盐 + 新碱 二、物质分类与物质的性质 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 2、物质间的转化关系 （5）盐的化学通性 碱 酸 碱 盐 新盐 + 新盐 新盐 + 新碱 新盐 + 新酸 二、物质分类与物质的性质 考点1 元素与物质的分类 汇·考点梳理 （1）、金属+酸盐+氢气，这里的“金属”是指氢前的活泼金属，但氢前的不活泼金属，如铜与盐酸就不反应 （2）、钾、钙、钠等特别活泼金属不能盐溶液中置换出比它们活泼性弱的金属 （3）、酸（碱）性氧化物与水发生化合反应，对产物要求：生成可溶性的酸或碱，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2不能和水反应 【特别提醒】 一、物质的分散系 考点2 分散系 胶体 汇·考点梳理 1、分散系 ①、定义：由______________________________分散到_______________________里形成的混合物 一种(或几种)物质(分散质) 另一种物质(分散剂） ②、组成： 分散质：分散系中__________的物质 分散剂：分散系中分散其他物质的物质 被分散 考点2 分散系 胶体 汇·考点梳理 1、分散系 ③、组成： 溶液：分散质微粒直径小于__________ 胶体：分散质微粒直径在______________ 浊液：分散质微粒直径大于__________ 1 nm 1 ~100 nm 100 nm 一、物质的分散系 考点2 分散系 胶体 汇·考点梳理 2、溶液、胶体、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒 子的直径 d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm 外观特征 均一、透明、稳定 较均一、较透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质粒子 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体（固体小颗粒或小液滴） 一、物质的分散系 一、物质的分散系 考点2 分散系 胶体 汇·考点梳理 分散系 溶液 胶体 浊液 能否透过 滤纸 _________ _________ _________ 能否透过 半透膜 _________ _________ _________ 鉴别方法 _______________ __________________ 静置分层 能 能 能 不能 不能 不能 无丁达尔效应 有丁达尔效应 2、溶液、胶体、浊液的比较 一、物质的分散系 考点2 分散系 胶体 汇·考点梳理 （1）分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水不属于分散系。 （2）透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe(OH)3胶体为红褐色液体。 （3）胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。 【特别提醒】 二、胶体 考点2 分散系 胶体 汇·考点梳理 1、胶体的性质和应用 （1）丁达尔效应 ①、定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到___________________ ②、原因：胶体中分散质微粒对可见光_________而形成的 ③、应用：___________________ 光亮的“通路” 散射 鉴别溶液和胶体 二、胶体 考点2 分散系 胶体 汇·考点梳理 1、胶体的性质和应用 （2）电泳 ①、定义：在外电场的作用下胶体微粒发生__________移动 ②、原因：胶体微粒____________，______能力强，吸附了带电离子而带电荷 ③、应用：带正电荷的胶粒向______极移动，带负电荷的胶粒向______极移动 定向 比表面积大 阴 吸附 阳 二、胶体 考点2 分散系 胶体 汇·考点梳理 1、胶体的性质和应用 （3）聚沉 ①、定义：在一定条件下胶体形成________析出 ②、条件：加入__________溶液；________、搅拌、加入带相反电荷胶粒的胶体 沉淀 电解质 加热 二、胶体 考点2 分散系 胶体 汇·考点梳理 2、Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备图示 二、胶体 考点2 分散系 胶体 汇·考点梳理 2、Fe(OH)3胶体的制备 （2）制备原理和操作 ①、操作：向______中______饱和FeCl3溶液，至液体呈_________________， 停止加热 沸水 滴加 透明的红褐色 ②、反应： FeCl3+3H2O === Fe(OH)3（胶体）+3HCl ▲ 二、胶体 考点2 分散系 胶体 汇·考点梳理 3、胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离 分离物质 胶体和悬浊液 胶体和溶液 方法 ____________ ___________ 实验装置 过滤 渗析 二、胶体 考点2 分散系 胶体 汇·考点梳理 3、胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离 分离物质 胶体和悬浊液 胶体和溶液 操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低： ①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②液面要低于滤纸边缘 三靠： ①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒； ②玻璃棒下端靠在三层滤纸处； ③漏斗的下端紧靠接收器内壁 ①半透膜不能破损，且袋口要扎紧； ②半透膜浸入流动的蒸馏水中或频繁更换 原理 悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸 胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜 三、胶体在生产生活中的应用 考点2 分散系 胶体 汇·考点梳理 【丁达尔效应】 ①、清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②、电影院光柱 ③、海市蜃楼 三、胶体在生产生活中的应用 考点2 分散系 胶体 汇·考点梳理 【电泳】 ①、水泥和冶金工业中用高压电除去烟尘 ②、陶瓷工业精炼高岭土，通电除去氧化铁杂质 ③、医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病 ④、石油工业中，用电泳分离石油乳状液中的油水 三、胶体在生产生活中的应用 考点2 分散系 胶体 汇·考点梳理 【聚沉】 ①、江河入海口形成的沙洲、三角洲 ②、卤水（主要成分是MgCl2·6H2O、CaSO4）点豆腐 ③、同一钢笔同时使用不同牌号墨水易发生堵塞 ④、服用牛奶或鸡蛋清等缓解重金属盐中毒 ⑤、FeCl3溶液用于伤口止血 ⑥、盐碱地的土壤保肥力差 三、胶体在生产生活中的应用 考点2 分散系 胶体 汇·考点梳理 【胶体的吸附性】 ①、明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②、Al(OH)3胶体作漂白剂 ③、NH4NO3的保肥作用差（土壤胶粒带负电荷） 考点2 分散系 胶体 汇·考点梳理 （1）丁达尔效应是物理变化而不是化学变化 （2）明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用 （3）胶体呈电中性，不带电荷。而胶粒可能带正电荷或负电荷或不带电荷 【误区警示】 三、胶体在生产生活中的应用 【典例01-1】【物质的分类 】分类法在日常生活中有着广泛的应用。下列各组物质中分类正确的是（ ） B 析·典型范例 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 石灰石 二氧化碳 氧化铜 B 硫酸 烧碱 纯碱 二氧化硅 氧化钙 C 碳酸 熟石灰 胆矾 一氧化碳 过氧化钠 D 二氧化碳 苛性钠 食盐 三氧化硫 氧化钠 43 【典例01-2】【物质间的转化 】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A．能使紫色石蕊试液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 C 析·典型范例 44 【典例01-3】【物质的分散系】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中正确的是（ ） A．