精品解析：2025年贵州省贵阳市云岩区中考二模化学试卷

2025年贵州省贵阳市云岩区中考化学二模试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合意） 1. 2025年1月，我国生态环境部召开全国生态环境保护工作会议，推动生态环境质量稳中向好。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 汽车尾气净化后再排放 C. 开发并使用清洁能源 D. 积极植树造林 2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是 A. 取用液体试剂 B. 点燃酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 闻气体气味 3. 以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 A. 用醋酸除去水壶中的水垢——酸能与水垢中的主要成分发生化学反应 B. 清洗铝锅时不常用钢丝球擦洗——铝锅表面有一层致密的氧化膜 C. 将淋雨后的自行车及时擦干——防止铁制品在潮湿条件下生锈 D. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——降低油的着火点 4. 一种常用解热镇痛药对乙酰氨基酚，其化学式为C8H9NO2，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 该物质为氧化物 B. 该物质由20个原子构成 C. 该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 该物质中碳氢元素质量比为8：9 5. 如图是电解水的实验装置。下列描述正确的是 A. 管a中的气体是氧气 B. 可在水中加入少量硫酸钠溶液，以增强水的导电性 C. 实验中生成的氢气与氧气的质量比是2：1 D. 该实验证明水中含有氢气和氧气 6. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭 B 鉴别镁和铁的金属活动性顺序 加入等量、等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的速率 C 分离CaCl2和CaCO3粉末 加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶 D 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通入足量NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上同学们研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，如图1和图2所示。下列说法不正确的是 A. 图1所示，本实验中是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 B. 根据图2中曲线变化可知该反应是放热反应 C. E点所示溶液pH＜7，此时溶液中有3种物质 D. 将溶质质量分数相等的稀盐酸替换稀硫酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸与稀硫酸的质量相等 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分） 8. 化学与生活息息相关。用化学知识回答下列问题。 （1）菜市场里食材众多，如：牛肉、土豆、黄耙、卷心菜等，以上四种食材包含的营养物质有_____________ （填一种）。 （2）铝合金制品在生活中应用广泛，原因是 _________ 。 （3）“炭煮茶”是现代人休闲的一种方式，煮茶需要用木炭燃烧，写出木炭充分燃烧的化学方程式_________ ；在煮茶过程中，能够很容易闻到茶的清香，原因是______ 。 （4）人类利用燃烧反应的历史可以追溯到远古时代。甲骨文记载“”（焚）的字形像是火上烧木，上方的“林”相当于燃烧条件中的 _______ ；小篆“”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火，用水灭火的主要原理是 __________ 。 9. 甲醛（CH2O）用途广泛，35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，常用于制作动物标本、种子消毒等。各种黏合剂涂料和合成纺织品的使用会产生一定量的甲醛，对空气造成轻微的污染。最新研究中，活性炭﹣纳米级TiO2光催化剂催化甲醛转化的微观示意图如图1所示。活性炭与纳米级TiO2的比例不同（全碳、2：1、1：1.5、1：2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。 （1）根据上述材料，请列举一条甲醛的用途__________ 。 （2）如图1所示反应化学方程式为_____ ；TiO2中钛元素的化合价为_____ 。 （3）若除去0.6g甲醛需要消耗O2的质量为_____ g。 （4）从图2可知，活性炭﹣纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为_______ ，依据是_____ 。 