第5节 物质的转化（第2课时）（培优教学课件）科学浙教版九年级上册

第二章 物质转化与材料利用 九年级上册•浙教版 第2节 物质的转化（第2课时） 在自然界中，仅有少数金属是以游离态（即单质）的形式存在的，而大多数金属是以化合态的形式存在的。 赤铁矿 （主要成分Fe2O3） 方铅矿（主要成分PbS） 孔雀石[主要成分 Cu2(OH)2CO3 ] 导入新课 生活中无处不在的金属 导入新课 黄金以单质形式还是以化合物的形式存在于自然界中？ 少数很不活泼的金属如金银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。 陨铁Fe 金 Au 银 Ag 铂 Pt 导入新课 想一想 金可以从河沙里淘出，这说明金是以化合物形式存在还是以单质形式存在呢？为什么？ 沙里淘金 单质，金的化学性质稳定。 学习目标 1. 知道C、H2、CO还原金属 2. 能够熟练计算有关物质的纯度 3. 根据物质特征反应进行物质鉴别 4. 课堂总结 5. 练习与应用 6. 提升训练 物质的转化 重点难点 重点 1、知道碳、一氧化碳和氢气的用来冶炼金属，并知道其还原性。 2、掌握氢气还原氧化铜的实验方法及注意事项。 3、能够熟练计算有关物质的纯度。 难点 能设计实验鉴别物质并知道反应现象。 1. 金属的冶炼 2. 有关金属冶炼的计算 3. 物质的鉴别 4. 课堂总结 5. 练习与应用 6. 提升训练 学习内容 物质的转化 一、金属的冶炼 第5节 物质的转化 一、金属的冶炼 金属矿物 赤铁矿 主要成分 Fe2O3 含铁量70% 磁铁矿 主要成分 Fe3O4 含铁量72.4% 黄铁矿 主要成分 FeS2 含铁量46.7% 1.铁的几种矿物 一、金属的冶炼 孔雀石 主要成分 Cu2(OH)2CO3 赤铜矿 主要成分 Cu2O 2.铜的几种矿物 一、金属的冶炼 铝土矿 主要成分 Al2O3 3.铝的矿物 一、金属的冶炼 金红石 主要成分 TiO2 4.钛的矿物 一、金属的冶炼 软锰矿 主要成分 MnO2 5.锰的矿物 一、金属的冶炼 孔雀石[主要成分 Cu2(OH)2CO3 ] 金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态。 为了得到金属单质，常用的金属冶炼方法是让碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。 化合态的CuO 游离态的Cu Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ △ 一、金属的冶炼 实验：木炭还原氧化铜 一、金属的冶炼 碳与氧化铜反应后可以得到单质铜： 化学方程式为： 黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。 实验现象: 反应后操作： 应先将导管从石灰水中取出，再移去酒精灯。 C ＋ 2CuO===2Cu ＋ CO2↑ 高温 碳与氧化铜反应 一、金属的冶炼 炽热的炭能在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳。 一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质。 C ＋ CO2 == 2CO 高温 吸收CO2 干燥气体 CO ＋ CuO==Cu ＋ CO2 ∆ 氢气也能将金属氧化物变成游离态金属。 一、金属的冶炼 实验：氢气还原氧化铜 一、金属的冶炼 活动 1．观察氧化铜的颜色：__________。 2．在一支试管中加入少量氧化铜，如图2-41所示，通入氢气，过一会儿，再给氧化铜加热，注意观察试管中的氧化铜有什么变化。 试管壁和试管口有什么现象。 3．反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。试管中氧化铜与氢气反应的化学方程式为：________________________________。 黑色粉末 黑色逐渐变成变红色 氢气还原氧化铜 H2 ＋ CuO==Cu ＋H2O 出现小水珠。 一、金属的冶炼 氢气还原氧化铜的实验操作步骤： 氢气还原氧化铜 ①装CuO ②固定试管 ③氢气验纯 ④通氢气 ⑥停止加热 ⑦继续通氢气至试管冷却 ⑧停止通氢气 ⑤加热CuO 停氢 通氢 点灯 熄灯 实验要点： 开始时先通氢气后加热，结束时先停止加热后停止通氢气。 一、金属的冶炼 1．由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？ 3．铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，在实验过程中要注意什么？ 2．为什么在氢气还原氧化铜的实验开始时，要先通氢气，后给氧化铜加热？  实验停止后，继续通入氢气，直到冷却。防止灼热的铜重新被空气中氧气所氧化 排尽装置内空气，防止氢气与空气混合，加热时发生爆炸。 可用C、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜制取铜。 思考与讨论 一、金属的冶炼 氢气还原氧化铜的实验中还有哪些需要注意的？ 氢气还原氧化铜 （2）实验装置的试管口为什么要略向下倾斜？ 防止反应生成的水倒流。 （3）导气管要伸到试管底部上方，目的是什么？ （4）加热前试管内氧化铜的放置有什么要求？ 氧化铜平铺在试管底部，能与氢气充分接触。 排尽试管中的空气，使氢气与氧化铜充分接触。 （1）在实验前氢气为什么要验纯？ 防止氢气不纯因加热而爆炸。 