上册 1.4 第2课时 关于化学方程式的计算-【精彩练习】2024-2025学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书配套Word（华东师大版）

第4节　根据化学方程式的简单计算 第2课时　关于化学方程式的计算 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．碳在氧气中燃烧的反应为C＋O2CO2，现有3 g碳单质，最多可生成二氧化碳的质量为(　A　) A． 11 g B．10 g C．8 g D．9 g 2．对90 g水通电一会儿后，剩余81 g水，则生成氧气的质量为(　D　) A．80 g B．9 g C．1 g D．8 g 3．在反应4A＋3B===2C中，2.7 g A完全反应后生成5.1 g C。已知B的式量为32，则C的式量为(　C　) A．34 B．68 C．102 D．204 4．把6 g碳在24 g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是(　B　) A．30 g B．22 g C．32 g D．44 g 5．某同学计算30 g碳完全燃烧可以得到多少克二氧化碳时，出现了以下几种算式(设得到二氧化碳的质量为x)，其中正确的是(　B　) A．＝ B．＝ C．＝ D．＝ 6．将a g磷在b g氧气中燃烧，生成物的质量(　D　) A．等于(a＋b) g B．小于(a＋b) g C．大于(a＋b) g D．小于或等于(a＋b) g 7．加热二氧化锰和12.25 g氯酸钾的混合物，充分反应后可制得氧气的质量是多少？(写出计算过程) 解：设充分反应后可制得氧气的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 　 　245　　　　　　　　96 　 12.25 g　　　　　 　　x ＝ x＝4.8 g 答：充分反应后可制得氧气的质量为4.8 g。 8．氢气和氧气的混合气体20 g，在点燃的条件下充分反应后，冷却，得到水18 g，则参加反应的气体的质量分别为(　D　) A． 3 g氢气和18 g氧气 B．4 g氢气和12 g氧气 C．5 g氢气和13 g氧气 D．2 g氢气和16 g氧气 9．在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。关于此反应，下列认识正确的是(　B　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 1 42 10 反应后质量/g 待测 20 6 31 A． 该变化的基本反应类型是分解反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶9 C．乙、丁的式量比一定为10∶9 D．反应后甲的质量为8 g 10． 实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。 请回答下列问题。 (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__质量和化学性质__都没有发生变化。 (2)反应生成氧气的质量为__1.6__g。 (3)求所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68　　　　 　　　32 x　　　　　　 　1.6 g ＝ x＝3.4 g 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝5%。 答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 11．某兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，有关数据如表所示。 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 2.04 分析数据，回答下列问题。 (1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为__78∶71∶96__(填最简整数比)。 (2)生成氧气的质量为__0.96__g。 (3)原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各为多少？(写出计算过程) 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245　　　　　　 　96 x　　　　 　　　0.96 g ＝x＝2.45 g 原混合物中二氧化锰的质量为3.0 g－2.45 g＝0.55 g。 答：原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各为2.45 g、0.55 g。 12．过氧化氢溶液在保存过程中，因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验均往锥形瓶中加入10 g 30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH从3依次调至13，在60 ℃时进行实验，获得的数据如图乙所示。 已知：常温下，pH<7的溶液呈酸性；pH＝7的溶液呈中性；pH>7的溶液呈碱性。 (1)氧气能用排水法收集，是因为__氧气不易溶于水__。 (2)根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：__在pH约为3～5的酸性条件下保存(合理即可)__。 (3)某次实验中，当10 g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32 g氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？(滴加的调节剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%) 解：设当分解产生氧气0.32 g时，消耗过氧化氢的质量为x。 2H2O2===2H2O＋O2↑ 68　　　　　 　32 x　　　　　　0.32 g ＝ x＝0.68 g 剩余过氧化氢的质量为10 g×30%－0.68 g＝2.32 g。 剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%≈24%。 答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。 学科网（北京）股份有限公司 $$