精品解析：甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

永昌县第一高级中学2024-2025-2高一期中试卷 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟． 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效． 3．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章，第六章第一节，第七章第一~三节． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础．下列说法正确的是 A. 碳化硅属于新型陶瓷，可用作耐高温半导体材料 B. 生产水泥的原料是纯碱、石灰石、石英砂 C. 高考涂答题卡用的铅笔芯的主要成分是铅 D. 光伏电站使用的太阳能电池的主要成分是二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）属于新型陶瓷，具有耐高温、高硬度特性，且是半导体材料，A正确； B．生产水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英砂是玻璃的原料，B错误； C．铅笔芯主要成分是石墨和黏土，不含铅，C错误； D．太阳能电池主要成分是晶体硅，而非二氧化硅（光导纤维用二氧化硅），D错误； 故选A。 2. 某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个 ，则该结构的烃的一氯取代物(不考虑立体异构)最多可能有 A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 10种 【答案】C 【解析】 【详解】根据烷烃的通式 CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6，该分子A是己烷，含有上述基团的分子有 CH3CH2CH2CH(CH3)2和CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，CH3CH2CH2CH(CH3)2分子是不对称分子，一氯代物有5种，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3分子对称分子，一氯代物有 4种，共9种，根据分析答题。 故选C。 3. 下列方程式正确的是 A. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄： B. 发生催化氧化反应： C. 铁和硫加热条件下反应： D. “气肥”要低温保存，因为碳酸氢铵受热分解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄,说明产生的三价铁离子，反应为：，故A错误； B．NH3发生催化氧化反应产生的是NO，反应为：，故B错误； C．铁和硫加热条件下反应生成硫化亚铁，反应为：，故C错误； D．碳酸氢铵受热易分解，发生的反应为，故D正确； 答案选D。 4. 如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A. 一般用排水法收集a B. c的化学式为NO C. 工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f D. 向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据氮的“价-类”二维图可判断a是氨气，b是氮气，c是N2O，d是NO，e是NO2，f是硝酸，据此解答。 【详解】A．a为，极易溶于水，不能用排水法收集，A项错误； B．中N元素化合价为＋1，c的化学式为，B项错误； C．工业制硝酸原理为，即b→a→d→e→f，C项正确； D．浓硝酸受热易分解，有可能是浓分解产生，也有可能是两者反应产生，D项错误。 答案选C。 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲代表浓稀释过程中体系的能量变化 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示白磷比红磷稳定 D. 图丁表示CO与的反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是物理变化不是化学变化，没有反应物和生成物，A错误； B．图乙中反应物的能量低于生成物的能量，该反应为吸热反应，说明反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B错误； C．从图中可知，相同质量和状态的白磷能量高于红磷，则红磷更加稳定，C错误； D．CO与H2O反应生成CO2和H2的反应为吸热反应，图中所示能量变化正确，D正确；故选D。 6. 下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是 A. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的的物质的量相等 B. 乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成的反应，一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯 C. 聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色 D. 苯存在介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键 【答案】C 【解析】 【详解】A．等质量的乙烯（C2H4）和聚乙烯[(C2H4)n]的碳含量相同，燃烧生成的CO2仅与碳含量相关，所以的物质的量相等，A正确； B．乙烯加聚生成聚乙烯时，仅双键打开形成长链，总质量守恒，B正确； C．聚乙烯无双键，无法与溴水反应，C错误； D．苯环不含碳碳双键，碳与碳之间的共价键为介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键，D正确； 故选C。 7. 