10. 实验探究是学习化学的重要方法。根据如图所示装置回答问题。 （1）制备气体 ①X对应的仪器名称是_____ 。 ②实验室可选用A和C组合装置加热高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为_____ ；检验氧气的方法是_________ 。 ③用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选择的发生装置为___ ；反应的化学方程式为__________ 。 （2）碳“捕捉” 海洋封存原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况。相同条件下利用F装置，分别用排水法、排食盐水法收集CO2，待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 985 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 ①F装置中CO2发生的化学反应方程式为_______ 。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2效果更好的是水，但在实际情况下，用海洋来封存CO2，原因是_________ 。 11. 硝酸钾是“黑火药”的主要成分之一，“古法制硝”向世人展示了这一古老的工艺流程，其主要步骤如下： 【步骤一】取土 取某地硝土[富含KNO3、Ca（NO3）2和NaCl]备用。 （1）硝土中涉及到的三种物质在物质的分类上均属于____ （填“酸”、“碱”或“盐”）。 【步骤二】淋硝 木桶内铺上木板和稻草，将硝土和适量草木灰（主要成分为K2CO3）的混合物置于其上，浇入井水，木桶下方导出“硝水”（含KNO3和NaCl），如图1所示。 （2）淋硝之后稻草上残留大量的残渣，则稻草的作用________。 （3）浇水目的是_______________。 （4）向硝土中加入适量草木灰的作用是__________。 【步骤三】熬硝 用大火将“硝水”蒸发浓缩，蒸干水分，得到“火硝”晶体（主要成分为KNO3，含有少量NaCl）。如图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题： （5）20℃时KNO3的溶解度为________ g。 （6）将A点状态下的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有_________ 。 （7）将C点状态下的硝酸钾溶液转化为B点，下列有关该过程的说法正确的有 。 A. 溶液质量减小 B. 溶质质量增大 C. 溶质质量分数不变 D. 溶剂质量不变 （8）为提高“火硝”中硝酸钾的纯度，请你结合图2，针对“古法制硝”步骤三中的“熬硝”提出改进方案，并说明理由_______________。 12. 金属材料的使用堪称人类文明史上的里程碑。从青铜时代熔铸出礼器与兵器到铁器革新生产，推动文明发展进程。 任务一：认识青铜 （1）青铜中含有铜、锡、铝等金属，青铜属于_______（填“合金”或“纯金属”）； （2）现需验证Cu、Sn、Al的金属活动性顺序，化学兴趣小组同学设计了以下实验方案。 实验序号 实验步骤 现象 化学方程式 实验一 将铜和锡碎块分别加入适量稀硫酸中 锡表面有气泡产生，铜表面无明显现象 Sn+H2SO4＝SnSO4+H2↑ 实验二 将打磨后的铝片投入实验一所得溶液中 铝片表面有新的固体生成。 ①_______ ②通过以上实验，可得出三种金属活动性强弱顺序为_______ 。 ③小组同学经过讨论认为，从以下试剂中选用3种也能得出相同的结论，合理的选择有____ 。 A.铝片 B.铜片 C.锡片 D.硫酸铝 E.硫酸铜 F.硫酸亚锡 任务二：古法制铜 （3）湿法炼铜 《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其实质是铁与硫酸铜反应，化学方程式为________________。 任务三：现代制铜 用孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3，含少量氧化铁和二氧化硅]来冶铜，其流程如图所示。 【查阅资料】铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，Cu2（OH）2CO3能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，二氧化硅不与稀硫酸反应。 （4）粉碎的作用是_________________。 （5）试剂x为_____。 （6）已知孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数为88.8%，现有孔雀石样品25g，经上述流程后得到Cu的质量为16g，则步骤③中参加反应的CuSO4的质量为_____g。 （7）请指出上述流程中还可优化之处，并说明理由_________。 13. 同学们对栽培月季花产生了兴趣，于是展开了检测土壤酸碱度、确定土壤成分、改良土壤等项目化探究。 【查阅资料】月季花更适合在微酸性疏松肥沃土壤中生长。 任务一：检测土壤酸碱度 【实验准备】在土壤中取样。