精品解析：山东省泰安市新泰一中老校区（新泰中学）2024-2025学年高二下学期第二次月考化学试题

新泰中学2023级高二下学期第二次大单元考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ga 70 Zn 65 F 19 Bi 209 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B. 通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分 C. 淀粉发生水解反应制得乙醇 D. 汽油、煤油、植物油都是碳氢化合物 2. 现代仪器分析技术能够帮助人们对物质微观结构做出科学的判断，下列说法正确的是 A. X﹣射线衍射技术可以区分晶体和非晶体 B. 红外光谱可以判断有机物的相对分子质量 C. CH3CH2OH的核磁共振氢谱吸收峰有2种 D. 质谱仪可以直接测定有机物分子的结构 3. 下列说法正确的是 A. 已知甲基的供电子能力强于氢原子，则NH3的接受质子能力强于(CH3)3N B. 碳酸钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液都可用于鉴别甲酸、甲酸钠、甲酸乙酯 C. 聚乙烯材料的老化是因为发生了加成反应 D. 苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生取代反应 4. 下列有关化学键说法正确的是 A. 氢键是一种特殊的化学键，它能够影响物质的熔沸点 B. О的电负性大于S的电负性，所以键的极性H—O键>H—S键 C. BF3和NH3化学键的类型和分子的极性都相同 D. s电子与s电子间形成的一定是σ键，p电子与p电子间只能形成π键 5. 一种具有较好耐热、耐水性的高分子化合物的结构片段如图所示，它由三种单体聚合而成，且每个单体分子中含有一种官能团。下列关于它的说法正确的是 A. 由单体经加聚反应制得 B. 单体为、和 C. 反应消耗的三种单体的物质的量之比为 D. 一定条件下，单体能生成网状结构的高分子化合物 6. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为： 下列有关此工艺操作不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大的特点 D. 操作III的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 7. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A. CH2BrCH2Br 二溴乙烷 B. CH3CH(OH)CH3 2－羟基丙烷 C. CH2=C(CH3)CH(C2H5)CH3 2－甲基－3－乙基－1－丁烯 D. 2，4，5－三溴苯甲酸 8. 我国科学院研究发现，利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸生成相应的醇，其机理如下： 下列说法错误的是 A. 过程①的进行与配位键有关 B. 过程②中键角变小 C. 若用代替，RCOOH被还原生成 D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 9. 用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列图示正确的是 A. 溴原子的结构示意图 B. BF的结构式 C. HF分子间的氢键 D. SO的VSEPR模型 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向对甲基苯酚中滴加少量酸性溶液 紫红色褪去 羟基具有还原性 B 向溴水中加入丙烯醛，溴水褪色 丙烯醛分子中含有碳碳双键 C 向等物质的量浓度KF、KSCN混合溶液中滴加 几滴溶液振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热 加入少量新制悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 元素分析是有机物的表征手段之一、按下图实验装置对有机物进行C、H元素分析。 已知：有机物质量为0.152g，实验结束后，B管增重0.108g，D管增重0.22g。 下列说法错误的是 A. 装置连接顺序依次为E→C→A→B→D→F B. 检查装置气密性后，先点燃煤气灯Ⅰ，再点燃煤气灯Ⅱ C. 实验结束后，继续通入一定量的，冷却后再称量装置B和装置D D. 该有机物分子式为 12. 一种铋的氟化物的立方晶胞及点的截面图如图所示，晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铋氟化物的化学式为 B. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 C. X的原子分数坐标为，Y的原子分数坐标为 D. 该晶体的密度为 13. 2－甲基－2－氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备路线如下，下列说法错误的是 A. 无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水 B. 可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤 C. 由叔丁醇制备2－甲基－2－氯丙烷的反应类型为取代反应 D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25， Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 原子半径大小：Z> Y>X> W B. 