2.1 化学反应的方向（分层作业）化学沪科版2020选择性必修1

2.1 化学反应进行的方向 分层作业 1．化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是 A．墨汁加到清水中使整杯水变黑 B．水在0℃以下结为冰 C．石灰石转化为生石灰 D．铁器在潮湿的空气中生锈 2．下列说法正确的是 A．冰变为水是熵增的过程 B．水蒸气冷凝需从环境吸热 C．能自发进行的反应都是放热反应 D．能自发进行的反应都是熵增的过程 3．下列几个过程中，属于熵减的变化是 A．干冰的升华 B．NaCl固体溶于水 C．2Na+Cl22NaCl D．NH4ClNH3↑+HCl↑ 4．下列说法中错误的是 A．焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行 B．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 C．平衡常数K值越大，该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大 D．对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态 5．下列说法正确的是 A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．自发反应在一定条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 6．对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是(　　) A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行 B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与熵变无关 7．下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是（ ） A.铁在潮湿空气中生锈 B.天然气的燃烧 C.铜在潮湿空气中产生铜绿 D.NH4Cl 与 Ba(OH)2·8H2O 反应产生NH3 8．下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　) A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1 D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1 9．在25℃和时， 该反应能自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是熵减少的反应 C．是放热反应 D．熵增大效应大于能量效应 10．关于恒容密闭容器进行的反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，下列说法正确的是 A．ΔS<0 B．熵值越大，体系的混乱度越小 C．该反应为熵增反应 D．同一物质三态的熵值大小关系为S(g)<S(s)<S（1） 11．下列反应中，一定不能自发进行的是(　　) A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03 kJ·mol－1　ΔS＝＋1 110 J·mol－1·K－1 B．CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)　ΔH＝＋110.05 kJ·mol－1　ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1 C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)==4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.3 J·mol－1·K－1 D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)==CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.30 kJ·mol－1　ΔS＝＋184.05 J·mol－1·K－1 12．已知反应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 13．下列说法不正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 14．已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A．， B．， C．， D．， 15．以下反应属于自发反应，且可以用熵判据来解释的是： A．   B．   C．   D．   16．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)  ΔH=-444.3kJ·mol-1，ΔS=-280.1J·mol-1·K-1。此反应在常温常压下能自发进行 C．碳酸钙分解为吸热反应，该反应室温下不能自发进行，但在高温下则能自发进行 D．吉布斯自由能大于0的反应一定不能发生 17．下列关于化学反应的自发性和进行方向的说法，其中正确的是 A．多数自发反应都是吸热反应。 B．一定温度下，反应的， C．由可知，所有放热反应都能自发进行 D．当时，则反应能自发进行 18．地下水中的氮污染主要是由引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，H2将硝酸盐还原成氮气：。 （1）氮肥NH4NO3溶于水的过程中熵值 (填“增大”或“减小”)，Pd/Cu双金属催化剂 (填“是”或“不是”)决定反应自发发生的决定因素。 （2）已知：的，(a、b均为正值)，该反应 (填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。 19．下列对于化学反应方向说法不正确的是 A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B．一定温度下，反应的 C．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生 D．某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应 20．下列说法错误的是 A．水汽化的过程中，、 B．绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行 C．