将样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后，静置，得到无色浸出液a。 （1）取土壤样品时，下列位置合理的是 。 A. B. C. 【进行实验】 （2）用pH试纸对浸出液a进行测定，测得pH＞7，则浸出液a呈 _____ 性。 任务二：确定土样成分 经调查，土壤样品中可能含有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中一种或几种。 （3）证明土壤样品成分 实验操作 现象 结论 取适量无色浸出液a并向其中加入适量稀盐酸 ①__________ 结论：土壤中一定含有Na2CO3 （4）甲同学另取少量浸出液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：滤液a中含有Na2SO4，大家认为甲同学的结论不严谨，理由是 ______________ 。 为进一步确定土壤中可能的成分，实验小组又进行如下实验： ①取适量浸出液a，向其中加入足量稀硝酸，产生气泡和得到溶液b； ②取少量溶液b，向其中加入足量的硝酸钡，无明显现象； ③再取适量溶液b并加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀。 综合以上推断：土壤中的成分是 ________________ 。 【拓展探究】为测定滤液a中碳酸钠的质量分数，设计了如图的实验方案： （5）利用实验数据，计算出该滤液样品中碳酸钠的质量分数为_______（用含m1、m2的式子表示）。 任务三：改良土壤 （6）为了在该地更好地种植月季花，同学们改良土壤最好选用下列哪种试剂 。 A. 施用化肥氯化钾 B. 加入熟石灰 C. 添加适量稀硫酸 D. 喷洒米醋稀释液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年贵州省贵阳市云岩区中考化学二模试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合意） 1. 2025年1月，我国生态环境部召开全国生态环境保护工作会议，推动生态环境质量稳中向好。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 汽车尾气净化后再排放 C. 开发并使用清洁能源 D. 积极植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，这些物质会污染空气，加剧雾霾和温室效应，同时可能引发火灾或危害人体健康。因此，这种做法不利于环境保护。 B、汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化碳等污染物，通过净化处理（如使用催化转换器）可以减少这些有害物质的排放，从而降低空气污染。这体现了对污染源的控制和治理，有利于环境保护。 C、清洁能源（如太阳能、风能、水能等）是可再生能源，使用过程中不产生污染物或温室气体，能替代化石燃料（如煤、石油），减少空气污染和碳排放。这有助于缓解全球变暖和环境污染问题。 D、植树造林能吸收二氧化碳、释放氧气，改善空气质量；同时，树木可以防止水土流失、调节气候，并保护生物多样性。这直接促进生态平衡和环境改善。 故选A。 2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是 A. 取用液体试剂 B. 点燃酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 闻气体气味 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用液体试剂时瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A操作正确； B、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则会引起火灾，故B操作错误； C、连接装置，将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C操作正确； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故D操作正确。 故选B。 3. 以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 A. 用醋酸除去水壶中水垢——酸能与水垢中的主要成分发生化学反应 B. 清洗铝锅时不常用钢丝球擦洗——铝锅表面有一层致密的氧化膜 C. 将淋雨后的自行车及时擦干——防止铁制品在潮湿条件下生锈 D. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——降低油的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能与它们发生化学反应，所以用醋酸除去水壶中的水垢，正确； B、铝锅表面有一层致密的氧化膜，能保护铝锅，所以清洗铝锅时不常用钢丝球擦洗，正确； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，将淋雨的自行车及时擦干，可防止铁制品在潮湿条件下生锈，正确； D、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气，而不是降低油的着火点，错误。 