精品解析：广东省清远市连州中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

2024—2025学年第一学期期中考试 高二化学试题 试卷共8页，20小题，满分100分；考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡规定区域内上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，答题卡交回。 4.本试卷主要考试内容：化学反应原理 第一章、第二章和第三章第1.2节。 5.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23 第Ⅰ卷(选择题，本卷共计44分) 一、选择题(只有一个选项符合题目要求，1-10每小题2分，11-16题每小题4分，共44分)。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 用电烤箱烘焙面包 用燃料电池驱动汽车 天然气作为家用燃气蒸煮食物 A. A B. B C. C D. D 2. 下列方程式书写正确的是 A. 的电离： B. 熔融的硫酸氢钠发生电离： C. 向醋酸溶液滴加碳酸钠溶液： D. 在水溶液中的电离： 3. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（ ） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 4. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C. 水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D. 水的电离是一个吸热过程 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用高压锅炖肉 压强越大，水的沸点越高 B 环保行动：将废旧电池分类回收 废旧电池回收利用既节约成本又降低污染 C 家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢 盐酸具有较强的挥发性 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 A. A B. B C. C D. D 6. 对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是 A. v(A)=24mol•L-1•min-1 B. v(B)=1.5mol•L-1•s-1 C. v(C)=0.4mol•L-1•s-1 D. v(D)=0.5mol•L-1•s-1 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1mol/L的NH4Cl溶液： B. 由水电离出的的溶液中： C. 能使甲基橙变红的溶液中： D. 0.1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中： 8. 下列热化学方程式正确是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、完全反应，放出热量 C D 白磷()比红磷能量多 A. A B. B C. C D. D 9. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 10. 在298K、101kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 11. 科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如下图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同 C. CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)的△H= +157.2kJ•mol-1 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=179.6 kJ•mol-1 12. 下列实验目的能实现的是 实验目的 操作步骤及现象 A 探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解速率的影响 向两只盛有2mL5%H2O2的试管中，分别滴加5滴饱和CuSO4溶液和5滴饱和FeCl3溶液，观察实验现象 B 证明酸性：H2CO3>H3BO3 向0.1mol/LNaHCO3溶液中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出 C 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论 D 证明KI与FeCl3的反应是可逆反应 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 13. SO2(g)+O2(g)→SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，SO2的能量一定高于SO3的能量 B. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. ΔH=E2-E1，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 D. 500℃、101kPa下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-1 14. 下列实验不能达到目的的是 A. 图①：探究压强对化学平衡的影响 B. 图②：探究温度对化学平衡的影响 C. 图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D. 图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液 盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 B 一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和发生反应 容器内气体压强不再发生变化 反应达到平衡状态 C 将充满密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 D 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与I－所发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 16. 由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：．在时，水溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法不正确的是 A. 在内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 B. 在时，该反应的平衡常数 C. 及时移出了丁内酯，平衡时羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快 D. 时，羟基丁酸㢩转化率为 第Ⅱ卷(非选择题，本卷共计56分) 二、非选择题(本大题共4小题，共56分)。 17. I．某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 （1）仪器b的名称为是_______。 （2）MnO2催化下H2O2分解化学方程式为_______。 （3）有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验I 作实验参照 298 3滴FeCl3溶液 10mL2%H2O2 甲组实验Ⅱ _______ 298 _______ 10mL5%H2O2 Ⅱ．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2.0mol∙L-1 H2C2O4溶液 H2O 0.2mol∙L-1 KMnO4 3mol∙L-1稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 V1 4.0 2 2.0 V2 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 （4）补全方程式：_______。 （5）实验过程使用了“控制变量法”，则V1=_______，V2=_______；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。 （6）该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2.0mol∙L-1 H2C2O4溶液 H2O 02mol∙L-1 KMnO4溶液 3mol∙L-1稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 _______ t ①再向试管中加入的少量固体的化学式为_______。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。 18. 定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： Ⅰ．某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 （1）仪器的名称是_______。A的材质能否用铜丝代替？_______ 填“能”或“不能” （2）若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______填“相等”或“不相等”；生成1mol水时放出热量_______填“相等”或“不相等”。 （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______填序号。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯 C. 做本实验的当天室温较高 D. 将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水 Ⅱ．某同学为了测定含有NaCl杂质的NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 （4）量取25.00mL待测液应使用_______填仪器名称。 （5）试样中NaOH的质量分数为_______。 （6）若出现下列情况，测定结果偏高的是_______。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 （7）判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，_______。 19. 某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）已知。时，用表示该反应的化学反应速率_______。 （3）反应达到平衡时，X的转化率为_______(保留一位小数)，Z的体积分数为_______。 （4）只改变下列一个条件，能增大反应速率的是_______(填字母)。 A．降低温度 B．增加X的物质的量 C．压缩体积至1L D．恒容下充入惰性气体 E．恒压下充入惰性气体 （5）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y、Z的浓度相等 C．体系的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成1molZ的同时生成2molX （6）2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：① ；② ；③ 。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_______。 20. 按要求填空。 （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH=_______。 ②HA的电离平衡常数K=_______。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ； ； 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为_______。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为_______。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量通入NaClO溶液中_______。 （3）已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是_______(填标号)。 ①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水 （4）体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH_______(填“强”或“弱”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期期中考试 高二化学试题 试卷共8页，20小题，满分100分；考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡规定区域内上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，答题卡交回。 4.本试卷主要考试内容：化学反应原理 第一章、第二章和第三章第1.2节。 5.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23 第Ⅰ卷(选择题，本卷共计44分) 一、选择题(只有一个选项符合题目要求，1-10每小题2分，11-16题每小题4分，共44分)。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 用电烤箱烘焙面包 用燃料电池驱动汽车 天然气作为家用燃气蒸煮食物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，不符合题意，故A错误； B．电烤箱工作时将电能转化为热能，不符合题意，故B错误； C．燃料电池工作时将化学能转化为电能，不符合题意，故C错误； D．天然气作为家用燃气蒸煮食物时将化学能转化为热能，符合题意，故D正确； 故答案选D。 2. 下列方程式书写正确的是 A. 的电离： B. 熔融的硫酸氢钠发生电离： C. 向醋酸溶液滴加碳酸钠溶液： D. 在水溶液中的电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电离分两步进行：，，A错误； B．熔融状态下不能拆开，因此熔融的硫酸氢钠发生电离：，B错误； C．醋酸是弱酸不能拆，，C错误； D．在水溶液中的电离：，D正确； 故选D。 3. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（ ） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O，还存在电解质分子，说明亚硝酸是部分电离，故①符合题意； ②不清楚HNO2溶液的浓度，不能根据导电性实验，灯泡很暗来判断电解质强弱，故②不符合题意； ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应，两者物质的量相等，而且是1:1反应，不能说明亚硝酸是弱电解质，故③不符合题意； ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1，说明亚硝酸部分电离，故④符合题意；因此C符合题意。 综上所述，答案为C。 4. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C. 水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D. 水的电离是一个吸热过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，c(H+)逐渐增大，A错误； B．纯水为中性物质，说明c(H+)=c(OH﹣)，B错误； C．根据题干信息可知，水的电离常数Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C错误； D．随着温度升高，水的离子积常数逐渐增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离为吸热过程，D正确； 答案选D。 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用高压锅炖肉 压强越大，水的沸点越高 B 环保行动：将废旧电池分类回收 废旧电池回收利用既节约成本又降低污染 C 家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢 盐酸具有较强的挥发性 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 压强越大，水的沸点越高，可提高炖肉的效率，A项正确； B. 将废旧电池分类回收，是因为废旧电池回收利用既节约成本又降低污染，B项正确； C. 洁厕灵能清洗卫生间水垢，利用的是洁厕灵中盐酸的酸性，与其挥发性无关，C项错误； D. 用冰箱保存疫苗是因为温度越低，疫苗变质速度越慢，D项正确； 故选C。 6. 对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是 A. v(A)=24mol•L-1•min-1 B. v(B)=1.5mol•L-1•s-1 C. v(C)=0.4mol•L-1•s-1 D. v(D)=0.5mol•L-1•s-1 【答案】B 【解析】 【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致。v(A)=24mol•L-1•min-1=0.4 mol•L-1•s-1，v(B)=mol•L-1•s-1，v(C)=mol•L-1•s-1，v(D)=mol•L-1•s-1，化学反应速率中最快的是B项，故选B。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1mol/L的NH4Cl溶液： B. 由水电离出的的溶液中： C. 能使甲基橙变红的溶液中： D. 0.1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．、Al3+均会与OH-生成Al(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．水电离c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能为强酸或强碱。若为酸性，SO与H+反应，且NO在酸性下会氧化SO；若为碱性则可能共存，但无法保证“一定”共存，B错误； C．甲基橙变红说明溶液呈酸性，在酸性条件下均稳定且无反应，能大量共存，C正确； D．Ca2+与CO生成CaCO3沉淀，无法大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、完全反应，放出热量 C D 白磷()比红磷能量多 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是1mol气态H2和气态O2反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误； B．根据1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ可知，则2molSO2、1molO2完全反应后，放出热量196.6kJ，因此2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝−196.6 kJ∙mol−1，故B错误； C．根据 ΔH＝−57.3 kJ∙mol−1，生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ ，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＜−114.6 kJ∙mol−1，故C错误； D．根据31g即0.25mol白磷比31g即1mol红磷能量多bkJ，白磷转化为红磷会释放能量，1mol白磷固体变为4mol红磷固体释放4bkJ热量，因此，故D正确。 综上所述，答案为D。 9. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据图示知道压强应该是p2<p1，且p1条件下，氨气的百分含量更大，A错误； B．升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氮气转化率减小，B错误； C．增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．加入催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但是不会引起平衡的移动，D错误； 故选C。 10. 在298K、101kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 【答案】A 【解析】 详解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1 ②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。 11. 科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如下图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同 C. CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)的△H= +157.2kJ•mol-1 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=179.6 kJ•mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物的总能量高于反应物，该反应为吸热反应，故A错误； B．催化剂可以改变的路径，使用不同的催化剂，反应的历程不同，故B错误； C．CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)的△H=生成物相对能量-反应物相对能量=(97.9-0)kJ•mol-1=+97.9kJ•mol-1，故C错误； D．