（九上预习篇）第3单元 海洋化学资源的利用 单元预习自测-【假期好时光】2025年新教材化学八升九暑假作业（鲁教版五四学制 2024）

3.离子沉淀气体水 【跟踪练习3】 1.B2.D 自主检测 1.A2.B3.B4.D 5.A解析：①铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸 反应，可用食醋除去菜刀上的铁锈：②食盐主要成 分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，醋酸可以与 碳酸钠反应生成气体，不能与食盐反应，可用食醋 鉴别食盐和纯碱：③检验鸡蛋壳能否溶于酸，可使 用食醋完成；④水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能 与碳酸钙反应，生成可溶性的酷酸钙，除去热水瓶 中的水垢。故①②③④实验能做成功。 6.C7.A8.D 9.(1)⑥(2)⑤(3)②③(4)④ 10.(1)NaC03(或碳酸钠)NaHC03(或碳酸氢钠) (2)澄清石灰水澄清石灰水 (3)无明显现象变浑浊 11.(1)A中溶液变红色 (2)Na,CO,+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (3)【猜想假设】NaCl、NaCO 【实验验证】无明显现象氯化钙 【反思拓展】c 单元预习自测 1.A2.B3.B4.D5.B6.C7.A8.B 9.A10.C11.A12.D 13.D解析：A.CaC03固体高温煅烧生成氧化钙和 二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原 则，故选项错误；B.K2S04能与过量的BaCl2溶 液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但 引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂 原则，故选项错误；C.NaOH固体具有吸水性，但 能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把 原物质除去，不符合除杂原则，故远项错误： D.MgCl,溶液能与过量的NaOH溶液反应生成 氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，洗涤，向滤渣中加 适量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁 和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除 杂原则，故选项正确。 14.C解析：A.粗盐加适量水溶解，然后加入过量 氢氧化钠溶液（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢 氧化镁沉淀和氯化钠)，加入过量氯化钡溶液 (氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氧化 钠)，加入过量碳酸钠溶液（碳酸钠和氯化钙反 应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反 应生成碳酸钡沉淀和氯化钠)，然后过滤，得到 滤液，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加 入足量稀盐酸（稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯 化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二 氧化碳和水)，然后蒸发可得到精盐，所以操作 a、b、c的名称依次为溶解、过滤、蒸发，故A正 确；B.过滤得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠 和碳酸钠，加入足量稀盐酸，目的是除去滤液中的 氢氧化钠和碳酸钠，故B正确；C.因为除杂的过 程中有氯化钠生成，若获得精盐的质量为8.7g, 则该粗盐样品中氟化钠的质量分数小于87.0%， 故C错误；D.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过 量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离 子可以用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可 以将硫酸根离子沉淀，先除镁离子或先除硫酸根 离子都可以，所以将过量NaOH溶液与过量BaCL2 溶液的顺序对调，也可以达到实验目的，故D 正确。 15.A 16.(1)Na2NaC通电2Na+CL,↑ (2)B (3)CH,+20,点槛C0,+2H,0 17.(1)持续增大压强有利于得到更多的淡水 电能 (2)蒸发结晶MgCL2和MgSO,的溶解度随温 度的升高而增大 (3)C02+H20—H2C03温室效应 18.(1)过滤引流饱和 (2)Mg(0H)2+2HC1—MgCl2+2H20 复分解 (3)ad 19.【查阅资料】纯碱（或苏打） 【提出猜想】NaCO3+2HCl=2NaCl+C02↑ +H20【实验探究1】强 15 【分析数据】pH>5的持续时间过长，会导致胃 部不适【反思评价】实验没有模拟人体的温度 【拓展延伸】A1(0H)3+3HC1一A1Cl3+3H20 与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 20.解：设该样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl2 +NazCO,=2NaCl CaCO3 106 100 5.0g 106 100-5.0g x=5.3g 样品中碳酸钠的质量分数为？g×100%≈ 7.5g 70.7% 答：该样品中碳酸钠的质量分数约为70.7%。 九年级上册入学摸底检测 1.D2.B3.A4.D5.D6.C7.B 8.C解析：A.把不溶于水的氢氧化镁固体转化为 氯化镁而不引入新的杂质，加入的溶液应该是盐 酸，故A正确：B.“沉淀”步骤发生的反应是氯化 镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 化学方程式为MgCL2+2NaOH一Mg(OH)2↓+ 2NaCl,“溶解”是氢氧化钱和稀盐酸反应生成氯 化铁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCI MgC2+2H20,符合复分解反应的特点，是复分解 反应，故B正确；C,根据题干所给信息可知，用蒸 发结晶的方法把氯化镁从溶液中分离出来，所以 “操作a”是蒸发结晶，故C不正确：D.生石灰和 水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化钱反应生 成氢氧化镁沉淀和氯化钙，起到和氢氧化钠相同 的效果，且生石灰便宜，又节约了成本，故D 正确。 9.B10.C11.C12.C 13.C解析：A.滴加澄清石灰水，若无沉淀产生，说 明溶液中不含碳酸钠，则溶液没有变质，故A正 确；B.滴加稀硫酸，若有气泡产生，说明溶液中 含碳酸钠，则溶液已经变质，故B正确：C.