2.3 化学反应的速率 第2课时（分层作业）化学沪科版2020选择性必修1

2.3 化学反应的速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 分层作业 1．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系不正确的是 A．活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞 B．增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 【答案】D 【分析】根据有效碰撞的定义、活化分子数及百分数的含义进行判断；催化剂和温度对活化分子数的影响但不影响总数，故可导致活化分子百分数增大； 【解析】A．活化分子间所发生的引起反应的碰撞称为有效碰撞，故A正确； B．增大反应物浓度可以增大单位体积分子数，从而增多活化分子数，导致反应速率增大，故B正确； C．升高温度可以导致活化分子数增多，故增大了活化分子百分数，反应速率增大，故C正确； D．选用适当的催化剂可以降低反应的活化能，导致活化分子百分数增多从而导致有效碰撞增多，反应速率增大；故D不正确； 故选答案D； 【点睛】此题考查化学反应速率的影响的实质原因，注意有效碰撞与活化分子数、活化百分数的定义。 2．某反应。下列有关该反应的说法正确的是 A．正反应活化能一定小于100kJ/mol B．逆反应活化能一定小于100kJ/mol C．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol D．逆反应活化能比正反应活化能大100kJ/mol 【答案】C 【分析】 ΔH=+100kJ/mol，则正反应活化能-逆反应活化能=+100kJ/mol。 【解析】A．该反应为吸热反应，且ΔH=+100kJ/mol，故正反应活化能一定大于100kJ/mol，A错误； B．根据题给信息，无法确定逆反应活化能的具体数值，无法确定其一定小于100kJ/mol，B错误； C．ΔH=+100kJ/mol，则正反应活化能-逆反应活化能=+100kJ/mol，C正确； D．ΔH=+100kJ/mol，则逆反应活化能比正反应活化能小100kJ/mol，D错误； 故答案选C。 3．下列说法正确的是 A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数 B．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率 C．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而改变Δ H D．反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞 【答案】B 【解析】A．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，A错误；B．通过压缩体积增大压强，单位体积内活化分子数增加，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率，B正确；C．使用催化剂，活化分子百分数增大，催化剂不能改变 Δ H，只能加快化学反应，C错误； D．反应物分子的每一次碰撞不一定都是有效碰撞，只有能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，D错误；故选B。 4．90mL浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列操作不符合要求的是 A．将锌片换成等量的锌粉 B．改用10mL浓度为的硫酸 C．升高温度 D．加入数滴硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】A．将锌片换成等量的锌粉，固体表面积增大，反应物接触面积增大，反应速率增大，锌过量，硫酸的量不变，反应生成氢气的量不变，符合要求，A不符合题意；B．浓硫酸具有强氧化性，可能会生成二氧化硫，影响生成氢气的总量，不符合要求，B符合题意；C．升高温度，反应速率增大，由于氢离子物质的量不变，则生成氢气的量不变，符合要求，C不符合题意；D．加入数滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成锌铜原电池，原电池反应使反应速率增大，锌过量，硫酸的量不变，反应生成氢气的量不变，符合要求，D不符合题意；故选B。 5．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快 【答案】C 【解析】A．根据题干要求，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响，②和③应该是探究催化剂的影响，①和②则是探究H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响，结合控制变量的要求，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故A正确；B．结合上述分析，实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响，故B正确；C．根据A项分析，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故C错误；D．实验③与实验①比较，使用了催化剂，反应物浓度也增大了，故反应速率肯定比①的快，故D正确。答案选C。 6．下列有关说法正确的是 A．增大压强，反应速率一定加快 B．增大反应物的量，反应速率一定加快 C．反应速率加快，反应物的平衡转化率一定增大 D．升高温度，反应速率一定加快 【答案】D 【解析】A．如果是保持体积不变的情况下增大压强，反应速率不变，故A错误； B．仅增大反应物的量，浓度不一定增大，故B错误； C．反应速率与反应物的平衡转化率无必然联系，故C错误； D．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率一定加快，故D正确； 故答案为D。 7．在化学反应中，其他条件不变，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是 A．增大反应物浓度 B．增大气体反应的压强(压缩体积) C．加入高效催化剂 D．增大固体反应物的接触面积 【答案】C 【解析】A．增大反应物浓度，只能提高单位体积内活化分子总数，但不能改变活化分子百分数，A错误； B．增大气体反应的压强，只能提高单位体积内活化分子总数，但不能改变活化分子百分数，B错误； C．加入高效催化剂，降低活化能，可提高活化分子百分数，C正确； D．增大固体反应物的接触面积，能提高活化分子碰撞频率，但活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 8．反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是    A．，该反应为放热反应 B．使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C．升高温度，活化分子的百分数增大 D．使用催化剂可以提高X的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．由图可知，E1表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能，，故A错误； B．使用催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，故B错误； C．升高温度，分子的能量升高，活化分子的百分数增大，故C正确； D．使用催化剂，不影响化学平衡，不能提高X的平衡转化率，故D错误。 答案选C。 9．一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是 A．室温下增大体积使压强减小 B．恒容，充入 C．恒容，充入氮气 D．恒压，充入氦气 【答案】B 【解析】A．室温下增大体积使压强减小，气体反应物和生成物浓度减小，反应速率减慢，A不符合； B．恒容，充入增大反应物浓度，可以加快反应速率，B符合； C．