由图可知，该历程中最大能垒(活化能)就是由-65.7kJ•mol-1上升到113.9kJ•mol-1，E正=(113.9+65.7)=179.6kJ•mol-1，故D正确； 故选D。 12. 下列实验目的能实现的是 实验目的 操作步骤及现象 A 探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解速率的影响 向两只盛有2mL5%H2O2的试管中，分别滴加5滴饱和CuSO4溶液和5滴饱和FeCl3溶液，观察实验现象 B 证明酸性：H2CO3>H3BO3 向0.1mol/LNaHCO3溶液中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出 C 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论 D 证明KI与FeCl3的反应是可逆反应 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液和氯化铁溶液的阴阳离子均不相同，由探究实验变量唯一化的原则可知，向两只盛有2mL5%过氧化氢的试管中，分别滴加5滴饱和硫酸铜溶液和5滴饱和氯化铁溶液，观察实验现象无法达到探究铁离子和铜离子对过氧化氢分解速率影响的实验目的，故A错误； B．由强酸制弱酸的原理可知，向碳酸氢钠溶液中滴入过量硼酸溶液，无气泡冒出说明硼酸不能与碳酸氢钠溶液反应，硼酸的酸性弱于碳酸，则向碳酸氢钠溶液中滴入过量硼酸溶液，无气泡冒出能达到比较碳酸和硼酸酸性强弱的实验目的，故B正确； C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法达到测定次氯酸钠溶液pH的实验目的，故C错误； D．1mL0.1mol/L碘化钾溶液与2mL0.1mol/L氯化铁溶液反应时，氯化铁溶液过量，滴入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，则向1mL0.1mol/L碘化钾溶液中2mL0.1mol/L氯化铁溶液后再加入硫氰化钾溶液，不能说明碘化钾溶液与氯化铁溶液的反应为可逆反应，故D错误； 故选B。 13. SO2(g)+O2(g)→SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，SO2的能量一定高于SO3的能量 B. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. ΔH=E2-E1，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 D. 500℃、101kPa下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应正反应为放热反应。 【详解】A．该反应的逆反应为吸热反应，SO2和O2的总能量高于SO3的能量，SO2的能量不一定高于SO3的能量，故A错误； B．反应焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，该反应为放热反应，其<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确； C．反应焓变为=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，故C错误； D．500 ℃、101 kPa下，将1 molSO2(g)和0.5 molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到1 molSO3(g)，所以热化学方程式的反应热不等于-2a kJ/mol，故D错误； 故选B。 14. 下列实验不能达到目的的是 A. 图①：探究压强对化学平衡的影响 B. 图②：探究温度对化学平衡的影响 C. 图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D. 图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体系数和相等，则改变压强，平衡不移动，则不能探究压强对化学平衡的影响，故A错误； B．只有温度不同，热水中颜色深，可探究温度对化学平衡的影响，故B正确； C．秒表可测定时间，针筒测定气体的体积，图中装置可测定反应速率，故C正确； D．分别使用块状碳酸钙和粉末状碳酸钙与等量且等浓度的盐酸反应，则探究反应物的接触面积对反应速率的影响，故D正确； 故选：A。 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液 盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 B 一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和发生反应 容器内气体压强不再发生变化 反应达到平衡状态 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 D 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与I－所发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由高锰酸钾和草酸反应的化学方程式可得关系式2KMnO4～5H2C2O4，可知高锰酸钾过量，看不到褪色现象，故A错误； B．该反应属于反应前后气体不变可逆反应，因此容器内气体压强不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH＜0，故C正确； D．向溶液中加入溶液，过量，不能说明与所发生的反应为可逆反应，故D错误； 答案选C。 16. 由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：．在时，水溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0104 0.116 0.132 下列说法不正确的是 A. 在内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 B. 在时，该反应的平衡常数 C. 及时移出了丁内酯，平衡时羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快 D. 时，羟基丁酸㢩转化率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在50～80min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反速率为==7.00×10-4mol/(L•min)，A正确； B．根据表格数据可知平衡时c(γ-丁内酯)=0.132mol/L，c(γ-羟基丁酸)=c(γ-丁内酯)=0.132mol/L，所以平衡时c(γ-羟基丁酸)=(0.180-0.132)mol/L=0.048mol/L，K===2.75，B正确； C．及时移出了丁内酯，即减小生成物浓度，逆反应速率突然减慢，化学平衡正向移动，导致反应物浓度减小，正反应速率也逐渐减慢，故平衡时羟基丁酸的转化率提高，但反应速率减慢，C错误； D．0～120min内，c(γ-丁内酯)=(0.090-0)mol/L=0.090mol/L，根据方程式知，相同时间内消耗的c(γ-羟基丁酸)=c(γ-丁内酯)=0.090mol/L，在120m时，γ-羟基丁酸的转化率为×100%=×100%=50%，D正确； 故答案为：C。 第Ⅱ卷(非选择题，本卷共计56分) 二、非选择题(本大题共4小题，共56分)。 17. I．某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 （1）仪器b名称为是_______。 （2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式为_______。 （3）有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验I 作实验参照 298 3滴FeCl3溶液 10mL2%H2O2 甲组实验Ⅱ _______ 298 _______ 10mL5%H2O2 Ⅱ．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2.0mol∙L-1 H2C2O4溶液 H2O 0.2mol∙L-1 KMnO4 3mol∙L-1稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 V1 4.0 2 2.0 V2 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 （4）补全方程式：_______。 （5）实验过程使用了“控制变量法”，则V1=_______，V2=_______；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。 （6）该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2.0mol∙L-1 H2C2O4溶液 H2O 0.2mol∙L-1 KMnO4溶液 3mol∙L-1稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 _______ t ①再向试管中加入的少量固体的化学式为_______。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. 研究浓度对速率的影响 ②. 3滴FeCl3溶液 （4）5H2C2O4+2+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O （5） ①. 2.0 ②. 3.0 ③. 其他条件相同时，增大草酸浓度，反应速率加快 （6） ①. MnSO4 ②. 与实验1相比，溶液褪色所需时间短 【解析】 【分析】I、研究外界条件的改变对化学反应速率的影响，需要控制变量，探究浓度对速率的影响时，其他条件要保持不变； Ⅱ某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，实验1、2、3都是改变H2C2O4溶液的浓度，保持KMnO4溶液的浓度和温度不变，通过测定溶液颜色发生改变所需的时间，探究浓度对化学反应速率的影响，实验4与实验1进行对比，各反应物的浓度都相同，但加入了催化剂，探究催化剂对化学反应速率的影响，据此分析； 【小问1详解】 由装置图可知仪器b的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 由甲组实验Ⅰ的实验目的可知，催化剂和浓度只能有一个作为变量，而浓度已为变量，催化剂就不能再作为变量，所以甲组实验Ⅱ中催化剂与甲组实验Ⅰ中的相同，由题干的实验目的可知甲组实验Ⅱ的实验目的为探究浓度对速率的影响，催化剂也为3滴FeCl3溶液； 【小问4详解】 H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液发生反应，Mn元素由+7价降低到+2价，则KMnO4作氧化剂，H2C2O4作还原剂，C元素由+3价升高到+4价，从而生成CO2。利用得失电子守恒，可得出配平的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 【小问5详解】 实验过程使用了“控制变量法”，为保证KMnO4溶液的浓度不变，需保证混合溶液的总体积不变，实验3中，溶液的总体积为10mL，由此可得出，V1=2.0，V2=3.0；上表中的实验数据显示，H2C2O4溶液浓度越小，溶液褪色所需时间越长，则可以得到的结论是：其他条件相同时，增大草酸浓度，反应速率加快； 【小问6详解】 ①假设生成物中的MnSO4为该反应的催化剂，则应再向试管中加入的少量固体的化学式为MnSO4； ②催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间。若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是：与实验1相比，溶液褪色所需时间短。 18. 定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： Ⅰ．某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 （1）仪器的名称是_______。A的材质能否用铜丝代替？_______ 填“能”或“不能” （2）若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______填“相等”或“不相等”；生成1mol水时放出热量_______填“相等”或“不相等”。 （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______填序号。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯 C. 做本实验的当天室温较高 D. 将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水 Ⅱ．某同学为了测定含有NaCl杂质的NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 （4）量取25.00mL待测液应使用_______填仪器名称。 （5）试样中NaOH的质量分数为_______。 （6）若出现下列情况，测定结果偏高的是_______。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 （7）判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，_______。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器(环形玻璃搅拌棒) ②. 不能 （2） ①. 不相等 ②. 相等 （3）AD （4）碱式滴定管 （5）80%( （6）ce （7）溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变 【解析】 【分析】测定中和热时，首先需安装好仪器，通过在大烧杯与小烧杯之间垫上碎纸屑，将小烧杯固定在大烧杯内，使两烧杯口齐平，用硬纸板把两烧杯口盖严，用温度计测定反应前溶液的温度，并在一次性迅速加入NaOH溶液后用环形玻璃搅拌棒进行搅拌。在整个操作过程中，要防止热量散失，并读取反应时的最高温度，据此分析； 【小问1详解】 仪器A的名称是玻璃搅拌器(环形玻璃搅拌棒)。铜是热的良导体，使用铜丝会导致热量散失，则A的材质不能用铜丝代替； 【小问2详解】 若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，参加反应的HCl或NaOH的物质的量大，则所放出的热量不相等；但生成1mol水时放出热量相等； 【小问3详解】 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度，最终将造成溶液的温度变化偏低，中和热数值偏低，A符合题意； B．把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯，减少热量的散失，B不符合题意； C．做本实验的当天室温较高，对所测反应前后温度的差值不产生影响，则不影响中和热数值，C不符合题意； D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水，由于一水合氨电离时吸热，将造成所测中和热数值偏低，D符合题意； 故选AD； 【小问4详解】 待测液为混有NaCl的NaOH溶液，呈碱性，会腐蚀玻璃活塞，则量取25.00mL待测液应使用碱式滴定管； 【小问5详解】 三次实验中所消耗盐酸的平均体积为=20.00mL，则试样中NaOH的物质的量为0.10mol/L×0.02000L×=0.020mol，质量分数为=80%； 【小问6详解】 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对待测液的物质的量不产生影响，测定结果不变，a不符合题意； b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，将造成待测液的损失，使测定结果偏低，b不符合题意； c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，将使消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，c符合题意； d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，则读取的数值偏低，从而使测定结果偏低，d不符合题意； e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准溶液被稀释，则所用标准液的体积偏大，测定结果偏高，e符合题意； 故选ce； 【小问7详解】 当盐酸与NaOH刚好完全反应时，达到滴定终点，此时酚酞由粉红色变为无色，则判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变。 19. 某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）已知。时，用表示该反应的化学反应速率_______。 （3）反应达到平衡时，X的转化率为_______(保留一位小数)，Z的体积分数为_______。 （4）只改变下列一个条件，能增大反应速率的是_______(填字母)。 A．降低温度 B．增加X的物质的量 C．压缩体积至1L D．恒容下充入惰性气体 E．恒压下充入惰性气体 （5）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y、Z的浓度相等 C．体系的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成1molZ的同时生成2molX （6）2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：① ；② ；③ 。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ①. ②. ②. （4）BC （5）CE （6） 【解析】 【分析】分析图像物质的量减少的为反应物，增加的为生成物，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比得出反应方程式为，据此分析； 【小问1详解】 由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，则Y、Z为生成物，当反应到达2min时，△n(X)=0.8mol，△n(Y)=1.2mol，△n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=2：3：1，此时各种物质的浓度都不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，所以反应的化学方程式为； 【小问2详解】 0~5min时X的物质的量变化了0.8mol，则用X表示的反应速率； 【小问3详解】 反应达到平衡时，消耗X为0.8mol，X的转化率为；平衡时X为1.6mol，Y为1.2mol，Z为0.4mol，气体总物质的量为1.6+1.2+0.4=3.2mol，Z的体积分数为； 【小问4详解】 A．降低温度，减慢反应速率，A错误； B．增加X的物质的量，增大了X的浓度，加快了反应速率，B正确； C．压缩体积至1L，各组分浓度增大，加快了反应速率，C正确； D．恒容下充入惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，D错误； E．恒压下充入惰性气体，容器体积增大，各组分浓度减少，反应速率减慢，E错误； 故选BC； 【小问5详解】 A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的反应速率不可能相等，A错误； B．X、Y、Z的浓度相等，反应不一定处于平衡状态，B错误； C．该反应是气体分子总数变化的反应，气体总物质的量是个变化的量，总压强也是变化的量，变化的量不变即为平衡，体系的总压强保持不变，说明反应达到了平衡，C正确； D．体系物质全为气体，混合气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度是恒定值，混合气体密度保持不变，不能说明反应达到了平衡，D错误； E．生成1molZ的说明消耗2molX，同时生成2molX，即同一种物质的正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡，E正确； 故选CE； 【小问6详解】 根据盖斯定律分析，-①-②×2即可得反应，。 20. 按要求填空。 （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH=_______。 ②HA的电离平衡常数K=_______。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ； ； 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为_______。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为_______。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量通入NaClO溶液中_______。 （3）已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是_______(填标号)。 ①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水 （4）体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH_______(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） ①. 4 ②. 1×10-7 （2） ①. ②. ③. （3）②④ （4）强 【解析】 【小问1详解】 根据三段式计算：，①=1×10-4，pH=4； ②； 【小问2详解】 ①根据平衡常数的大小，判断酸性强弱，对于二元弱酸，根据一级电离常数判断酸性强弱。电离常数：，所以酸性强弱：； ②酸性越弱，酸根离子结合能力越强。根据电离常数的大小，可以判断酸性的强弱：，所以酸根离子结合的能力的强弱：； ③因为，过量通入溶液中，发生反应：； 【小问3详解】 已知：，所以，①加少量使增大，K不变，减小；②通入少量HCl气体，使增大，增大；③通入少量HF气体，使增大，减小；④加水，减小，增大，故选②④； 【小问4详解】 酸性越弱稀释时氢离子的浓度变化越慢，pH变化越慢，所以HX的酸性比醋酸强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$