一、金属的冶炼 请从已知的下列三个化学反应方程式中找出反应物得失氧元素的共同特点。 C ＋ 2CuO == 2Cu ＋ CO2↑ 高温 CO ＋ CuO==Cu ＋ CO2 ∆ H2 ＋ CuO==Cu ＋H2O CuO： 失去氧， C、CO和H2: 为C、CO和H2提供氧， 得到氧， 使CuO失去供氧， 是氧化剂， 有氧化性， 是还原剂， 被氧化。 被还原。 有还原性， 还原性是具有从含氧化合物里夺取氧的能力。 还原剂是具有还原性的物质，C、CO和H2是常见的还原剂。 CuO发生了还原反应；C、CO和H2发生了氧化反应。 一、金属的冶炼 Fe2O3 Fe3O4 Fe 还原反应 失去氧元素 能还原铁的氧化物的物质：CO C 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 高温 C为固体， 反应不充分 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 一、金属的冶炼 《天工开物》我国古代炼铁示意图 “凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭”（“土”为铁矿石） 原料： 原理： 铁矿石、硬木柴或煤炭或木炭 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 一、金属的冶炼 工业炼铁 一、金属的冶炼 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 铁矿石、焦炭、石灰石 高炉气体 高炉气体 进风口 O2 N2 热空气 进风口 出渣口 CO2+C 2CO 高温 C+O2 CO2 高温 CaCO3+SiO2 CaSiO3 + CO2↑ 高温 炉渣 炼铁的原料 炼铁原理：高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石中还原出来。 出铁口 1、提供热量 2、生成还原剂CO 设备： 产品： 生铁（含碳2%～4.3% 的混合物） 高炉 高炉炼铁 一、金属的冶炼 实验：一氧化碳还原氧化铁 一、金属的冶炼 一氧化碳 氧化铁 澄清石灰水 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 原理 现象 ①红色粉末逐渐变成黑色 ②澄清的石灰水变浑浊 ③尾气燃烧产生蓝色火焰 实验：一氧化碳还原氧化铁 一、金属的冶炼 思考与讨论 1、实验开始时先通CO，还是先加热？实验结束后先停止通CO，还是先停止加热？为什么？ 2、实验时先点燃酒精灯还是酒精喷灯？实验结束时先撤酒精灯还是酒精喷灯？为什么？ 3、酒精灯的作用是什么？还可以用什么代替？ 排尽玻璃管内的空气，以免加热时玻璃管内CO与空气混合发生爆炸。防止新生成的铁粉被氧化；防止液体倒吸，使玻璃管炸裂。 先点燃酒精灯，防止一氧化碳混合空气发生爆炸。先撤酒精喷灯，防止一氧化碳污染空气 处理尾气一氧化碳，防止污染空气；还可以用气球收集 一、金属的冶炼 4.高炉炼铁和实验室炼铁有什么区别？其产物是纯铁吗？ 两者的产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。 生铁 可经过吹氧冶炼等工序生产钢，含碳量降至0.03%~2%的铁合金 含有2%~4.3%的碳及少量磷和硫的铁合金 硬而脆，不利于加工 5.如何检验一氧化碳还原氧化铁生成物是呢？ （1）用磁铁吸引； （2）加入足量的稀盐酸，黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色。 一、金属的冶炼 注意事项 实验室一氧化碳还原氧化铁 ①CO早出（防爆炸）晚归（防氧化） ②尾气处理： 点燃法 收集法 (将有毒的CO转化为CO2 ，防止空气污染) (将有毒的CO收集起来，防止空气污染) 二、有关金属冶炼的计算 第5节 物质的转化 二、有关金属冶炼的计算 在实际生产时，炼铁所用的原料或所得的产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。 铁矿石 Fe2O3 Fe 生 铁 （主要含铁） 混合物 化合物 （纯净物） 单 质 （纯净物） 合 金 （混合物） 二、有关金属冶炼的计算 【例题】100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨？ 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高 温 160 112 100吨×85% 96%x 160 ：112 = 100吨×85% ：96%x 答：炼出的生铁质量为62吨。 112 × 100吨×85% x = 160 ×96% = 62吨 解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 吨。 二、有关金属冶炼的计算 本题还可以根据化学式直接求解 解： =100吨×85% 铁矿石中含Fe2O3的质量为： =85 吨 Fe的质量为： 85吨 ×　 ×100%　　 = 85吨 × ×100% = 59.5吨 2Fe Fe2O3 112 160 炼出的生铁的质量为： 59.5吨 ÷ 96% 混合物质量= 纯净物质量 纯度 质量守恒定律：反应前后元素的种类和质量不变。 =62吨 二、有关金属冶炼的计算 涉及杂质问题的计算 【例题】用1000t含氧化铁80%赤铁矿可以炼出含铁96%生铁质量是 多少？(已知：Fe－56 O－16) Fe 杂质 Fe2O3 杂质 已知：氧化铁质量=1000t×80％ = 800t 解：设可炼出铁的质量为x。 