某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列说法正确的是 A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B. NO2能和NaOH反应，因此是酸性氧化物 C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 D. ③中反应的化学方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮和硝酸铜，稀硝酸被还原为一氧化氮，故A错误； B．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，但生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，故B错误； C．实验①-③中，由于在滴加稀硫酸前，溶液中含有硝酸根离子，滴加稀硫酸后，使得硝酸根的氧化性增强，从而将剩余的铜氧化，因此只能说明稀硝酸能与铜反应，故C错误； D．在实验③中，滴加稀硫酸后增强了硝酸根的氧化性，从而将剩余的铜氧化，因此反应的离子方程式为：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确； 故选：D。 8. 实验室制备乙酸乙酯的装置图和乙酸乙酯提纯操作的流程图如下，下列叙述不正确的是 A. 操作①为分液 B. 无水硫酸钠在流程中做吸水剂 C. 向试管中先加入冰醋酸，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙醇 D. 试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】生成的乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液中，降低溶解度，可通过分液进行分离，A为乙酸乙酯和水，利用无水硫酸钠进行吸水；B经过蒸馏，将E乙醇蒸馏出，C为含有乙酸钠和碳酸钠的混合液，加入硫酸后D为硫酸钠和乙酸的混合溶液，经过蒸馏分离乙酸； 【详解】A．据分析，操作①为分液，故A正确； B．无水硫酸钠在流程中可将乙酸乙酯中水分吸收，做吸水剂，故B正确； C．酯化反应加入试剂顺序：先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，故C错误； D．饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解度，故D正确； 答案选C。 9. 芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A. 橙花叔醇的分子式C15H28O B. 芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体 C. 芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物 D. 二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据橙花叔醇的结构，橙花叔醇的分子式为C15H26O，故A错误； B、芳樟醇的分子式为C10H18O，芳樟醇与橙花叔醇不属于同分异构体，故B错误； C、与氢气加成后产物的分子式分别是C10H22O、C15H32O，两者都属于醇，且含有1个羟基，碳的连接方式相同，因此与氢气加成后的产物互为同系物，故C正确； D、两种有机物含有的官能团都是碳碳双键和羟基，可以发生取代反应、加成反应、还原反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇能发生氧化反应，故D错误； 答案选C。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证氧化性： C．验证甲烷和氯气反应 D．探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室选择氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，A能达到实验目的； B．氯气能氧化溴化钠，生成溴单质，能说明氧化性：，但过量的氯气也能氧化碘离子，无法判断溴和碘的氧化性强弱，B不能达到实验目的； C．氯气能与氢氧化钠反应，使压强减小，液面上升，所以不能验证甲烷和氯气反应，C不能达到实验目的； D．氯化铁和硫酸铜溶液中阴离子不同，不能探究、对分解速率的影响，D不能达到实验目的； 故选A。 11. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池．若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，电子由a经导线流向d，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据a、b相连电流由a到b，a为正极，b为负极，活泼性b＞a；c、d相连d质量减少，d为负极，故活泼性d＞c；a、c相连c产生气泡，c为正极，故活泼性a＞c；a、d相连电子由a到d，a为负极，故活泼性a＞d。 综合得b＞a＞d＞c，A正确； 12. 乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置错误的是 A. 乙醇与金属钠反应，断裂①键 B. 乙酸与乙醇发生酯化反应，断裂②键、a键 C. 乙醇在铜催化共热下与O2反应，断裂①③键 D. 乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH→(CH3CO)2O+ H2O，断裂a、b键 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与金属钠反应，是羟基上的氢氧键断裂，即①键断裂，A项正确； B．乙酸与乙醇发生酯化反应，反应机理是酸脱羟基。醇脱羟基中的氢，乙醇中①键断裂，乙酸中b键断裂，B项错误； C．乙醇在铜作催化剂的条件下发生氧化反应，生成乙醛，即①③键断裂，C项正确； D．乙酸在浓硫酸存在的条件下两个乙酸分子脱水，一个乙酸分子断裂H- O键脱去H原子，一个断裂C- O键脱去羟基，断裂a、b键，D项正确； 故选B。 13. 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。下列有关说法错误的是 A. 化合物X可以作为工业上制备硫酸的原料 B. 空气中燃烧黑色化合物A最多可消耗氧气 C. 无色气体D能形成酸雨，总共产生(标准状况)无色气体D D. 将无色气体D全部通入黄色溶液E中，溶液变成浅绿色，且D有剩余 【答案】B 【解析】 【分析】X中仅含有两种元素，其中黄色单质B为S，S点燃生成无色气体D为SO2，黑色化合物A高温下与空气反应生成红棕色化合物C，C与稀硫酸反应得到黄色溶液E，则E为硫酸铁，化合物C为Fe2O3，0.8gFe2O3中含有Fe0.01mol，质量为0.56g。