故选D。 4. 一种常用解热镇痛药对乙酰氨基酚，其化学式为C8H9NO2，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 该物质为氧化物 B. 该物质由20个原子构成 C. 该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 该物质中碳氢元素质量比为8：9 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。 C8H9NO2 由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物。A错误。 B、C8H9NO2 是由C8H9NO2 分子构成，一个C8H9NO2 分子中含有 8 个碳原子、9 个氢原子、1 个氮原子和 2 个氧原子，共 20 个原子。B错误。 C、 C8H9NO2 由碳、氢、氮、氧四种元素组成。C正确。 D、该物质中碳、氢元素质量比为 。D错误。 故选C。 5. 如图是电解水的实验装置。下列描述正确的是 A. 管a中的气体是氧气 B. 可在水中加入少量硫酸钠溶液，以增强水的导电性 C. 实验中生成的氢气与氧气的质量比是2：1 D. 该实验证明水中含有氢气和氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电分解得到了氢气和氧气，并且正氧负氢，因此b管中的是氧气，管a中的气体是氢气，故选项错误； B、在水中加入少量硫酸钠溶液，以增强水的导电性，故选项正确； C、由可知，实验中生成的氢气与氧气的质量比=，故选项错误； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项错误。 故选B。 6. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭 B 鉴别镁和铁的金属活动性顺序 加入等量、等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的速率 C 分离CaCl2和CaCO3粉末 加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶 D 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通入足量NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但其他不支持燃烧的气体（如氮气、稀有气体）也能使火焰熄灭，因此无法可靠检验二氧化碳。A不合理。 B、金属活动性顺序可通过金属与酸反应产生氢气的速率比较，但实验方案中未控制金属的质量、形状或表面积等变量。若镁和铁的样品质量不同或状态不同（如铁粉比镁片表面积大），气泡速率可能受这些因素影响，而非仅由活动性决定，无法准确鉴别。B不合理。 C、CaCl2易溶于水，CaCO3不溶于水。加水溶解后，过滤分离：滤渣为CaCO3，洗涤干燥后得纯净CaCO3固体；滤液为CaCl2溶液，蒸发结晶后得CaCl2固体。C合理。 D、NaOH溶液既能吸收HCl，也能与CO2反应，导致CO2被除去，无法保留目标气体。D不合理。 故选C。 7. 中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上同学们研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，如图1和图2所示。下列说法不正确的是 A. 图1所示，本实验中是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 B. 根据图2中曲线变化可知该反应是放热反应 C. E点所示溶液pH＜7，此时溶液中有3种物质 D. 将溶质质量分数相等的稀盐酸替换稀硫酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸与稀硫酸的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图1可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，随着另一种溶液的滴入，pH逐渐减小到小于7，则本实验中是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。 B、由图2可知，随着稀硫酸的滴入，溶液的温度逐渐上升，说明该反应是放热反应，故选项说法正确。 C、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由图2可知，D点时溶液的温度达到最高，说明此时恰好完全反应，则E点时稀硫酸过量，此时溶液的pH＜7，溶液中有生成的硫酸钠、过量的硫酸以及水3种物质，故选项说法正确。 D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系如下： 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式及其质量关系如下： 由上述质量关系可知，和等量的氢氧化钠完全反应，消耗稀盐酸的质量较少，所以将溶质质量分数相等的稀盐酸替换稀硫酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量较少，故选项说法不正确。 