答：可炼出生铁的质量为583.3t。 x = 560t 则生铁的质量为： 560t ÷ 96% = 583.3t　　 1×160 2×56 1×160 800t 2×56 x = Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 x 800t 注意：代入方程式计算的数据必须是纯净物的质量。 三、物质的鉴别 第5节 物质的转化 三、物质的鉴别 1．鉴别下表中的各对物质。 被检物质 所用试剂 现象与结论 有关化学方程式 稀硫酸与稀盐酸 食盐水与稀盐酸 烧碱溶液与石灰水 BaCl2或 Ba(OH)2 出现白色沉淀是稀硫酸 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl Zn或石蕊试液 有气泡、试液变红是稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ 通入CO2或滴加Na2CO3 有白色沉淀的是石灰水 Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓ +2NaOH 你可能还有其它试剂来鉴别，请写出你的方案，课后与同学交流。 过程 三、物质的鉴别 2．现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，它们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，请通过实验，一一加以区别。 （1）设计实验方案：依据物质的性质特征，设计相应的实验方案，区别物质。 （2）按实验方案进行实验，并记录实验现象。 （3）根据实验现象，得出结论。 A是_________，B是_________，C是_________，D是_________。 （4）写出实验过程中所发生反应的化学方程式。 三、物质的鉴别 CuSO4 NaCl KNO3 NaOH 白色粉末 取样加足量水 NaCl NaOH KNO3 CuSO4 形成蓝色溶液 形成无色溶液 加CuSO4 溶液 NaOH 生成蓝色沉淀 无现象 NaCl KNO3 取样加AgNO3 生成白色沉淀 NaCl 无现象 KNO3 分别取4包白色粉末，按如下方案进行实验，据现象确定物质。 画出树状分类图，逐级分类确认。 实验过程 三、物质的鉴别 1.以上物质的鉴别方法是否只有一种？还可以用其他方法加以鉴别吗？ 不是。 NaCl、NaOH、KNO3可以先滴加酚酞试验，鉴别出NaOH。 步骤 硫酸铜 NaCl KNO3 NaOH 结论 1.加水溶解 蓝色 无色 无色 无色 溶于水呈蓝色的是CuSO4 2.加酚酞 无色 无色 红色 溶液显红色的是NaOH 3.加AgNO3 白色沉淀 无变化 产生白色沉淀的是NaCl 无明显变化的是KNO3 设计表格，进行实验，记录现象，养成良好的实验习惯！ 2.你的实验结果是否与其他组的同学不同？请找出原因。 讨论 三、物质的鉴别 物质的鉴别的方法 1.物理方法：依据物质的物理性质（颜色、气味、状态、溶解性、溶于水是否放热等）的差异性分析。 颜色 沉淀 是否溶于稀硝酸或盐酸 AgCl、BaSO4 CaCO3、BaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 不溶 溶 溶 白 白 白 红褐色 蓝 溶 溶 1 沉淀的颜色 三、物质的鉴别 颜色 固体物质 NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、无水CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaO等 Cu、Fe2O3 炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4•5H2O KMnO4 红 白 黑 绿 蓝 紫黑 2 固体颜色 三、物质的鉴别 3 溶液颜色 颜色 溶液 铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4、CuCl2溶液 铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液 亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4、FeCl2溶液 KMnO4溶液 钠盐（Na+）、钾盐（K+）、钙盐（Ca2+）、 钡盐（Ba2+）等溶液 蓝 黄 浅绿 紫红 无色 三、物质的鉴别 2.化学方法 常见离子的鉴别 鉴定离子 所用试剂 现象 H+ ①紫色石蕊试液 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐 ①变红 ②pH<7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 三、物质的鉴别 鉴定离子 所用试剂 现象 OH- ①紫色石蕊 ②无色酚酞 ③pH试纸 ④含有Cu2+的溶液 ⑤含有Fe3+的溶液 ①变蓝 ②变红 ③pH>7 ④蓝色沉淀 ⑤红褐色沉淀 三、物质的鉴别 鉴定离子 所用试剂 现象 CO32- NH4+ 稀盐酸和澄清石灰水 有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 可溶性碱溶液，湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气味气体生成，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 三、物质的鉴别 鉴定离子 所用试剂 现象 SO42- Cl- Fe3+ Cu2+ 硝酸钡溶液和稀硝酸 产生不溶于酸的白色沉淀 硝酸银溶液和稀硝酸 产生不溶于酸的白色沉淀 氢氧化钠等溶液 产生红褐色絮状沉淀 氢氧化钠等溶液 产生蓝色絮状沉淀 三、物质的鉴别 物质鉴别的常见方法及题型 小红在厨房中看到两个装白色固体的瓶子，便问妈妈，白色固体是什么。