57章末综合测试(一)-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（浙江专版人教单选版）

章末综合测试(一)　物质及其变化 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1．电解质对维持人体健康具有诸多作用，下列物质属于电解质的是 (　　) A．SiO2 B．C2H5OH C．KCl D．Cu 答案：C 2．下列化学用语表示不正确的是 (　　) A．CO2的空间填充模型： B．HCl中σ键电子云轮廓图： C．天然橡胶主要成分： D.的名称：1，3­二羟甲基苯酚 答案：D 3．(2024·浙江9＋1联盟联考)下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 (　　) A．利用CO从铁矿石中获得铁 B．在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀 C．节日燃放的烟花呈现金属元素的焰色 D．工业上以氨气为原料生产硝酸 C　解析：利用CO从铁矿石中获得铁过程中，CO转化为CO2，C化合价发生变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意；锌比铁活泼，在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀的原理是利用牺牲阳极法安装活泼金属作原电池负极，被保护的钢铁作正极，与氧化还原反应有关，B不符合题意；金属元素的焰色试验属于物理变化，与氧化还原反应无关，C符合题意；工业上以氨气为原料生产硝酸，N由－3价升高到＋5价，与氧化还原反应有关，D不符合题意。 4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 (　　) A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Br－ B．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、NH、Cl－、F－ C．在0.1 mol·L-1氨水中：Ag＋、Ba2+、NO、CH3COO－ D．常温下，＝1×1012的溶液：K＋、[Al(OH)4]－、CO、Na＋ A　解析：该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，A正确；使甲基橙变红色的溶液呈酸性，F－在酸性条件下不能大量共存，B错误；氨水与银离子能反应而不能大量共存，C错误；＝1×1012的溶液呈酸性，[Al(OH)4]－、CO均能与氢离子反应而不能大量共存，D错误。 5．高铜酸钾(KCuO2，Cu为＋3价)可由反应2CuO＋2KO2===O2↑＋2KCuO2制备得到，下列说法正确的是 (　　) A．KO2只发生还原反应 B．0.2 mol CuO被氧化时，反应共转移0.3 mol电子 C．CuO既是氧化剂又是还原剂 D．该反应的氧化产物只有KCuO2 答案：B 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　) A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H＋＋Fe(OH)3===2Fe3+＋3H2O B　解析：向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2，硫代硫酸钠和Cl2发生氧化还原反应，氯气是氧化剂，Cl2得电子被还原为Cl－，硫代硫酸钠是还原剂，S失电子被氧化为SO，离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，A错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子恰好与铵根离子结合生成一水合氨，离子方程式为NH＋Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，B正确；二氧化硫过量，反应生成硫酸钙、HCl和硫酸，离子方程式为2H2O＋Ca2+＋2ClO－＋2SO2===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋SO，C错误；铁离子能够氧化碘离子，向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋===2Fe2+＋I2＋6H2O，D错误。 7．叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂，可由以下方法制得。 Ⅰ ：3N2O＋4Na＋NH3===3NaOH＋NaN3＋2N2； Ⅱ ：2NaN3＋Pb(NO3)2===2NaNO3＋Pb(N3)2，下列说法正确的是 (　　) A．N2O为非极性分子 B．反应 Ⅰ 每消耗23 g Na，共转移1 mol电子 C．反应 Ⅰ 、 Ⅱ 中氮元素均发生还原反应 D．反应 Ⅰ 需在非水条件下进行 答案：D 8．(2024·浙江宁波十校联考)下列关于物质的检验说法不正确的是 (　　) A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有SO B．观察钾元素焰色试验的操作是将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检固体加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原固体中一定含有铵盐 D．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 答案：A 9．LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋4H2O===Li[Al(OH)4]＋4H2↑。下列说法正确的是 (　　) A．氢气既是氧化产物又是还原产物 B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 C．