恒容，充入氮气，反应物和生成物浓度都不变，反应速率不变，C不符合； D．恒压，充入氦气，体积变大，气体反应物和生成物浓度都减小，反应速率减慢，D不符合； 答案选B。 10．反应在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．加CO的物质的量 B．加入更多的C(s) C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入使容器体积变大 【答案】B 【解析】A．增加一氧化碳的物质的量，生成物的浓度增大，速率增大，故A不符合题意； B．碳是浓度为定值的固体，加入更多的碳，化学反应速率不变，故B符合题意； C．该反应是气体体积增大的反应，将容器的体积缩小一半，气体压强增大，速率增大，故C不符合题意； D．保持压强不变，充入不反应的氮气使容器体积变大相当于减小气体压强，速率减小，故D不符合题意； 故选B。 11．其他条件不变时，对如下反应采取的措施能增大相应反应速率的是 A．Na与水反应时，增加水的用量 B．常温下Fe与稀硫酸制H2时，改用浓硫酸 C．CuSO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．大理石与盐酸制取CO2时，将大理石块状改为粉末状 【答案】D 【解析】A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，故A错误； B．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，B错误； C．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，故C错误； D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，故D正确； 答案选D。 12．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 13．为探究浓度、温度分别对反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O速率的影响，某学生设计对比实验，数据如下表所示： 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 体系温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 下列说法正确的是 A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响 B．V=7mL C．a=40℃ D．对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅱ 【答案】A 【解析】A．根据表格数据，结合控制变量的思想，Ⅱ与Ⅲ应是探究温度对反应速率的影响，Ⅰ、Ⅱ是探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响，故A正确； B．Ⅰ、Ⅱ是探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响，要求体系的总体积相等，故V=8mL，故B错误； C．Ⅱ与Ⅲ应是探究温度对反应速率的影响，则a=30℃，故C错误； D．实验Ⅲ温度比Ⅰ、Ⅱ高，反应物浓度比Ⅰ大，反应速率最快的是实验Ⅲ，故D错误。 答案选A。 14．一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A．增加铁粉质量 B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 【答案】C 【解析】A．固体的表面积影响化学反应速率，增加铁粉质量，不影响反应速率，A不符合题意； B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，反应速率增大，C符合题意； D．保持压强不变，充入N2，使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D不符合题意； 故答案选C。 15．含铂、铑等活性成分的催化剂能促使、发生如下反应：，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。回答下列问题： （1）为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表： 时间/ 0 30 60 90 120 150 0 前2min内的平均反应速率 。0～30s和30～60s时间段内反应速率变化的主要原因是 。 （2）为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 T/℃ 催化剂类型 Ⅰ 320 铂铑 Ⅱ 稀土 Ⅲ 260 铂铑 ①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是 ，故 。 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是 ，故 ， 。 【答案】（1） 反应物浓度减小，反应速率逐渐减小； （2）探究温度对反应速率的影响 催化剂类型 260℃ 【解析】（1） 。由表中数据可知，O～30s和30s～60s时间段内△c(CO2)分别为、3.00×10-3，反应速率逐渐减慢，其主要原因是随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率逐渐减小，故答案：；反应物浓度减小，反:应速率逐渐减小； （2）验证不同条件对化学反应速率的影响，用控制唯一变量法，实验Ⅰ、Ⅲ温度不同，实验目的是探究温度对反应速率的影响，故c2为。对比实验Ⅱ、Ⅲ唯一变量是催化剂类型不同，对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是催化剂类型，其它条件相同，故260℃，。故答案为：探究温度对反应速率影响；；催化剂类型；260℃ ；； 16．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．对于反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C．高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 【答案】D 【解析】A．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故A正确；B．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故B正确；C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确；D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故D错误；故选D。 17．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快 【答案】C 【解析】A．根据题干要求，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响，②和③应该是探究催化剂的影响，①和②则是探究H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响，结合控制变量的要求，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故A正确； B．结合上述分析，实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响，故B正确； C．根据A项分析，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故C错误； D．实验③与实验①比较，使用了催化剂，反应物浓度也增大了，故反应速率肯定比①的快，故D正确。 答案选C。 18．已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D．ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g)  ΔH = -218kJ/mol 【答案】C 【解析】A．