60章末综合测试(四)　-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（浙江专版人教单选版）

章末综合测试(四)　非金属及其化合物 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 (　　) A．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜 C．石墨晶体内含大π键，可用作润滑剂 D．非金属性C>Si，工业上用焦炭与SiO2反应制备粗Si 答案：B 2．下列说法不正确的是 (　　) A．工业上制备达98%的粗硅可直接用来生产卫星芯片 B．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 C．硬度大的新型陶瓷材料碳化硅可用作砂纸的耐磨材料 D．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 答案：A 3．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 (　　) A．加热条件下TiCl4与H2O反应制备TiO2 B．以食盐、氨、二氧化碳为原料制取Na2CO3 C．工业上用浓盐酸和二氧化锰生产Cl2 D．工业上用98%左右粗硅、氯化氢、氢气生产高纯硅 答案：C 4．下列说法正确的是 (　　) A．工业上用HCl在常温下与粗硅反应生成SiHCl3与氢气 B.葡萄酒中加入SO2，可以起抗氧化、抑制细菌生长的作用 C．海水中的溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素” D．工业上将氯气通入冷的石灰水中制备以次氯酸钙为主要成分的漂白粉 答案：B 5．物质的结构决定性质和用途，下列两者对应关系正确的是 (　　) A．盐酸酸性比次氯酸强，故往漂白液中加入浓盐酸可有效提高漂白性 B．BaCO3不溶于水，故可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C．常温下铝遇浓硫酸会钝化，故可用铝槽车运输浓硫酸 D．AlCl3是离子化合物，故工业上常采用电解熔融AlCl3制取金属铝 答案：C 6．如图是N、S及其化合物的“价态­类别”二维图，下列说法正确的是 (　　) A．在一定条件下，a可将c、d还原为b B．c′使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同 C．a与浓e、a′与浓e′均能发生氧化还原反应 D．常温下，Fe与浓e和浓e′均不反应 答案：A 7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 (　　) A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B．用图2所示装置制取并收集乙烯 C.用图3所示装置制取干燥的NH3 D．用图4所示装置制取Cl2 答案：C 8．氮化硅(Si3N4)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是 (　　) 已知：SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾。 A．该流程中可循环使用的物质是NH3 B．第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C．1 mol SiCl4和Si3N4所含共价键数目均为4NA D．第③步反应可用氨水代替NH3 A　解析：石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成SiCl4；SiCl4和氨气一定温度下生成Si(NH)2，Si(NH)2高温下可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨气。由分析可知，Si(NH2)2高温下生成的氨气可以在步骤③中循环利用，A正确；第①步反应中炭和石英砂反应生成粗硅和CO，CO不能使澄清石灰水变浑浊，B错误；1 mol SiCl4中含有4 mol硅氯键，而1 mol Si3N4中含有12 mol硅氮键，所含共价键数目不同，C错误；已知SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾，故不能用氨水代替氨气，D错误。 9．完成下列性质实验所选择的装置和试剂正确的是 (　　) A B 实验 检验浓硫酸与铜反应产生的SO2 实验室检验SO 装置和 试剂 C D 实验 利用CO2制造喷泉 比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性 装置和 试剂 A　解析：加硝酸，可能会将待测液中的SO氧化为SO，实验设计不严谨，B错误；根据平衡移动原理，CO2不溶于NaHCO3溶液，实验设计错误，C错误；将Cl2通入FeCl2溶液，溶液变黄，是Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+。将该溶液加入KI溶液并萃取后CCl4层呈紫红色，可能是Fe3+氧化了I－，也可能是溶液中溶解的Cl2氧化了I－，实验设计不严谨，D错误。 10．(2024·浙江Z20联盟联考)通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。下列说法不正确的是 (　　) A．I2/CCl4溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其中的碘 B．操作①为分液，需要使用分液漏斗 C．步骤②发生的反应为IO＋5I－＋6H＋===3I2↓＋3H2O D．操作③为升华法(如图)，可除去粗碘快速结晶时混入的杂质 A　解析：乙酸乙酯与四氯化碳互溶，不能萃取，A错误；操作①为分液，需要使用分液漏斗，B正确；步骤②碘离子和碘酸根离子发生归中反应生成碘单质，C正确；操作③为升华，可除去粗碘快速结晶时混入的杂质，D正确。 11．氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述不正确的是 (　　) A．反应⑤变化过程可表示为2Cu(NH3)＋2NO===2N2＋2NH＋2H2O＋2Cu(NH3) B．图中总过程中每吸收4 mol NO需要标准状况下的氧气为22.4 L C．反应③未涉及元素化合价的变化 D．反应④涉及非极性共价键的断裂与生成 D　解析：图中总过程为4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O，则每吸收4 mol NO需要氧气为1 mol，即标准状况下体积为22.4 L，B正确；反应③中断裂氧氧键，其它原子之间的结合不曾变化，故反应③未涉及元素化合价的变化，C正确；反应④不涉及非极性共价键的断裂，D错误。 