用pH 试纸测溶液的pH,若溶液的pH=10,但是氢氧 化钠、碳酸钠在溶液中都显碱性，不能说明溶液 部分变质，故C错误；D.加入过量BaCl2溶液，再 16 滴加酚酞试液，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸 钡沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色，若只有白色浑 浊现象，则溶液完全变质，故D正确。 14.D15.A 16.(1)NaHC0, (2)Na2C03 (3)Ca0 (4)H2C0 17.(1)10(2)降温结晶(3)甲 (4)乙>甲>丙 18.(1)盐 (2)①固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生 ②<Na (3)ABCE 19.(1)蒸发结晶 (2)①MgCL2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ②除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠 20.(1)a (2)放热氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全 反应 (3)2K0H+H2S04=K2S04+2H20 (4)固体粉末减少（或消失），溶液由无色变成 黄色 (5)溶液中一定有K,S04存在，而K,S04与 BaCL,反应也能产生白色沉淀（合理即可） (6)ABD 21.(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHC03+H2S04=Na2S04+2H20+2C02↑ 168 88 8.8g 168x 88=8.8g x=16.8g 样品中aC0,的质量分数为8爱×10%- 99.4% 因为99.4%>99%，所以样品中NaHC03含量 与标签相符。 答：样品中NaHCO,含量与标签相符。假期好时光 54LJ·化学·九年级·上 单元预习自测 （时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C一120一16Na一23Ca一40 第I卷选择题（共45分）》 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分） 1.下列有关海洋资源的说法不正确的是 ( A.海水中含量最多的物质是氯化钠 B.海洋是一个巨大的资源宝库 C.人类能从海水中提取用途广泛的金属镁 D.海底蕴藏丰富的煤、石油，还有天然气和“可燃冰” 2.海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。海水利用的方法 主要有以下几种：①海水淡化；②海水提镁；③海水“晒盐”；④海水“制碱”。以上过程都体现 了人类改造物质的智慧，其中没有发生化学变化的是 ( A.只有① B.只有①③ C.只有①②③ D.①②③④ 3.新素材〔链接生活)下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A.NaCl一用作调味品 B.Na2CO,—配制生理盐水 C.CaCO,一用作补钙剂 D.NaHCO3—培制糕点 4.下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是 ( A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B.利用蒸发结品的方法从海水中提取食盐 C.海水制镁利用了富集提纯的思想 D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应 5.某小组同学完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列操作正确的是 温度计人 A.溶解粗盐 B.过滤杂质 C.蒸发结晶 D.熄灭酒精灯 6.断素养〔科学态度与责任〕减少海洋污染是每个公民的责任，下列情况下不会造成海洋污染 的是 () A.垃圾填海 B.游轮泄漏 C.海水“晒盐” D.生活废水排入海中 7.断素养〔化学观念〕形成化学观念是化学核心素养的要求之一。下列对化学观念的认识，不正 确的是 () A.分类观：纯碱、烧碱都属于碱 B.变化观：纯碱、烧碱在一定条件下可以相互转化 98 单元预习自测 预习篇 C.微粒观：稀盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子 D.守恒观：化学反应前后元素的种类、质量不变 8.“可燃冰”分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是由天然气与水在高压低温条件下形成 的类冰状的结晶物质。下列关于可燃冰的说法正确的是 () A.“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体 B.“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源” C.通常状况下，天然气和水就能结合成“可燃冰” D.“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源 9.海水中含有氯化钠等物质。对海水加压，水分子通过半透膜进入淡水池，得到淡水，实现海水 淡化，原理如图所示。下列有关说法正确的是 A.海水中的氯化钠被半透膜拦截 加压半透膜 B.海水通过半透膜后变为淡水，发生了化学变化 C.海水池中氯化钠的质量变多了 海水 D.半透膜淡化海水的原理是利用了海水中各组分熔点不同 淡水 10.在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2C03溶液，也可能是 Ca(OH)2溶液，下列试剂不能将它们鉴别开的是 ) A.稀盐酸 B.氯化钙溶液 C.酚酞试液 D.碳酸钠溶液 11.项目学习小组在课堂上与老师一同进行制作汽水的活动。如图所示，在约500mL的饮料瓶 中加入2勺白糖、适量果汁，加入约1.5g小苏打，注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，盖紧 瓶盖，摇匀。下列关于自制汽水的说法错误的是 A.该自制汽水中的溶质只有一种 白糖 B.小苏打的化学式是NaHCO, 果汁 C.柠檬酸能与小苏打反应放出C02 小苏打 用 水 D.长期饮用汽水对身体有害 檬酸 12.下列关于复分解反应的说法中正确的是 ( ) A生成盐和水的反应一定是复分解反应 B.复分解反应中元素的化合价可能发生改变 C.反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应 D.在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体 13.下列分离提纯物质（括号内为杂质）的方法，正确的是 选项 物质（杂质） 具体操作 I CaCO,(Ca0) 高温煅烧 B KCI溶液(K,S0,) 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C C02(水蒸气) 将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管 MgCl,溶液(NaCI) 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸 99 假期好时光 54L·化学·九年级·上 14.