该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C. X可与Y形成XY、XY2等共价化合物 D. W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同 15. 某有机物脱羧反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 降低了该反应的活化能和焓变 B. 反应过程中氮原子的杂化类型保持不变 C. 反应过程涉及加成反应和消去反应 D. 可按照该反应机理生成 第II卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 2024年6月6日，“嫦娥六号”首次在月球背面采样，已知月壤中存在天然的铁、铜、锌等矿物颗粒。回答下列问题： （1）基态Fe原子中电子占据的最高能层符号是_____；Fe在元素周期表中位于第_____周期_____族。 （2）铜与反应生成，中含有键的数目为_____(用含的代数式表示)。HSCN的结构有两种：(硫氰酸)和(异硫氰酸)，异硫氰酸的沸点较高的原因是_____。 （3）高温条件下CuO易转化为，试从原子结构的角度解释原因_____。 （4）锌黄锡矿是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示(晶胞参数)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A、B、C三点原子的分数坐标分别为、、，则D点原子的分数坐标为_____，晶胞中铜、锡原子间的最短距离为_____pm(用含的代数式表示)。 17. 有机物A、B、C之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A的系统命名为_____；B分子中最多有_____个原子共平面；检验B是否完全转化为C可以选用的试剂为_____。 （2）C与在铜催化作用下加热，发生反应的化学方程式为_____。 （3）C可以通过以下两步反应合成E． ①D的结构简式为_____。 ②已知：。E在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为F()和另一种，-不饱和酮G，G的结构简式为_____；若经此路线由E合成F，存在的问题有_____(填标号)。 a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境 18. LiFePO4、LiPF6原材料丰富，对环境污染性较少、安全稳定，是锂离子电池理想的正极材料和电解液。回答下列问题： （1）Li2O为立方晶系晶体，离子位置按图示坐标系为：Li+：（0.25，0.25，0.25）；（0.25，0.75，0.25）；（0.75，0.25，0.25）；（0.75，0.75，0.25）；O2-：（0，0，0）；（0.5，0.5，0）；（0.5，0，0.5）；（0，0.5，0.5）；…则Li2O晶胞沿z轴投影的俯视图（其中表示“”Li+，“”表示O2-）为______（填字母序号）。 （2）亚磷酸(H3PO3)中心原子磷的配位数（成键原子数）为4，则亚磷酸为____元酸。磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如： 如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该环状的多磷酸的化学式为________。 （3）一种铁基超导化合物的晶胞结构如图，则该超导化合物的化学式为_________。已知晶胞边长为x pm，高为y pm，α=β=γ=90°，化合物的摩尔质量为M g·mol–1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________g·cm–3（用代数式表示）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。该晶胞中，1号Fe原子的分数坐标为(0，，)，3号In原子的分数坐标为(0，，)，则2号S原子的分数坐标为_______。 19. 肉桂酸乙酯常用作食品香料，因其沸点高且稳定宜用于焙烤类食品。实验室制备肉桂酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关信息如下： +C2H5OH+H2O 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 溶解性 肉桂酸 148 300.0 1.2475 微溶于水，易溶于乙醇 乙醇 46 78.5 0.7893 与水任意比互溶 环己烷 84 80.7 07785 难溶于水，易溶于乙醇 肉桂酸乙酯 176 271.0 10491 难溶于水，易溶于乙醇 已知：氯化钙可与乙醇形成CaCl2•6C2H5OH。 I．肉桂酸乙酯粗产品的制备 实验过程：向三颈烧瓶中加入肉桂酸2.96g，无水乙醇15.00mL，浓硫酸1.00mL及碎瓷片，分水器中加入15.00mL环己烷，再补加水，使上层环己烷液体接近支管口。加热回流反应2—3h，回流过程中只允许分水器中上层液体流回反应体系。反应结束后，将分水器旋塞打开，继续蒸出环己烷及剩余乙醇。 回答下列问题： （1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填序号)。 A. 25mL B. 50mL C. 100mL D. 250mL （2）加热后发现烧瓶中没有添加碎瓷片，处理方法是___________。 II．肉桂酸乙酯的提纯需要经过以下一系列的操作： a．减压蒸馏，收集肉桂酸乙酯 b．加入等体积5％的Na2CO3溶液洗涤，分液 c．加入等体积的饱和食盐水洗涤至中性，分液 d．加入无水MgSO4固体 e．加入饱和CaCl2溶液洗涤，分液 （3）①上述提纯步骤的正确顺序是___________。 ②加入饱和食盐水的目的是___________。 （4）恢复至室温时，分离得到纯产品质量为2.64g，则肉桂酸乙酯的产率为___________％。 （5）加热有利于提高肉桂酸乙酯的产率，但实验发现温度过高肉桂酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是___________、___________ (写出两点)。 20. 工业上用双酚A合成聚碳酸酯PC塑料()和环氧树脂黏合剂()，一种合成路线如下，其中E分子的核磁共振氢谱图只有一组峰。 回答下列问题： （1）F的化学名称为___________(用系统命名法命名)：G中官能团的名称为___________。 （2）试剂X为___________，A与B反应生成EPR的反应类型为___________。 （3）J的结构简式为___________。 （4）E+苯酚→双酚A的化学方程式为___________，该反应还能生成分子式为的副产物，符合下列条件的同分异构体有___________种(不考虑空间异构)。 Ⅰ．能与溶液发生显色反应 Ⅱ．苯环上只有两个取代基 Ⅲ．不含的结构 上述同分异构体中，核磁共振氢谱峰面积为的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新泰中学2023级高二下学期第二次大单元考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ga 70 Zn 65 F 19 Bi 209 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B. 通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分 C. 淀粉发生水解反应制得乙醇 D. 汽油、煤油、植物油都是碳氢化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙炔中含有单键与双键交替的结构单元，有类似于石墨的大π键，含有自由电子，能导电，故A正确； B．石油的常压分馏产物有液化石油气、汽油、煤油、柴油等，减压分馏过程的产物有石蜡、沥青等，故B错误； C．淀粉属于多糖，水解生成葡萄糖，故C错误； D．植物油属于酯类，含有O元素，不是碳氢化合物，故D错误； 故选：A。 2. 现代仪器分析技术能够帮助人们对物质的微观结构做出科学的判断，下列说法正确的是 A. X﹣射线衍射技术可以区分晶体和非晶体 B. 红外光谱可以判断有机物的相对分子质量 C. CH3CH2OH的核磁共振氢谱吸收峰有2种 D. 质谱仪可以直接测定有机物分子的结构 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．晶体对X-射线发生衍射，非晶体不会对X-射线发生衍射，所以能用X-射线衍射技术可以区分晶体和非晶体，故A正确； B．红外光谱可以判断有机物中的官能团，不能用红外光谱可以判断有机物的相对分子质量，故B错误； C．CH3CH2OH中含有三种环境的氢原子，所以其核磁共振氢谱吸收峰有3种，故C错误； D．质谱仪可以测定物质分子或分子碎片的质量，所以能用质谱仪判断有机物的相对分子质量，但是不能测定有机物分子的结构，故D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 已知甲基的供电子能力强于氢原子，则NH3的接受质子能力强于(CH3)3N B. 碳酸钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液都可用于鉴别甲酸、甲酸钠、甲酸乙酯 C. 聚乙烯材料的老化是因为发生了加成反应 D. 苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．甲基的供电子能力强于氢原子，则导致NH3的接受质子能力比(CH3)3N弱，A错误； B．碳酸钠溶液与甲酸混合发生反应产生气泡；与甲酸钠混合，液体混溶不分层；而与甲酸乙酯混合时液体分层，有机层在上层，三种液体现象各不相同，可以鉴别；新制氢氧化铜悬浊液与甲酸混合，固体溶解变为蓝色溶液，加热煮沸有砖红色沉淀产生；与甲酸钠混合，固体不溶解，加热煮沸产生砖红色沉淀；与甲酸乙酯混合，物质分层，加热煮沸产生砖红色沉淀，三种物质现象各不相同，可以鉴别。故碳酸钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液都可用于鉴别甲酸、甲酸钠、甲酸乙酯，B正确； C．聚乙烯材料的老化是因为发生了氧化反应，而不是加成反应，C错误； D．苯和液溴的混合液中加入铁粉，发生取代反应产生溴苯和HBr。但该反应是放热反应，会使部分Br2挥发，所以反应产生的HBr气体中含有未反应的Br2，将产生的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀，可能是苯和液溴发生取代反应产生HBr电离产生，也可能是挥发的Br2与水反应产生了HBr电离产生，因此不能证明苯与液溴发生取代反应，D错误； 故合理选项是B。 4. 下列有关化学键说法正确的是 A. 氢键是一种特殊的化学键，它能够影响物质的熔沸点 B. О的电负性大于S的电负性，所以键的极性H—O键>H—S键 C. BF3和NH3化学键的类型和分子的极性都相同 D. s电子与s电子间形成的一定是σ键，p电子与p电子间只能形成π键 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氢键不属于化学键，故A错误； B．О的电负性大于S的电负性，电负性越大形成的化学键的极性越大，因此键的极性H—O键>H—S键，故B正确； C．BF3的化学键为极性共价键，中心B原子的价电子数为，无孤对电子，为平面三角形结构，为非极性分子，NH3的化学键为极性共价键，中心N原子的价电子数为，有1对孤对电子，为三角锥形，为极性分子，故C错误； D．s为球形轨道，s电子之间只能通过头碰头形成σ键，p轨道为哑铃形，p电子之间既可以通过头碰头形成σ键，也可以通过肩并肩形成π键，故D错误； 故选：B。 5. 一种具有较好耐热、耐水性的高分子化合物的结构片段如图所示，它由三种单体聚合而成，且每个单体分子中含有一种官能团。