60规范答题5　滴定终点的判断及描述-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（浙江专版人教单选版）

高考总复习 化学 规范答题5　滴定终点的判断及描述 第八章　水溶液中 的离子反应与平衡 答题模板 当滴入最后半滴××标准溶液后，溶液由××色变成××色(或溶液褪色)，且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点： 考题例析 [典例] (经典高考题，节选)取一定量Cl2O浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定(滴定 Ⅰ )，再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定(滴定 Ⅱ )。已知产生I2的反应(不考虑Cl2与水反应)： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、4I－＋Cl2O＋2H＋===2I2＋H2O＋2Cl－、2I－＋HClO＋H＋===I2＋H2O＋Cl－。 答案：CCl4中由紫红色突变到无色，且30 s不恢复原来颜色 解析：溶有I2的CCl4溶液呈紫红色，用标准Na2S2O3溶液滴定I2过程中，当I2恰好反应完全时，溶液呈无色，故滴定I2到达终点的实验现象是CCl4中由紫红色突变到无色，且30 s不恢复原来颜色。  规范精练 1．(2023·重庆卷，节选)称取CaCl2水合物1.000 g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.100 0 mol/L KMnO4标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为________ _______________________________________________________________。 答案：当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 2．制备的SnCl4中含有少量SnCl2杂质，可利用Fe3+与Sn2+反应生成Fe2+与Sn4+，测定产物中SnCl4的质量分数，具体操作如下：取反应后的固体7.600 g于试管中，加适量的盐酸溶解，加入少量KSCN溶液作指示剂，用0.100 0 mol/L FeCl3标准溶液进行滴定，用去FeCl3溶液的体积为20.00 mL。 (1)滴定终点的现象为________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)SnCl4的质量分数是________ (保留四位有效数字)。 答案：(1) 当滴入最后半滴FeCl3溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内(或30秒内)不褪色　 (2)97.50% 解析：(1)向含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则达到滴定终点时，现象是当滴入最后半滴FeCl3溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内(或30秒内)不褪色。 3．用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂______(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是____________ ______________________。 答案：否　当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 4．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，滴定Ti3+时发生反应的离子方程式为________ __________，达到滴定终点的现象是______________________。 答案：Ti3+＋Fe3+===Ti4+＋Fe2+　当滴入最后半滴标准溶液，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 谢谢观看！ 最后半滴 强调滴入“最后半滴”溶液 颜色变化 强调滴入“最后半滴”溶液后溶液的颜色变化 半分钟 强调溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色” 实验数据如下表： 加入量n(H2SO4)/mol 2.505×10-3 滴定 Ⅰ 测出量n(I2)/mol 2.005×10-3 滴定 Ⅱ 测出量n(H2SO4)/mol 1.505×10-3 用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定 Ⅰ 到达终点的实验现象是________________________________________________。 (2)依据得失电子守恒，可得关系式：2Fe3+～SnCl2，则有n(SnCl2)＝ n(Fe3+)＝×0.100 0 mol/L×0.02 L＝0.001 mol，则SnCl4的质量分数为×100%＝97.50%。 $$