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCL2、CaCL2、Na2S0,等杂质，为获得精盐进行如下实验。下 列叙述错误的是 () 过量 过量 过量 NaOH BaCl Na.CO 溶液 10g粗盐 适量水溶液 溶液 操作a 滤液 足量稀盐酸 精盐 操作b 操作c A.操作a、b、c的名称依次为溶解、过滤、蒸发 B.加入足量稀盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO, C.若获得精盐的质量为8.7g,则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是87.0% D.将“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序对调，也能达到实验目的 15.海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性盐，利用海水制取金属镁的流程如图所示： 加入足量 海水 试剂X 盐酸 氢氧化镁 氯化镁溶液 熔融氯化镁 通电镁 下列有关制取金属镁的说法错误的是 ( A.试剂X可以选择Al(OH)3 B.经历步骤I和步骤Ⅱ两步转化，其目的之一是富集海水中的MgCL C.不能直接用氯化镁溶液通电制取镁 D.制取过程中某些元素的化合价发生了改变 第Ⅱ卷非选择题（共55分） 二、理解与应用（本题包括3个小题，每空2分，共32分） 16.(8分)第三十三届“世界水日”的主题是“冰川保护”。海洋是巨大的资源宝库，从化学的视 角看： (1)金属资源：海水中含量最高的金属元素是 (填元素符号)；工业上，用电解熔融 状态下氯化钠的方法可得到金属钠和氯气，该反应的化学方程式为 (2)淡水资源：淡化海水可以用 (填字母序号)。 A.吸附法 B.蒸馏法 C.过滤法 D.电解法 (3)矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（主要成分为甲烷），甲烷完全燃烧的化学方程 式为 17.(12分)同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 用高分子材料 ◆溶解度g 70 制造的半透膜 60A MgCl 7 加压 50t MgS0 404.. 30- NaCl 淡水 海水 20……---… 102030405060温度/℃ 图1 图2 (1)膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1 中，给右侧海水加压的目的是 。 目前我国正在研究 100 单元预习自测 预习篇 核能海水淡化，核能电池是将核能直接转化为 的装置，具有安全、清洁、高效的 优点。 (2)莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海 水“晒盐”利用的结晶方法是 ,晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大 量的NaCl析出，而MgCL2、MgSO,等物质基本不析出，它们基本不析出的原因是 (3)海洋能吸收热量，还能吸收空气中的C02,过程中发生反应的化学方程式为 。海洋还可以将CO2封存于海底深处，目前对C02的封存、捕集和利用技 术，可有效缓解 加剧问题。 18.(12分)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图是某工厂 对海水资源综合利用的示意图。 精制 粗盐 饱和食盐水 通电烧碱、氢气和氯气 海水 结晶 母液 石灰乳 氢氧化镁 ② 氯化镁通电镁 (1)分离粗盐和母液的操作名称为 :该操作中玻璃棒的作用是 ,母液是 NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)步骤②的化学方程式是 该反应属于基本反应类 型中 反应。 (3)下列有关海水及其开发的说法正确的是 (填字母序号)。 a.海水所含化学资源都是化合物 b.电解饱和氯化钠溶液可以制得钠和氯气 c.海水资源的开发不需要考虑环境保护问题 d.海水中含有NaCl和MgCL2 三、实验与探究（本题包括1个小题，每空2分，共14分） 19.新考法〔项目式探究)NHCO,是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对 Na,CO,是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 ①NaHCO3俗称小苏打，NaC03俗称 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH约1.5，体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5最宜，pH过高会导致胃痛 等不适症状。 【提出猜想】 猜想甲：Na2C03适合作为抗酸药。其理由是 (用化学 方程式表示)。 猜想乙：Na,C0,不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na,C0,与NaHCO,碱性的强弱。 依次测量等浓度的Na2C03溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶液的 101 假期好时光 54L·化学·九年级·上 碱性比NaHCO,溶液 (填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究Na,CO,作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加人100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速 度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g NazCO3固体，并持续搅拌。用pH 传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中NaCO3换成NaHC03,重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 NazCO NaHCO 050010001500200025003000350040i0时间k 【分析数据】由图可知，与NaHCO,相比：①Na,CO,反应时造成胃液pH远大于5；②Na2COg 【得出结论】Na,CO,不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严 谨，你认为不严谨之处是 【拓展延伸】1(OH)3也是一种常用的抗酸药，其与胃酸反应的化学方程式为 。相比A1(OH)3,从与胃酸反应的产物分析，NaHC03作为抗酸药存在 的不足是 四、分析与计算（本题包括1个小题，共9分） 20.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。反 应的化学方程式：CaCL2+Na,C0,一CaC0,↓+2NaCl。(计算结果精确到0.1%) ①加足量水 ②加入足量氯化钙 ③沉淀、过滤 搅拌充分溶解 溶液充分反应 洗涤、烘干、称量 碳酸钙 样品7.5g 固体5.0g 102