若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 答案：A 10．下列离子方程式正确的是 (　　) A．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ B．NaOH溶液与少量H2C2O4反应：H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O C．84消毒液与洁厕灵混合生成氯气：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O D．用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋3Cu===3Cu2+＋2Fe 答案：A 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 (　　) A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO、I－、SO B．水电离出的c(H＋)＝10-12mol/L中：K＋、[Al(OH)4]－、CH3COO－、SiO C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2-、Cl－ D．c(F－)＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3+、NH、NO、Cu2+ 答案：B 12．某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示： 根据以上信息判断，下列叙述错误的是 (　　) A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变 B．X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等 C．过程③和过程④各产生1 mol H2时转移的电子数不相等 D．0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下22.4 L H2的还原能力相当(还原能力即生成H＋失去电子的量) B　解析：由图示可知，过程①至过程④中BH反应生成B(OH)，硼元素的化合价一直为＋3，化合价不变，A正确；过程④中2 mol H2O与2 mol X反应生成2 mol B(OH)和1 mol H2，根据元素守恒X为H3BO3，H3BO3中H为＋1价，但在BH3分子中H为－1价，B错误；由图示可知，过程③产生1 mol H2时转移的电子数为NA，过程④产生1 mol H2时转移的电子数为2NA，两者不相等，C正确；NaBH4中H为－1价，0.25 mol NaBH4生成H＋失去的电子物质的量为2×4×0.25 mol＝2 mol，故两者还原能力相当，D正确。 13．一种用氢气制备过氧化氢溶液的反应原理如图所示，已知在化合物中钯(Pd)均以＋2价形式存在。下列说法正确的是 (　　) A．反应①②③均为氧化还原反应 B．反应①中HCl为还原产物 C．反应②中每产生1 mol [PdCl2O2]2—，转移2 mol电子 D．[PdCl4]2—和HCl均为该反应的催化剂 C　解析：反应③中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应，A错误；反应①中H2→HCl，氢元素化合价升高，故HCl为氧化产物，B错误；反应②Pd＋O2＋2Cl－―→[PdCl2O2]2—，氧元素由0价降低到－1价，故产生1 mol [PdCl2O2]2—，转移2 mol电子，C正确；由图可知，[PdCl4]2—是催化剂，HCl是中间产物，D错误。 14．硫脲[CS(NH2)2]是一种有机合成中常用的试剂，对于反应CS(NH2)2＋I2＋H2O===X＋S↓＋2HI，下列说法正确的是 (　　) A．X的化学式为HCONH2 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1 C．氧化性：I2＞S D．每产生32 g S单质，转移NA个电子 C　解析：根据质量守恒可知，X的化学式为CO(NH2)2，A错误；由题干反应的化学方程式可知，反应中S由－2价升高到0价，I由0价降低到－1价，即氧化产物为S，还原产物为HI，故氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2，B错误；由题干反应的化学方程式可知，反应中I2作氧化剂，S为氧化产物，故氧化性：I2＞S，C正确；由题干反应的化学方程式可知，反应中S由－2价升高到0价，每产生32 g S单质，转移×2×NA mol-1＝2NA个电子，D错误。 15．(2024·浙南名校联盟联考)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox　3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等转化为其单质除去，转化流程如图所示。关于此转化过程的叙述不正确的是 (　　) A.MFe2O4在与H2的反应中表现氧化性 B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应 C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原 D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5 C　解析：该反应中，MFe2O4作氧化剂，表现氧化性，A正确；MFe2O4与MFe2Ox的相互转化过程中，都有元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，B正确；MFe2Ox与SO2反应中，SO2被还原生成S，因此MFe2Ox应作还原剂被氧化，C错误；由题意可得4MFe2Ox＋SO2===4MFe2O4＋S，根据原子守恒推知，x的值为3.5，D正确。 16．X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变(已知NO对应还原产物为NO)。