分散质粒子直径：③＜②＜① B．分散系稳定性：③＞②＞① C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 C 析·典型范例 45 【典例01-4】【胶体的制备、性质、净化和应用 】把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是（ ） A．直接过滤，没得到滤渣 B．用一束光照射，看到有一条光亮的“通路” C．加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有光亮的“通路” D．长时间加热后再过滤，有滤渣 C 析·典型范例 46 【演练01-1】（2021·芜湖高一检测）下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是（ ） A．冰、生石灰、空气 B．碘酒、纯碱、烧碱 C．液氧、盐酸、沼气 D．金刚石、苛性钠、食盐水 练·技能实战 D 【演练01-2】下列物质的转化，不能一步实现的是（ ） A．K2SO4 → KOH B．Zn → ZnCl2 C．Fe2O3 → Fe(OH)3 D．MgCl2 → Mg(OH)2 C 47 【演练01-3】（2021·潍坊高一检测）下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是（ ） A．生理盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．AgI悬浊液 练·技能实战 B 【演练01-4】已知Cu(OH)2胶体微粒带正电荷，下列操作不能使此胶体聚沉的是（ ） A．加热 B．搅拌 C．加NaCl溶液 D．加蔗糖溶液 D 48 02 电解质的电离 离子反应 一、电解质和非电解质 考点3 电解质 汇·考点梳理 1、电解质 【概念】在__________________________能够导电的___________ 【常见物质】 ①、酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 ②、碱：NaOH、Ba（OH）2、KOH、NH3·H2O、Fe（OH）3等 ③、盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4等 ④、金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等 ⑤、个别非金属氧化物：H2O 在水溶液中或熔融状态下 化合物 一、电解质和非电解质 考点3 电解质 汇·考点梳理 2、非电解质 【概念】在__________________________都不能导电的___________ 【常见物质】 ①、大多数非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 ②、大多数非金属氢化物：NH3、CH4等 ③、大部分有机物：蔗糖（C12H22O11）、酒精（CH3CH2OH）等 在水溶液中和熔融状态下 化合物 一、电解质和非电解质 考点3 电解质 汇·考点梳理 3、电解质的判断 【从物质分类角度】：电解质与非电解质都属于_________。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 【从物质性质角度】：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可 化合物 ①、有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体等 ②、有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4等 一、电解质和非电解质 考点3 电解质 汇·考点梳理 3、电解质的判断 【判断物质是否为电解质的方法】 所 给 物 质 混合物 纯净物 既不是电解质 也不是非电解质 单质 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 除上述五类物质外的其他化合物 电解质 非电解质 二、电解质的电离 考点3 电解质 汇·考点梳理 1、电解质的电离 【概念】：电解质在________或___________时，解离成能够自由移动的离子的过程 溶于水 受热熔化 【电离方程式】：用___________和_____________表示电解质电离过程的式子 化学式 离子符号 【变化类型】：电离过程发生___________ 物理变化 二、电解质的电离 考点3 电解质 汇·考点梳理 2、从电离的角度认识酸、碱、盐 （1）酸 ①、定义：电离时产生的阳离子全部是______的化合物 ②、实例：HCl、H2SO4、H2CO3等 H+ （2）碱 ①、定义：电离时产生的阴离子全部是______的化合物 ②、实例：NaOH、KOH、NH3·H2O等 OH- （3）盐 ①、定义：电离时能产生金属阳离子(或________)和酸根阴离子的化合物 ②、实例：Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等 NH4+ 三、强电解质和弱电解质 考点3 电解质 汇·考点梳理 1．强电解质 【概念】：在水溶液中或熔融状态下能够_____________的电解质 【特点】：完全电离，溶液中_______________，但是有溶剂分子 【常见的强电解质】： ①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ②、强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 ③、大多数盐：Fe(SCN)3除外 ④、金属氧化物：如Na2O、Al2O3等（熔融态电离） 完全电离 无溶质分子 三、强电解质和弱电解质 考点3 电解质 汇·考点梳理 1．强电解质 【电离方程式：用“ = ”连接】： ①、H2SO4：H2SO4 = 2H+ + SO42－ ②、Ba（OH）2：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－ ③、Fe2（SO4）3：Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42－ ④、NaHCO3：NaHCO3 = Na+ + HCO3－ ⑤、NaHSO4： 水溶液：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－，熔融：NaHSO4 = Na+ + HSO4－ 三、强电解质和弱电解质 考点3 电解质 汇·考点梳理 2．弱电解质 【概念】：在水溶液中或熔融状态下___________________的电解质 【特点】：部分电离，溶液中__________________________________共存 不能完全电离 溶质分子、溶质离子和溶剂分子 【常见弱电解质】：弱酸、弱碱、少数盐和_______ 水 三、强电解质和弱电解质 考点3 电解质 汇·考点梳理 2．弱电解质 【电离方程式：用“⇄”连接】 ①、CH3COOH：CH3COOH ⇄ CH3COO－ + H+ ②、NH3·H2O：NH3·H2O ⇄ NH4+ + OH－ ③、Fe（SCN）3：Fe(SCN)3 ⇄ Fe3+ + 3SCN－ ④、H2O：H2O ⇄ H+ + OH－ 三、强电解质和弱电解质 考点3 电解质 汇·考点梳理 3．电解质溶液的导电性 （1）、导电前提：___________或________状态 ①、盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动，故固态盐不导电； 而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电 ②、酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电 ③、类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生 自由移动的离子而导电 ④、金属氧化物在熔融状态下能够导电 水溶液 熔融 三、强电解质和弱电解质 考点3 电解质 汇·考点梳理 3．电解质溶液的导电性 （2）、决定因素：_____________________,溶液的导电性越强 ①、电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然关系 ②、电解质溶液的导电性与电解质的溶解度没有必然关系 自由离子浓度越大 四、离子反应 考点4 离子反应 汇·考点梳理 1．离子反应 【概念】：在溶液中______________________参加或生成的化学反应 【实质】：_____________________ 【反应前提】：在__________或_____________下进行 有离子参加或生成 离子浓度的降低 水溶液 熔融状态 四、离子反应 考点4 离子反应 汇·考点梳理 1．