12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO)。下列分析或结果错误的是 (　　) A．向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多的铜粉 B．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2 C．AB段发生的反应为Fe＋2Fe3+===3Fe2+ D．原混合酸中H2SO4浓度为1.25 mol/L D　解析：由3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，Fe＋NO＋4H＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O可知，两反应中NO和H＋均按1∶4反应的，第二份溶液中NO完全消耗掉，H＋过量，故向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多的铜粉，A正确；OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2，B正确；AB段发生的反应为Fe＋2Fe3+===3Fe2+，C正确；反应消耗14 g铁，即＝0.25 mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根离子守恒，则每份含硫酸0.25 mol，故硫酸的浓度为＝2.5 mol/L，D错误。 13．用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是 (　　) A.石蕊溶液先变红后褪色 B.安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 C.试管内先出现红棕色气体，后变无色 D.Na2CO3溶液上出现一层无色透明的油状液体 A　解析：SO2的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A错误；氢气在氯气中燃烧，只在导管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到水蒸气形成白雾，B正确；铜丝与稀硝酸反应生成的NO与试管内空气中的O2反应生成红棕色的NO2，当试管内的空气被反应生成的NO排出后，生成的NO充满试管，试管内气体呈无色，C正确；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面，D正确。 14．某兴趣小组的同学以牡蛎壳(CaCO3)为原料制备食品级添加剂丙酸钙[(CH3CH2COO)2Ca]，其工艺流程如下： 已知：丙酸有刺激性气味，沸点较低(141.1 ℃)。下列叙述不正确的是 (　　) A．“操作 Ⅱ ”煅烧可以使用酒精灯加热，“操作 Ⅲ ”前加水目的是制取澄清石灰水 B．“操作Ⅳ”是常压过滤操作，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻璃棒 C．“操作Ⅴ”的滤液浓缩是在蒸发皿中进行，浓缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液 D．“操作Ⅳ”产品干燥前要洗涤，洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤液为中性时，说明杂质已洗净 A　解析：碳酸钙分解所需温度较高，故“操作 Ⅱ ”高温煅烧应使用酒精喷灯加热，“操作 Ⅲ ”前加少量水目的是制取石灰乳，A错误；“操作Ⅳ”是常压过滤操作，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻璃棒，B正确；“操作Ⅴ”的滤液浓缩是在蒸发皿中进行，浓缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液，C正确；“操作Ⅳ”产品干燥前要洗涤，(CH3CH2COO)2Ca在乙醇中溶解度较小，洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤液为中性时，说明杂质已洗净，D正确。 15．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 (　　) A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中 B．吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为2ClO2＋H2O2===2ClO＋2H＋＋O2↑ C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于储存和运输 B　解析：在ClO2发生器中一定产生ClO2，通入空气，可以将其吹入吸收器中进行吸收， A正确；吸收器中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，B错误；冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤、洗涤、干燥得到产品，C正确；气体的储存和运输都远比固体困难，将ClO2制成NaClO2固体的主要目的是便于储存和运输，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(13分)碘化锡(SnI4)主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下(反应装置见下图，夹持仪器略去)： 已知：①无水碘化锡为橙红色立方晶体，空气中受潮易水解，熔点145.7 ℃，沸点364.5 ℃。 ②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。 ③石油醚的沸点为60～90 ℃，碘单质的升华温度为45～77 ℃。 请回答： (1)反应装置中仪器X的名称是____________。 (2)下列说法不正确的是________(填标号)。 A．将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是充分反应，同时提高反应速率 B．仪器X的作用是吸收石油醚，防止石油醚扩散到空气中 C．步骤 Ⅱ 可以不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作 D．