故选：D。 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分） 8. 化学与生活息息相关。用化学知识回答下列问题。 （1）菜市场里食材众多，如：牛肉、土豆、黄耙、卷心菜等，以上四种食材包含的营养物质有_____________ （填一种）。 （2）铝合金制品在生活中应用广泛，原因是 _________ 。 （3）“炭煮茶”是现代人休闲的一种方式，煮茶需要用木炭燃烧，写出木炭充分燃烧的化学方程式_________ ；在煮茶过程中，能够很容易闻到茶的清香，原因是______ 。 （4）人类利用燃烧反应的历史可以追溯到远古时代。甲骨文记载“”（焚）的字形像是火上烧木，上方的“林”相当于燃烧条件中的 _______ ；小篆“”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火，用水灭火的主要原理是 __________ 。 【答案】（1）蛋白质（合理即可） （2）密度小、强度高、耐腐蚀性好 （3） ①. ②. 分子在不断地运动 （4） ①. 可燃物 ②. 降低温度到可燃物着火点以下 【解析】 【小问1详解】 牛肉主要提供蛋白质；土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类；黄耙主要提供糖类和维生素，卷心菜主要提供维生素。故填：蛋白质（合理即可）； 【小问2详解】 铝合金制品在生活中应用广泛，原因是铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀性好等优点。故填：密度小、强度高、耐腐蚀性好； 【小问3详解】 木炭充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：。 在煮茶过程中，能够很容易闻到茶的清香，原因是分子在不断地运动。 故填：；分子在不断地运动； 【小问4详解】 甲骨文中“焚”的字形像是火上烧木，上方的“林”相当于燃烧条件中的可燃物。 用水灭火的主要原理是降低温度到可燃物着火点以下。 故填：可燃物；降低温度到可燃物着火点以下。 9. 甲醛（CH2O）用途广泛，35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，常用于制作动物标本、种子消毒等。各种黏合剂涂料和合成纺织品的使用会产生一定量的甲醛，对空气造成轻微的污染。最新研究中，活性炭﹣纳米级TiO2光催化剂催化甲醛转化的微观示意图如图1所示。活性炭与纳米级TiO2的比例不同（全碳、2：1、1：1.5、1：2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。 （1）根据上述材料，请列举一条甲醛的用途__________ 。 （2）如图1所示反应的化学方程式为_____ ；TiO2中钛元素的化合价为_____ 。 （3）若除去0.6g甲醛需要消耗O2的质量为_____ g。 （4）从图2可知，活性炭﹣纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为_______ ，依据是_____ 。 【答案】（1）制作动物标本（合理即可） （2） ①. CH2O+O2CO2+H2O ②. +4 （3）0.64 （4） ①. 1:1.5 ②. 1:1.5甲醛下降速度较快，且最终甲醛浓度更低 【解析】 【小问1详解】 甲醛（CH2O）用途广泛，35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，常用于制作动物标本、种子消毒等；故填：制作动物标本（答案不唯一）； 【小问2详解】 由微观反应示意图可知，甲醛与氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O； TiO2中，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为a，由化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可知：； 故填：CH2O+O2CO2+H2O；+4； 【小问3详解】 设除去0.6g甲醛需要消耗O2的质量为x，则： x＝0.64g 即需要消耗O2的质量为0.64g，故填：0.64； 【小问4详解】 甲醛浓度越低，吸收效果越好。下降速度越快，吸收越迅速。全碳最低甲醛浓度较低，达到最低时间较短，但6小时后不吸收甲醛，甲醛浓度升高。1:2、1:1.5比例甲醛浓度持续下降，且最终都能到达较低的甲醛浓度，这两种比例比较，1：1.5甲醛下降速度较快，且最终甲醛浓度更低，所以活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为1:1.5，故填：1:1.5；1:1.5甲醛下降速度较快，且最终甲醛浓度更低。 10. 实验探究是学习化学的重要方法。根据如图所示装置回答问题。 （1）制备气体 ①X对应的仪器名称是_____ 。 ②实验室可选用A和C组合装置加热高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为_____ ；检验氧气的方法是_________ 。 ③用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选择的发生装置为___ ；反应的化学方程式为__________ 。 （2）碳“捕捉” 海洋封存原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况。相同条件下利用F装置，分别用排水法、排食盐水法收集CO2，待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 ①F装置中CO2发生的化学反应方程式为_______ 。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2效果更好的是水，但在实际情况下，用海洋来封存CO2，原因是_________ 。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. 将带火星的木条放在集气瓶内，木条复燃证明是氧气 ④. B ⑤. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2） ①. CO2+H2O＝H2CO3 ②. 深海低温高压的环境增大二氧化碳气体的溶解度 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，X对应的仪器名称是锥形瓶。 ②高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为；因为氧气有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条放在集气瓶内，木条复燃证明是氧气。 ③用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置B，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 ①F装置中CO2与水发生反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3； ②用海洋来封存CO2，原因是气体的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小，深海低温高压的环境增大二氧化碳气体的溶解度。 11. 硝酸钾是“黑火药”的主要成分之一，“古法制硝”向世人展示了这一古老的工艺流程，其主要步骤如下： 【步骤一】取土 取某地硝土[富含KNO3、Ca（NO3）2和NaCl]备用。 （1）硝土中涉及到的三种物质在物质的分类上均属于____ （填“酸”、“碱”或“盐”）。 【步骤二】淋硝 木桶内铺上木板和稻草，将硝土和适量草木灰（主要成分为K2CO3）的混合物置于其上，浇入井水，木桶下方导出“硝水”（含KNO3和NaCl），如图1所示。 （2）淋硝之后稻草上残留大量的残渣，则稻草的作用________。 （3）浇水的目的是_______________。 （4）向硝土中加入适量草木灰的作用是__________。 【步骤三】熬硝 用大火将“硝水”蒸发浓缩，蒸干水分，得到“火硝”晶体（主要成分为KNO3，含有少量NaCl）。如图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题： （5）20℃时KNO3的溶解度为________ g。 （6）将A点状态下的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有_________ 。 （7）将C点状态下的硝酸钾溶液转化为B点，下列有关该过程的说法正确的有 。 A. 溶液质量减小 B. 溶质质量增大 C. 溶质质量分数不变 D. 溶剂质量不变 （8）为提高“火硝”中硝酸钾的纯度，请你结合图2，针对“古法制硝”步骤三中的“熬硝”提出改进方案，并说明理由_______________。 【答案】（1）盐 （2）过滤，去除硝土中的杂质和颗粒物，从而保证硝水的纯度 （3）为了溶解硝土中的硝酸钾和氯化钠，使其形成溶液，便于后续的蒸发和结晶过程 （4）除去硝土中的Ca（NO3）2 （5）31.6 （6）降低温度或增加溶质或减少溶剂 （7）AD （8）在蒸发浓缩的过程中，当溶液接近饱和时，适当降低温度，使硝酸钾先结晶出来，从而得到纯度更高的硝酸钾晶体。这是因为硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化较小，所以通过控制温度，可以实现两者的分离 【解析】 【小问1详解】 从物质组成看三种物质，它们都含有金属阳离子与酸根阴离子，从物质分类看，它们都属于盐。 【小问2详解】 稻草在淋硝过程中起到了过滤的作用，可以有效地去除硝土中的杂质和颗粒物，从而保证硝水的纯度。 【小问3详解】 浇水的主要目的是为了溶解硝土中的硝酸钾和氯化钠，使其形成溶液，便于后续的蒸发和结晶过程。 【小问4详解】 草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，可除去硝土中Ca（NO3）2。 【小问5详解】 根据图2，20℃时KNO3的溶解度为31.6g。 