离子反应 【离子互换型离子反应发生的条件】 离子反应 条件 生成难溶物质(沉淀） 生成难电离物质(如水） 生成挥发性物质(气体） 三者具备 其一即可 四、离子反应 考点4 离子反应 汇·考点梳理 2．离子方程式 【概念】：用实际参加反应的____________来表示离子反应的式子 离子符号 【意义】： ①、表示某一个具体的化学反应的实质： Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl反应的实质：Ca2++CO32－＝CaCO3↓ ②、表示同一类型的离子反应： NaOH分别和HCl、H2SO4、HNO3反应的离子方程式均为H++OH－=H2O 四、离子反应 考点4 离子反应 汇·考点梳理 2．离子方程式 【离子方程式的书写】：（以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例） 写 拆 删 查 正确书写反应的化学方程式：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl 把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ +SO42- = BaSO4↓ + 2Cl- + 2Na+ 删去方程式两边不参加反应的离子： Ba2+ +SO42- = BaSO4↓ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 五、离子方程式的书写及正误判断 考点4 离子反应 汇·考点梳理 1．核心要点 两易 两等 两查 （1）易溶 （2）易电离 （1）离子方程式两边同种元素的原子个数相等 （2）离子方程式两边的电荷总数相等 （1）检查是否漏写必要的反应条件 （2）检查各项是否都有公约数，若有则必须约去 同时满足两个条件的物质才能改写 为离子形式，否则以化学式表示 五、离子方程式的书写及正误判断 考点4 离子反应 汇·考点梳理 2．离子方程式中的拆分规则 （1）、可拆写成离子形式的物质 ①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②、强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等 ③、可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 五、离子方程式的书写及正误判断 考点4 离子反应 汇·考点梳理 2．离子方程式中的拆分规则 （2）、不能拆成离子，仍用化学式表示的物质 ①、难溶的物质：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等 ②、难电离的物质：弱酸（如H2CO3）、弱碱（如NH3·H2O）和水 ③、气体：CO2、SO2等 ④、单质：H2、Na等 ⑤、氧化物：Na2O、Fe2O3等 五、离子方程式的书写及正误判断 考点4 离子反应 汇·考点梳理 3．离子方程式书写的特殊情况 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物 呈澄清溶液形式 拆写成离子 澄清石灰水和盐酸反应： OH－+H+ = H2O 微溶性生成物或 反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应： Ca(OH)2+Cl2 = Ca2++Cl－+ClO－+H2O 氨水为反应物或不加热 的稀溶液中的生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水： Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ 氨水为加热条件或很 浓溶液中的生成物 写成NH3↑+H2O 浓NaOH溶液中加入浓硫酸铵溶液并加热： OH－+NH4+ NH3↑+H2O 五、离子方程式的书写及正误判断 考点4 离子反应 汇·考点梳理 3．离子方程式书写的特殊情况 特殊情况 处理方式 举例 弱酸的酸式盐，不能 将酸式酸根离子拆开 NaHCO3拆成 Na+、HCO3－ NaHCO3溶液中加入盐酸： NaHSO4在溶液中 拆成Na+、 H+、SO42－ NaHSO4溶液和NaOH溶液反应： H++OH－= H2O NaHSO4在 熔融状态下 拆成Na+、 HSO4－ 熔融的NaHSO4和熔融的NaOH混合： HSO4－+OH－ = H2O+SO42－ 浓硫酸 保留化学式形式 铜和浓硫酸反应： Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 五、离子方程式的书写及正误判断 考点4 离子反应 汇·考点梳理 4．“六看”判断离子方程式的正误 （1）、看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑ （×） Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑ （√） （2）看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+＝CO2↑+H2O （×） CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O （√） 五、离子方程式的书写及正误判断 考点4 离子反应 汇·考点梳理 4．“六看”判断离子方程式的正误 （3）、看是否符合质量守恒，如钠与水的反应 2Na+H2O＝2Na++2OH－+H2↑ （×） 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ （√） （4）看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应 Al + 2H+ ＝ Al3+ + H2↑ （×） 2Al + 6H+ ＝ 2Al3+ + 3H2↑ （√） 五、离子方程式的书写及正误判断 考点4 离子反应 汇·考点梳理 4．“六看”判断离子方程式的正误 （5）、看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应 Ba2++SO42－＝ BaSO4↓ （×） Ba2++SO42－+Cu2++2OH－＝ BaSO4↓+Cu（OH）2↓ （√） （6）看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O （×） Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O （√） 六、离子大量共存问题 考点4 离子反应 汇·考点梳理 1．注意审题 （1）、看清题目要求 ①、不能大量共存：离子组中有能够相互反应的离子 ②、能大量共存：离子组中所有离子相互都不反应 ③、可能大量共存：有多种可能的情况，其中一种离子组中所有离子相互都不反应即可 ④、一定不能大量共存：有多种可能的情况，所有情况下离子组中都有能够相互反应的离子 六、离子大量共存问题 考点4 离子反应 汇·考点梳理 1．注意审题 （2）、“无色透明”溶液不存在有色离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4－ __________ __________ __________ __________ 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 六、离子大量共存问题 考点4 离子反应 汇·考点梳理 1．注意审题 （3）、注意溶液的酸碱性限制 强酸性溶液 常温下，pH小于7的溶液 使紫色石蕊溶液变红的溶液 与H+反应的离子肯定不能大量存在 六、离子大量共存问题 考点4 离子反应 汇·考点梳理 1．注意审题 （3）、注意溶液的酸碱性限制 强碱性溶液 常温下，pH大于7的溶液 使酚酞溶液变红的溶液 与OH-反应的离子肯定不能大量存在 使紫色石蕊溶液变蓝的溶液 六、离子大量共存问题 考点4 离子反应 汇·考点梳理 2．离子共存判断的“四种类型” （1）、离子之间反应生成沉淀 ①、Cl－能与Ag+反应生成沉淀 ②、SO42－能与Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+反应生成沉淀 ③、OH－能与除K+、Na+、Ba2+外的其他金属阳离子反应生成沉淀 ④、CO32－能与除K+、Na+、NH4+外的其他金属阳离子反应生成沉淀 ⑤、PO43－能与除K+、Na+、NH4+外的其他金属阳离子反应生成沉淀 六、离子大量共存问题 考点4 离子反应 汇·考点梳理 2．