下列关于它的说法正确的是 A. 由单体经加聚反应制得 B. 单体为、和 C. 反应消耗的三种单体的物质的量之比为 D. 一定条件下，单体能生成网状结构的高分子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】该聚合物的链节为：，在竖线处断键，并连接=O和-H，单体为：HCHO、 和。 【详解】A．根据分析，该高分子经过缩聚反应而来，A错误； B．单体为、HCHO和，B错误； C．反应消耗HCHO、 和的物质的量之比为，C错误； D．苯酚上邻对位上的H、苯胺上的邻对位上的H均能和甲醛发生缩聚反应，生成网状结构的高分子化合物，D正确； 故选D。 6. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为： 下列有关此工艺操作不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大的特点 D. 操作III的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿和乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，加入乙醚对青蒿素进行浸取，过滤后得到提取液和残渣，则操作Ⅰ为过滤，提取液经过蒸馏后得到青蒿素的粗品，则操作Ⅱ为蒸馏，操作Ⅲ的目的是将粗品青蒿素转化为精品，操作方法为：粗品中加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得精品。 【详解】A．将青蒿粉碎增大了与乙醚的接触面积，加快反应速率，提高了青蒿素的浸取率，A正确； B．操作Ⅰ为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚和青蒿素沸点相差较大的特点，C正确； D．操作Ⅲ方法为：粗品中加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得精品，而不是加水溶解，D错误； 故答案选D。 7. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A. CH2BrCH2Br 二溴乙烷 B. CH3CH(OH)CH3 2－羟基丙烷 C. CH2=C(CH3)CH(C2H5)CH3 2－甲基－3－乙基－1－丁烯 D. 2，4，5－三溴苯甲酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 要标明取代基的位置，CH2BrCH2Br 系统命名为：1，2-二溴乙烷，故A错误； B． CH3CH(OH)CH3 应属于醇类，系统命名为：2－丙醇，故B错误； C． 主链是5个碳，CH2=C(CH3)CH(C2H5)CH3 系统命名为：2，3－二甲基-1－戊烯，故C错误； D． 系统命名为：2，4，5－三溴苯甲酸，故D正确； 故选D。 8. 我国科学院研究发现，利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸生成相应的醇，其机理如下： 下列说法错误的是 A. 过程①的进行与配位键有关 B. 过程②中键角变小 C. 若用代替，RCOOH被还原生成 D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①的进行与硼原子的缺电子有关，硼原子提供空轨道，氧原子提供孤电子对形成配位键，故A正确； B． 中硼原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，硼原子的空间构型为四面体形，中硼原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，硼原子的空间构型为平面三角形，所以过程②中键角变大，故B错误； C．由反应机理可知，羧酸还原生成相应的醇时，硼烷作用于碳氧双键，所以用代替，RCOOH被还原生成，故C正确； D．由反应机理可知，羧酸还原生成相应的醇时，硼烷作用于碳氧双键，所以硼烷还可还原酯基，故D正确； 故选B 9. 用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列图示正确的是 A. 溴原子的结构示意图 B. BF的结构式 C. HF分子间的氢键 D. SO的VSEPR模型 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．溴位于第四周期ⅦA族，其原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，其原子结构示意图为，A错误； B．BF中1个F提供孤电子，B提供空轨道形成1个配位键，配位键箭头方向错误，B错误； C．分子间的氢键为“虚线”部分，C错误； D．SO的中心S价层电子对数=3+=4，孤电子对数=1，故S为sp3杂化，VSEPR构型为四面体，VSEPR模型为，D正确； 选D。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向对甲基苯酚中滴加少量酸性溶液 紫红色褪去 羟基具有还原性 B 向溴水中加入丙烯醛，溴水褪色 丙烯醛分子中含有碳碳双键 C 向等物质的量浓度KF、KSCN混合溶液中滴加 几滴溶液振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热 加入少量新制悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向对甲基苯酚中滴加少量酸性溶液，甲基、羟基都能被高锰酸钾氧化，紫红色褪去，不能说明羟基具有还原性，故A错误； B．碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，向溴水中加入丙烯醛，溴水褪色，不能说明丙烯醛分子中含有碳碳双键，故B错误； C．