【小问6详解】 A点状态下的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有三种：一是降低温度，因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小；二是增加溶质，即向溶液中加入更多的硝酸钾固体；三减少溶剂，即将溶液蒸发水分。 【小问7详解】 C点状态下的硝酸钾溶液转化为B点的过程中，由于温度降低，硝酸钾的溶解度减小，因此会有硝酸钾晶体析出。 A.溶液质量减小，因为有溶质析出，此选项正确； B.溶质质量减小，因为有溶质析出，此选项错误； C.溶质质量分数减小，因为溶质质量减小而溶剂质量不变，此选项错误； D.溶剂质量不变，因为在转化过程中没有添加或减少溶剂，此选项正确。 故选AD。 【小问8详解】 为了提高“火硝”中硝酸钾的纯度，在“熬硝”步骤中，可以在蒸发浓缩的过程中，当溶液接近饱和时，适当降低温度，使硝酸钾先结晶出来，从而得到纯度更高的硝酸钾晶体。这是因为硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化较小，所以通过控制温度，可以实现两者的分离。 12. 金属材料的使用堪称人类文明史上的里程碑。从青铜时代熔铸出礼器与兵器到铁器革新生产，推动文明发展进程。 任务一：认识青铜 （1）青铜中含有铜、锡、铝等金属，青铜属于_______（填“合金”或“纯金属”）； （2）现需验证Cu、Sn、Al的金属活动性顺序，化学兴趣小组同学设计了以下实验方案。 实验序号 实验步骤 现象 化学方程式 实验一 将铜和锡碎块分别加入适量稀硫酸中 锡表面有气泡产生，铜表面无明显现象 Sn+H2SO4＝SnSO4+H2↑ 实验二 将打磨后的铝片投入实验一所得溶液中 铝片表面有新的固体生成。 ①_______ ②通过以上实验，可得出三种金属活动性强弱顺序为_______ 。 ③小组同学经过讨论认为，从以下试剂中选用3种也能得出相同的结论，合理的选择有____ 。 A.铝片 B.铜片 C.锡片 D.硫酸铝 E.硫酸铜 F.硫酸亚锡 任务二：古法制铜 （3）湿法炼铜 《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其实质是铁与硫酸铜反应，化学方程式为________________。 任务三：现代制铜 用孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3，含少量氧化铁和二氧化硅]来冶铜，其流程如图所示。 【查阅资料】铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，Cu2（OH）2CO3能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，二氧化硅不与稀硫酸反应。 （4）粉碎的作用是_________________。 （5）试剂x为_____。 （6）已知孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数为88.8%，现有孔雀石样品25g，经上述流程后得到Cu的质量为16g，则步骤③中参加反应的CuSO4的质量为_____g。 （7）请指出上述流程中还可优化之处，并说明理由_________。 【答案】（1）合金 （2） ①. 2Al+3SnSO4═Al2（SO4）3+3Sn ②. 铝＞锡＞铜 ③. ABF或CDE （3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （4）增大反应物接触面积，反应更快、更充分 （5）铁 （6）8 （7）可优化之处：②改为过滤、洗涤、干燥后，利用磁铁充分吸引，是因为磁铁能够吸引铁，不能吸引铜，从而把铜分离出来。 【解析】 【小问1详解】 青铜中含有铜、锡、铝等金属，属于合金。 【小问2详解】 ①实验一所得溶液为SnSO4溶液，由铝片表面有新的固体生成可知，铝与SnSO4反应生成了锡和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3SnSO4═Al2（SO4）3+3Sn。 ②通过以上实验，锡能和稀硫酸反应，铜不能，说明锡比铜活泼，铝能和硫酸亚锡反应，说明铝比锡活泼，可得出三种金属活动性强弱顺序为铝＞锡＞铜。 ③小组同学经过讨论认为，从以下试剂中选用3种也能得出相同的结论，合理的选择有ABF（铝片能和硫酸亚锡反应，说明铝比锡活泼，铜片不能和硫酸亚锡反应，说明锡比铜活泼）或CDE（锡片能和硫酸铜反应，说明锡比铜活泼，锡片不能和硫酸铝反应，说明铝比锡活泼）。 【小问3详解】 《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其实质是铁与硫酸铜反应，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 【小问4详解】 粉碎的作用是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。 【小问5详解】 试剂x铁，铁可以与硫酸铜、硫酸铁反应。 【小问6详解】 已知孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数为88.8%，现有孔雀石样品25g，碱式碳酸铜质量是25g×88.8%＝22.2g，铜元素质量是，则步骤③中参加反应的CuSO4中铜元素质量是16g﹣12.8g＝3.2g，则步骤③中参加反应的CuSO4的质量为。 