精品解析：江西省南昌市第二中学2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

南昌二中2024-2025学年度下学期高二化学期末试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列化学用语正确的是 A. -OH的电子式： B. 基态碳原子的核外电子排布图： C. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 的空间结构：(三角锥形) 2. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 3. 原子利用率(原子利用率)是绿色化学的重要指标。下列反应的原子利用率最高的是 A. 乙烷制取氯乙烷： B. 乙烯制取氯乙烷： C. 苯制取溴苯： D. 乙醇制取乙醛： 4. 在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是 A. 发生催化氧化反应时，键②③断裂 B. 与醋酸、浓硫酸共热时，键①断裂 C. 与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂 D. 与浓HBr反应时，键②断裂 5. 下列有机合成路线设计合理的是 A. B. C. D. 6. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法不正确的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间存在氢键 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 7. 化合物是制备(结构如图所示)的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种核素无中子，W与X原子的核外电子数之和等于原子的最外层电子数，基态Z原子位于第三周期且其s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 中键角： C. 中各原子均满足8电子稳定结构 D. Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼 8. 用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A、检验乙炔分子中含有不饱和键 B、检验溴乙烷水解产物中含有 C、制备并收集乙酸乙酯 D、证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量： B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： C. 甲苯和溴在光照下反应： D. 乙醛与氰化氢(HCN)反应： 10. 有机化合物分子中的邻近原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列对实验事实的解释不正确的是 选项 实验事实 解释 A 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色但苯不能 甲基使苯环活化 B 甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低 甲基使苯环上的部分H活化 C 乙酸能与Na2CO3反应，而乙醇不能 使羟基的O-H键极性增强 D 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢 乙基使羟基的O-H键极性减弱 A. A B. B C. C D. D 11. 关于下列“双人花样滑冰运动员”有机分子的说法正确的是 A. “女运动员”比“男运动员”多1个手性碳原子 B. “男运动员”最多可以与8mol H2发生加成反应 C. “女运动员”中所有碳原子可能共平面 D. “女运动员”比“男运动员”多3个sp3杂化的碳原子 12. 一种有机催化剂催化修饰色氨酸的反应如下。下列说法正确的是 A. I和Ⅲ互为同系物 B. I、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色 C. I能发生加聚反应，不能发生缩聚反应 D. 该反应的催化剂属于糖类 13. 已知：①带正电荷的碳原子所连烷基越多，其碳正离子越稳定；②水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易。卤代烃(以三甲基溴丁烷水解为例)在碱性条件下的水解机理如下，下列说法正确的是 A. 在碱性条件下的水解速率由第Ⅱ步决定 B. 水解过程中碳原子的杂化方式不变 C. 稳定性： D. 水解速率：(CH3)2CHBr<(CH3)3CBr 14. 烯酮可与硅醚反应：。有机物X()在此条件下反应，其产物是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. H、C、O、F、S、Cl等是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题： （1）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （2）CO2和SO2是两种常见的酸性氧化物，CO2的结构式为___________，SO2分子的VSEPR模型是___________，CO2中的键角___________(填“>”“<”或“=”)SO2中的键角。 （3）在2022年冬奥会上“水立方”华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物(ETFE)制成。 ①中σ键和π键的个数比为___________。 ②可通过加聚反应合成聚四氟乙烯()，其化学方程式为___________。 （4）甲醇(CH3OH，沸点64.7°C)和甲硫醇(CH3SH，沸点7.6°C)为结构相似的两种分子，甲硫醇的相对分子质量高于甲醇，而甲醇的沸点高于甲硫醇的可能原因为___________。 （5）已知GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃。由已知信息可推测GaF3属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。 16. 芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）有机物B中含有的化学键类型为___________(填字母编号)。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 金属键 （3）高聚物M的链节为___________。 （4）写出D与新制氢氧化铜悬浊液的化学方程式___________。 （5）反应⑥的所加试剂是___________。 （6）K与C互为同分异构体，满足下列三个条件的K的结构简式为___________。 ①苯环上连有两个取代基 ②1molK最多可消耗2molNa，最多可消耗1molNaOH ③核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：6 17. 查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。 已知：ⅰ．相关物质的信息如表所示： 名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮 结构简式 熔点 19.6 57~59 沸点 203 178 345~348 溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇 ⅱ．羟醛缩合反应的原理：。 实验步骤： Ⅰ．量取新制苯甲醛于仪器中，向三颈烧瓶中依次加入溶液、乙醇和苯乙酮。 Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在，并不断搅拌至反应结束。 Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________(填标号)。 A．普通漏斗 B．长颈漏斗 C．恒压滴液漏斗 （2）本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。 A． B． C． （3）本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的___________(填有机物名称)。 （4）写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：___________。 （5）“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是___________。 （6）“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有___________(写出一条即可)。 （7）“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择___________(填标号)。 A. 冷水 B. 热乙醇 C. 热水 D. 冷乙醇 （8）若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，可进一步提纯，提纯方法的名称是___________。 18. 他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 已知：吡啶是一种有机碱，请回答下列问题： （1）芳香烃A的名称为___________；D中含氧官能团的名称为___________。 （2）反应④的反应类型为___________。 （3）⑤的化学方程式为___________，吡啶的作用是___________。 （4）下列关于氟他胺G说法正确的是___________(填字母编号)。 a．第一电离能： b．分子式为 c．氟他胺难溶于水 （5）由苯甲醚()为原料可制取4-甲氧基乙酰苯胺()。请结合上述流程信息，将合成路线补充完整。___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌二中2024-2025学年度下学期高二化学期末试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列化学用语正确的是 A. -OH的电子式： B. 基态碳原子的核外电子排布图： C. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 的空间结构：(三角锥形) 【答案】B 【解析】 【详解】A．-OH中H和O共用1对电子，还有1个单电子，电子式为：，A错误； B．C为6号元素，基态碳原子的核外电子排布图：，B正确； C．镁原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，最外层电子的电子云轮廓图应为球形，C错误； D．的中心原子价层电子对数为，且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，D错误； 故选B。 2. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选A； B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故选B； C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故不选C； D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选D； 选B。 3. 原子利用率(原子利用率)是绿色化学的重要指标。下列反应的原子利用率最高的是 A. 乙烷制取氯乙烷： B. 乙烯制取氯乙烷： C. 