04第4讲　氧化还原反应的概念及规律-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（浙江专版人教单选版）

高考总复习 化学 第4讲　氧化还原反应的概念及规律 第一章　物质及其变化 课标引领 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。知道常见的氧化剂和还原剂。 2．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 3．能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 考点一　氧化还原反应的概念及关系 1．氧化还原反应的本质及特征 2．氧化还原反应的概念及关系 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 同种 失电子 得电子 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如， (2)常见的还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价态金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如， 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 [例1] 关于反应2NH2OH＋4Fe3+===N2O↑＋4Fe2+＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是 (　　) A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B．H2O是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物 A 氧化还原反应的概念及相互关系 考向一 解析：NH2OH中N为－1价，N2O中N为＋1价，2NH2OH→N2O↑，氮元素升高4价，4Fe3+→4Fe2+，铁元素降低4价。生成1 mol N2O，转移4 mol电子，A正确；H2O中所含元素的化合价没有发生变化，B错误；N元素化合价升高，NH2OH被氧化，作还原剂，C错误；若将该反应设计为原电池，Fe3+参加的反应为还原反应，则Fe2+应为原电池的正极产物，D错误。 解答氧化还原反应的概念及关系类题的思维模板 [练1] (2024·浙江Z20名校联盟联考)汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===5Na2O＋K2O＋16N2↑。下列判断不正确的是 (　　) A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 B．生成标准状况下2.24 L气体，该反应转移电子的数目为0.5NA C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．被氧化和被还原的氮原子的物质的量之比为15∶1 B 考点二　氧化还原反应的规律及应用 1．“强弱规律”及应用(性质规律) (1)氧化性和还原性 (2)氧化性和还原性强弱的比较 ①根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)―→还原产物(还原性)＋氧化产物(氧化性) 氧化性：氧化剂___(填“＞”或“＜”，下同)氧化产物。 还原性：还原剂___还原产物。 ＞ ＞ ＜ ＞ 2．“价态规律”及其应用(转化规律) (1)“价态归中”规律 含同种元素的不同价态物质发生氧化还原反应，该元素价态的变化遵循“高价态＋低价态→中间价态”，不会出现价态“交叉”现象。例如，不同价态含硫物质之间的转化，符合如图所示规律，不会出现⑤中H2S生成SO2，H2SO4转化为S的情况。 (2)“歧化反应”规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮等)均可发生“歧化反应”。例如，利用Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液，化学方程式为_______________ __________________________。 Cl2＋2NaOH ===NaCl＋NaClO＋H2O (1)判断含不同价态同种元素的物质之间能否发生氧化还原反应，例如，浓硫酸和SO2____(填“不”或“能”)发生反应，故____(填“可以”或“不可”)用浓硫酸干燥SO2。 (2)推测含不同价态同种元素的物质之间反应的可能产物，例如，浓硫酸具有______性，H2S具有______性，发生反应可能生成________或______。 答案：(1)不　可以 (2)氧化　还原　S　SO2 [例2] (2025·浙江1月选考卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是 (　　) A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+ D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移 5 mol电子 氧化还原反应的规律及应用 考向二 D 解析：氯气具有强氧化性，可将Br－氧化为Br2，A正确；Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br－，B正确；根据反应Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2>Fe3+，C正确；Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应方程式为3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，3 mol Br2参与反应，转移5 mol电子，D错误。 C B 进阶训练 发展学科素养 进阶训练 发展学科素养 C 进阶训练 发展学科素养 进阶训练 发展学科素养 进阶训练 发展学科素养 3．(2024·浙江温州十校联考)向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是 (　　) A．在该反应中碘酸钠作还原剂 B．碱性条件下，氯气的氧化性强于碘酸钠的氧化性 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子 C 进阶训练 发展学科素养 4．(2024·浙江杭州强基联盟联考)以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水的工艺流程： 下列说法不正确的是(　　) D 进阶训练 发展学科素养 进阶训练 发展学科素养 D 进阶训练 发展学科素养 解析：NO→N2中N元素的化合价由＋2降低为0，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO→CO2中C元素的化合价由＋2升高为＋4，失去2个电子，作还原剂，发生氧化反应。