化合物A中含有Fe和S，根据质量守恒，黑色化合物A的质量为0.88g，含有Fe质量为0.56g，则剩余S质量为0.32g，则A的化学式为FeS。根据质量守恒，X中含有Fe0.56g，S0.64g，X的化学式为FeS2。 【详解】A．工业上用灼烧FeS2的方法得到SO2，进而制备硫酸，A正确； B．黑色化合物A为FeS，物质的量为0.01mol，空气中灼烧FeS生成SO2和Fe2O3，化学方程式为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，0.01molFeS消耗氧气0.0175mol，B错误； C．单质S有0.01mol，生成SO20.01mol，0.01molFeS反应生成SO20.01mol，因此共生成SO20.02mol，标况下体积为0.02mol×22.4L/mol=448mL，C正确； D．SO2共有0.02mol，根据铁守恒，硫酸铁溶液中含有铁离子0.01mol，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，0.01molFe3+反应完消耗SO20.005mol，生成亚铁离子溶液变浅绿色，且SO2剩余0.015mol，D正确； 故答案选B。 14. 将5.6g镁和铜混合物加入到500mL1mol/L的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，生成沉淀的质量为10.7g，下列叙述错误的是 A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA B. 混合物镁和铜的物质的量之比为1：2 C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为200mL 【答案】B 【解析】 【分析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到500mL1mol/L的稀HNO3中，HNO3的物质的量为，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，发生反应3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量为10.7g，比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。 【详解】A．根据上述分析可知：反应过程中电子转移的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，n(e-)=n(OH-)=0.3mol，A正确； B．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，设镁的物质的量为x，则铜的物质的量为(0.15-x)，则24x+64(0.15-x)=5.6，解得x=0.1，故混合物镁和铜的物质的量之比为2：1，B错误； C．反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol，根据电子转移数目相等，可知反应产生NO的物质的量为n(NO)=，其在标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C正确； D．当生成的沉淀量达到最大时，Mg2+和Cu2+都转化为沉淀，根据N守恒可知，稀HNO3剩余0.5-0.3-0.1=0.1，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.4mol，需要氢氧化钠溶液体积V=，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分． 15. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。 ①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() 414 489 565 155 A. 放出1940 B. 吸收1940 C. 放出485 D. 吸收485 Ⅱ．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为___________，向___________(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为___________。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作___________极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为___________。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为___________，b极的电极反应式为___________。电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）②④⑤ （2）A （3） ①. 有气泡产生 ②. a ③. ④. 正 ⑤. （4） ①. ②. ③. 减弱 ④. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，化学反应为吸热反应，故符合能量变化图示的是②④⑤； 【小问2详解】 根据化学反应断键吸收热量，成键放出热量，该反应放出热量，故选A； 【小问3详解】 ①由图示可知，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为，Cu电极上可以看到的现象是有气泡产生，根据原电池工作时阴离子向负极移动，即溶液中硫酸根离子移向a(Zn)电极。②Al能与KOH溶液反应，但Mg不能与KOH溶液反应，则Al是负极，Mg是正极；铝电极的电极反应式为； 【小问4详解】 假设使用的“燃料”是甲烷()，甲烷在负极失去电子，和氢氧根离子结合得到碳酸根离子，则通入甲烷气体的电极反应式为，b极的电极反应式为，电池工作一段时间后，根据总反应的方程式可知，反应后电解液的碱性减弱。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，即甲烷的物质的量为0.15mol，假设化学能完全转化为电能，根据电极方程式，则转移电子的数目为。 