苯制取溴苯： D. 乙醇制取乙醛： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷与Cl2取代生成氯乙烷和HCl，反应物原子总数10，目标产物原子数8，原子利用率80%，A不符合题意； B．乙烯与HCl加成生成氯乙烷，反应物原子总数8，目标产物原子数8，原子利用率100%，B符合题意； C．苯与Br₂取代生成溴苯和HBr，反应物原子总数14，目标产物原子数12，原子利用率约85.7%，C不符合题意； D．乙醇氧化生成乙醛和水，反应物原子总数20，目标产物原子数14，原子利用率70%，D不符合题意； 选B。 4. 在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是 A. 发生催化氧化反应时，键②③断裂 B. 与醋酸、浓硫酸共热时，键①断裂 C. 与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂 D. 与浓HBr反应时，键②断裂 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇发生催化氧化生成醛，此时断裂①③键，A错误； B．乙醇与醋酸、浓硫酸共热时，醇脱去羟基中的氢原子，即键①断裂，B正确； C．乙醇与浓硫酸共热至170℃时，生成乙烯，所以键②和④断裂，C正确； D．与HBr反应时，乙醇分子断裂碳氧键，所以键②断裂，D正确； 故选A。 5. 下列有机合成路线设计合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，氧化醛基的同时也会氧化碳碳双键，和酸性高锰酸钾溶液反应不能生成，A错误； B．在FeCl3的催化下和氯气发生取代反应时，取代的是苯环上的氢原子，取代侧链上的氢原子应该是光照条件，B错误； C．的消去反应需要氢氧化钠醇溶液加热，C错误； D．第一步丙炔与水加成反应生成的烯醇不稳定转化为丙酮，第二步反应丙酮与氢气加成得到2-丙醇，D正确； 故选D。 6. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法不正确的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间存在氢键 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确； B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确； C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误； D．该物质含有共价键，破坏“机械键”时需要断裂共价键，D正确； 故选C。 7. 化合物是制备(结构如图所示)的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种核素无中子，W与X原子的核外电子数之和等于原子的最外层电子数，基态Z原子位于第三周期且其s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 中键角： C. 中各原子均满足8电子稳定结构 D. Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素无中子，所以W为H，W与X原子的核外电子数之和等于Y原子的价层电子数，且在中，X形成3根键，Y形成2根键，故可推得X、Y分别为B、O；基态Z原子位于第三周期且其的s能级与p能级填充的电子总数相等，所以Z为Mg，据此解答。 【详解】A．元素的电负性；O＞B，故A错误； B．中O原子为杂化，有2个孤电子对，H－O－B键角小于109°28′，B原子为杂化，无孤电子对，O－B－O键角为120°，故键角：O－B－O＞H－O－B，故B正确； C．中B的最外层为6个电子，不满足8电子稳定结构，故C错误； D．镁单质可通过电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误； 故答案为：B。 8. 用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A、检验乙炔分子中含有不饱和键 B、检验溴乙烷水解产物中含有 C、制备并收集乙酸乙酯 D、证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石中含有的硫化钙等杂质，能与水反应生成的硫化氢等气体，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以实验中用盛有硫酸铜溶液的洗气瓶除去硫化氢等气体排除干扰，再用盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶验证乙炔分子中含有不饱和键，则题给装置能达到检验乙炔分子中含有不饱和键的实验目的，故A正确； B．溴乙烷水解液中含有的氢氧化钠会干扰溶液中溴离子的检验，实验中先加稀硝酸至溶液呈酸性，排出氢氧根离子的干扰，再加硝酸银溶液可检验水溶液中是否含溴离子，则题给装置能达到检验溴乙烷水解产物中含有溴离子的实验目的，故B正确； C．浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应能制备乙酸乙酯，乙酸乙酯中混有挥发出的乙酸、乙醇，将反应得到的混合气体通入饱和碳酸钠溶液的液面上，可以除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，经分液操作可以收集乙酸乙酯，则题给装置能达到制备并收集乙酸乙酯的实验目的，故C正确； D．盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会与苯酚钠溶液反应，干扰二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，所以题给装置不能达到验证盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验目的，故D错误； 答案选D。 9. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量： B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： C. 甲苯和溴在光照下反应： D. 乙醛与氰化氢(HCN)反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于酸性：H2CO3> 苯酚>，故向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为：，A正确； B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，会发生消去反应生成乙烯，化学方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，B正确； C．甲苯在光照下与Br2的反应主要为发生在-CH3上的取代反应，反应方程式为：+Br2 +HBr，C错误； D．HCN中的H比较活泼，能与乙醛发生加成反应，方程式为，D正确； 故选C。 10. 有机化合物分子中的邻近原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列对实验事实的解释不正确的是 选项 实验事实 解释 A 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色但苯不能 甲基使苯环活化 B 甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低 甲基使苯环上的部分H活化 C 乙酸能与Na2CO3反应，而乙醇不能 使羟基的O-H键极性增强 D 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢 乙基使羟基的O-H键极性减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，推出苯环使甲基活化，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误； B．甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低，说明甲基使苯环邻位、对位上的H活化，容易被取代，B正确； C．使羟基的O-H键极性增强，则羧基中羟基氢较醇中的羟基氢更容易被电离出来，使得乙酸酸性大于乙醇，故乙酸能与Na2CO3反应，而乙醇不能，C正确； D．乙基为供电子基团，乙基使羟基的O-H键极性减弱，羟基氢不易被电离，导致与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，D正确； 故选A。 11. 关于下列“双人花样滑冰运动员”有机分子的说法正确的是 A. “女运动员”比“男运动员”多1个手性碳原子 B. “男运动员”最多可以与8mol H2发生加成反应 C. “女运动员”中所有碳原子可能共平面 D. “女运动员”比“男运动员”多3个sp3杂化的碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，“女运动员”和“男运动员”都没有手性碳原子，A项不正确； B．苯环、碳碳三键均能和氢气发生加成反应，“男运动员”最多可以与14 mol H2发生加成反应，B项不正确； C．“女运动员”中“手”和“辫子”位置的碳原子不可能共平面，C项不正确； D．“女运动员”和“男运动员”只有“辫子”位置不同，对比结构可知，“女运动员”比“男运动员”多3个sp3杂化的碳原子，D项正确； 故选D。 12. 一种有机催化剂催化修饰色氨酸的反应如下。下列说法正确的是 A. I和Ⅲ互为同系物 B. I、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色 C. I能发生加聚反应，不能发生缩聚反应 D. 该反应的催化剂属于糖类 【答案】B 【解析】 【详解】A．I和Ⅲ的结构不相似，不能互为同系物，A错误； B．I中含有碳碳双键，Ⅱ中含有醛基，Ⅲ中含有碳碳双键，均能使溴水褪色，B正确； C．I含有碳碳双键能发生加聚反应，含有氨基和羧基，能发生缩聚反应，C错误； D．糖类是多羟基醛、多羟基酮以及它们的脱水缩合物和某些衍生物的总称，该催化剂中不含醛基或羰基，不属于糖类，D错误； 故选B。 13. 已知：①带正电荷的碳原子所连烷基越多，其碳正离子越稳定；②水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易。卤代烃(以三甲基溴丁烷水解为例)在碱性条件下的水解机理如下，下列说法正确的是 A. 在碱性条件下的水解速率由第Ⅱ步决定 B. 水解过程中碳原子的杂化方式不变 C. 稳定性： D. 水解速率：(CH3)2CHBr<(CH3)3CBr 【答案】D 【解析】 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，由图知，在碱性条件下的水解速率由第Ⅰ步决定，A错误； B．中和溴相连的C为sp3杂化，中C+为sp2杂化，水解过程中碳原子的杂化方式发生改变，B错误； C．物质能量越低越稳定，由图知，稳定性：，C错误； D．已知水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易，甲基为供电子基团，则(CH3)3CBr水解过程中形成的更稳定，导致水解速率：(CH3)2CHBr<(CH3)3CBr，D正确； 故选D。 14. 烯酮可与硅醚反应：。