离子共存判断的“四种类型” （2）、离子之间反应生成气体 ①、H+能够与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等弱酸阴离子生成气体 ②、OH－在加热条件下能与NH4+反应生成氨气 六、离子大量共存问题 考点4 离子反应 汇·考点梳理 2．离子共存判断的“四种类型” （3）、离子之间反应生成弱电解质 ①、H+能够与ClO－、CH3COO－反应生成弱酸 ②、OH－能够与H+及HCO3－、HSO3－、HS－等酸式酸根离子反应生成水 ③、OH－在常温条件下能与NH4+反应生成弱碱（NH3·H2O） ④、Fe3+能够与SCN－反应生成弱电解质［Fe（SCN）3］ 六、离子大量共存问题 考点4 离子反应 汇·考点梳理 2．离子共存判断的“四种类型” （4）、离子之间发生氧化还原反应 ①、MnO4－（H+）和ClO－（H+）能够将S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+、Br－、Cl－氧化 ②、ClO－能够将S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+、Br－氧化 ③、NO3－（H+）：能够将S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+氧化 ④、Fe3+能够将S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－氧化 六、离子大量共存问题 考点4 离子反应 汇·考点梳理 3．离子推断 【依据】：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象 【离子推断要坚持“四项原则”】 ①、肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子 ②、互斥性原则：如溶液中含有Ba2+，则不存在大量的CO32－、SO42－ ③、进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰 ④、守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等 七、离子检验 考点4 离子反应 汇·考点梳理 1．几种常见离子的检验 （1）、氯离子（Cl－）的检验 ①、反应原理：Cl－+Ag+ = AgCl↓（白色） ②、试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 ③、可能存在的干扰离子：CO32－ 因为CO32－+2Ag+=Ag2CO3↓（白色）， 但Ag2CO3能跟硝酸反应而溶解：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O 滴加 AgNO3溶液 七、离子检验 考点4 离子反应 汇·考点梳理 1．几种常见离子的检验 （1）、氯离子（Cl－）的检验 ④、检验方法： 待测液 白色沉淀 沉淀不溶解 存在Cl- 滴加 稀硝酸 七、离子检验 考点4 离子反应 汇·考点梳理 1．几种常见离子的检验 （2）、硫酸根离子（SO42－）的检验 ①、反应原理：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓ ②、试剂：稀盐酸、BaCl2溶液 ③、可能存在的干扰离子：CO32－、SO32－ 因为Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓、Ba2+ + SO32－ = BaSO3↓ 但CO32－、SO32－均可用稀盐酸排除掉 滴加 BaCl2溶液 七、离子检验 考点4 离子反应 汇·考点梳理 1．几种常见离子的检验 （2）、硫酸根离子（SO42－）的检验 ④、检验方法： 滴加 稀盐酸 待测液 无白色沉淀 白色沉淀 存在SO42- 【典例02-1】【电解质与非电解质】现有以下物质：①NaCl晶体；②SO3；③液态的醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨液氨；⑩氯酸钾溶液；⑪水，请回答下列问题（用序号）： （1）以上物质中能导电的是__________________。 （2）以上物质中属于电解质的是___________________________。 （3）以上物质中属于非电解质的是_________________。 ④⑧⑩ 析·典型范例 ①③⑤⑧⑪ ②⑥⑦⑨ 87 【典例02-2】【电解质的电离与导电性 】电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是（ ） A．电离是在电流作用下化合物解离成离子 B．在水溶液中和熔融状态下都能发生电离的化合物称为电解质 C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl－，证明了氯化氢是由离子构成的 D．使氯化钠中的Na+和Cl－能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 析·典型范例 D 88 【典例02-3】【离子方程式的书写及正误判断】下列离子方程式中书写正确的是（ ） A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+＝Fe3++H2O B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O C．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑ D．将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 析·典型范例 D 89 【典例02-4】【判断离子能否大量共存】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．强酸性溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+ B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－ C．强酸性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、SO42－ D．含有大量CO32－的溶液：Na+、NO3－、Cl－、Ca2+ 析·典型范例 C 90 【典例02-5】【离子检验和推断】某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42－，欲除去其中的Cu2+、SO42－，设计工艺流程如图所示,下列说法不正确的是（ ） 析·典型范例 B A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸 91 【演练02-1】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 练·技能实战 C 【演练02-2】下列说法不正确的是（ ） A．熔融NaCl发生了电离，能导电 B．NaCl晶体不能导电 C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3－，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO42－三种离子 C 92 【演练02-3】在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓来表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4 ＝ BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4 ＝ BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4 ＝ BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4 ＝ BaSO4↓+2HCl 练·技能实战 C 93 【演练02-4】如图是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在（ ） 练·技能实战 C A．OH－ B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+ 94 【演练02-5】对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－ C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ D．