16. 铜与浓硝酸反应，装置如图。 回答下列问题： （1）铜与浓反应的化学方程式为___________。 （2）分别取3mL浓与不同质量的纯铜片(铜片均完成溶解)充分反应，反应剧烈，纯铜片逐渐溶解，试管内呈现___________色气体，溶液颜色发生变化如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 取2份等体积①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象如下： 通入气体 空气 现象 液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色 液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色 溶液呈绿色的可能原因为___________(填标号)，通入气体后，溶液由绿色变为蓝色的原因为___________(填标号)。 A．硝酸铜溶液就是绿色 B．硝酸铜溶液浓度大 C．溶解在硝酸铜溶液中 D．溶液通入时，被缓慢氧化为 E．溶液含有某种与绿色有关的还原性微粒，通入空气时较快被氧化 F．空气中的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色 （3）查阅文献知，在溶液中存在如下反应： ， 取3份等体积①中绿色溶液，分别加入不同物质，现象如下： 加入物质 3滴30%溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 加入后溶液迅速变蓝，原因是可能参与了下列反应(用化学方程式表示)： ，，___________。 （4）综上分析，本实验中尾气处理反应的离子方程式为___________，硝酸铜溶液中存在___________(填化学式)参与了形成绿色溶液的过程。 【答案】（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2） ①. 红棕 ②. C ③. E （3）H2O2+HNO2=HNO3+H2O （4） ①. NO2+2OH-=++H2O ②. HNO2 【解析】 【小问1详解】 浓硝酸和Cu反应生成硝酸铜、NO2和水，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 【小问2详解】 浓HNO3与铜反应生成NO2气体，NO2为红棕色，故试管内呈现红棕色气体，由题意，铜完全溶解，随着铜片质量不断增大，溶液中硝酸铜浓度不断增大，但溶液的颜色由绿色变为蓝色，说明溶液呈绿色不是因为硝酸铜溶液就是绿色，也不是因为硝酸铜浓度大，而是考虑NO2溶解在硝酸铜溶液中，故溶液呈绿色的可能原因为C，通入气体后，溶液由绿色变为蓝色，由于N2不活泼，不会是因为其氧化为NO2造成，溶液中的NO2遇到氧气后氧化为HNO3，溶液变为蓝色，也不会是CO2溶于水形成的弱酸碳酸导致，碳酸不会促进NO2被反应，溶液由绿色变为蓝色的原因选E； 【小问3详解】 由题意，NO2溶于水和水反应有HNO2生成，亚硝酸有还原性，会和过氧化氢反应，亚硝酸被氧化为硝酸，化学方程式为H2O2+HNO2=HNO3+H2O； 【小问4详解】 尾气处理反应是NO2和氢氧化钠的反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为NO2+2OH-=++H2O，NO2溶于水生成的HNO2参与了形成绿色溶液的过程。 17. 煤气化渣中含有，，及少量MgO等。一种综合利用煤气化渣，变废为宝的流程如下： 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。 （2）为了加快酸浸的速率可采取的措施是______（写一点）。 （3）“沉铝”时通入的过量X是______，发生反应的离子方程式为______。 （4）“足量铁”的作用是______（用离子方程式表示）。 （5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： ①该工艺经“碳热还原”得到，则“碳热还原”过程中发生的反应为______。 ②“焙烧”生成的化学方程式为______。该反应中每转移1mol电子生成的体积为______L（标准状况下）。 【答案】（1） （2）搅拌（或适当升温或将煤气化渣粉碎） （3） ①. ②. （4） （5） ① ① ②. ② ③. 33.6 【解析】 【分析】煤气化渣(主要成分为及少量MgO等)中加浓硫酸酸浸，SiO2不反应、也不溶解成为滤渣，及少量MgO转化为硫酸铁、硫酸铝和硫酸镁，往其中加氢氧化钠溶液进行碱浸，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀；过滤，滤液1中含硫酸铝和硫酸镁，加过量的氢氧化钠溶液使镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，过滤，滤液主要含和NaOH，往其中加入过量X，焙烧后得到Al2O3，则X是二氧化碳，“沉铝”过程发生反应，滤液2为溶液；煅烧氢氧化铁所获得的产物中加稀硫酸酸浸、足量的铁还原，然后加NH4H2PO4、稳定剂和滤液2水热合成得NaFePO4。 【小问1详解】 由分析可知“滤渣”的主要成分为SiO2； 【小问2详解】 为了加快酸浸的速率可采取的措施是搅拌（或适当升温或将煤气化渣粉碎）； 【小问3详解】 由分析可知，“沉铝”时通入的过量X是，发生的离子反应为：； 【小问4详解】 煅烧氢氧化铁所获得的产物为，加稀硫酸酸浸转化为，再加入“足量铁”发生离子反应； 【小问5详解】 ①根据提示信息，氧化剂为对应的产物为，还原剂为，高温下的氧化产物为，故方程式为； ②“焙烧”时、Na2CO3和O2反应生成，焙烧的方程式为，结合方程式可知，，转移电子数为电子生成，标况下体积是33.6L。 18. 烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，H是有水果香味的油状液体，有关物质转化关系如下图： 请回答下列问题： （1）化合物A的名称为_______，化合物C中官能团的名称为_______。 （2）已知G的结构简式为，的反应类型是_______，的化学方程式为_______。 （3）化合物E的分子式为，能与碳酸钠溶液反应生成，则X的结构简式为____。 （4）下列说法错误的是_______(填字母)。 A．过程属于取代反应 B．物质B不与、酸性高锰酸钾溶液反应 C．B与G都属于醇类，且互为同系物 （5）写出的一种属于羧酸的同分异构体的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 醛基 （2） ①. 