向等物质的量浓度KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液振荡，溶液颜色无明显变化，说明没有生成Fe(SCN)3，可知结合的能力：，故C正确； D．检验蔗糖水解，向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加氢氧化钠中和硫酸后，再加入少量新制悬浊液，故D错误； 选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 元素分析是有机物的表征手段之一、按下图实验装置对有机物进行C、H元素分析。 已知：有机物质量为0.152g，实验结束后，B管增重0.108g，D管增重0.22g。 下列说法错误的是 A. 装置连接顺序依次为E→C→A→B→D→F B. 检查装置气密性后，先点燃煤气灯Ⅰ，再点燃煤气灯Ⅱ C. 实验结束后，继续通入一定量的，冷却后再称量装置B和装置D D. 该有机物的分子式为 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置E中发生的反应为二氧化锰做催化剂条件下过氧化氢分解生成氧气和水，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氧气，装置A中氧气与有机物共热反应生成碳的氧化物和水，其中氧化铜的作用是将反应生成的一氧化碳完全转化为二氧化碳，装置B中盛有的无水氯化钙用于吸收测定反应生成水的质量，装置D中盛有的碱石灰用于形成测定反应生成二氧化碳的质量，装置F盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰实验，则装置连接顺序依次为E→C→A→B→D→F。 【详解】A．由分析可知，装置连接顺序依次为E→C→A→B→D→F，故A正确； B．由分析可知，装置A中氧化铜的作用是将反应生成的一氧化碳完全转化为二氧化碳，所以检查装置气密性后，应先通入氧气排尽装置中的空气，防止装置中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，然后先点燃煤气灯Ⅱ，再点燃煤气灯Ⅰ，防止生成的一氧化碳不能转化为二氧化碳，导致测得二氧化碳的质量偏小，出现实验误差，故B错误； C．实验结束后，继续通入一定量氧气，使反应生成的二氧化碳和水蒸气被完全吸收，冷却后再称量装置B和装置D，故C正确； D．由题给数据可知，有机物中碳元素的物质的量为=0.005mol，氢元素的物质的量为×2=0.012mol，氧元素的物质的量为=0.005mol，则有机物中碳、氢、氧的原子个数比为0.005mol：0.012mol ：0.005mol=5：12：5，最简式为，由于分子中氢原子个数已达到饱和，所以有机物的分子式为，故D正确； 故选B。 12. 一种铋的氟化物的立方晶胞及点的截面图如图所示，晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铋氟化物的化学式为 B. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 C. X的原子分数坐标为，Y的原子分数坐标为 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题给晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含有个Bi，含有个个F，故该铋氟化物的化学式为，A正确； B．以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8个，B错误； C．由图中M坐标可知，X在xyz轴上坐标投影分别为、、，其原子分数坐标为，Y在xyz轴上坐标投影分别为1、、，其原子分数坐标为，C正确； D．由A项分析可知，每个晶胞中有4个Bi3+、12个F-，晶体密度为，D正确； 故选B。 13. 2－甲基－2－氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备路线如下，下列说法错误的是 A. 无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水 B. 可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤 C. 由叔丁醇制备2－甲基－2－氯丙烷的反应类型为取代反应 D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，叔丁醇与浓盐酸发生取代反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液得到混有盐酸的2-甲基-2-氯丙烷有机相，有机相经水洗、5%碳酸钠溶液洗涤后，分液得到除去盐酸，但混有碳酸钠溶液的2-甲基-2-氯丙烷有机相，有机相经水洗、分液得到混有水的2-甲基-2-氯丙烷有机相，向有机相中加入无水氯化钙除水后，蒸馏得到2-甲基-2-氯丙烷。 【详解】A．由分析可知，加入无水氯化钙的目的是除去有机相中残存的少量水，故A正确； B．若用氢氧化钠溶液代替碳酸钠溶液洗涤有机相，2-甲基-2-氯丙烷会在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成叔丁醇，使得2-甲基-2-氯丙烷的产率降低，故B错误； C．由分析可知，由叔丁醇制备2－甲基－2－氯丙烷的反应为叔丁醇与浓盐酸发生取代反应生成2－甲基－2－氯丙烷和水，故C正确； D．叔丁醇能形成氢键导致其沸点高于2-甲基-2-氯丙烷，蒸馏时2-甲基-2-氯丙烷会先蒸馏出体系，故D正确； 故选B。 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25， Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 原子半径大小：Z> Y>X> W B. 