阶段评价作业(2)-【精彩练习】2024-2025学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书配套Word（华东师大版）

阶段评价作业(二) [考查范围：化学反应(1.3—1.4)] 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　 一、选择题(每题4分，共28分) 1．下列是“用双氧水制取并收集一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是(　D　) 　　　　　　 　 　　 2．下列反应中，各物质之间的质量比为1∶1∶2的是(　C　) A．H2＋Cl22HCl B．N2＋O22NO C．S＋O2SO2 D．Fe＋SFeS 3．如图所示装置可用于气体的收集、检验、除杂和气体体积的测量等，若气体从b端进，下列能达到实验目的的是(　D　) A．排气法收集氧气 B．瓶内装澄清石灰水，检验是否混有二氧化碳 C．瓶内装满水，利用排水法收集二氧化碳 D．瓶内装满水，连接量筒，测量氧气的体积 4．在进行“实验室制取氧气”的实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是(　B　) A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水 B．用向上排空气法收集O2 , 验满时，将带火星的木条伸入集气瓶中 C．用排水法收集O2，导管口连续均匀地冒出气泡时，再开始收集 D．用向上排空气法收集O2时，导管伸入集气瓶的底部 5．下列关于水分解的化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑的描述，正确的是(　C　) A．2个水等于2个氢气加1个氧气 B．2个水在通电条件下，生成2个氢和1个氧 C．在通电条件下，2个水分子分解生成2个H2分子和1个O2分子 D．在通电条件下，2 g H2O分解生成2 g H2和1 g O2 6．某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含体积空气的氧气，下列操作正确的是(　B　) ①　　　　　　　　　　　② ③　　　　　　　　　　　④ A．①中，集气瓶中灌体积的水 B．②中，集气瓶中灌体积的水 C．③中，导管伸入集气瓶体积处 D．④中，导管伸入集气瓶体积处 7．在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是(　B　) 二、填空题(每空4分，共48分) 8．通过氧气的实验室制法，我们掌握了一些气体的制取和收集装置，如图所示。 (1)用来制取氧气的物质的共同点是__都含有氧元素__。 (2)若用过氧化氢溶液制取氧气，可以选用的发生装置和收集装置分别是__B、C(或B、D)__(填字母)，并写出对应的化学方程式：__2H2O22H2O＋O2↑__。 (3)实验室常用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热来制取氨气(NH3)。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。制取并收集NH3时，应该从上图中选择的气体发生装置和收集装置分别是__A、E__(填字母)。 9．根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题。 (1)实验前应检查装置的__气密性__。 (2)反应前后，二氧化锰的__质量和化学性质__保持不变。 (3)要获得一瓶干燥的氧气(浓硫酸具有干燥气体的作用)，装置中导管的连接顺序为a→__d→e→b(→c)__。 10．某同学在实验室中将6 g木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下，请你帮他填好实验报告。 实验次数 第一次 第二次 第三次 O2的质量/g 12 26 16 生成CO2的质量/g 16.5 22 22 (1)以上数据说明，三次实验中第__三__次恰好完全反应。 (2)第一次实验中__木炭__有剩余，剩余__1.5__g。 (3)第二次实验中__氧气__有剩余，剩余__10__g。 三、分析计算题(共24分) 11．(10分)如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 气体发生装置内物质的总质量反应前为35.6 g，反应后为32.4 g。 请回答下列问题。 (1)该实验中收集氧气的方法是__排水法__。 (2)反应生成氧气的质量为__3.2__g。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量(写出必要的计算过程)。 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 　68　 　　　　　　32 　x　 　　　　　　3.2 g ＝ x＝6.8 g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8 g。 12．(14分)某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数。采用的方法如下：取该石灰石样品16 g放入烧杯中，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据如表所示(已知反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的 质量/g 20 20 20 20 剩余固体的 质量/g 11 6 2.8 n 请计算： (1)表中n的数值为__2.8__。 (2)样品中碳酸钙的质量分数为__82.5%__。 (3)计算所用盐酸中溶质的质量分数。 (4)计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。(结果精确到0.1%) (3)解：分析表中数据可知，20 g稀盐酸恰好能与石灰石中的5 g碳酸钙完全反应。 设第一次参与反应的HCl的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　73 5 g　　　 x ＝ x＝3.65 g 所用盐酸中溶质的质量分数为×100%＝18.25%。 答：所用盐酸中溶质的质量分数为18.25%。 (4)解：设第四次后所得溶液中氯化钙的质量为y，共生成二氧化碳的质量为z。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　111　　　 　　44 16 g－2.8 g　　　　y　　　　　　z ＝＝ y＝14.652 g，z＝5.808 g 第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数为×100%≈16.8%。 答：第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数是16.8%。 学科网（北京）股份有限公司 $$