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ 练·技能实战 C 95 03 氧化还原反应 一、氧化还原反应的特征和本质 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 【特征】：反应前后元素的化合价_________________________ （1）、氧化还原反应：反应前后元素的化合价_______ （2）、非氧化还原反应：反应前后元素的化合价_______ 是否发生了变化 变化 不变 【本质】：反应过程中有电子的_________________________ 得失或偏移 一、氧化还原反应的特征和本质 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 【氧化还原反应和四种基本反应类型的关系】 ________反应一定是氧化还原反应 ________反应一定不是氧化还原反应 有________参加的化合反应是氧化还原反应 有________生成的分解反应是氧化还原反应 置换 复分解 单质 单质 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 （1）、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O2 ＝ 2O3 （2）、没有单质参加的化合反应也可能是是氧化还原反应， 如H2O2 + SO2 ＝ H2SO4 【特别提醒】 一、氧化还原反应的特征和本质 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 二、氧化还原反应的基本概念 1．氧化剂和还原剂 （1）、氧化剂 ①、氧化还原反应中________电子的反应物 ②、氧化还原反应中化合价_________的反应物 得到 降低 （2）、还原剂 ①、氧化还原反应中________电子的反应物 ②、氧化还原反应中化合价_________的反应物 失去 升高 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 二、氧化还原反应的基本概念 2．氧化性和还原性 (1)、氧化性 氧化剂具有的性质 ①、氧化还原反应中________电子的性质 ②、氧化还原反应中化合价________的性质 得到 降低 (2)、还原性 还原剂具有的性质 ①、氧化还原反应中________电子的性质 ②、氧化还原反应中化合价________的性质 失去 升高 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 二、氧化还原反应的基本概念 3．氧化产物和还原产物 (1)、氧化产物 ①、物质________电子后生成的物质 ②、所含元素化合价_______后生成的物质 (2)、还原产物 ①、物质_______电子后生成的物质 ②、所含元素化合价_______后生成的物质 失去 升高 得到 降低 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 二、氧化还原反应的基本概念 4．氧化反应和还原反应 (1)、氧化反应 ①、物质________电子时发生的反应 ②、物质所含元素化合价_______时发生的反应 (2)、还原反应 ①、物质_______电子时发生的反应 ②、物质所含元素化合价_______时发生的反应 失去 升高 得到 降低 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 二、氧化还原反应的基本概念 5．被氧化和被还原 (1)、被氧化 ①、氧化还原反应中________电子的过程 ②、氧化还原反应中化合价_______的过程 (2)、被还原 ①、氧化还原反应中________电子的过程 ②、氧化还原反应中化合价_________的过程 失去 升高 得到 降低 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 二、氧化还原反应的基本概念 6．氧化还原反应概念之间的关系 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 二、氧化还原反应的基本概念 (1）、氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的 （2）、氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化剂是KMnO4，还原剂是KMnO4 ②、2F2 + 2H2O = O2 + 4HF，氧化剂是F2，还原剂是H2O 【特别提醒】 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 二、氧化还原反应的基本概念 （3）、氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①、3S + 6NaOH Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O， 氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S ②、NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O， 氧化产物是NaNO2，还原产物是NaNO2 【特别提醒】 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 二、氧化还原反应的基本概念 （4）、被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 ①、4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O， 被还原的元素Mn，被氧化的元素Cl ②、2H2S+SO2 = 2H2O+3S， 被还原的元素S，被氧化的元素S 【特别提醒】 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 二、氧化还原反应的基本概念 （5）可能有多种元素同时被氧化或被还原 ①、3Cu2S+22HNO3 = 6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O， 被还原的元素N，被氧化的元素Cu、S ②、2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑， 被还原的元素N、S，被氧化的元素C 【特别提醒】 点燃 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 二、氧化还原反应的基本概念 （6）、方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致 ①、C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O， n（氧化剂）∶n（还原剂）＝2∶1 ②、Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O， n（氧化剂）∶n（还原剂）＝1∶1 【特别提醒】 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 三、物质的氧化性和还原性 1．化合价和氧化性、还原性的关系 (1)、相互关系 最低价 中间价 最高价 只具有 _______性 既具有_______性 又具有_______性 只具有 _______性 还原 还原 氧化 氧化 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 三、物质的氧化性和还原性 1．化合价和氧化性、还原性的关系 (1)、相互关系 ①、金属单质只有________性 ②、非金属单质既有氧化性又有还原性， ______除外 ③、从理论上讲任何一种化合物既有氧化性又有还原性 还原 F2 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 三、物质的氧化性和还原性 1．化合价和氧化性、还原性的关系 (2)、常见元素的最高价态和最低价态 元素 Cl S N C H 最高价 ______ ______ ______ ______ ______ 最低价 ______ ______ ______ ______ ______ +7 -1 +6 -2 +5 -3 +4 -4 +1 -1 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 三、物质的氧化性和还原性 2．氧化还原反应中酸或碱的作用 （1）、氧化性：所含元素的化合价_________ （2）、还原性：所含元素的化合价_________ （3）、酸或碱性：所含元素的化合价_________ ，有相应的_______生成 降低 升高 不变 盐 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 三、物质的氧化性和还原性 2．