该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C. X可与Y形成XY、XY2等共价化合物 D. W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O，根据化合物结构可知W共用1对电子对，且原子序数最小，则W为H，Z离子为+1价，且是短周期主族元素，则Z为Na，4种元素原子序数总和为25，则1+x+8+11=25，解得x=5，则X为B元素；则W为H，X为B，Y为O，Z为Na元素。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，相同电子层数的原子，电子越少，原子半径越大，则原子半径：Na>B>O>H，故A错误； B．该化合物含过氧键，具有强氧化性，可杀菌消毒，故B正确； C．B的化合价为+3，不能形成BO、BO2共价化合物，故C错误； D．X为B，Y为O，都是非金属元素，H与B或O形成化合物只有共价键，Z为Na，与H形成化合物NaH含离子键，故D错误； 故答案为B。 15. 某有机物脱羧反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 降低了该反应的活化能和焓变 B. 反应过程中氮原子的杂化类型保持不变 C. 反应过程涉及加成反应和消去反应 D. 可按照该反应机理生成 【答案】CD 【解析】 【详解】A．RNH2是脱羧反应的催化剂，可以改变活化能，但不能改变焓变，故A错误； B．只含有单键的N原子采取sp3杂化，而形成碳氮双键的N原子价层电子对数为3，N原子采取sp2杂化，反应过程中氮原子的杂化类型发生了变化，故B错误； C．由图可知可知，与RNH2发生加成反应生成，发生消去反应生成，故C正确； D．中羧基与羰基是连接同一亚甲基上，根据如图反应机理可知生成，故D正确； 故选CD 第II卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 2024年6月6日，“嫦娥六号”首次在月球背面采样，已知月壤中存在天然的铁、铜、锌等矿物颗粒。回答下列问题： （1）基态Fe原子中电子占据的最高能层符号是_____；Fe在元素周期表中位于第_____周期_____族。 （2）铜与反应生成，中含有键的数目为_____(用含的代数式表示)。HSCN的结构有两种：(硫氰酸)和(异硫氰酸)，异硫氰酸的沸点较高的原因是_____。 （3）高温条件下CuO易转化为，试从原子结构的角度解释原因_____。 （4）锌黄锡矿是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示(晶胞参数)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A、B、C三点原子的分数坐标分别为、、，则D点原子的分数坐标为_____，晶胞中铜、锡原子间的最短距离为_____pm(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. N ②. 四 ③. VIII （2） ①. 4NA ②. 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 （3）亚铜离子(Cu+)价层电子排布处于全充满状态，比价层电子排布为3d9的铜离子(Cu2+)更稳定 （4） ① (，，) ②. 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，核外电子占据的最高能层是第四能层，电子占据的最高能层符号为N，Fe元素在周期表的第8纵行，位于第四周期第VIII族； 【小问2详解】 铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，SCN分子中硫原子形成两个共用电子对、C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对，(SCN)2结构式为N≡C-S-S-C≡N，每个分子中含有4个π键，则1mol(SCN)2中含有π键的数目为4NA；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸，故答案为：4NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能； 【小问3详解】 亚铜离子(Cu+)价层电子排布处于全充满状态，比价层电子排布为3d9的铜离子(Cu2+)更稳定，所以高温下CuO易转化为Cu2O； 【小问4详解】 由A、B点原子的分数坐标分别为、可知晶胞边长为1，D点位于x轴面对角线的，y轴的，由C点分数坐标为，则D点位于z轴的，D点原子的分数坐标为(，，)；由图可知晶胞中铜、锡原子间的最短距离为。 17. 有机物A、B、C之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A的系统命名为_____；B分子中最多有_____个原子共平面；检验B是否完全转化为C可以选用的试剂为_____。 （2）C与在铜催化作用下加热，发生反应的化学方程式为_____。 （3）C可以通过以下两步反应合成E． ①D的结构简式为_____。 ②已知：。E在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为F()和另一种，-不饱和酮G，G的结构简式为_____；若经此路线由E合成F，存在的问题有_____(填标号)。 a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境 【答案】（1） ①. 2-甲基-2-丁醇 ②. 9 ③. 