上册 2.2 重要的酸(知识小测)-【精彩练习】2024-2025学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书配套Word（华东师大版）

第2节　重要的酸(1) 1．化学工业上人们常说的“三酸两碱”中的三酸是__盐酸__、__硫酸__和__硝酸__。 2．盐酸是__HCl__的水溶液，由于浓盐酸具有__挥发性__，打开装有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会看到__白雾__，这是挥发出来的气体遇到空气中的水蒸气凝结成的盐酸小液滴。工业盐酸因含氯化铁等杂质而呈黄色。 3．浓盐酸敞口放置后质量会__减小__，溶质质量分数会__减小__；浓硫酸敞口放置后质量会__增大__，溶质质量分数会__减小__。 4．浓硫酸有强烈的__腐蚀性__，如果不慎将浓硫酸溅到了皮肤或衣服上，应立即__用干布吸干__，再用__大量水__冲洗，然后涂上3%～5%的__碳酸氢钠__溶液。浓硫酸具有脱水性，能使纸张、木材等炭化、变黑。浓硫酸还具有__吸水__性，是某些气体的干燥剂。 实验：浓硫酸的稀释 5．将__浓硫酸__沿器壁慢慢注入__水__中，并用__玻璃棒__不断搅拌，使产生的热量迅速散失。 实验：闻气体气味的方法 6．化学实验中闻一些气体的气味时，为了安全，不能用力猛吸，应该用手在瓶口轻轻__扇动__，使__少量的气体__进入鼻腔即可。 7．请判断下列说法的正误(正确的在括号内打“√”，错误的打“×”) (1)盐酸能用于金属除锈，但硫酸不行。(　×　) (2)浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶液质量变小。(　√　) (3)浓硫酸具有吸水性，敞口放置溶液中溶质的质量分数变大。(　×　) (4)稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(　√　) (5)浓硫酸能作为干燥剂是因为浓硫酸可使物质炭化。(　×　) 第2节　重要的酸(2) 1．稀盐酸和稀硫酸具有类似的化学性质：都能与酸碱指示剂、__活泼金属__、__金属氧化物__、__碱__、__盐__反应，这是因为它们的水溶液中都有一种阳离子：__H＋__。区别稀盐酸和稀硫酸可以用__氯化钡(合理即可)__溶液。 2．酸的化学性质(通性) 反应物和生成物 化学方程式示例 (1)酸溶液能使石蕊试液变红色 — (2)酸＋活泼金属―→__盐＋氢气__ 　__H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑__　 (3)酸＋金属氧化物―→__盐＋水__ 　__H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O__　 (4)酸＋碱―→__盐＋水__ 　__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(以上化学方程式合理即可)__　 (5)酸＋盐―→酸＋盐 HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓ 3．请判断下列说法的正误(正确的在括号内打“√”，错误的打“×”) (1)所有金属都能和酸反应产生氢气。(　×　) (2)酸有相似的化学性质是因为其水溶液中都含有“H＋”。(　√　) (3)酸与碱的反应属于中和反应。(　√　) (4)杯底的水垢能用稀盐酸去除。(　√　) 学科网（北京）股份有限公司 $$