氧化还原反应中酸或碱的作用 （4）、具体反应分析 ①、Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑，盐酸表现酸性和氧化性 ②、CuO+2HCl = CuCl2+H2O，盐酸表现酸性 ③、MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸表现酸性和还原性 ④、2HCl === H2↑+Cl2↑，盐酸表现氧化性和还原性 ⑤、3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl，NH3表现碱性和还原性 ⑥、Cu2O+6HNO3(浓) = 2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O，硝酸表现酸性和氧化性 电解 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 三、物质的氧化性和还原性 3．氧化还原反应中水的作用 （1）、氧化性：有_______产生 （2）、还原性：有_______产生 （3）、氧化性和还原性：同时有______________产生 H2 O2 H2 和 O2 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 三、物质的氧化性和还原性 3．氧化还原反应中水的作用 （4）、具体反应分析 ①、2F2+2H2O = 4HF+O2，水表现还原性 ②、3Fe+4H2O === Fe3O4+4H2，水表现氧化性 ③、2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑，水表现氧化性 ④、2H2O === O2↑+2H2↑，水表现还原性和氧化性 高温 电解 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 三、物质的氧化性和还原性 3．氧化还原反应中水的作用 （4）、具体反应分析 ⑤、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，水既不表现氧化性又不表现还原性 ⑥、Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO，水既不表现氧化性又不表现还原性 ⑦、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，水既不表现氧化性又不表现还原性 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 三、物质的氧化性和还原性 4．常见的氧化剂和还原剂 （1）、常见的氧化剂及还原产物   氧化剂 还原产物 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀HNO3 NO2、SO2、NO 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3 Mn2+、Cl－、Fe2+ 含高价态元素的氧化物 MnO2 Mn2+ 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 三、物质的氧化性和还原性 4．常见的氧化剂和还原剂 （2）常见还原剂及氧化产物   还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn Al3+、Fe2+、Zn2+ 某些非金属单质 H2、C H2O、CO2 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 四、氧化性、还原性强弱的比较 1．判断的本质依据：得失电子的_____________ 难易程度 （1）、氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低无必然关系 （2）、氧化性或还原性的强弱与得失电子数多少无必然关系 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 四、氧化性、还原性强弱的比较 2．根据元素的活动性顺序比较 （1）根据金属元素的活动性顺序比较 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 四、氧化性、还原性强弱的比较 2．根据元素的活动性顺序比较 （2）根据非金属元素的活动性顺序比较 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 四、氧化性、还原性强弱的比较 3．根据氧化还原反应的方向判断 （1）氧化性：氧化剂＞氧化产物 （2）还原性：还原剂＞还原产物 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 四、氧化性、还原性强弱的比较 4．根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行， 则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 （1）、比较KMnO4和MnO2氧化性强弱：KMnO4＞MnO2 ①、MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O ②、2KMnO4+16HCl (浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ▲ 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 四、氧化性、还原性强弱的比较 4．根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行， 则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 （2）、比较Na、Mg、Al的还原性强弱：Na＞Mg＞Al ①、Na与冷水剧烈反应 ②、Mg与水加热才反应 ③、Al与水加热条件下也难反应 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 四、氧化性、还原性强弱的比较 5．根据氧化产物的价态高低判断 【方法】：同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强 【实例】：2Fe+3Cl2 === 2FeCl3，Fe+S === FeS，氧化性：Cl2＞S ▲ 点燃 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 四、氧化性、还原性强弱的比较 6．强弱规律的两个应用 （1）氧化还原反应发生的先后顺序：强者优先 ①、向含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂(离子)先被氧化 ②、向含多种氧化剂的溶液中加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂(离子)先被还原 （2）判断氧化还原反应方向：强制弱原理 强氧化剂 + 强还原剂 → 弱还原剂 + 弱氧化剂 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 五、氧化还原反应中电子转移及表示 1．转移电子数的计算 （1）、N（e－）＝____________________＝___________________ （2）、反应中转移电子数与各物质的化学计量数成_____比 化合价升高总数 化合价降低总数 正 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 五、氧化还原反应中电子转移及表示 2．双线桥法 （1）基本步骤 标价态 连双线 注得失 正确标出反应前后各元素的化合价， 明确变价元素的化合价升降关系 始于被还原物质的降价元素，止于产物中相应元素 一条线 始于被还原物质的降价元素，止于产物中相应元素 一条线 标出“失去”或“得到”电子的总数 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 五、氧化还原反应中电子转移及表示 2．双线桥法 （2）注意事项 ①、箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子 ②、必须注明“得到”或“失去” ③、被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等 （3）巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 五、氧化还原反应中电子转移及表示 3．