反应①中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]总能量，为放热反应，A错误； B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误； C．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C正确； D．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)  ∆H =-218kJ·mol-1，D错误； 故本题选C。 19．大连物化所设计了一种乙醇催化脱氢反应的催化剂，催化剂表面上反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注(吸附态不考虑化学反应)。下列说法不正确的是 A．总过程经历了四步反应历程 B．决定此过程速率的基元反应是C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g) +H2(g) C．生成乙醛的总反应方程式为 D．总过程为吸热反应 【答案】A 【解析】A．每经过一个过渡态就是一个基元反应，因此总反应包括三个反应历程，故A错误； B．活化能最大的一步即决速步，由图可知，活化能最大的反应步骤为C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g) +H2(g)，故B正确； C．总反应是由乙醇反应生成乙醛和氢气，方程式为，故C正确； D．总反应的反应物能量低于生成物能量，因此总反应为吸热反应，故D正确； 故选A。 20．反应2A(g)B(g)发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量 B．向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，△H也减小 C．该反应的反应热△H<0 D．正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】C 【分析】由图可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，反应后物质总能量降低，所以该反应为放热反应，△H＜0； 【解析】A．断裂旧键吸收能量，新键形成释放能量，该反应为放热反应，则断裂旧键吸收的总能量低于新键形成放出的总能量，A错误； B．向该体系中加入催化剂，降低反应的活化能，则E1和E2均减小，但反应物、生成物的总能量均不变，则△H不变，B错误； C．由分析可知，该反应为放热反应，△H＜0，C正确； D．该反应为放热反应，则正反应的活化能E1小于逆反应的活化能E2，D错误； 故选C。 21．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果 两支试管，都加入的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入和的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响 探究温度对反应速率的影响 【答案】D 【解析】A．浓度不同，阴离子不同，无法比较Cu2＋和Fe3＋的催化效率，A错误；B．两组实验中草酸均不足量，高锰酸钾均无法褪色，B错误；C．18mol·L－1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸锌粒反应生成物为SO2，无H2产生，无法比较产生H2的速率，C错误；D．该组实验中只有温度不同，可以用来探究温度对反应速率的影响，D正确；故选D。 22．已知反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ； ② H2O2 + H2 → 2H2O    快 下列说法不正确的是 A．升高温度，可提高反应①、②的反应速率 B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小 【答案】B 【解析】A．升高温度，物质的内能增加，活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故升高温度，可提高反应①、②的速率，A正确；B．根据速率方程为：υ=kc2(NO)· c(H2)可知：c(NO)的改变对化学反应速率的影响大于c(H2)的改变对化学反应速率的影响，故c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同，B错误；C．对于多步反应，总反应速率由慢反应决定，根据已知信息可知反应①是慢反应，反应②是快反应，所以该反应的快慢主要取决于慢反应①，C正确；D．催化剂可以提高活化分子百分数，加快反应速率，使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小，D正确；故合理选项是B。 23．下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 【答案】B 【解析】A．铝粉与稀盐酸反应比铝片与稀盐酸反应的反应速率快，是因为表面积增大，应速率加快，故A正确； B．5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快是因为二氧化锰催化了双氧水的分解，但不会降低了反应的焓变，故B错误； C．Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池加快化学反应速率，导致生成氢气的速率加快，故C正确； D．密闭容器中反应，充入惰性气体，当温度、压强不变时，容器体积增大，反应物浓度减小，所以反应速率减慢，故D正确； 故答案选B。 24．已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，的分解分两步： i.慢反应     ii.快反应 下列有关反应的说法正确的是 A． B．反应i比反应ii的活化能小 C．分解速率与的浓度无关 D． 【答案】D 【解析】A．因为反应是在含少量的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，同一反应中，速率比等于方程式中的系数比，因此用H2O2和O2表示的反应速率是不同的，故A错误； B．在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，反应i为慢反应，反应ii为快反应，则反应ii比反应i的活化能小，故B错误； C．依据分解机理，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的i，是反应i的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，故C错误； D．分解生成1molH2O和0.5mol O2，放出热量98kJ，则该反应的热化学方程式为，故D正确； 答案选D。 25．一定温度下，向10mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 A．0~6min的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10-2mol∙L-1∙min-1 B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=E1-E2＜0 【答案】D 【解析】A．根据表中数据，0~6min生成22.4mL的氧气，即1×10-3mol，需要过氧化氢2×10-3mol，反应过氧化氢的浓度为0.2mol/L，则平均反应速率v(H2O2)= =3.33×10-2mol∙L-1∙min-1，A正确；B．根据反应①、②，Fe3+作催化剂，作用是增大过氧化氢的分解速率，B正确；C．由图象可知，反应①中反应物的能量小于生成物的能量，是吸热反应，反应②中反应物的能量大于生成物的能量，是放热反应，C正确；D．E1为反应①的正反应活化能，E2为反应②逆反应的活化能，与该反应的焓变无关，反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H≠E1-E2，D错误；故选D。 