下列叙述错误的是 (　　) 阳离子 Na＋、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH－、NO、HCO、CO、SO、Cl－ A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B．原溶液中一定含有Mg2+ C．溶液中不可能含有HCO和CO D．生成气体的离子方程式为3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O A　解析：X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变，说明X溶液中不含有OH－、HCO、CO。加入足量稀盐酸有气体生成，一定含有Fe2+、NO，酸性条件下二者反应生成Fe3+、NO和H2O。由加入足量稀盐酸反应后阴离子种类不变可知，溶液中含有Cl－。由X溶液中5种离子个数相等，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO、Mg2+，不含有Na＋、Fe3+、Ba2+、Al3+，则X溶液中的5种离子为Fe2+、Mg2+、NO、Cl－和SO，X溶液中含有2种阳离子、3种阴离子，A错误，B正确；X溶液中不含HCO、CO，C正确；生成气体为Fe2+、NO在酸性条件下反应生成Fe3+、NO和H2O：3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O，D正确。 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．(10分)物质集合M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，请按要求回答问题。 (1)B组物质中属于非电解质的物质为__________，其中物质水溶液显碱性的原因用化学方程式表示为________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 (2)C组物质中能与冷水反应生成还原性气体的化学方程式为______________________ ________________________________________________。 (3)D组物质的共同点是常温下在__________中会发生钝化。 (4)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (5)将E组中的两种物质混合，混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1∶2，将此混合物置于干燥密闭容器中加热，充分反应后排出气体，剩余固体的成分为__________(填化学式)；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 答案：(10分)(1) SO2、NH3　NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)浓硝酸或浓硫酸 (4)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2+＋4H＋ (5)Na2CO3　1∶1 解析：(5)E组物质为NaHCO3和Na2O2，设NaHCO3的物质的量为x mol，Na2O2的物质的量为y mol，根据钠元素、氧元素守恒，可得＝，x∶y＝2∶1，二者加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。由于过氧化钠与水反应生成的NaOH会继续与CO2反应，可认为过氧化钠先与CO2反应，2 mol NaHCO3加热分解生成1 mol Na2CO3、1 mol CO2和1 mol H2O，1 mol Na2O2只能与1 mol CO2反应生成1 mol Na2CO3，气体排出后剩余的固体为2 mol Na2CO3；反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。 18．(10分)黄铜矿的主要成分是FeCuS2，以FeCuS2为原料实现如下转化： 请回答： (1)写出溶液A中的所有阳离子：____________，CuO的作用是____________________ __________________________________________________。 (2)下列说法正确的是________(填标号)。 A．S单质存在于火山口或地壳的岩层中 B．溶液C含有[Cu(NH3)4]2+ C．Na2S2O5的水溶液显碱性 D．依据转化关系可知：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mn(OH)2] (3)MnCO3等锰(Ⅱ)的化合物可制备Mn3O4。MnSO4隔绝空气受热分解生成Mn3O4，产物中无单质，写出该反应的化学方程式：__________________________。请设计实验方案验证气体产物：_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(10分)(1)Mn2+、Cu2+、Fe3+、H＋　促进Fe3+水解生成Fe(OH)3(或调节溶液的pH) (2)ABD (3)3MnSO4Mn3O4＋SO2↑＋2SO3↑　将生成的气体通入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则有SO3；再将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，则有SO2 解析：FeCuS2与MnO2和H2SO4反应，化学方程式为2FeCuS2＋5MnO2＋20H＋===2Fe3+＋2Cu2+＋5Mn2+＋4S＋10H2O，过滤得到S和溶液A，溶液A中含有Mn2+、Cu2+、Fe3+、H＋等，S和O2点燃得到SO2，SO2与亚硫酸钠反应生成Na2S2O5，溶液A中加入CuO调节pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到溶液B，溶液B含有Mn2+、Cu2+等，加入碳酸氢铵和氨气，生成MnCO3沉淀，Cu2+转化为[Cu(NH3)4]2+。 (1)由分析得，溶液A中的所有阳离子为Mn2+、Cu2+、Fe3+、H＋，CuO的作用为促进Fe3+水解生成Fe(OH)3或调节溶液的pH。 (2)S单质存在于火山口或地壳的岩层中，A正确；由分析得，溶液C含有[Cu(NH3)4]2+，B正确；Na2S2O5在水溶液中释放SO2，溶液显酸性，C错误；加入CuO调节pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时Mn2+未沉淀，即Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mn(OH)2]，D正确。 (3)MnSO4隔绝空气受热分解生成Mn3O4，产物中无单质，Mn化合价上升，即S化合价下降，可得反应的化学方程式为3MnSO4Mn3O4＋SO2↑＋2SO3↑。验证SO3和SO2的操作为将生成的气体通入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则有SO3；再将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，则有SO2。 19．(10分)(2024·浙江百校联盟联考)化合物X由三种元素组成，某实验小组的同学按如下流程进行相关实验。 请回答： (1)组成X的三种元素为______；X的化学式为______。 (2)溶液B的溶质组成为________(用化学式表示)。 (3)①写出由X转化为A的化学方程式：________________________________________。 ②写出由B转化为C的离子方程式：______________________________________。 (4)设计简单实验，写出检验尾气中气体成分的方法： ________________________________________________________________________。 答案：(10分)(1)Ba、Fe、O　Ba(FeO2)2或BaO·Fe2O3 (2)FeCl2、BaCl2、HCl (3)①Ba(FeO2)2＋3COBaO＋2Fe＋3CO2　 ②4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O (4)气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明尾气中含有CO2；再依次通入足量氢氧化钠溶液和浓硫酸，再依次通入灼热的氧化铜和澄清石灰水，黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，说明尾气中含有CO 解析：(1)固体混合物A能与盐酸反应生成氢气和浅绿色溶液B，说明A中含有Fe，生成的浅绿色溶液中含有亚铁离子，生成氢气0.01 mol，说明含有0.01 mol Fe，B中加入硫酸生成白色沉淀1.165 g，C溶液中加入足量氯化钡生成2.330 g即0.01 mol BaSO4，共加入硫酸0.015 mol，则1.165 g白色固体也是硫酸钡，物质的量为0.005 mol，说明原溶液中含有Ba2+ 0.005 mol。该物质由三种元素构成，其中两种为Fe和Ba，则另一种一定为阴离子，X与CO反应生成A和尾气，该过程是CO还原金属氧化物的过程，则X中还含有O，其物质的量为(1.565 g－0.01 mol×56 g/mol－0.005 mol×137 g/mol)/(16 g/mol)＝0.02 mol，故X的化学式为BaO·Fe2O3。 (2)固体A相比于X质量减少了0.24 g，这0.24 g的质量为氧元素的质量，但是X中共有氧元素 0.32 g，故说明A中还有氧元素存在，A中含有的物质为BaO和Fe，这两者与盐酸反应生成BaCl2、FeCl2，还有盐酸剩余。溶液B中的溶质为BaCl2、FeCl2和HCl。 (3)①A中含有的物质为BaO和Fe，则X中只有Fe2O3与CO反应生成了Fe和CO2，化学方程式为Ba(FeO2)2＋3COBaO＋2Fe＋3CO2。 ②B中含有FeCl2，C中含有FeCl3，发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为铁离子，离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O。 20．(10分)工业上以原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)、原料A、水为原料按如下流程制取B、C。 请回答： (1)写出氧化炉中生成NO的反应的化学方程式：_________________________________。 (2)关于该流程中的下列说法正确的是________。 A．原料A是空气 B．尾气中的NO2可以用纯碱溶液处理 C．化合物C是一种无机酸酯 D．制备的工业浓硝酸通常略显黄色是由于含有Fe3+ (3)液氨有类似于水的性质，能发生自耦电离、氨解反应。已知：SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl，写出SOCl2在液氨中的氨解反应的化学方程式：___________________________。 (4)设计实验验证无色晶体B是NH4NO3：________________________________。写出实验过程中涉及阴离子检验的主要的离子方程式：__________________________________。 答案：(10分)(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O　(2)ABC (3)SOCl2＋4NH3===SO(NH2)2＋2NH4Cl (4)取少量该无色晶体B于试管中，加水溶解，再将溶液分成两份。向其中一支试管中加入适量浓NaOH溶液，加热，并在试管口处放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明该晶体含有NH；再向另一支试管中滴加稀硫酸，无明显现象，加入少量铜片，在试管口有红棕色气体产生，则说明该晶体中含有NO，由此可证明该晶体为NH4NO3　3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 解析：N2、H2在合成塔中反应生成氨，氨和A在氧化炉中反应生成NO，NO、A和H2O在吸收塔中反应生成硝酸，则A为空气，尾气中含有氮氧化物，需要进行尾气处理，硝酸和氨反应生成硝酸铵，硝酸和纤维素反应生成的C为纤维素硝酸酯。 (2)制备的工业浓硝酸通常略显黄色是因为硝酸不稳定分解生成NO2溶于浓硝酸，D错误。 21．(12分)工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMnxOy)，化学工艺流程如图所示： 请回答： (1)“浸取”时，加入硫酸亚铁的目的是_______________________________________。 (2)下列说法不正确的是________(填标号) A．“浸取”时为了提高效率，可以使用浓硫酸并加热搅拌 B．“精制”时，H2O2会分解损耗，因此加入的量应大于理论值 C．滤渣 Ⅱ 的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3、SiO2 D．“沉锰”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，二者均可被氧化为MnO2，则“控温、氧化”时溶液的pH将变小 (3)工业上可在“精制”后的溶液中加入K2S2O8来制备MnO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4)为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。 现进行如下实验： 步骤1：取少量成品锰酸锂分成两等份，分别置于两只锥形瓶中； 步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和H2O2溶液，完全反应后，LiMnxOy中锰元素转化为Mn2+，除去过量的H2O2溶液。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400 mol/L的 EDTA 标准溶液滴定，终点时消耗 EDTA 标准溶液20.00 mL(已知：Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)； 步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340 g Na2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100 mol/L KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液17.60 mL。 ①步骤3为滴定实验，从下列选项中选择正确操作并排序： 检漏→蒸馏水洗涤→(　)→(　)→(　)→(　)→(　)→开始滴定 A．烘干 B．装入0.100 mol/L KMnO4标准溶液至零刻度以上 C.调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下 D．用洗耳球吹出润洗液 E．用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡 F．快速全开旋塞，以排除气泡 G．用0.100 mol/L KMnO4标准溶液润洗2至3次 H．记录起始读数 ②步骤3滴定终点的现象为____________________________________________。 ③计算可得，成品锰酸锂LiMnxOy中Mn元素的平均化合价为__________。 答案：(12分)(1)作还原剂，把MnO2还原为Mn2+ (2)AC (3)S2O＋Mn2+＋2H2O===2SO＋MnO2↓＋4H＋ (4)①GBFCH　②当最后半滴酸性KMnO4溶液滴入时，锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且半分钟内不褪色　③＋3.4 解析：(2)“浸取”时为了提高效率，可以适当增大硫酸的浓度并加热搅拌，不能使用浓硫酸，A错误；“精制”时，Mn2+会催化H2O2的分解而使H2O2损耗，因此加入的量应大于理论值，B正确；SiO2不溶于硫酸，滤渣 Ⅰ 的主要成分是SiO2，“精制”过程加入H2O2、调pH，将Fe3+、Al3+沉淀，则滤渣 Ⅱ 的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3，C错误；“沉锰”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，锰元素均显＋2价，“控温、氧化”时均可被氧化为MnO2，溶液的pH将变小，D正确。 (3)工业上可在“精制”后的含Mn2+溶液中，加入K2S2O8来制备MnO2，S2O则被还原为SO，离子方程式为S2O＋Mn2+＋2H2O===2SO＋MnO2↓＋4H＋。 (4)①结合滴定实验操作的具体步骤选择正确操作并排序，检漏、蒸馏水洗涤后，再用0.100 mol/L KMnO4标准溶液润洗2至3次，装入0.100 mol/L KMnO4标准溶液至零刻度以上，快速全开旋塞，以排除气泡，调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下，并记录起始读数，故排列顺序为G、B、F、C、H；③步骤2中滴定存在关系：Mn2+～EDTA，则有n(Mn2+)＝n(EDTA)＝0.400 mol/L×20.00×10-3L＝8×10-3mol；步骤3滴定过程发生反应：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，KMnO4溶液消耗的Na2C2O4为0.100 mol/L×17.60×10-3L×＝4.4×10-3 mol，因此与锰酸锂反应的Na2C2O4的物质的量为－4.4×10-3 mol＝5.6×10-3 mol，转移电子的物质的量为5.6×10-3 mol×2＝0.011 2 mol。设LiMnxOy中锰元素化合价为a，步骤2和步骤3中锰元素的物质的量相等，由得失电子守恒可得：8×10-3mol×(a－2)＝0.011 2 mol，解得a＝＋3.4。 学科网（北京）股份有限公司 $$