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 D．低温有利于合成氨反应的自发进行 21．下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应 B．反应  ，则该反应能自发进行 C．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入少量NaCl固体，反应速率不变 D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快 22．下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(l)]>S[SO3(g)] C．凡是需要加热的反应都不能自发进行 D．反应2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)  ΔH>0能否自发进行与温度无关 23．下列说法不正确的是 A．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C．在常温下能自发进行，则该反应的 D．反应在室温下可自发进行，则该反应的 24．灰锡结构松散，不能用于制造器皿。现把白锡制造的器皿在0℃、100kPa环境下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用呢？(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应的焓变和熵变分别为，，当时能自发反应) A．会变 B．不会变 C．不能确定 D．升高温度才会变 25．下列对化学反应预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)＋Y(s) ΔH>0 它是非自发反应 B W(s)＋xG(g)=2Q(g) ΔH<0，自发反应 x可能等于1、2、3 C 4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于0 D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH>0 26．化学反应方向的综合判据是判断反应能否白专进行的关键。由于反应的焓变、熵变随温度的变化较小，假设它们不随温度变化，根据下表数据。 化学反应 AH/kJ·mol—1 ① -98 57.2 ② 393.5 -2.86 ③ -176 -285 （1）根据表中数据可知：反应①在 下(填“高温”、“低温”、“任何温度)正向能自发进行。 （2）有人提出采用适当的催化剂，用热分解法分解CO2，以减少CO2的排放，你认为是否可行？ (填“是”或“否”)。阐述判断的理由 。 （3）利用综合判据，计算反应③能正向自发进行的温度范围 。(写出过程) 27．已知，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，为过渡态)。 下列说法正确的是 A． B．无催化剂时，决速步骤的方程式为 C．使用催化剂，降低了反应的活化能和焓变 D．该反应在低温下易自发进行 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2.1 化学反应进行的方向 分层作业 1．化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是 A．墨汁加到清水中使整杯水变黑 B．水在0℃以下结为冰 C．石灰石转化为生石灰 D．铁器在潮湿的空气中生锈 【答案】C 【解析】A．墨汁浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，A不符合题意；B．水的凝固点为0℃，水在常温下是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化，B不符合题意；C．石灰石转化为生石灰需要在高温条件下进行，该变化过程在常温下不是自发进行的，C符合题意；D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，发生了吸氧腐蚀，是自发进行的变化，D不符合题意。故选C。 2．下列说法正确的是 A．冰变为水是熵增的过程 B．水蒸气冷凝需从环境吸热 C．能自发进行的反应都是放热反应 D．能自发进行的反应都是熵增的过程 【答案】A 【解析】A．同种物质熵值：液体>固体，则冰变为水是熵增的过程，故A正确； B．水蒸气的能量比液态水高，因此水蒸气冷凝为液态水是放热过程，故B错误； C．能自发进行的反应中， ，不一定是放热反应，故C错误； D．能自发进行的反应一定是 ，不一定是熵增的过程，故D错误； 答案选A。 3．下列几个过程中，属于熵减的变化是 A．干冰的升华 B．NaCl固体溶于水 C．2Na+Cl22NaCl D．NH4ClNH3↑+HCl↑ 【答案】C 【解析】A．干冰的升华是固体变化为气体，熵增大，故A不符合； B．NaCl溶于水溶解生成氯离子和钠离子，混乱度增大，熵增大，故B不符合； C．2Na+Cl22NaCl反应中气体体积减小，熵减小，故C符合； D．NH4ClNH3↑+HCl↑反应后生成气体，反应的熵增大，故D不符合。 答案选C。 4．下列说法中错误的是 A．焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行 B．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 C．平衡常数K值越大，该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大 D．对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态 【答案】B 【解析】A．，在焓变减小，熵变增大的状况下，都是负值，所以反应是可以自发进行，且不受温度影响，A项正确； B．能量达到活化能的分子为活化分子，当活化分子发生碰撞能发生化学反应，有新物质生成的碰撞为有效碰撞，B项错误； C．K越大，正向进行的程度越大，达到平衡时，反应进行的越完全，正向进行的程度越大，转化率越大，C项正确； D．熵即为混乱度，混乱度越大则熵值越大，对于等物质的量的同一物质的混乱度为：气体>液态>固态，D项正确 答案选B。 5．下列说法正确的是 A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．自发反应在一定条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 【答案】C 【解析】A．同一物质：，A错误； B．