26．在容积不变的密闭容器中存在： 3H2(g) +3CO(g) =CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH<0，其他条件不变时，改变某一 条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是 A．图I研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图I研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响 C．图II研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响 D．图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 【答案】D 【解析】A．增大反应物浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，图I研究的不可能是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响，A错误；B．降低温度，正反应和逆反应速率都下降，图I研究的不可能是t0时刻降低温度对反应速率的影响，B错误；C．该反应气体分子总数减小，所以增压正反应和逆反应速率都加快、但正反应速率增加得更快， 图II研究的不可能是t0时刻增大压强对反应速率的影响，C错误；D．使用催化剂能同等程度地加快正反应和逆反应速率、图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响，D正确；答案选D。 27．下图表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况，则时刻改变的条件可能是   A．降低温度 B．减小压强 C．减小的浓度 D．加入催化剂 【答案】A 【分析】由图知在t1时刻v正减小，反应正向进行，重新平衡时的速率小于原平衡速率，新平衡时反应物浓度比原来小。 【解析】A．该反应的正反应是放热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，则反应物浓度减小，A符合题意；B．减小压强，平衡逆向移动，最终正反应速率比减小压强后起始的速率大，B不符合题意；C．减小三氧化硫浓度，平衡正向移动，但改变条件瞬间，正反应速率不变，C不符合题意；D．加入催化剂，正逆反应速率均增大，最终正反应速率比原来的大，D不符合图象；故选A。 28．某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0，下列叙述正确的是 A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在容器中加入氩气，反应速率不变 【答案】D 【解析】A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，故B错误； C．升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误； D．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故D正确； 故选D。 29．向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该条件下发生的反应为 B．向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率 C．0~2min内的平均反应速率 D．其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数 【答案】C 【解析】A．0~4 min内O2消耗0.4 mol，H2S消耗0. 8 mol，根据速率之比等于化学计量数之比可知，A错误；B．恒容容器中充入惰性气体，化学反应中各物质的浓度不变速率不变，B错误；C．0~2 min内O2变化了0. 3 mol，体积为2 L，代入数据计算O2的平均反应速率为0.075 molL-1min-1，C正确；D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变， D错误；故选C。 30．某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。 依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、 溶液、溶液 请按要求回答下列问题。 （1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 实验 化学方程式 预期观察的现象 原理i 产生气泡快慢 原理ii （2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选 。 （3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响 试剂X及其用量： 。 （4）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。 ②a= ℃ ③V= mL，加入V mL水的目的是 。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。 【答案】（1） 溶液变浑浊快慢 （2）溶液 （3）(合理即可给分) （4）溶液的浓度 30 8 控制硫酸的起始浓度相同 实验Ⅲ 【解析】（1）原理i 预期的实验现象为产生气泡快慢，结合所给的试剂，选择的反应为。原理ii 选择的反应为，生成淡黄色沉淀硫单质，故预期的实验现象为溶液变浑浊快慢。 （2）对反应具有催化作用，故选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选溶液，作催化剂。 （3）若要探究硫酸浓度对反应ii速率的影响，两组实验中硫酸的浓度应不同，溶液的浓度相同，所加硫酸的体积应相同，故试剂X及其用量为。 （4）①对比实验Ⅰ、Ⅱ，所加溶液的体积不同，即的物质的量不同，所加溶液的体积、浓度均相同，则实验Ⅰ、Ⅱ为探究溶液的浓度对该反应速率的影响。 ②实验Ⅰ、Ⅱ为探究溶液的浓度对该反应速率的影响，则温度应相同，故a=30℃ ③实验Ⅰ、Ⅱ所加溶液的体积、浓度均相同，为保证溶液混合后硫酸的浓度相同，则要加入蒸馏水控制硫酸的起始浓度相同，由实验可知，溶液混合后总体积为10mL，则V=8mL。 ④实验Ⅲ中温度最高，浓度最大，故推测反应速率最快的是实验Ⅲ。 31．（23-24高二上·天津河北·期中）也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A．使反应的活化能减小 B．两步反应均为放热反应 C．总反应速率主要取决于第二步 D．总反应为   【答案】C 【解析】A．由方程式可知，第一步Fe*是反应的反应物，第二步Fe*是反应的生成物，说明Fe*是一氧化碳与一氧化二氮反应的催化剂，能使反应的活化能减小，故A正确； B．由图可知，两步反应都是生成物总能量低于反应物总能量为放热反应，故B正确； C．由图可知，第一步反应的活化能高于第二步反应活的化能，活化能越低，反应速率越快，则第一步反应比第二步反应慢，总反应速率取决于慢反应，所以总反应速率主要取决于第一步，故C错误； D．由方程式可知，第一步Fe*是反应的反应物，第二步Fe*是反应的生成物，说明Fe*是一氧化碳与一氧化二氮反应的催化剂，总反应为  ，故D正确； 故选C。 32．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol-1)如图所示，下列说法错误的是    A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3 C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH D．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O 【答案】C 【解析】A．图示可知，生成氨气的过程为：NO→HNO→NH2O→NH2OH→NH2→NH3，每步反应中N元素化合价均是降低，被还原，A正确； B．