单线桥法 （1）基本步骤 标价态 连单线 注得失 正确标出反应前后各元素的化合价， 明确变价元素的化合价升降关系 始于被氧化物质的升价元素 一条线 止于被还原物质的降价元素 标出转移电子的总数 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 五、氧化还原反应中电子转移及表示 3．单线桥法 （2）注意事项 ①、单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子（或电子对偏移）的情况 ②、不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目 ③、箭头标明电子转移的方向 ④、单线桥箭头从失去电子（或电子对偏离）的元素原子指向得到电子（或电子对偏向）的元素原子 （3）注意事项 先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头指向要正确 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 五、氧化还原反应中电子转移及表示 4．氧化还原反应中转化规律 只靠近，不交叉，相邻价态不反应 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 五、氧化还原反应中电子转移及表示 4．氧化还原反应中转化规律 （1）、5NH4NO3 === 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O ▲ 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 五、氧化还原反应中电子转移及表示 4．氧化还原反应中转化规律 （2）、2KClO3+6HCl（浓）= KCl+3Cl2↑+3H2O 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 五、氧化还原反应中电子转移及表示 4．氧化还原反应中转化规律 （3）、H2S + H2SO4（浓）= S↓ + SO2↑ + 2H2O 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 六、氧化还原反应方程式的配平 1．配平原则 配平 三大 原则 电子守恒 质量守恒 电荷守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等 化合价升高总数 = 化合价降低总数 反应前后原子的种类和个数不变 离子反应前后，阴、阳离子 所带电荷总数相等 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 六、氧化还原反应方程式的配平 2．配平步骤 标变价 列变化 求总数 配系数 查守恒 标出反应前后变化元素的化合价 列出化合价的变化值 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数、观察并配平其他物质 检查方程式两边质量、电荷守恒 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 六、氧化还原反应方程式的配平 3．配平氧化还原反应的基本技能 （1）、全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平 （2）、自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平 （3）、缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平 （4）、当方程式中有多个缺项时：应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 六、氧化还原反应方程式的配平 4．缺项的氧化还原反应方程式的配平方法及原则 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来 一般为水、酸或碱 【方法】：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 【补项原则】 酸性条件下：缺H或多O — 补H+，少O — 补H2O 碱性条件下：缺H或多O补 — H2O，少O — 补OH－ 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 七、氧化还原反应的计算 1．计算依据：电子守恒 （1）、找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物 （2）、找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数） （3）、根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 七、氧化还原反应的计算 2．计算公式 n（氧化剂或还原产物） × 变价原子数 ×（高价-低价） n（还原剂或氧化产物） × 变价原子数 ×（高价-低价） 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 七、氧化还原反应的计算 3．特别提醒 （1）、列表达式时，只能列价态变化的物质与电子的关系 （2）、依据电子守恒所求的化合价为平均化合价 （3）、对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 七、氧化还原反应的计算 4．常见的计算类型 （1）计算“两剂”、“两产物”间的物质的量之比 （2）计算转移电子与各物质间的量的关系 （3）计算产物的化合价或化学式 （4）配平化学方程式或离子方程式 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 八、金属的冶炼 1．实质：金属阳离子_____电子被________为金属单质：Mn++ne－ = M 得 还原 2．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失电子能力 强 → 弱 金属离子得电子能力 弱 → 强 主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 物理方法 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 八、金属的冶炼 3．主要方法 ①、电解熔融的氯化钠： ②、电解熔融的氯化镁： ③、电解熔融的氧化铝： 2NaCl 2Na + Cl2↑ 通电 熔融 MgCl2 Mg + Cl2↑ 通电 熔融 2Al2O3 4Al + 3O2↑ 通电 熔融 （1）电解法 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 八、金属的冶炼 3．主要方法 ①、工业上炼铁： ②、工业上炼钨： ③、铝热法炼铬： ④、工业上炼铜： ⑤、工业上炼钛： （2）热还原法 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 WO3+3H2 W+3H2O 高温 Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3 高温 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 熔融 考点5 氧化剂和还原剂 汇·考点梳理 八、金属的冶炼 3．主要方法 ①、工业上炼汞： ②、工业上炼银： （3）热分解法 2HgO 2Hg+O2 ↑ ▲ 2Ag2O 4Ag+O2 ↑ ▲ （4）湿法炼铜 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 【典例03-1】【氧化还原反应的基本概念】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉及氧化还原反应的是（ ） A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用” C．《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅” D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴” 析·典型范例 B 150 【典例03-2】【氧化还原反应中电子转移的表示方法】在反应3Cu2S+22HNO3 ＝ 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为（Cu2S中Cu为+1价）（ ） A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol 析·典型范例 C 151 【典例03-3】【常见的氧化剂和还原剂】对下列物质的叙述，不正确的是（ ） A．