【小问7详解】 可优化之处：②改为过滤、洗涤、干燥后，利用磁铁充分吸引，是因为磁铁能够吸引铁，不能吸引铜，从而把铜分离出来。 13. 同学们对栽培月季花产生了兴趣，于是展开了检测土壤酸碱度、确定土壤成分、改良土壤等项目化探究。 【查阅资料】月季花更适合在微酸性疏松肥沃土壤中生长。 任务一：检测土壤酸碱度 【实验准备】在土壤中取样。将样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后，静置，得到无色浸出液a。 （1）取土壤样品时，下列位置合理的是 。 A. B. C. 【进行实验】 （2）用pH试纸对浸出液a进行测定，测得pH＞7，则浸出液a呈 _____ 性。 任务二：确定土样成分 经调查，土壤样品中可能含有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或几种。 （3）证明土壤样品成分 实验操作 现象 结论 取适量无色浸出液a并向其中加入适量稀盐酸 ①__________ 结论：土壤中一定含有Na2CO3 （4）甲同学另取少量浸出液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：滤液a中含有Na2SO4，大家认为甲同学的结论不严谨，理由是 ______________ 。 为进一步确定土壤中可能的成分，实验小组又进行如下实验： ①取适量浸出液a，向其中加入足量稀硝酸，产生气泡和得到溶液b； ②取少量溶液b，向其中加入足量的硝酸钡，无明显现象； ③再取适量溶液b并加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀。 综合以上推断：土壤中的成分是 ________________ 。 【拓展探究】为测定滤液a中碳酸钠的质量分数，设计了如图的实验方案： （5）利用实验数据，计算出该滤液样品中碳酸钠质量分数为_______（用含m1、m2的式子表示）。 任务三：改良土壤 （6）为了在该地更好地种植月季花，同学们改良土壤最好选用下列哪种试剂 。 A. 施用化肥氯化钾 B. 加入熟石灰 C. 添加适量稀硫酸 D. 喷洒米醋稀释液 【答案】（1）B （2）碱 （3）有气泡产生 （4） ①. 碳酸钠也能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀碳酸钡 ②. Na2CO3、NaCl##NaCl、Na2CO3 （5）% （6）D 【解析】 【小问1详解】 在取土壤样品时，为了保证样品具有代表性，应该在不同深度和位置多点取样，且分布均匀，B选项在不同深度和位置进行了取样，且分布均匀，故位置合理的是B； 【小问2详解】 当用pH试纸测定溶液的pH时，若pH＞7，溶液显碱性，若pH＝7，溶液显中性，若pH＜7，溶液显酸性，已知测得浸出液a的pH＞7，所以浸出液a呈碱性； 【小问3详解】 结论是土壤中一定含有Na2CO3，则取适量无色浸出液a并向其中加入适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以会观察到有气泡产生； 【小问4详解】 步骤①取适量浸出液a，向其中加入足量稀硝酸，产生气泡，说明含有碳酸钠，因为碳酸钠与稀硝酸反应产生二氧化碳气体（Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑）； 步骤②取少量溶液b，向其中加入足量的硝酸钡，无明显现象，说明溶液中没有硫酸钠。因为若有硫酸钠，会与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀（Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3）； 步骤③再取适量溶液b并加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化钠。因为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀（NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）； 又因为碳酸钠与氯化钙不能共存（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），土壤中的成分是Na2CO3、NaCl。 【小问5详解】 设m1g滤液a中碳酸钠的质量为x， xg 则该滤液样品中碳酸钠的质量分数=100%%； 【小问6详解】 A、施用化肥氯化钾，氯化钾溶液呈中性，不能改良土壤的酸碱性，不符合题意； B、加入熟石灰，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，会使土壤碱性增强，不适合月季花生长，不符合题意； C、稀硫酸是一种强酸，可以显著降低土壤的pH值，使其变得更加酸性。然而，过量使用可能会导致土壤过于酸化，不利于植物生长。这种方法需要非常小心控制用量，通常不推荐作为常规改良方法，不符合题意； D、米醋是弱酸性的，适当稀释后喷洒可以温和地降低土壤的pH值，帮助将其调整到更适宜月季花生长的微酸性范围。这种方法相对安全且易于控制，适合作为土壤酸碱度的微调，符合题意。 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$