加成反应 ②. +CH3COOH CH3CH2CH2OOCCH3+H2O （3） （4）B （5）CH3CH2CH2CH2COOH、、、（任写一种） 【解析】 【分析】烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，与水发生加成反应得到B：CH3CH2OH，B发生催化氧化得到C：CH3CHO，C发生催化氧化得到D：CH3COOH，H是有水果香味的油状液体，H为酯，即D和G发生酯化反应得到H，故F在一定条件下反应得到G，根据题干中信息，G的结构简式为，H为CH3CH2CH2OOCCH3，化合物E的分子式为，能与碳酸钠溶液反应生成，故F发生催化氧化得到E：CH2=CHCOOH，E发生加聚反应得到X：。 【小问1详解】 根据分析，化合物A的名称为：乙烯；C为CH3CHO，官能团名称为：醛基； 【小问2详解】 根据F和G的结构简式，的反应类型是：加成反应；的化学方程式为：+CH3COOH CH3CH2CH2OOCCH3+H2O； 【小问3详解】 根据分析，X的结构简式为：； 【小问4详解】 A．过程是酯化反应，属于取代反应，A正确； B．B为CH3CH2OH，能与、酸性高锰酸钾溶液反应，B错误； C．BCH3CH2OH，G为，都属于醇类，组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，C正确； 故选B； 【小问5详解】 的属于羧酸的同分异构体：CH3CH2CH2CH2COOH、、、（任写一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 永昌县第一高级中学2024-2025-2高一期中试卷 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟． 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效． 3．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章，第六章第一节，第七章第一~三节． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础．下列说法正确的是 A. 碳化硅属于新型陶瓷，可用作耐高温半导体材料 B. 生产水泥的原料是纯碱、石灰石、石英砂 C. 高考涂答题卡用的铅笔芯的主要成分是铅 D. 光伏电站使用的太阳能电池的主要成分是二氧化硅 2. 某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个 ，则该结构的烃的一氯取代物(不考虑立体异构)最多可能有 A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 10种 3. 下列方程式正确的是 A. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄： B. 发生催化氧化反应： C. 铁和硫加热条件下反应： D. “气肥”要低温保存，因为碳酸氢铵受热分解： 4. 如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A. 一般用排水法收集a B. c的化学式为NO C. 工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f D. 向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲代表浓稀释过程中体系的能量变化 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示白磷比红磷稳定 D. 图丁表示CO与的反应是吸热反应 6. 下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是 A. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的的物质的量相等 B. 乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成的反应，一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯 C. 聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色 D. 苯存在介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键 7. 某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列说法正确的是 A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B. NO2能和NaOH反应，因此是酸性氧化物 C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 D. ③中反应的化学方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 8. 实验室制备乙酸乙酯的装置图和乙酸乙酯提纯操作的流程图如下，下列叙述不正确的是 A. 操作①为分液 B. 无水硫酸钠在流程中做吸水剂 C 向试管中先加入冰醋酸，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙醇 D. 试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解度 9. 芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A. 橙花叔醇的分子式C15H28O B. 芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体 C. 芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物 D. 二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证氧化性： C．验证甲烷和氯气反应 D．探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池．