反应是否自发，是由熵变和焓变共同决定的，即时，反应能自发进行，故自发反应的熵不一定增大，也可能减小，B错误； C．过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件，C正确； D．由C分析可知，过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件，，D错误； 故选C。 6．对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是(　　) A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行 B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与熵变无关 【答案】B 【解析】化学反应的方向由焓变和熵变共同决定，不能仅用焓变或熵变判断反应的方向。 7．下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是（ ） A.铁在潮湿空气中生锈 B.天然气的燃烧 C.铜在潮湿空气中产生铜绿 D.NH4Cl 与 Ba(OH)2·8H2O 反应产生NH3 【答案】D 【解析】铁在潮湿空气中能自发产生铁锈，该反应的ΔH<0，是能用焓判据解释的自发过程，A错误;天然气燃烧生成 CO2和水，该反应的 ΔH<0，是能用焓判据解释的自发过程，B错误;铜在潮湿空气中能自发产生铜绿，该反应的 ΔH<0，是能用焓判据解释的自发过程，C错误;NH4Cl与BBa(OH)2·8H2O反应吸热，ΔH>0，是不能用焓判据解释的自发过程，D正确。 8．下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　) A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1 D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】反应能自发进行的前提条件是反应的ΔH－TΔS<0，温度的变化可能使ΔH－TΔS的符号发生变化。对于A项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH－TΔS>0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH－TΔS<0，即反应温度不能过高；对于C项，ΔH>0，ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔS<0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH－TΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行。 9．在25℃和时， 该反应能自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是熵减少的反应 C．是放热反应 D．熵增大效应大于能量效应 【答案】D 【解析】A．吸热反应不利于自发进行，A错误； B．该反应是气体增加的反应，是熵增加的反应，B错误；C．该反应的△H>0，是吸热反应，C错误；D．该反应是熵增加的吸热反应，熵增加有利于自发进行，吸热不利于自发进行，能自发进行的原因是熵增大效应大于焓效应，D正确；故选D。 10．关于恒容密闭容器进行的反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，下列说法正确的是 A．ΔS<0 B．熵值越大，体系的混乱度越小 C．该反应为熵增反应 D．同一物质三态的熵值大小关系为S(g)<S(s)<S（1） 【答案】C 【解析】A．反应前后气体体积数增大，这是一个熵增的反应，ΔS>0，A错误； B．熵值越大，体系混乱度就越大，B错误； C．反应前后气体体积数增大，这是一个熵增的反应，C正确； D． 同一物质三态的滴值大小关系为S(g)>S（1）>S(s)，D错误； 故选C。 11．下列反应中，一定不能自发进行的是(　　) A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03 kJ·mol－1　ΔS＝＋1 110 J·mol－1·K－1 B．CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)　ΔH＝＋110.05 kJ·mol－1　ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1 C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)==4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.3 J·mol－1·K－1 D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)==CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.30 kJ·mol－1　ΔS＝＋184.05 J·mol－1·K－1 【答案】B 【解析】依据反应自发的判据：ΔH－TΔS＜0进行判断。A项，ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应都能自发进行，不符合题意；B项，ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应都不能自发进行，符合题意；C项，ΔH＜0，ΔS＜0，在低温下反应能自发进行，不符合题意；D项，ΔH＞0，ΔS＞0，在高温下反应能自发进行，不符合题意。 12．已知反应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 【答案】D 【解析】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应能自发进行。因为ΔH>0，ΔS<0，T>0，故ΔH－TΔS>0，此反应任何温度下非自发，D正确。 13．下列说法不正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 【答案】C 【解析】A．熵代表混乱度，液体混乱度＞固体混乱度，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，A正确； B．当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行，B正确； C．