NO被还原为N2的最大活化能明显大于还原生成NH3，故在该催化剂作用下，NO更容易被还原为NH3，B正确； C．生成NH3的基元反应中，NH2O+H→NH2OH这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，是决定NO生成NH3速率的基元反应，C错误； D．由图可知，总反应为NO与H2反应生成NH3和H2O，对应反应的化学方程式：2NO＋5H22NH3＋2H2O，D正确； 故选C。 33．已知反应：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)生成N2的速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)•cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。 实验数据 初始浓度(mol·L－1) 生成N2的初始速率(mol·L－1·s－1) c(NO) c(H2) 1 2.00×10－3 6.00×10－3 1.92×10－3 2 1.00×10－3 6.00×10－3 4.80×10－4 3 2.00×10－3 3.00×10－3 9.60×10－4 下列说法中不正确的是 A．关系式中x=2、y=1 B．800℃时，k的值为8×104 C．反应体系的二种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响更大 D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 【答案】C 【解析】将3组实验数据代入v=kcx(NO)•cy(H2)中有： (2.00×10-3)x×(6.00×10-3)y=1.92×10-3， (1.00×10-3)x×(6.00×10-3)y=4.80×10-4， (2.00×10-3)x×(3.00×10-3)y=9.60×10-4， 解得：x=2，y=1，k=8×104，故A、B均正确；C．由于x=2，y=1，即NO浓度的指数大于H2浓度的指数，故NO的浓度对反应速率影响更大，故C错误；D．其他条件不变时，生成N2的初始速率与k成正比：温度越高，反应速率越大，则k增大，故D正确。 答案选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2.3 化学反应的速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 分层作业 1．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系不正确的是 A．活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞 B．增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 2．某反应。下列有关该反应的说法正确的是 A．正反应活化能一定小于100kJ/mol B．逆反应活化能一定小于100kJ/mol C．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol D．逆反应活化能比正反应活化能大100kJ/mol 3．下列说法正确的是 A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数 B．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率 C．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而改变Δ H D．反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞 4．90mL浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列操作不符合要求的是 A．将锌片换成等量的锌粉 B．改用10mL浓度为的硫酸 C．升高温度 D．加入数滴硫酸铜溶液 5．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快 6．下列有关说法正确的是 A．增大压强，反应速率一定加快 B．增大反应物的量，反应速率一定加快 C．反应速率加快，反应物的平衡转化率一定增大 D．升高温度，反应速率一定加快 7．在化学反应中，其他条件不变，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是 A．增大反应物浓度 B．增大气体反应的压强(压缩体积) C．加入高效催化剂 D．增大固体反应物的接触面积 8．反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是    A．，该反应为放热反应 B．使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C．升高温度，活化分子的百分数增大 D．使用催化剂可以提高X的平衡转化率 9．一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是 A．室温下增大体积使压强减小 B．恒容，充入 C．恒容，充入氮气 D．恒压，充入氦气 10．反应在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．加CO的物质的量 B．加入更多的C(s) C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入使容器体积变大 11．其他条件不变时，对如下反应采取的措施能增大相应反应速率的是 A．Na与水反应时，增加水的用量 B．常温下Fe与稀硫酸制H2时，改用浓硫酸 C．CuSO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．大理石与盐酸制取CO2时，将大理石块状改为粉末状 12．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 13．为探究浓度、温度分别对反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O速率的影响，某学生设计对比实验，数据如下表所示： 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 体系温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 下列说法正确的是 A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响 B．V=7mL C．a=40℃ D．对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅱ 14．一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A．增加铁粉质量 B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 15．含铂、铑等活性成分的催化剂能促使、发生如下反应：，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。回答下列问题： （1）为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表： 时间/ 0 30 60 90 120 150 0 前2min内的平均反应速率 。0～30s和30～60s时间段内反应速率变化的主要原因是 。 （2）为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 T/℃ 催化剂类型 Ⅰ 320 铂铑 Ⅱ 稀土 Ⅲ 260 铂铑 ①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是 ，故 。 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是 ，故 ， 。 16．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．