08第6讲　物质的量　气体摩尔体积-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（浙江专版人教单选版）

浙江 高考 命题 统计 考点分布 三年考情统计 (1)阿伏加德罗常数及应用 2024年6月选考卷(6)，2023年6月选考卷(7)，2022年1月选考卷(12)，2022年6月选考卷(12) (2)化学常用计算方法 2023年1月选考卷(18)，2023年6月选考卷(20)，2022年1月选考卷(27)，2022年6月选考卷(27) 第6讲　物质的量　气体摩尔体积 课标引领 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 考点一　物质的量　摩尔质量 [对应学生用书P23] 1．物质的量 (1)物质的量和阿伏加德罗常数 (2)规范表示方法 [微点拨](1)摩尔(mol)作为物质的量的单位，其计量对象是所有微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等及其特定组合。 (2)摩尔也可以计量化学键(如H—H、H—O等)，但不适用于宏观物质。 2．摩尔质量 考向一　质量、物质的量和粒子数之间的换算 [例1] 《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生反应：S＋KNO3＋CK2S＋N2↑＋CO2↑(未配平)。下列说法正确的是 (　　) A．2 mol K2S的摩尔质量为220 g/mol B．10.1 g KNO3固体中含有阴离子数目为0.2NA C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 D．若有1 mol S参加反应，则反应中转移电子的数目为2NA C　解析： K2S的摩尔质量为110 g/mol，与其物质的量无关，A错误；KNO3固体由K＋、NO构成，10.1 g KNO3为0.1 mol，则含有阴离子数目为0.1NA，B错误；反应中，S和KNO3都是氧化剂，C是还原剂，则K2S、N2是还原产物，CO2是氧化产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，C正确；若有1 mol S参加反应，同时消耗3 mol C，则反应中转移电子12 mol，D错误。 物质中所含指定粒子数目的计算方法 (1)分析物质的组成(或构成)，确定指定粒子与所给物质的关系。 (2)计算方法：原子(或离子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含该原子(或离子)的个数。 例如，1 mol K2CO3中含有2 mol K＋和1 mol CO，含有3 mol氧原子。 [练1] 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．1.7 g NH3中所含电子的数目约为6.02×1022 B．标准状况下，36 g H2O中含有的原子总数约为6NA C．7.8 g Na2O2中含有的离子总数为0.4NA D．1 mol O2与Na反应生成Na2O或Na2O2，得到电子的物质的量均为4 mol 答案：B 考点二　气体摩尔体积 [对应学生用书P24] 1．气体摩尔体积 (1)影响物质体积的因素 (2)气体摩尔体积 2．阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律的内容 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子。概括为“三同”定“一同”： (2)阿伏加德罗定律的推论 相同条件 推论公式 文字叙述 同温同压 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温同容 ＝ 同温、同容下，其压强与其物质的量成正比 同温同压 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 考向二　有关气体摩尔体积的计算 [例2] 标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g。下列说法不正确的是 (　　) A．CO和CH4物质的量之比为1∶3 B．CO的质量分数约为36.8% C．氢原子和碳原子个数之比为1∶3 D．混合气体的密度约为0.848 g/L C　解析：设CO、CH4的物质的量分别为n(CO)、n(CH4)，则有n(CO)×22.4 L/mol＋n(CH4)×22.4 L/mol＝8.96 L…①；根据质量关系可得：n(CO)×28 g/mol＋n(CH4)×16 g/mol＝7.60 g…②，联立①②解得：n(CO)＝0.1 mol，n(CH4)＝0.3 mol，则有n(CO)∶n(CH4)＝1∶3，A正确；n(CO)＝0.1 mol，则m(CO)＝2.8 g，故CO的质量分数为×100%≈36.8%，B正确；0.1 mol CO和0.3 mol CH4共含有1.2 mol 氢原子和0.4 mol 碳原子，故氢原子和碳原子个数比为3∶1，C错误；CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g，则混合气体的密度为≈0.848 g/L，D正确。 有关气体摩尔体积的计算 (1)气体的物质的量：n＝； (2)气体的密度：ρ＝＝＝； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝·NA； (4)气体的质量：m＝n·M＝·M。 [练2] (教材改编题)已知14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，下列说法不正确的是 (　　) A．其中所含CO2共有电子数为2.8NA B．标准状况下混合气体的密度约为1.61 g/L C．其中含有CO的质量为5.6 g D．混合气体的平均摩尔质量为36 g/mol 答案：A 考向三　阿伏加德罗定律及推论的应用 [例3] (2024·浙江宁波效实中学模拟)某温度下，向如图所示a、b、c、d中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法错误的是 (　　) A.d中通入的气体是CH4 B．a和b中原子个数之比为16∶11 C．a和c容器体积之比为1∶2 D．c和d中气体密度之比为2∶1 B　解析：设四种气体的质量均为m g，则CH4、CO2、O2、SO2的物质的量分别表示为 mol、 mol、 mol、 mol，同温同压下，气体体积之比＝物质的量之比，物质的量越大，气体体积越大，则a、b、c、d中分别为SO2、CO2、O2、CH4。