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS知，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，C错误； D．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，D正确； 故选C。 14．已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A．， B．， C．， D．， 【答案】A 【解析】反应是气体体积增大的反应，所以ΔS>0，当ΔH-TΔS<0时反应能够自发进行，而该反应低温时不反应，高温时自发进行，说明ΔH>0，故选A。 15．以下反应属于自发反应，且可以用熵判据来解释的是： A．   B．   C．   D．   【答案】D 【解析】A．反应的△H＞0，△S＜0，难以自发进行，故A错误； B．△H＜0，△S＜0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故B错误； C．△H＜0，△S＜0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故C错误 C．反应的△H＞0，反应能自发进行，原因是△S＞0，能用熵判据解释，故D正确； 故选D。 16．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)  ΔH=-444.3kJ·mol-1，ΔS=-280.1J·mol-1·K-1。此反应在常温常压下能自发进行 C．碳酸钙分解为吸热反应，该反应室温下不能自发进行，但在高温下则能自发进行 D．吉布斯自由能大于0的反应一定不能发生 【答案】D 【解析】A．反应自发进行的判断依据是，放热的自发过程中ΔH＜0，ΔS可能小于0也可能大于0，所以放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程中ΔH＞0、ΔH-TΔS＜0，则ΔS必须＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A正确； B．常温下T=298K，则，所以该反应在常温常压能自发进行，B正确； C．碳酸钙分解的方程式为，其中ΔH＞0，ΔS＞0，高温时才能满足反应自发进行的条件，所以碳酸钙的分解在室温下不能自发进行，但在较高温度（1200K）下能自发进行，C正确； D．当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，但当时，我们可以通过改变反应条件，使得反应发生，D错误； 故选D。 17．下列关于化学反应的自发性和进行方向的说法，其中正确的是 A．多数自发反应都是吸热反应。 B．一定温度下，反应的， C．由可知，所有放热反应都能自发进行 D．当时，则反应能自发进行 【答案】B 【解析】A．放热反应有自发的倾向，多数自发反应都是放热反应，仅有一些吸热反应在高温下是自发反应，如碳酸钙分解是吸热反应，在高温下是自发反应，A错误； B．该反应为放热反应，且反应过程中气体分子数减小，则，B正确； C．放热反应，当，反应能自发进行，当且为高温时，反应不能自发进行，C错误； D．当时，反应能自发进行，D错误； 故选B. 18．地下水中的氮污染主要是由引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，H2将硝酸盐还原成氮气：。 （1）氮肥NH4NO3溶于水的过程中熵值 (填“增大”或“减小”)，Pd/Cu双金属催化剂 (填“是”或“不是”)决定反应自发发生的决定因素。 （2）已知：的，(a、b均为正值)，该反应 (填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。 【答案】（1）增大 不是 （2）无法判断是否能 【解析】（1）溶于水时混乱度增大，其熵值增大；根据自发反应的条件，反应是否能自发发生与催化剂无关； （2），由于无法判断a和值的相对大小，故无法确定是大于0还是小于0，所以无法判断该反应是否能自发进行。 19．下列对于化学反应方向说法不正确的是 A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B．一定温度下，反应的 C．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生 D．某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应 【答案】C 【解析】A．根据G=H-TS，自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断，A正确；B．反应2NaCl(s)=2Na(s)+ Cl2(g)是熔融氯化钠的电解，是吸热反应H>0， 反应后气体分子数增多是熵增加的过程S>0，B正确；C．知道了某过程有自发性之后，不能确定该过程是否一定会发生， 因为可能还受活化能、温度压强等的影响，C错误；D．根据G=H-TS，G<0反应自发，因此某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应，D正确；故选C。 20．下列说法错误的是 A．水汽化的过程中，、 B．绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行 C．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 D．低温有利于合成氨反应的自发进行 【答案】C 【解析】A．水汽化的过程是一个气体体积增大的吸热过程，即、，A正确；B．反应倾向于向熵增方向进行，故绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行，B正确；C．根据自由能变判据可知，恒温恒压下，且的反应一定能自发进行，C错误；D．已知合成氨反应是一个气体体积减小的放热反应，根据自由能变判据可知，低温有利于合成氨反应的自发进行，D正确；故答案为：C。 21．下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应 B．反应  ，则该反应能自发进行 C．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入少量NaCl固体，反应速率不变 D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快 【答案】C 【解析】A．时反应自发进行，不能根据是否加热判断反应的自发进行情况，A错误； B．反应  ，其，该反应的，则不能自发进行，B错误； C．