妈妈说，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。你能帮助小红利用多种方法对它们进行鉴别吗？ 食盐 NaCl 纯碱 Na2CO3 1 不限试剂和方法的鉴别 ①取样，滴加过量醋，产生气泡的是纯碱，无现象的食盐。 ②取样，加水溶解，滴加澄清石灰水，产生沉淀的是纯碱，无现象的食盐。 ③取样，加水溶解，滴加酚酞，变红色的是纯碱，无现象的食盐。 三、物质的鉴别 2 用一种试剂鉴别 HCl NaCl NaOH 紫色石蕊试液 紫色 红色 蓝色 HCl NaCl NaOH 类型1：用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液 例1：用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、NaOH 三种无色溶液 步骤：取样 → 实验→ 观察现象 → 得出结论。 三、物质的鉴别 例2：用一种试剂鉴别K2CO3、AgNO3、NaCl三种无色溶液 类型2：加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别 K2CO3 AgNO3 NaCl 稀盐酸 白色沉淀 产生气体 无变化 AgNO3 K2CO3 NaCl 三、物质的鉴别 例3：请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液。 H2SO4 Ba(OH)2 HCl NaCl 酚酞 Ba(OH)2 变红 无现象 H2SO4 HCl NaCl 变红的Ba(OH)2溶液 生成白色沉淀,且红色消失 红色消失 没有变化 H2SO4 HCl NaCl 类型3：用一种试剂和待测物之间两两反应而加以鉴别 三、物质的鉴别 3 不用试剂鉴别 例1：不用试剂如何鉴别出CuSO4、NaOH、BaCl2和HCl溶液？ CuSO4 → NaOH → BaCl2 → HCl ①溶液为蓝色的是CuSO4 溶液 ②将CuSO4 溶液滴入余下三种无色溶液中： 产生蓝色絮状沉淀的是NaOH溶液；产生白色沉淀的是BaCl2溶液；没有现象产生的是HCl溶液。 归纳与反思：不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。 三、物质的鉴别 例2：不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl、Ca(NO3)2四种无色溶液(——表示反应无现象或不反应） A B C D A —— ↑ —— B —— —— —— C ↑ —— ↓ D —— —— ↓ 归纳与反思：若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。 Na2CO3 稀盐酸 Ca(NO3)2 KCl 四、课堂总结 第5节 物质的分类 四、课堂总结 金属的冶炼 金属的存在形式 游离态 化合态 还原反应 C+CuO 2Cu+CO2↑ 高温 H2+CuO H2O+Cu △ CO+CuO Cu+CO2 △ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 有关纯度问题的计算 四、课堂总结 物质的鉴别 (1)物理方法 (2)化学方法 ①分别取少量待鉴别的溶液(若为固体应取少量配成溶液)于试管中 ②分别加入试剂充分反应 ③观察反应现象。 ④根据反应现象分析、判断，得出结论。 五、练习与应用 第5节 物质的转化 五、练习与应用 1. 自然界中仅有少数金属是以 　游离态（或单质）　的形式存在的， 大多数金属是以 　化合态　的形式存在的。金属冶炼就是要把金属 从 　化合　态变成 　游离　态。 游离态（或单质）　 化合态　 化合　 游离　 五、练习与应用 2. 氧化铜是 　黑　色的固体。在一支试管中加入少量氧化铜，通入氢 气，过一会儿，再给氧化铜加热，试管中的物质逐渐变 　红　，试管口 出现 　水珠　；反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。 试管中氧化铜和氢气反应的化学方程式为 　CuO＋H2H2OCu　。 黑　 红　 水珠　 CuO＋H2H2O＋Cu 五、练习与应用 3. 含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做 　还原　反应，碳、氢和一 氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的性质叫做 　还原　性，具 有 　还原　性的物质可做还原剂。把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过 程，但主要反应原理就是在高温下，用还原剂（主要是 　一氧化碳　） 从铁矿石里把铁 　还原　出来。 还原　 还原　 还原　 一氧化碳　 还原　 五、练习与应用 【例题】如图所示，小科同学进行了模拟炼铁的实验。下列有关该实验的说法正确的是( ) A．实验开始前先通入CO再点燃A装置B．硬质玻璃管中的现象是固体由黑变红C．