第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 一、单选题 1．5G加速赋能千行百业，智能高铁跑出全球新速度。下列说法正确的是 A．芯片的主要材质是 B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C．高铁车厢使用的铝合金的熔点高于其成分金属的熔点 D．磁悬浮技术运用的超导陶瓷属于新型无机非金属材料 2．下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 3．化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是 A．实验剩余的钠块应放回原瓶 B．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉 C．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．稀释浓硫酸时将水沿容器壁缓慢倒入浓硫酸中，同时用玻璃棒搅拌 4．下列说法不正确的是 A．二氧化硅可用于制作光导纤维 B．浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂 C．氨气催化氧化制备硝酸，属于氮的固定 D．常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜 5．向由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V[NO](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中错误的是 A．加入100mL稀硝酸时发生反应的离子反应方程式为3Fe+8H++2=3Fe2+＋2NO↑+4H2O B．稀硝酸的浓度为4mol/L C．原混合物中铜粉、铁粉的质量分别是8.0g、12.6g D．加入300~400mLHNO3产生NO的物质的量为0.025mol 6．将闪锌矿(主要含、)置于容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边均匀通入，浸取过程中的物质转化如图-1所示。相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图-2所示。下列说法正确的是 A．步骤 I中为还原产物 B．步骤Ⅱ中与反应消耗的数目比为 C．分析图-2，可得出锌的浸出率与硫酸浓度成正比的结论 D．分析图-2，硫的氧化率下降的原因可能与逸出相关 7．下列化学反应的表示正确的是 A．金属钠和液氨反应 B．过量氨水和反应： C．尿素、、溶液制取的离子方程式： D．肼燃烧的化学方程式： 8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol Fe溶于过量硝酸，转移电子的数目为 B．标准状况下，中质子的数目为 C．与反应生成分子的数目小于 D．标准状况下，与水充分反应转移电子的数目为 9．氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮氧化物排放无关的是 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．臭氧层空洞 10．氨的喷泉实验体现了氨的下列性质中的 A．碱性气体 B．极易溶解于水 C．易液化 D．氧化性 11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B．1molN2与足量H2在一定条件下产生氨气，转移电子数为6NA C．标准状况下， 2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA D．0.1mol/L HClO4溶液中含有的 H+数为0.1NA 12．硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列说法错误的是 已知：合成时会生成少量；和的沸点分别为和。 A．由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱 B．气体X为 C．可循环利用 D．还原步骤中，为还原剂 13．历史文化遗产是文化的重要载体之一。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．战国铜弩机 B．汉陶扁壶 C．清天然桦木根雕笔筒 D．清白缎绣龙凤裙 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；v是一元强碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小：W>Z>Y>X B．Y可以分别与X、Z组成多种化合物 C．X、Y、W的非金属性：Y>X>W D．粘有q的试管可用酒精洗涤 15．工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A．自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B．步骤①中的反应会直接生成一种温室气体 C．SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3 D．以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 二、非选择题 16．向100 mL浓硫酸(足量)中加入6.4gCu，在加热条件下充分反应： (1)写出此反应的化学方程式 。反应中硫酸所起的作用 ，消耗的H2SO4的物质的量是 ，生成SO2的体积为(标准状况下) mL。 (2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4) (填“等于”“大于”或“小于”)0.05amol。 (3)将题干中反应后的溶液稀释到1000 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.805 g，原浓硫酸的物质的量浓度是 。 联氨(N2H4)又称肼，在航天、能源等领域具有广泛应用。分子模型如图所示，N2H4分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。实验室利用NH3在一定条件下合成N2H4。 已知：酸碱质子理论提出，凡是能给出H+的分子或离子称为酸，凡是能接受H+的分子或离子称为碱。 17．氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性 。(填“强”或者“弱”) 18．写出N2H4的电子式 。 19．由可知N2H4是 。 A．酸        B．碱 20．选择盐酸或NaOH溶液与N2H4充分反应，生成盐的化学式可能为 。 21．在催化剂作用下，肼蒸气受热可分解生成N2和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出该反应的化学方程式： 。 22．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 23．某无色透明溶液中可能大量存在中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下饱和溶液的微溶于水，易溶于溶液。 回答下列问题： (1)通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是 (填离子符号，下同)。 (2)由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是 。 (3)实验②中白色沉淀的成分是 (填化学式)，白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为 ；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是 。 (4)根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ；确定该离子是否存在的实验为取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中加入 ，若有白色沉淀生成，则证明含有 ，反之则没有该离子。 24．、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为 。 (2)和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为：   吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 (3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 。 ②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是 。 (4)某工厂综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、，不考虑其他成分)的流程如图所示。 当吸收 mol时，可得到的溶液；推测无污染气体可能是 (填化学式)。 25．某学习小组探究二价铜离子的颜色 教材案例回顾：如下图，加热试管，当观察到B试管现象1之后继续加热一段时间，抽出铜丝终止反应，移去酒精灯停止加热，观察此时溶液颜色，发现A试管溶液颜色没有出现蓝色，试管底部有灰白色固体。 (1)试管内的发生的反应，化学方程式为 。现象1是 。 (2)为探究A试管溶液为什么没有变为蓝色，小组进行了如下实验 操作 现象 操作2观察溶液颜色 溶液由无色变蓝色 再向溶液中加入NaCl饱和溶液 溶液由蓝色变黄色 继续用酒精灯略微加热溶液 溶液由黄色变绿色 操作2应该是 (填序号) a．将试管中剩余液体倒入盛有适量水的烧杯中    b．向试管中加入适量水稀释 (3)结合浓硫酸的性质，解释试管A中的生成硫酸铜溶液却无色： 。 (4)小组查阅资料，发现常与、、等形成配位离子而显示不同的颜色，结合实验现象，推测为 色，推测为 色。 (5)加热后溶液变为绿色的原因： 。稳定性： (填“高于”或“低于”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A C D D B C C B 题号 11 12 13 14 15 答案 A A B B D 16．(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O 氧化性和酸性 0.2mol 2240 (2)小于 (3)18mol·L-1 17．强 18． 19．B 20． 21． 22．产物对环境无污染 23．(1) (2) (3) 、 (4) 、、、 溶液 24．(1) (2) NO (3) 溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强 (4) 0.05 25．(1) 品红溶液由红色变为无色（或品红溶液褪色） (2)a (3)溶液中含水量低，产生的硫酸铜无法有效结合结晶水，最后是以无水硫酸铜析出，导致溶液为无色 (4) 蓝色 黄色 (5) 加热含的黄色溶液时，有部分转化为蓝色的，而黄色和蓝色混合后的溶液现绿色 低于 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$