根据分析，生成1 mol CO2转移2NA的电子，A正确；催化剂通过降低反应的活化能，提高反应速率，B正确；根据分析可知，NO是氧化剂，CO是还原剂，N2为还原产物，CO2为氧化产物，C正确，D错误。 进阶训练 发展学科素养 6．(2022·浙江6月选考卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 (　　) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 B 进阶训练 发展学科素养 解析：H2SO4转化为硫酸钠和水，所含元素的化合价均未发生变化，故未发生还原反应，A错误；Na2S2O3中的S的化合价为＋2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C错误；根据硫元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，转移2 mol电子，D错误。 进阶训练 发展学科素养 请完成：课时提升训练（4） 温馨提示 谢谢观看！ 类型 双线桥法 表示 方法 注意 事项 ①箭头指向反应前后有元素化合价变化的______元素的原子，且需注明“得到”或“失去”； ②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化 类型 单线桥法 表示方法 注意事项 ①箭头从_________元素的原子指向_________元素的原子； ②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数； ③线桥只出现在反应物中 ②根据相同条件下产物中元素价态高低判断 例如，Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl22FeCl3，则氧化性：S___Cl2。 ③根据反应条件及反应剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性(或还原性)越强。例如，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，则氧化性：KClO3___MnO2。 (1)同时含有几种还原剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。例如，在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，还原性：__________，故Fe2+先与Cl2反应，离子方程式为____________________。 (2)同时含有几种氧化剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。例如，在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入少量铁粉，氧化性：____________，铁粉先与Fe3+反应，离子方程式为________________。 答案：(1)Fe2+＞Br－　Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+ (2)Fe3+＞Cu2+　2Fe3+＋Fe===3Fe2+ [练2] (2024·浙江杭州重点中学四校联考)Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：Au＋4NaCl＋5HNO3===HAuCl4＋2H2O＋NO↑＋4NaNO3，(已知：HAuCl4===H＋＋AuCl)，下列说法不正确的是 (　　) A．Au是还原剂，HNO3是氧化剂 B．HAuCl4是氧化产物，NO是还原产物 C．Au消耗0.5 mol得到1.5 mol电子 D．Au也能溶于王水(浓硝酸和浓盐酸体积比1∶3) 解析：由题干反应的化学方程式可知，反应中Au由0价升高到HAuCl4中的＋3价，被氧化，则Au是还原剂，HNO3中的N由＋5价降低到NO中的＋2价，被还原，是氧化剂，A正确；由A项分析可知，HAuCl4是氧化产物，NO是还原产物，B正确；由A项分析可知， 1 mol Au在反应中失去3 mol电子，故Au消耗0.5 mol失去1.5 mol电子，C错误；由题干反应的化学方程式可知，真正起作用的为Cl－和NO，故Au也能溶于王水(浓硝酸和浓盐酸体积比1∶3)，D正确。 1．KNO3具有强氧化性，可发生反应：2KNO3＋2NH4Cl2N2↑＋O2↑＋4H2O＋2KCl，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (　　) A．N2既是氧化产物，又是还原产物 B．KNO3仅作氧化剂 C．生成1 mol N2转移电子的数目为5NA D．每生成36 g水，能产生33.6 L气体(在标准状况下) 解析：KNO3中N由＋5价变为0价，NH4Cl中N由－3价变为0价，则N2既是氧化产物，又是还原产物，A正确；KNO3中N由＋5价变为0价，O由－2价变为0价，则KNO3既是氧化剂又是还原剂，B错误；KNO3中N由＋5价变为0价，反应消耗2 mol KNO3生成2 mol N2，转移10 mol电子，则生成1 mol N2转移电子的数目为5NA，C正确；由反应可知，每生成4 mol水，产生3 mol气体(N2和O2)，36 g水的物质 的量为＝2 mol，会产生1.5 mol气体，气体在标准状况下的体积为1.5 mol×22.4 L/mol＝33.6 L，D正确。 2．(2025·浙江Z20名校联盟联考)工业上用S8(分子结构：)与甲烷为原料制备CS2，发生反应：S8＋2CH4===2CS2＋4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．CS2中σ键和π键数量之比为2∶1 B．S8既是氧化剂又是还原剂 C．生成标准状况下的H2S气体11.2 L，断开S—S键数为NA D．若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有1 mol 解析：CS2的结构为S===C===S，一个双键中含有一个σ键、一个π键，因此1 mol CS2中含有2 mol σ键与2 mol π键，因此σ键与π键数量比为1∶1，A错误；反应中C由CH4中－4价升高到CS2中＋4价，CH4作还原剂，S由0价降低到－2价，S8作氧化剂，B错误；标准状况下，11.2 L H2S为0.5 mol，1个S8中含有8个S—S键，根据S8～8(S—S)～4H2S可知，每生成0.5 mol H2S消耗0.125 mol S8，断裂1 mol S—S键， 即断开S—S键数为NA，C正确；CH4中C由－4价升高到CS2中＋4价，有CH4～CS2～8e－，反应转移8NA个电子，即每消耗1 mol CH4，甲烷化合价升高，是被氧化，D错误。 A．烟道气中SO2具有还原性 B．过程 Ⅱ 中SO2是还原剂，Cr3+为还原产物 C．处理废水中的1 mol CrO(不考虑其他氧化性物质)，转移3 mol电子 D．烟道气可以用Na2SO3溶液或Fe2(SO4)3溶液代替 5．(2024·浙江1月选考卷)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (　　) A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 $$