B装置的作用是吸收二氧化碳 D．A和C两处的酒精灯作用相同 A 五、练习与应用 【例题】右图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。实验时正确的操作顺序是________________。 ①停止用酒精灯加热；②将CuO粉末平铺在试管底；③把试管固定在铁架台上；④用酒精灯加热；⑤继续通入氢气至试管冷却；⑥向盛有氧化铜粉末的试管中通入氢气。 ②③⑥④①⑤ 六、提升训练 第5节 物质的转化 六、提升训练 1、炼铁炉中有一化学反应： ，下列对于该 反应的说法，不正确的是( ) A A.该反应为置换反应 B.一氧化碳为还原剂 C.氧元素的化合价不发生改变 D. 具有氧化性 六、提升训练 2、如图所示为课本上氢气还原氧化铜的实验装置图，下列分析中，正确 的是( ) B A.实验现象是黑色粉末变成银白色，试管口有水珠 B.在给试管内的药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气 C.待药品完全反应后，需先停止通氢气再撤去酒精灯 D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验 六、提升训练 3、利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（　C） A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO C 六、提升训练 4、现有 、 、 、 四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸、氯化 钡溶液、盐酸中的一种，两两混合后出现如图所示的现象，试确定 、 、 、 分别为( ) D A.硫酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸 B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸 C.碳酸钾溶液、硫酸、盐酸、氯化钡溶液 D.盐酸、硫酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液 六、提升训练 5、某 样品中含有 、 、 三种杂质中的一种 或两种。现将 样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的 溶液，得到 沉淀。下列对样品所含杂质的判断，不正确的是( ) A A.可能只有 B.可能只有 C.肯定有 ，可能还含有 D.肯定没有 六、提升训练 6、某同学用含有CO2的CO来模拟炼铁，并检验气体产物和收集尾气，他设计了如图所示的微型实验装置（夹持设备已略去）。 （1） 装置A的作用是 　除去CO中的CO2　。 除去CO中的CO2　 六、提升训练 （3） 实验结束后，装置D中有部分溶液进入装置E的量筒中，请设计实 验方案，确定该溶液中含有NaOH： 　取少量溶液于试管中，向试管中 加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚 酞试液，溶液变红，说明溶液中含有NaOH（合理即可）　。 （2） 写出装置B中玻璃管中的现象： 　红棕色粉末慢慢变成黑色　。 红棕色粉末慢慢变成黑色　 取少量溶液于试管中，向试管中 加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚 酞试液，溶液变红，说明溶液中含有NaOH（合理即可）　 六、提升训练 7、实验室可用如图所示的装置模拟工业炼铁。 （1） 装置末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 　处 理尾气　。 处 理尾气　 六、提升训练 （2） 若工厂用100t含Fe2O3的质量分数为80％的铁矿石炼铁，可提炼出 含铁的质量分数为96％的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数） 解：设可提炼出含铁的质量分数为96％的生铁的质量为x。 3CO　＋＋3CO2 ＝　x≈58.3t 六、提升训练 8、有一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1） 取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉 淀和无色滤液。原白色粉末中一定不含有 　CuSO4　。 （2） 取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并 产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，那么白 色粉末的组成是 　Na2SO4、CaCO3或Na2SO4、CaCO3、NaOH　。 CuSO4　 Na2SO4、CaCO3或Na2SO4、CaCO3、NaOH　 六、提升训练 （3） 为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1） 的无色滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能 是 　AC　（填字母）。 A. CO2 B. Na2SO4 C. CuSO4 D. FeCl3 AC　 Lavf58.29.100 Lavf57.41.100 Lavf58.59.100 Lavf58.59.100 $$