溴水 （2）2+O2 2+2H2O （3） ①. ②. ③. b 【解析】 【分析】A中羟基发生消去反应引入碳碳双键生成B，B在高锰酸钾、氢氧化钠溶液条件下引入2个羟基得到C； C可以通过以下两步反应合成E，由E结构可知，D为，C中羟基发生消去反应引入碳碳双键生成D； 【小问1详解】 A中最长碳链为4，羟基在2号碳，系统命名为2-甲基-2-丁醇；碳碳双键两端的原子共面，单键可以旋转，则B分子中最多有9个原子共平面；B中含有碳碳双键，能使溴水溶液褪色，故检验B是否完全转化为C可以选用的试剂为溴水； 【小问2详解】 C中含有羟基，与在铜催化作用下加热被氧化为酮羰基，发生反应的化学方程式为：2+O2 2+2H2O； 【小问3详解】 ①由分析可知，D的结构简式为。 ②由已知反应原理可知，G可能为，经此路线由E合成F，容易产生副产物G，两者结构相似，使得产物难以分离，故选b。 18. LiFePO4、LiPF6原材料丰富，对环境污染性较少、安全稳定，是锂离子电池理想的正极材料和电解液。回答下列问题： （1）Li2O为立方晶系晶体，离子位置按图示坐标系为：Li+：（0.25，0.25，0.25）；（0.25，0.75，0.25）；（0.75，0.25，0.25）；（0.75，0.75，0.25）；O2-：（0，0，0）；（0.5，0.5，0）；（0.5，0，0.5）；（0，0.5，0.5）；…则Li2O晶胞沿z轴投影的俯视图（其中表示“”Li+，“”表示O2-）为______（填字母序号）。 （2）亚磷酸(H3PO3)中心原子磷的配位数（成键原子数）为4，则亚磷酸为____元酸。磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如： 如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该环状的多磷酸的化学式为________。 （3）一种铁基超导化合物的晶胞结构如图，则该超导化合物的化学式为_________。已知晶胞边长为x pm，高为y pm，α=β=γ=90°，化合物的摩尔质量为M g·mol–1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________g·cm–3（用代数式表示）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。该晶胞中，1号Fe原子的分数坐标为(0，，)，3号In原子的分数坐标为(0，，)，则2号S原子的分数坐标为_______。 【答案】（1）A （2） ①. 二 ②. (HPO3)n （3） ①. FeInS2 ②. ③. (，， ) 【解析】 【小问1详解】 Li2O为立方晶系晶体，由离子坐标可知，O2-位于晶胞顶点与面心，Li+位于1个晶胞分割成的8个小正方体的体心，沿z轴投影的俯视，O2-位于正方形的中心、顶角与边中心，Li+位于正方形内部对角线上关于中心对称，所以Li2O晶胞沿z轴投影的俯视图为A。 【小问2详解】 亚磷酸(H3PO3)中心原子磷的配位数为4，P采取sp3杂化，则亚磷酸中只有2个羟基，剩余的1个H和O直接与P相连，所以亚磷酸为二元酸。磷酸分子间脱水缩合形成环状多磷酸，则每个磷酸分子只剩一个羟基和两个氧原子，所以环状多磷酸的化学式为(HPO3)n。 【小问3详解】 根据晶胞图可知，该晶胞中的Fe有8个位于顶点、4个位于面上、1个位于晶胞内部，共有8×+4×+1=4个Fe，In有6个位于面上，4个位于棱上，共有6×+4×=4个In，S有8个，均位于晶胞内部，所以晶体的化学式为FeInS2。 1个晶胞中有4个Fe、4个In、8个S，则1个晶胞的质量为g，晶胞边长为x pm，高为y pm，α=β=γ=90°，则1个晶胞的体积为cm3，则该晶体的密度为= g·cm–3。 根据1号Fe原子的分数坐标(0，，)和3号In原子的分数坐标(0，，)，判断2号S原子的位置。若将晶胞先分为上下两个相等的正方体后再将每个正方体继续分为8个相等的小正方体，则2号S原子位于上面的正方体分割成的8个小正方体中位于右下前方的小正方体的体心，所以其分数坐标为(，， )。 19. 肉桂酸乙酯常用作食品香料，因其沸点高且稳定宜用于焙烤类食品。实验室制备肉桂酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关信息如下： +C2H5OH+H2O 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 溶解性 肉桂酸 148 300.0 1.2475 微溶于水，易溶于乙醇 乙醇 46 78.5 0.7893 与水任意比互溶 环己烷 84 80.7 0.7785 难溶于水，易溶于乙醇 肉桂酸乙酯 176 271.0 1.0491 难溶于水，易溶于乙醇 已知：氯化钙可与乙醇形成CaCl2•6C2H5OH。 I．肉桂酸乙酯粗产品的制备 实验过程：向三颈烧瓶中加入肉桂酸2.96g，无水乙醇15.00mL，浓硫酸1.00mL及碎瓷片，分水器中加入15.00mL环己烷，再补加水，使上层环己烷液体接近支管口。加热回流反应2—3h，回流过程中只允许分水器中上层液体流回反应体系。反应结束后，将分水器旋塞打开，继续蒸出环己烷及剩余的乙醇。 回答下列问题： （1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填序号)。 A. 25mL B. 50mL C. 100mL D. 250mL （2）加热后发现烧瓶中没有添加碎瓷片，处理方法是___________。 II．肉桂酸乙酯的提纯需要经过以下一系列的操作： a．减压蒸馏，收集肉桂酸乙酯 b．加入等体积5％的Na2CO3溶液洗涤，分液 c．加入等体积的饱和食盐水洗涤至中性，分液 d．加入无水MgSO4固体 e．加入饱和CaCl2溶液洗涤，分液 （3）①上述提纯步骤的正确顺序是___________。 ②加入饱和食盐水的目的是___________。 （4）恢复至室温时，分离得到纯产品质量为2.64g，则肉桂酸乙酯的产率为___________％。 （5）加热有利于提高肉桂酸乙酯的产率，但实验发现温度过高肉桂酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是___________、___________ (写出两点)。 