步骤 Ⅳ 采用蒸发结晶比冷却结晶更好 (3)反应装置中，为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位，可采取的措施是____________。判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是___________________。 (4)步骤 Ⅱ，圆底烧瓶中还附着碘化锡晶体，处理的方法是_______________________ _______________________________________________。 (5)产品中的杂质可以进一步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。取碘化锡样品放入烧杯中→________→________→________。 a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚 c．用冷水浴冷却结晶 d.趁热过滤 e．加入适量的冷的石油醚 (6)该小组对制备的碘化锡产品进行性质和组成上的研究。 ①取适量的产品溶解在2 mL丙酮中配成溶液，再加入1 mL蒸馏水，产生白色无定型沉淀，写出反应的化学方程式：__________________________________________________。 ②本实验可以通过测定某些物理量来确定碘化锡的化学式，需测定的物理量有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(13分)(1)(球形)干燥管　(2)CD (3)调节冷凝管的进水速度　I2蒸气的紫色消失 (4)用1～2 mL热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中 (5)b　d　c (6)①SnI4＋4H2O===Sn(OH)4↓＋4HI　②加入锡片的总质量，剩余锡片质量，加入碘的质量 解析：(1)由反应装置图，反应装置中仪器X的名称是(球形)干燥管。 (2)将锡片剪成细小碎片、碘磨细，增大了反应物之间的接触面积，可以使反应物充分反应，同时提高反应速率，A正确；装置中冷凝管连接两个干燥管，第一个即图中X的作用是吸收石油醚，防止石油醚扩散到空气中，第二个是防止水蒸气进入装置内与产物反应，B正确；由于Sn过量，如果不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作，会导致产品中有Sn杂质，C错误；由于碘化锡在热的石油醚中溶解度较大，步骤 Ⅳ 采用蒸发结晶可能导致析出的晶体较少，产率低，D错误。 (3)反应装置中，为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位，可采取的措施是调节冷凝管的进水速度，通过加快进水速度加强冷却效果；由于Sn过量，碘会被反应完，故判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是I2蒸气的紫色消失。 (4)由于碘化锡在热的石油醚中溶解度较大，故圆底烧瓶中还附着的碘化锡晶体可以用1～2 mL热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中。 (5)重结晶就是将粗产品重新溶解并结晶，故需要加入适量的热的石油醚溶解，趁热过滤滤去不溶杂质，最后用冷水浴冷却结晶，故选择的最佳选项并进行排序为b→d→c。 (6)①由于无水碘化锡受潮易水解，故取适量的产品溶解在2 mL丙酮中配成溶液，再加入1 mL蒸馏水，发生水解，产生白色无定型沉淀为Sn(OH)4，反应的化学方程式为SnI4＋4H2O===Sn(OH)4↓＋4HI；②本实验可以通过测定加入锡片的总质量，剩余锡片质量，加入碘的质量，从而得出参与反应的锡和碘的物质的量之比，确定碘化锡的化学式。 17．(14分)化合物X由四种元素组成，某实验小组的同学按如下流程进行相关实验： 已知：①气体体积均在标准状况下测定；②反应均完全发生。 请回答： (1)X的组成元素为________________(填元素符号)。 (2)D是一种单质，其一种同素异形体(三原子分子)属于________(填标号)。 A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子 (3)写出由F到B的化学方程式：_____________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (4)写出由X到A的离子方程式：____________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (5)写出两种检验气体B的方法：__________________________________________ ____________________________________________________________________________。 答案：(14分)(1)N、H、S、O　(2)A (3)NH4HSO4＋2NaOHNH3↑＋2H2O＋Na2SO4[或(NH4)2SO4＋H2SO4＋4NaOH2NH3↑＋4H2O＋2Na2SO4] (4)2Mn2+＋5S2O＋8H2O===2MnO＋10SO＋16H＋ (5)用湿润的红色石蕊试纸靠近，若变蓝则为氨；用湿润的pH试纸靠近，若变蓝则为氨(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产生白烟则为氨) 解析：由框图关系可知，紫色溶液A中含有高锰酸根离子，从而可知X为氧化剂，与MnSO4发生氧化还原反应；A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应产生无色气体B，则推知B一定为氨，其物质的量为＝0.02 mol，则X中含铵根离子，其物质的量为0.02 mol。由向紫色溶液A中加入足量氯化钡溶液后产生白色沉淀C可知，溶液A中含有硫酸根离子，其物质的量为＝0.024 mol，因硫酸锰溶液中的硫酸根离子的物质的量为0.004 mol，则推知固体X中含硫原子的物质的量为0.024 mol－0.004 mol＝0.02 mol，则铵根离子与硫原子的个数比为1∶1；此外，固体X受热分解产生气体D，根据(2)可知D为单质，推测可能为氧气，得到的剩余固体E溶于水形成溶液后，再加入足量氢氧化钠，加热，得到无色气体B的物质的量与上一操作得到的B的物质的量刚好相等，则再一次证明气体B为氨。固体X中含铵根离子，m(NH)＝0.02 mol×18 g/mol＝0.36 g，m(S)＝0.02 mol×32 g/mol＝0.64 g，则m(O)＝2.28 g－0.36 g－0.64 g＝1.28 g，n(O)＝＝0.08 mol，n(NH)∶n(S)∶n(O)＝1∶1∶4，因X有强氧化性，可推知固体X为过二硫酸铵，其化学式为(NH4)2S2O8，该物质具有强的氧化性，可将锰离子氧化为高锰酸根离子，该物质受热分解可产生氧气和(NH4)2S2O7，(NH4)2S2O7再与H2O反应生成硫酸铵和硫酸(或硫酸氢铵)。 