对于反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C．高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 17．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快 18．已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D．ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g)  ΔH = -218kJ/mol 19．大连物化所设计了一种乙醇催化脱氢反应的催化剂，催化剂表面上反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注(吸附态不考虑化学反应)。下列说法不正确的是 A．总过程经历了四步反应历程 B．决定此过程速率的基元反应是C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g) +H2(g) C．生成乙醛的总反应方程式为 D．总过程为吸热反应 20．反应2A(g)B(g)发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量 B．向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，△H也减小 C．该反应的反应热△H<0 D．正反应的活化能大于逆反应的活化能 21．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果 两支试管，都加入的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入和的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响 探究温度对反应速率的影响 22．已知反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ； ② H2O2 + H2 → 2H2O    快 下列说法不正确的是 A．升高温度，可提高反应①、②的反应速率 B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小 23．下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 24．已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，的分解分两步： i.慢反应     ii.快反应 下列有关反应的说法正确的是 A． B．反应i比反应ii的活化能小 C．分解速率与的浓度无关 D． 25．一定温度下，向10mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 A．0~6min的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10-2mol∙L-1∙min-1 B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=E1-E2＜0 26．在容积不变的密闭容器中存在： 3H2(g) +3CO(g) =CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH<0，其他条件不变时，改变某一 条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是 A．图I研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图I研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响 C．图II研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响 D．图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 27．下图表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况，则时刻改变的条件可能是   A．降低温度 B．减小压强 C．减小的浓度 D．加入催化剂 28．某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0，下列叙述正确的是 A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在容器中加入氩气，反应速率不变 29．向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该条件下发生的反应为 B．向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率 C．0~2min内的平均反应速率 D．其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数 30．某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。 依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、 溶液、溶液 请按要求回答下列问题。 （1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 实验 化学方程式 预期观察的现象 原理i 产生气泡快慢 原理ii （2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选 。 （3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响 试剂X及其用量： 。 （4）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。 ②a= ℃ ③V= mL，加入V mL水的目的是 。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。 31．（23-24高二上·天津河北·期中）也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A．使反应的活化能减小 B．两步反应均为放热反应 C．总反应速率主要取决于第二步 D．总反应为   32．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol-1)如图所示，下列说法错误的是    A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3 C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH D．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O 33．已知反应：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)生成N2的速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)•cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。 实验数据 初始浓度(mol·L－1) 生成N2的初始速率(mol·L－1·s－1) c(NO) c(H2) 1 2.00×10－3 6.00×10－3 1.92×10－3 2 1.00×10－3 6.00×10－3 4.80×10－4 3 2.00×10－3 3.00×10－3 9.60×10－4 下列说法中不正确的是 A．关系式中x=2、y=1 B．800℃时，k的值为8×104 C．反应体系的二种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响更大 D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$