由分析可知d中通入的气体是CH4，A正确；a、b中分别为SO2、CO2，二者物质的量之比为 mol∶ mol＝11∶16，则原子个数之比为(11×3)∶(16×3)＝11∶16，B错误；a、c中分别为SO2、O2，同温同压下，气体体积之比＝物质的量之比，则a和c容器体积之比为 mol∶ mol＝1∶2，C正确；c、d中分别为O2、CH4，同温同压下，两种气体的密度之比＝摩尔质量之比，因此c和d中气体密度之比为32∶16＝2∶1，D正确。 [练3] 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 (　　) A．右侧与左侧分子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 答案：C [对应学生用书P25] 1．(2024·浙江台州八校联考)下列叙述中正确的是 (　　) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量 C．影响1 mol气态物质体积的主要因素是其所含粒子之间的距离 D．只有在标准状况下，1 mol任何气体的体积才约为22.4 L C　解析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误；摩尔质量与质量的单位不同，B错误；气体体积主要受粒子间隔和粒子数的影响，1 mol任何气体的数目都是相同的，都是NA个，故影响1 mol气态物质体积的主要因素是粒子之间的距离，C正确；在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，但1 mol任何气体的体积约为22.4 L时不一定是标准状况，D错误。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 (　　) A．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于其压强之比 B．0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA C．28 g CO和N2的混合气体含有的原子数为NA D．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 A　解析：根据pV＝nRT，同温同体积下，气体的物质的量之比等于其压强之比，A正确；选项中并未说明氢氧化钡溶液的体积，无法计算氢氧根离子的数目，B错误；CO和N2的相对分子质量都是28，且都是双原子分子，28 g混合气体中含有原子数为2NA，C错误；不同的气体所处的温度和压强未知，体积不等，它们所含的分子数可能相等，D错误。 3．(2024·浙江强基联盟联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．等物质的量的Na2O2和Na2O中所含阴离子数均为NA B．1 mol MgCl2中Cl—Cl个数为NA C．标准状况下，0.1 mol C3H6中一定含有0.8NA个σ键 D．0.1 mol FeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数小于0.1NA 答案：D 4．(2024·浙江杭州重点中学四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 (　　) A．78 g Na2O2固体中含有的阴离子个数为NA B．常温常压下，22.4 L SO2气体含有的分子数大于NA C．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧转移的电子数为4NA D．31 g P4中的共价键数目为1.5NA B　解析：78 g Na2O2的物质的量为1 mol，Na2O2含Na＋和O，故阴离子个数为NA，A正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故22.4 L SO2气体的物质的量小于1 mol，故含有的分子数小于NA，B错误；32 g硫的物质的量为1 mol，硫在足量的氧气中充分燃烧生成SO2，S从0价升高到＋4价，1 mol S失去4 mol电子，故转移的电子数为4NA，C正确；1个白磷分子中含有6个P—P键，则31 g P4中的共价键数目为×6NA mol-1＝1.5NA, D正确。 5．(2022·浙江6月选考卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C．8 g CH4含有中子数为3NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA C　解析：NaHSO4由Na＋和HSO构成，12 g NaHSO4为0.1 mol，故含有0.1NA个阳离子，A错误；题目未指明11.2 L混合气体是否处于标准状况下，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量及所含碳氢键的数目，B错误； 1个CH4中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 mol，则含有的中子数为3NA，C正确；H2和I2反应生成HI是可逆反应，则0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反应后，生成HI分子总数小于0.2NA，D错误。 6．(2023·浙江6月选考卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA A　解析：若C2H4O为乙醛(CH3CHO)，则1个分子含有6个σ键和1个π键；若C2H4O为环氧乙烷()，则1个分子含有7个σ键，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，故含有σ键数目最多为0.7NA，A正确。1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B错误。向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据元素守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C错误。标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，故溶液中氯离子数小于0.5NA，D错误。 [课时提升训练(6)见P359] 学科网（北京）股份有限公司 $$