金属钠具有强还原性 B．二氧化碳在一定条件下具有氧化性 C．氧气通常具有氧化性而不具有还原性 D．盐酸只具有氧化性 析·典型范例 D 152 【典例03-4】【氧化性和还原性强弱的比较】金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的还原性由强到弱的顺序是（ ） A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W 析·典型范例 B 153 【典例03-5】【实验室制备氯气】在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．下列收集Cl2的正确装置是（ ） 析·典型范例 C A B C D 154 【典例03-6】【金属的冶炼】下列获得金属的方法中不涉及化学变化的是（ ） A．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” B．《杂曲歌辞·浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” C．《天工开物》“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……” D．《天工开物》“炉甘石（碳酸锌）十斤，……然后逐层用煤炭……，发火缎红，……冷淀，即倭铅（锌）也” 析·典型范例 B 155 【演练03-1】在5KCl+KClO3+3H2SO4 = 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ） A．1∶1 B．5∶1 C．1∶5 D．3∶1 练·技能实战 B 【演练03-2】（2021年1月·浙江学考真题）反应8NH3+6NO2＝7N2+12H2O中，还原剂是（ ） A．NH3 B．NO2 C．N2 D．H2O C 156 【演练03-3】为了治理废水中Cr2O72－的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ） A．NaOH溶液 B．FeCl3溶液 C．Al2（SO4）3溶液 D．Na2SO3和H2SO4 练·技能实战 D 【演练03-4】在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是（ ） A．Cu和Ag B．Cu C．Ag D．K C 157 【演练03-5】某学生用下列两种方法制取Cl2：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（ ） A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 练·技能实战 A 【演练03-6】用H2还原某二价金属的氧化物成单质．每1g H2可还原36g氧化物，则此金属可能是下列的（ ） A．Zn B．Pb C．Fe D．Cu C 158 04 科学使用含氯 消毒剂 考点6 科学使用含氯消毒剂 汇·考点梳理 一、84消毒液的性质 1．预测性质 （1）从类别上看，NaClO是一种弱酸盐，类比于Na2CO3，其溶液应呈_______，可以与其他酸反应生成___________ （2）从价态上看NaClO中的氯为“+1”价，降低变为“0”价或“－1”价而表现___________ （3）从84消毒液的使用说明看，NaClO还有一定的_________ 碱性 次氯酸 氧化性 漂白性 考点6 科学使用含氯消毒剂 汇·考点梳理 一、84消毒液的性质 2．实验探究 实验操作 实验现象 结论 用胶头滴管滴一滴84消毒液于pH试纸上 试纸先变蓝后褪色 消毒液具有碱性和漂白性 用胶头滴管滴一滴84消毒液于红纸上 红纸褪色 消毒液具有漂白性 用胶头滴管滴一滴84消毒液于淀粉碘化钾试纸上 试纸变蓝 消毒液具有强氧化性 试管1溶液为紫色 试管2溶液为蓝色短时间内无明显变化 试管3溶液先变蓝，滴2滴稀硫酸后快速褪色 NaClO与稀硫酸反应生成氧化性更强的HClO 考点6 科学使用含氯消毒剂 汇·考点梳理 二、常见含氯消毒剂的优缺点 1．次氯酸钠 含氯消毒剂 无机氯消毒剂 有机氯消毒剂 优缺点：见效快，但受热、 见光易失效 优缺点：相对稳定，但作用 效果较慢 实例：液氯、漂白粉、二氧化氯等 实例：二氯异氰尿酸钠 考点6 科学使用含氯消毒剂 汇·考点梳理 二、常见含氯消毒剂的优缺点 2．常见含氯消毒剂 含氯消毒剂 具有氧化性，能氧化某些还原性物质，如I-、SO32-等 用途：生产杀菌消毒剂、漂白剂、氧化剂等 属于弱酸盐，能与较强酸反应，产生次氯酸 具有腐蚀性 考点6 科学使用含氯消毒剂 汇·考点梳理 二、常见含氯消毒剂的优缺点 3．次氯酸作为消毒剂、漂白剂的优缺点 （1）优点：次氯酸有较好的消毒、漂白作用 （2）缺点：HClO在光照条件下易分解，2HClO === 2HCl+O2↑ 不宜直接用作消毒剂、漂白剂 光照 考点6 科学使用含氯消毒剂 汇·考点梳理 二、常见含氯消毒剂的优缺点 4．次氯酸的强氧化性 （1）、－1价的氯：2H+ + Cl－ + ClO－ = H2O + Cl2↑ （2）、－2价的硫：ClO－ + S2－ + 2H+ = S↓ + H2O + Cl－ （3）、＋4价的硫：SO32－ + ClO－ = SO42－ + Cl－ （4）、＋2价的铁：2Fe2+ + 2H+ + ClO－ = 2Fe3+ + H2O + Cl－ （5）、－1价的碘：ClO－ + 2I－ + 2H+ = I2 + H2O + Cl－ （6）、－1价的溴：ClO－ + 2Br－ + 2H+ = Br2 + H2O + Cl－ 考点6 科学使用含氯消毒剂 汇·考点梳理 三、消毒剂的使用误区 1．“混用更保险”：使用消毒剂一定要科学，使用前一定要认真了解各种消毒剂的成分及性质，有针对性地选择和使用，切不可混用，混用后有可能产生有毒物质或降低效果。 2．“越浓越保险”：消毒剂浓度并不是越浓效果越好，例如75%的酒精可以吸收细菌蛋白中的水分，使蛋白质脱水变性，而纯酒精或95%的酒精会使菌体表面形成保护膜，阻止乙醇分子进一步渗入，影响杀菌效果，使其效果降低。 考点6 科学使用含氯消毒剂 汇·考点梳理 三、消毒剂的使用误区 3．同一时期使用消毒剂“多样化更高效”：如果同一时期频繁使用多种消毒剂，有可能使消毒剂消毒效果大大降低，还可能产生意想不到的严重后果，如先用84消毒液消毒，再用洁厕灵消毒，就有可能产生严重污染空气的氯气。 4．漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。制备漂白粉的反应不能改成离子方程式形式。 考点6 科学使用含氯消毒剂 汇·考点梳理 三、消毒剂的使用误区 5．可以用相同质量的漂白剂转移的电子的物质的量衡量漂白能力， n(e-)= × N(e-) 6．Ca（ClO）2与盐酸反应，浓度不同，反应不同 （1）稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl（稀）= CaCl2+2HClO（复分解反应） （2）浓盐酸：Ca(ClO)2+4HCl（浓）= CaCl2+2H2O+2Cl2↑（氧化还原反应） 【典例04-1】【重要的含氯消毒剂】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ） A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 析·典型范例 C 169 【典例04-2】【次氯酸和次氯酸盐的强氧化性 】下列各组中的离子在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．Na+、SO32－、Cl－ B．Ca2+、K+、CO32－ C．K+、Cl－、ClO－ D．HCO3－、Mg2+、SO42－ 析·典型范例 C 170 【演练04-1】最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法，氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂，氯胺的消毒原理之一是（ ） A．NH2Cl+HCl = NH3↑+Cl2↑ B．NH2Cl+H2O ⇄ NH3+HClO C．NH2Cl ⇄ NH2++Cl－ D．NH2Cl+HClO ⇄ NH2ClO+HCl 练·技能实战 B 【演练04-2】以下物质中，不具备消毒作用的是（ ） A．84消毒液 B．氯水 C．Ca(ClO)2 D．N2 D 171 感谢 您的聆听 THANKS 鲁科版2019必修第一册 $$