【答案】（1）B （2）停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片 （3） ①. bceda ②. 除去肉桂酸乙酯中的碳酸钠杂质，同时增加水层的密度，有利于分层 （4）75 （5） ①. 温度过高，反应物未经反应就脱离反应体系，使反应物利用率下降 ②. 反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动(或温度过高，发生了副反应) 【解析】 【分析】 【小问1详解】 向三颈烧瓶中加入肉桂酸2.96g，=2.37mL， 无水乙醇15.00mL，浓硫酸1.00mL及碎瓷片，分水器中加入15.00mL环己烷，再补加水，使上层环己烷液体接近支管口。烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的 ，混合液体的体积接近2.37mL+15.00mL+1.00mL+15.00mL=33.37mL，根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为50mL，故答案为：B； 【小问2详解】 加热后发现烧瓶中没有添加碎瓷片，处理方法是停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片。故答案为：停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片； 【小问3详解】 ①肉桂酸乙酯的提纯需要经过以下一系列的操作：加入等体积5％的Na2CO3溶液洗涤，分液，除去末反应的酸和醇及催化剂，加入等体积的饱和食盐水洗涤至中性，分液，加入饱和CaCl2溶液洗涤，分液，氯化钙可与乙醇形成CaCl2•6C2H5OH，加入无水MgSO4固体，干燥，减压蒸馏，收集肉桂酸乙酯。提纯步骤的正确顺序是bceda。故答案为：bceda； ②加入饱和食盐水的目的是除去肉桂酸乙酯中的碳酸钠杂质，同时增加水层的密度，有利于分层。故答案为：除去肉桂酸乙酯中的碳酸钠杂质，同时增加水层的密度，有利于分层； 【小问4详解】 恢复至室温时，分离得到纯产品质量为2.64g， m（乙醇）=0.7893g/mL×15mL=13.20g，根据方程式知，每148g肉桂酸反应需要46g乙醇，如果2.96g肉桂酸反应需要9.2g乙醇，所以乙醇过量， 设生成肉桂酸乙酯的质量为x，148g：176g=2.96g：x，x=3.52g，其产率==75%，则肉桂酸乙酯的产率为75％。故答案为：75； 【小问5详解】 加热有利于提高肉桂酸乙酯的产率，但实验发现温度过高肉桂酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是温度过高，反应物未经反应就脱离反应体系，使反应物利用率下降、反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动(或温度过高，发生了副反应) (写出两点)。故答案为：温度过高，反应物未经反应就脱离反应体系，使反应物利用率下降；反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动(或温度过高，发生了副反应)。 20. 工业上用双酚A合成聚碳酸酯PC塑料()和环氧树脂黏合剂()，一种合成路线如下，其中E分子的核磁共振氢谱图只有一组峰。 回答下列问题： （1）F的化学名称为___________(用系统命名法命名)：G中官能团的名称为___________。 （2）试剂X为___________，A与B反应生成EPR的反应类型为___________。 （3）J的结构简式为___________。 （4）E+苯酚→双酚A的化学方程式为___________，该反应还能生成分子式为的副产物，符合下列条件的同分异构体有___________种(不考虑空间异构)。 Ⅰ．能与溶液发生显色反应 Ⅱ．苯环上只有两个取代基 Ⅲ．不含的结构 上述同分异构体中，核磁共振氢谱峰面积为的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 3-氯-1丙烯 ②. 碳氯键、醚键 （2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 加聚反应 （3）CH2OHCH2OH （4） ①. CH3COCH3++H2O ②. 15 ③. 【解析】 【分析】E分子的核磁共振氢谱图只有一组峰，结合流程可知，A为CH3CH=CH2，A和氯气加热反应取代反应引入氯原子得到F：CH2ClCH=CH2，F在过氧化氢作用下转化为G；A和HBr发生加成反应生成C：CH3CHBrCH3，C在X氢氧化钠溶液加热条件下发生取代反应生成D：CH3CHOHCH3，D中羟基氧化为羰基得到E：CH3COCH3，E和苯酚反应转化为双酚A：，双酚A和G聚合生成环氧树脂黏合剂；B为乙烯，B和A加聚生成EPR橡胶，B和氧气反应转化为H，H和二氧化碳转化为I，I和甲醇反应生成K和J，J为乙二醇，K和双酚A生成PC塑料； 【小问1详解】 FCH2ClCH=CH2，名称为3-氯-1丙烯；由结构可知，G中官能团为碳氯键、醚键； 【小问2详解】 由分析可知，C中溴原子发生取代反应转化为羟基，则试剂X为氢氧化钠溶液，A与B反应生成EPR的反应类型为加聚反应； 【小问3详解】 由分析可知，J为乙二醇，结构简式为：CH2OHCH2OH； 【小问4详解】 E+苯酚→双酚A的反应为CH3COCH3和苯酚反应转化为双酚A：，化学方程式为：CH3COCH3++H2O；该反应还能生成分子式为的副产物，符合下列条件的同分异构体： Ⅰ．能与溶液发生显色反应，则含有酚羟基；Ⅱ．苯环上只有两个取代基；Ⅲ．不含的结构，则除酚羟基-OH外，另一个取代基可以为-CH2CH2CH2OH、-CH2CHOHCH3、-CHOHCH2CH3、-CH(CH3)CH2OH、-C(CH3)2OH，每种取代基均存在邻间对3种，故共15种；核磁共振氢谱峰面积为的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$