若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，电子由a经导线流向d，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 12. 乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置错误的是 A. 乙醇与金属钠反应，断裂①键 B. 乙酸与乙醇发生酯化反应，断裂②键、a键 C. 乙醇在铜催化共热下与O2反应，断裂①③键 D. 乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH→(CH3CO)2O+ H2O，断裂a、b键 13. 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。下列有关说法错误的是 A. 化合物X可以作为工业上制备硫酸的原料 B. 空气中燃烧黑色化合物A最多可消耗氧气 C. 无色气体D能形成酸雨，总共产生(标准状况)无色气体D D. 将无色气体D全部通入黄色溶液E中，溶液变成浅绿色，且D有剩余 14. 将5.6g镁和铜的混合物加入到500mL1mol/L的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，生成沉淀的质量为10.7g，下列叙述错误的是 A. 当金属全部溶解时，电子转移数目为0.3NA B. 混合物镁和铜的物质的量之比为1：2 C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为200mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分． 15. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。 ①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() 414 489 565 155 A. 放出1940 B. 吸收1940 C. 放出485 D. 吸收485 Ⅱ．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为___________，向___________(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为___________。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作___________极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为___________。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为___________，b极的电极反应式为___________。电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 16. 铜与浓硝酸反应，装置如图。 回答下列问题： （1）铜与浓反应的化学方程式为___________。 （2）分别取3mL浓与不同质量的纯铜片(铜片均完成溶解)充分反应，反应剧烈，纯铜片逐渐溶解，试管内呈现___________色气体，溶液颜色发生变化如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 取2份等体积①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象如下： 通入气体 空气 现象 液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色 液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色 溶液呈绿色的可能原因为___________(填标号)，通入气体后，溶液由绿色变为蓝色的原因为___________(填标号)。 A．硝酸铜溶液就是绿色 B．硝酸铜溶液浓度大 C．溶解在硝酸铜溶液中 D．溶液通入时，被缓慢氧化为 E．溶液含有某种与绿色有关的还原性微粒，通入空气时较快被氧化 F．空气中的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色 （3）查阅文献知，在溶液中存在如下反应： ， 取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，现象如下： 加入物质 3滴30%溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 加入后溶液迅速变蓝，原因可能参与了下列反应(用化学方程式表示)： ，，___________ （4）综上分析，本实验中尾气处理反应的离子方程式为___________，硝酸铜溶液中存在___________(填化学式)参与了形成绿色溶液的过程。 17. 煤气化渣中含有，，及少量MgO等。一种综合利用煤气化渣，变废为宝的流程如下： 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。 （2）为了加快酸浸的速率可采取的措施是______（写一点）。 （3）“沉铝”时通入的过量X是______，发生反应的离子方程式为______。 （4）“足量铁”的作用是______（用离子方程式表示）。 （5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： ①该工艺经“碳热还原”得到，则“碳热还原”过程中发生反应为______。 ②“焙烧”生成的化学方程式为______。该反应中每转移1mol电子生成的体积为______L（标准状况下）。 18. 烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，H是有水果香味的油状液体，有关物质转化关系如下图： 请回答下列问题： （1）化合物A的名称为_______，化合物C中官能团的名称为_______。 （2）已知G的结构简式为，的反应类型是_______，的化学方程式为_______。 （3）化合物E的分子式为，能与碳酸钠溶液反应生成，则X的结构简式为____。 （4）下列说法错误的是_______(填字母)。 A．过程属于取代反应 B．物质B不与、酸性高锰酸钾溶液反应 C．B与G都属于醇类，且互为同系物 （5）写出的一种属于羧酸的同分异构体的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$