18．(14分)(2024·浙江湖州中学模拟)二氧化硫是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。某研究小组的同学设计了制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示： Ⅰ .制备二氧化硫 (1)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择图中的装置，其最佳连接顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ .探究二氧化硫的性质 用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，并将足量SO2通入试剂b中。 (2)装置A中制备发生反应的化学方程式为______________________________。 (3)装置B中试剂a选用FeCl3溶液探究SO2与FeCl3溶液的反应。 ①实验过程中需要配制100 mL 1 mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、______________________________。 ②该小组同学向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，检验该反应中产物含有SO的方法是______________________。 (4)装置C中试剂b选用少量酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，该现象说明二氧化硫具有________性。请写出此反应的离子方程式：________________________________。 答案：(14分)(1)b→cd→ef→g或b→cd→ef→cd→g (2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)①胶头滴管、100 mL容量瓶　②取少量装置B中上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明存在硫酸根离子 (4)还原　5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2+＋4H＋ 解析：(1)亚硫酸钠易溶于水，亚硫酸钠固体与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫用浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，注意防倒吸，故最佳连接顺序为b→cd→ef→g或b→cd→ef→cd→g。 (3)①实验过程中需要配制100 mL 1 mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶。 ②该小组同学向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，检验该反应中产物含有SO的方法是取少量装置B中上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明存在SO。 (4)高锰酸钾具有强氧化性，酸性KMnO4溶液会褪色，根据氧化还原反应原理，则该现象说明二氧化硫具有还原性，则反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2+＋4H＋。 19．(14分)(2024·浙江瑞安十校联盟联考)ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组的同学通过如图甲所示装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。 (1)仪器A的名称是____________。 (2)安装F中导管时，应选用图乙中的________(填“a”或“b”)。 (3)A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 (4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是______________。 (5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_______________________________。 (6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验。 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样，量取V0 mL试样加入锥形瓶中； 步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为V1 mL。(已知2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O、 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)，计算该ClO2的浓度为________g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化为最简)。 答案：(14分)(1)圆底烧瓶　(2)b (3)1∶2　(4)吸收Cl2 (5)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O (6) 解析： (2)装置F应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气。 (3)氯酸钠溶液和稀盐酸混合产生Cl2和ClO2，NaClO3中氯元素化合价为＋5，被还原成＋4价，盐酸中氯元素化合价为－1，被氧化成0价，反应的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，其氧化产物Cl2和还原产物ClO2物质的量之比为1∶2。 (4)装置F中发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2。 (6)设原ClO2溶液的浓度为x，则有 ， 则有x＝ mol/L，该ClO2的质量浓度为 mol/L×67.5 g/mol＝ g/L。 学科网（北京）股份有限公司 $$