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入少量NaCl固体，溶液中氢离子浓度几乎不变，则反应速率不变，C正确； D．反应能否自发与反应速率无关，如自然界中发生的缓慢的氧化还原反应属于自发反应，但反应速率很小，D错误； 故选C。 22．下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(l)]>S[SO3(g)] C．凡是需要加热的反应都不能自发进行 D．反应2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)  ΔH>0能否自发进行与温度无关 【答案】A 【分析】反应的自发性和熵变、焓变都有关，当ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应可自发进行。 【解析】A．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，根据方程式可知，该反应ΔS>0，常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0，A项正确； B．物质聚集状态不同，熵值不同，同种物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态，B项错误； C．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，反应能否自发进行，与是否需要加热没有必然联系，C项错误； D．该反应的ΔS>0，ΔH>0，该反应可在高温下自发进行，D项错误； 故选A。 23．下列说法不正确的是 A．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C．在常温下能自发进行，则该反应的 D．反应在室温下可自发进行，则该反应的 【答案】C 【解析】A．Na与反应生成氢氧化钠和氢气，该反应是熵增的放热反应，根据复合判据知该反应能自发进行，A正确； B．根据复合判据知若吸热反应能自发进行，该反应需是熵增反应，B正确； C．是个气体体积减小的熵减反应，根据复合判据知，在常温下能自发进行，则该反应的，C错误； D．是个气体体积减小的熵减反应，根据复合判据知，在常温下能自发进行，则该反应的，D正确； 故选C。 24．灰锡结构松散，不能用于制造器皿。现把白锡制造的器皿在0℃、100kPa环境下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用呢？(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应的焓变和熵变分别为，，当时能自发反应) A．会变 B．不会变 C．不能确定 D．升高温度才会变 【答案】A 【解析】在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH-TΔS<0的方向进行，直至达到平衡状态，因此，在0℃、100 kPa条件下，白锡转化为灰锡的ΔH-TΔS=-2180.9 J/mol-273 K×[-6.61 J/(mol·K)]=-376.37 J/mol<0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。根据上述分析，在该条件下白锡会自发反应，变为灰锡，A正确。 25．下列对化学反应预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)＋Y(s) ΔH>0 它是非自发反应 B W(s)＋xG(g)=2Q(g) ΔH<0，自发反应 x可能等于1、2、3 C 4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于0 D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH>0 【答案】B 【解析】A．反应中气体分子数增大，则ΔS＞0，又因ΔH＞0，则反应高温自发，A错误；B．反应ΔH＜0，且能自发进行，则可能ΔS＞0、ΔS＝0或ΔS＜0，反应中气体分子数可能增大、不变或减小，B正确；C．反应中气体分子数增大，ΔS＞0，又反应能自发，则ΔH＞0、ΔH＝0或ΔH＜0都有可能，C错误；D．反应中气体分子数减小，ΔS＜0，又常温自发，则必有ΔH＜0，D错误；故选B。 26．化学反应方向的综合判据是判断反应能否白专进行的关键。由于反应的焓变、熵变随温度的变化较小，假设它们不随温度变化，根据下表数据。 化学反应 AH/kJ·mol—1 ① -98 57.2 ② 393.5 -2.86 ③ -176 -285 （1）根据表中数据可知：反应①在 下(填“高温”、“低温”、“任何温度)正向能自发进行。 （2）有人提出采用适当的催化剂，用热分解法分解CO2，以减少CO2的排放，你认为是否可行？ (填“是”或“否”)。阐述判断的理由 。 （3）利用综合判据，计算反应③能正向自发进行的温度范围 。(写出过程) 【答案】（1）任何温度 （2）否 该反应为吸热、墒减的化学反应，在任何温度下都不能正向自发进行 （3），则，解得，即低于时反应③能正向自发进行 【解析】（1）由表中数据可知，反应①的H0，S0，在任何温度下都有H-TS0，所以反应①在任何温度下，都能正向自发进行，故答案为:任何温度都能； （2）由表中数据可知，反应②的H0，S0，在任何温度下都有H-TS0，所以在任何温度下都不能正向自发进行，故答案为:不可行，该反应为吸热、熵减的化学反应，在任何温度下都不能正向自发进行； （3）反应③的H=-176kJmol-1，S=285Jmol-1，H-TS0，则-176+0.285T<0，T617.5K 344.5，即低于344.5时反应③能正向自发进行，故答案为:低于344.5时反应③能正向自发进行。 27．已知，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，为过渡态)。 下列说法正确的是 A． B．无催化剂时，决速步骤的方程式为 C．使用催化剂，降低了反应的活化能和焓变 D．该反应在低温下易自发进行 【答案】BD 【解析】A．从图可看出生成物总能量比反应物总能量低，属于放热反应，，且反应热的单位为，故A项错误； B．无催化剂时，的活化能最大，为该反应历程中的决速步骤，故B项正确； C．使用催化剂，只能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故C项错误； D．该反应是气体分子数减少的反应，即，又因为该反应的，由反应自发进行时可知，温度越低越有利于反应自发进行，故D项正确； 故答案选BD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$