有机物X()在此条件下反应，其产物是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】烯酮分子在一定条件与硅醚反应机理为烯酮上的碳碳双键断裂，硅醚的碳碳双键断裂及O-Si键断裂，生成C=O，中4号碳原子与中5号碳原子相连，生成，所以反应时，上图中1位置和2位置的碳原子生成C-C键，形成六元环，则有机物X在此条件下反应，其产物是，故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. H、C、O、F、S、Cl等是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题： （1）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （2）CO2和SO2是两种常见的酸性氧化物，CO2的结构式为___________，SO2分子的VSEPR模型是___________，CO2中的键角___________(填“>”“<”或“=”)SO2中的键角。 （3）在2022年冬奥会上“水立方”华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物(ETFE)制成。 ①中σ键和π键的个数比为___________。 ②可通过加聚反应合成聚四氟乙烯()，其化学方程式为___________。 （4）甲醇(CH3OH，沸点64.7°C)和甲硫醇(CH3SH，沸点7.6°C)为结构相似的两种分子，甲硫醇的相对分子质量高于甲醇，而甲醇的沸点高于甲硫醇的可能原因为___________。 （5）已知GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃。由已知信息可推测GaF3属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。 【答案】（1）-1或1 （2） ①. O=C=O ②. 平面三角形 ③. > （3） ①. 5∶1 ②. n （4）甲醇分子间存在氢键，而甲硫醇不能形成分子间氢键 （5）离子 【解析】 【小问1详解】 基态碳原子价电子排布为，2s轨道中2个电子自旋相反，代数和为0；2p轨道中2个电子自旋相同（洪特规则），若为，则代数和为+（）=+1，若为，则代数和为+（）=-1，所以代数和为+1或-1； 【小问2详解】 CO2是直线形分子，结构式为O=C=O；SO2中S原子价层电子对数，VSEPR模型是平面三角形 ；③CO2是直线形，键角；SO2是 V 形，键角小于，所以CO2中的键角>SO2中的键角； 【小问3详解】 ①CF2 = CF2中双键含1个键和1个键，单键都是键，所以键共有5个（C=C中有1个键，4个C-F单键），键共有1个（C=C中有1个键），故键和键的个数比为5∶1； ②可通过加聚反应合成聚四氟乙烯()，化学方程式为n； 【小问4详解】 甲醇分子间存在氢键，甲硫醇分子间无氢键，氢键使甲醇沸点升高，故甲醇的沸点高于甲硫醇； 【小问5详解】 GaF3的熔点高于1000℃，熔点高，GaCl3熔点低，可知GaF3属于离子化合物。 16. 芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）有机物B中含有的化学键类型为___________(填字母编号)。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 金属键 （3）高聚物M的链节为___________。 （4）写出D与新制氢氧化铜悬浊液的化学方程式___________。 （5）反应⑥的所加试剂是___________。 （6）K与C互为同分异构体，满足下列三个条件的K的结构简式为___________。 ①苯环上连有两个取代基 ②1molK最多可消耗2molNa，最多可消耗1molNaOH ③核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：6 【答案】（1） （2）BC （3） （4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O （5）甲醇、浓硫酸(或CH3OH，浓H2SO4) （6） 【解析】 【分析】芳香烃A能够与溴的四氯化碳溶液反应生成B，说明芳香烃A的支链上含有不饱和键；B转化为C，C发生催化氧化生成D，所以B为溴代烃，发生取代反应生成醇C，C氧化为醛D，D与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应生成羧酸盐，酸化后得到羧酸E，根据E的结构简式可知，D的结构简式为：，C为，B为，A为；E在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成F，结构简式为：，F与乙醇发生酯化反应生成酯G，然后该有机物G发生加聚反应生成高分子M，据此回答。 【小问1详解】 结合以上分析可知，A的结构简式为； 【小问2详解】 有机物B为，含有的化学键类型为极性共价键和非极性共价键，故选BC； 【小问3详解】 高聚物M为，链节为 【小问4详解】 D为，与新制氢氧化铜悬浊液的化学方程式为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O； 【小问5详解】 F为，根据分析F与甲醇发生酯化反应生成酯G，加试剂是甲醇、浓硫酸； 【小问6详解】 C为，K是C的同分异构体，①苯环上连有两个取代基②1molK最多可消耗2molNa，说明有2mol羟基，最多可消耗1molNaOH，说明只能有1mol酚羟基，其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:6，说明这两个取代基在对位，故为：。 17. 查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。 已知：ⅰ．相关物质的信息如表所示： 名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮 结构简式 熔点 19.6 57~59 沸点 203 178 345~348 溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇 ⅱ．羟醛缩合反应的原理：。 实验步骤： Ⅰ．量取新制苯甲醛于仪器中，向三颈烧瓶中依次加入溶液、乙醇和苯乙酮。 Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在，并不断搅拌至反应结束。 Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________(填标号)。 A．普通漏斗 B．长颈漏斗 C．恒压滴液漏斗 （2）本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。 A． B． C． （3）本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的___________(填有机物名称)。 （4）写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：___________。 （5）“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是___________。 （6）“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有___________(写出一条即可)。 （7）“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择___________(填标号)。 A. 冷水 B. 热乙醇 C. 热水 D. 冷乙醇 （8）若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，可进一步提纯，提纯方法的名称是___________。 【答案】（1）C （2）B （3）苯甲酸 （4） （5）溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积 （6）降低滴加新制苯甲醛的速率 （7）D （8）蒸馏法 【解析】 【分析】三颈烧瓶中依次加入溶液、乙醇和苯乙酮，用乙醇溶解苯乙酮，缓慢滴加苯甲醛，维持反应温度在发生羟醛缩合反应生成查耳酮，冰水浴中冷却，充分结晶、经减压抽滤、洗涤、干燥得到查耳酮。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，选C。 【小问2详解】 三颈烧瓶中加热液体的体积为容积的 ，本实验中加热液体的体积约为50mL，使用的三颈烧瓶的最适宜规格为，选B。 【小问3详解】 苯甲醛在空气中易被氧化生成苯甲酸； 【小问4详解】 根据羟醛缩合反应的原理，新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式为； 【小问5详解】 苯乙酮、苯甲醛易溶于有机溶剂，“步骤Ⅰ”中，添加乙醇溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积，可提高主反应的速率； 【小问6详解】 “步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有降低滴加新制苯甲醛的速率，以便减慢反应速率。 【小问7详解】 查耳酮易溶于热乙醇，苯乙酮、苯甲醛易溶于乙醇，“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体的目的是洗去查耳酮表面的苯乙酮、苯甲醛，应选择冷乙醇，选D。 【小问8详解】 查耳酮与苯乙酮、苯甲醛的沸点不同，用蒸馏法提纯查耳酮。 18. 他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 已知：吡啶是一种有机碱，请回答下列问题： （1）芳香烃A的名称为___________；D中含氧官能团的名称为___________。 （2）反应④的反应类型为___________。 （3）⑤的化学方程式为___________，吡啶的作用是___________。 （4）下列关于氟他胺G说法正确的是___________(填字母编号)。 a．第一电离能： b．分子式为 c．氟他胺难溶于水 （5）由苯甲醚()为原料可制取4-甲氧基乙酰苯胺()。请结合上述流程信息，将合成路线补充完整。___________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 硝基 （2）还原反应 （3） ①. ②. 吡啶具有弱碱性，可以吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高反应物的转化率 （4）c （5） 【解析】 【分析】由有机物C的结构简式，可逆推出A为，B为，在光照下于Cl2发生取代反应生成，与SbF3在DMSO下发生取代反应生成C，C在浓硫酸、浓硝酸的条件下发生硝化反应生成D，D在Fe、20%HCl下发生还原方生成E， E与在吡啶的作用下发生取代反应生成F，可推出F为，F在浓硫酸、浓硝酸的条件下发生硝化反应生成G；在流程中所涉及的反应，只有④为还原反应，其余都为取代反应，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，芳香烃A为：，名称为甲苯；D中含氧官能团为硝基； 【小问2详解】 反应④为D在Fe、20%HCl下发生还原反应生成E，反应类型为还原反应； 【小问3详解】 反应⑤中，E与反应，生成和HCl，化学方程式为；吡啶呈碱性，能吸收酸性气体，则其作用是：吸收反应生成的HCl，提高反应物的转化率 【小问4详解】 a．氟他胺G中含有C、N、O、F四种元素，同周期元素第一电离呈增大趋势，但N的2p轨道为半满结构，故第一电离能：，a错误； b．由图知，氟他胺G分子式为，b错误； c．氟他胺中含有酰胺键、硝基、氟原子等官能团，不含亲水基，故难溶于水，c正确； 故选c； 【小问5详解】 由苯甲醚()为原料可制取4-甲氧基乙酰苯胺()。需经过硝基取代(与浓硝酸、浓硫酸反应)、还原(将硝基还原为氨基)、取代(与CH3COCl在吡啶作用下取代)过程，则合成路线补充完整： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $