（九上预习篇）第2单元 第2节 碱及其性质-【假期好时光】2025年新教材化学八升九暑假作业（鲁教版五四学制 2024）

12.【实验目的】探究稀酸的通性 【实验内容】红气泡蓝Fe+H,SO.一 FeSO,+H2↑与某些金属氧化物反应 【实验思考】都能解离出氢离子 13.解：由图可知生成的二氧化碳的质量为2.2g,设 样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO +2HCI =CaCl,+H20+CO 100 44 2.2g 100 44=2.2g x=5g 样品中碳酸钙的质量分数为0是×100%=50% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为50%。 第二节碱及其性质 知识点讲解 知识点一：常见的碱 1.阴离子氢氧根离子（或OH) 2.火碱烧碱苛性钠熟石灰易有无 3.Ca0+H20=Ca(0H)2 CaC0,商温Ca0+C0,t 4.小烧杯 【跟踪练习1】 1.C2.C3.D 知识点二：碱的化学性质 1.(1)蓝色红色蓝色红色 (2)2Na0H+C02—Na2C01+H,0 Ca(OH)2+CO,=CaCO,+H2O 2.0H(或氢氧根离子)(1)蓝色红色(2)水 3.(1)阳离子 (2)Ca(OH)2+Na2 CO =CaCO,+2NaOH 【跟踪练习2】 1.C 2.D解析：A.稀盐酸不能使无色酚酞试液变色，溶 液仍为无色，氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变 红色，可以鉴别，故选项不符合题意；B.稀盐酸能 使紫色石篇试液变红色，氯氧化钠溶液能使紫色 石蕊试液变蓝色，可以鉴别，故选项不符合题意； C.铁能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液 不反应，可以鉴别，故选项不符合题意：D.二氧化 碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明 显现象，二氧化碳与稀盐酸不反应，不能鉴别，故 选项符合题意。 3.C 自主检测 1.D2.A3.A 4.A解析：A氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反 应生成碳酸钠，即2NaOH+C02一Na,C03+ H0,所以溶液质量变大，发生了化学变化，故此 选项符合题意；B.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯 化氯使溶液质量变小，故此选项不符合题意： C,浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶 液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项不符 合题意；D.饱和食盐水在空气中放置，溶液质量 基本无变化，故此选项不符合题意。 5.D6.B7.D 8.C解析：A.向集气瓶内缓慢通入一定量的C0 气体，二氧化碳的密度比空气的大，右端乒乓球会 下降，故选项说法错误；B.整个过程中乒乓球位 置会发生变化，向集气瓶内缓慢通入一定量的 C02气体，二氧化碳的密度比空气的大，左端乒兵 球会上升：稍后再倒入浓NaOH溶液（液面不接触 乒兵球)，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠 和水，二氧化碳被吸收，杠杆逐渐恢复平衡，故选 项说法错误：C.倒入浓NaOH溶液后，二氧化碳 被吸收，杠杆会恢复原状，故选项说法正确：D.将 浓NaOH溶液换成澄清石灰水，二氧化碳能使澄 清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成 碳酸钙沉淀和水，也会出现和氢氧化钠相似的现 象，但不如使用氢氧化钠溶液明显，故选项说法 错误。 9.(1)作食品干燥剂（或作自热食品的加热包等） (2)CaC0,商温Ca0+C0,t (3)生石灰能和水反应生成氢氧化钙，同时放出 大量的热 (4)Ca0+H20-Ca(0H)2 Ca(OH)2 +CO,=CaCO3 +H20 10.(1)红OH(2)改良酸性土壤 (3)Na,C0,(4)密封 11 11.(1)C02+Ca(0H)2CaC03↓+H20 (2)①NaOH溶液与CO2发生反应，使装置内气 压诚小 ②可能是C02气体溶于水导致装置内气压减小 分别将NaOH溶液换成等体积的水 ③A氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 12.【作出猜想】Na,CO3、NaOH 【实验和推断】(1)稀盐酸或稀硫酸 Na,C0,+2HCI—2NaCI+C02↑+H,0或 Na,C03+H2S0,—Na2S04+H20+C02t (2)CaCO,Ca(OH)2+NazCO,=CaCO,+ 2NaOH不能 (3)有白色沉淀生成溶液由无色变为红色 【反思】(4)2Na0H+C02—NaC03+H0 第三节溶液的酸碱性 知识点讲解 知识点一：酸碱指示剂 1.颜色变化 2.紫色石蕊试液无色酚酞试液 3.红色蓝色紫色无色红色无色 【跟踪练习1】 1.C2.B 知识点二：溶液酸碱性的强弱 1.014 2.越强越强 3.玻璃棒pH标准比色卡 4.整数污染溶液偏大偏小 【跟踪练习2】 1.A2.D3.B 知识点三：物质的酸碱性对生命活动的意义 1.盐酸2.接近中性 【跟踪练习3】 1.A2.B 自主检测 1.A2.D3.A4.D5.C6.B7.B8.D 9.(1)碱红(2)强(3)大 10.(1)①滴瓶②红色(2)碱性< (3)BC偏小 11.(1)量筒、胶头滴管 (2)静置，取上层清液碱(3)玫瑰、仙人掌等 12 (4)硫酸亚铁溶液(5)熟石灰 第四节酸碱中和反应 知识点讲解 知识点一：中和反应 1.酸碱2.HOH 【跟踪练习1】 1.B2.A3.B 知识点二：中和反应的应用 1.碱性A1(OH)3+3HCI一AICL+3H20 2.熟石灰3.熟石灰 【跟踪练习2】 1.A2.C 自主检测 1.D2.B3.C4.D5.B6.D 7.B解析：A.用氨氧化钙和碳酸钠混合制烧碱为 碱与盐的反应，不符合中和反应的概念，故A不 符合中和反应原理：B.蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂 抹氨水消除利用了酸与碱的中和反应，故B符合 中和反应原理：C.生石灰作千燥剂是因为氧化钙 与水反应生成氨氧化钙，属于化合反应，故C不 符合中和反应原理；D.盛放石灰水的试剂瓶内壁 的白色固体为碳酸钙，与盐酸反应，属于盐和酸反 应，故D不符合中和反应原理。 8.C 9.(1)熟石灰(2)A (3)A1(0H)3+3HCI-A1Cl3+3H,0 10.(1)放热(2)蓝(3)NaC1(4)减小 (5)CaCO,+2HCI =CaCl +H20+CO 11.(1)溶液由红色变为无色H,S0,+2NaOH Na2S0,+2H,0 (2)H,0 (3)【进行实验】有气泡产生 【反思交流】①硫酸钠也会与氯化钡反应生成白 色沉淀②反应物是否过量 【拓展应用】熟石灰 单元预习自测 1.D2.D3.A4.D5.A 6.B解析：能用浓硫酸千燥，又能用NaOH干燥， 说明该气体不能与这两者反应。A,二氧化硫能 与氯氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用第二单元认识酸和碱 预习篇 第二节 碱及其性质 一学习目标☐ 1.认识常见的碱，知道碱在组成上的特点。 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质，知道工业制备氢氧化钙的方法及氧化钙的性质及应用。 3.初步认识碱的化学性质，了解碱的用途，会正确书写化学方程式。 厂知识点讲解了 知识点一：常见的碱 1.定义：化学上把在水溶液中解离出的 全部都是 的化合物称为碱。 2.常见的碱 常见的碱 NaOH Ca(OH)2 俗称或主要成分 的主要成分 颜色、状态 白色固体 白色固体 物理性质 溶解性 溶于水，放热 微溶于水 吸水性 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 保存方法 密封保存 密封保存 ①用于生产农药和漂白剂 ①用于造纸、印染、炼油 用途 ②士木建筑 ②生产化学纤维、生产橡胶 ③改良酸性土壤 3.氢氧化钙的制取：可由生石灰制取，反应的化学方程式为 ;工业上 通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙，反应的化学方程式为 4.注意：由于氢氧化钠具有强腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，要放在 里，不能放在纸上， 防止氢氧化钠固体腐蚀天平的托盘。 【典型例题1】 下列各组中的物质表示同一种物质的是 A.氢氧化钠、火碱、苛性钠 B.氢氧化钙、石灰石、熟石灰 C.盐酸、氯化氢、食盐 D.冰、干冰、水 解析：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙是熟石灰的主要成分，石灰石的主要成分 是碳酸钙；盐酸中的溶质是氯化氢，食盐是氯化钠的俗称；冰是固态的水，干冰是固态的二 氧化碳。 答案：A 【跟踪练习1】 1.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是 () A.都是白色固体，前者易溶于水，后者微溶于水 B.都要密封保存 63 假期好时光 54LJ·化学·九年级·上 C.都能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂 D.两者都有腐蚀性 2.氢氧化钠是重要的化工原料。下列用途错误的是 ( A.生产橡胶 B.造纸 C.除锈 D.用于纺织、印染 3.氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A.氧化钙是生石灰的主要成分 B.氧化钙可用作干燥剂是利用了氧化钙能与水反应 C.氧化钙可用作加热包材料 D.长期敞口放在空气中最终变质为碳酸钠 知识点二：碱的化学性质 1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 (1)将紫色石蕊试液、无色酚酞试液分别滴加到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中的现象。 项目 滴人石蕊试液后的现象 滴入酚酞试液后的现象 氢氧化钠溶液 变 变 氢氧化钙溶液 变 变 (2)向两个盛有二氧化碳的矿泉水瓶中分别加入5mL氢氧化钠溶液和5mL氢氧化钙溶液， 立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象并写出化学方程式。 项目 现象及化学方程式 氢氧化钠溶液 瓶子变瘪，化学方程式： 氢氧化钙溶液 瓶子变瘪，溶液变浑浊，化学方程式： 2.碱的通性 碱的溶液中都含有 ,因此它们具有一些相似的化学性质。 (1)能使紫色石蕊试液变 使无色酚酞试液变 (2)能与某些非金属氧化物反应，生成 3.碱的特性 (1)原因：由于不同的碱溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异。 (2)与碳酸钠溶液反应：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠溶液却不能，反应的 化学方程式为 【典型例题2】 下列物质能够反应，但没有明显现象的是 () A.NaC0,溶液加入澄清石灰水中 B.FeO3加入NaOH溶液中 C.C02通入氢氧化钠溶液中 D.C02通入澄清石灰水中 解析：A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中会生成白色沉淀；B.Fe2O3加入NaOH溶液中，二者 不发生反应：C.氢氧化钠与二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，没有沉淀和气体产生，没有明 显现象；D.CO2通入澄清石灰水中，溶液会变浑浊。 答案：C 64 第二单元认识酸和碱 预习篇 【跟踪练习2】 1.氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是 ( A.都能使无色酚酞试液变红色 B.都能解离出金属离子 C.都能解离出氢氧根离子 D.都含有氢元素 2.实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列 方法不能将两者区分开来的是 () A.滴入无色酚酞试液 B.滴入紫色石蕊试液 C.放入铁片 D.通入二氧化碳 3.化学实验室内很多物质的保存方法与其本身的性质有关。固体氢氧化钠有以下性质：①白色 固体；②易溶于水，溶于水放热；③有腐蚀性；④易吸收水分而逐渐溶解：⑤能与空气中的二氧 化碳发生反应。实验室必须密封保存氢氧化钠的主要原因是以上的 () A.②3④⑤ B.①②③④ C.④⑤ D.①②③④⑤ 一自主检测☐ 一、选择题 1.关于氢氧化钠的说法正确的是 () A.实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量 B.溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C.不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 D.氢氧化钠易潮解，要密封保存 2.断素材传统文化〕《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”的主要成分为氧化 钙，下列说法错误的是 ( A.“石灰”与石灰石成分相同 B.“石灰”含有钙、氧元素 C.“石灰”与水反应会放热 D.“石灰”可用作干燥剂 3.在下列溶液中分别滴人澄清石灰水、稀硫酸、水中，会出现三种不同现象的是 A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.稀盐酸 D.烧碱溶液 4.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 ( A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和食盐水 5.项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NOH溶液中煮沸，叶肉变黄时 取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示。下列有关说法错误的是 乙 A.NaOH溶液可以腐蚀叶肉 B.制作过程涉及化学变化 C.制作完成后废液需回收处理 D.NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志 65 假期好时光 54L·化学·九年级·上 6.如图所示的烧瓶里收集了某种气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已绑好一个气球）的胶塞 塞紧。当拔开胶塞，迅速倒入浓NaOH溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可看到气球逐渐胀大，则 瓶中气体可能是下列四种气体中的 ①H2②S02③02④C02 A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 7.新素材〔科技创新〕我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LOH),它可能具有的化学性质是 A.与一氧化碳反应B.与铁反应 C.与氧化铁反应 D.与二氧化碳反应 8.新考法〔跨学科实践〕如图所示，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的C02气体，稍 后再倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。下列说法正确的是 A.通入C02气体后，右端乒乓球会上升 通C02 细线 B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C.倒入浓NaOH溶液后，杠杆会恢复原状 乒乓球 D.将浓NaOH溶液换成澄清石灰水，无明显现象 二、理解与应用 9.生石灰在生活、生产中都有广泛的用途。 (1)生石灰的用途有 (举一例)。 (2)工业上，煅烧石灰石制备生石灰的化学方程式为 (3)小红同学在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破 裂（如图所示），原因是 (4)塑料试剂瓶膨胀破裂后，变质的生石灰中含有碳酸钙，依次写出生石灰变质过程中的有 关化学方程式 10.归纳总结是学习化学的一种方法。如图是小科同学构建的氢氧化钙部分知识网络，其中 “一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答下列问题： (1)无色酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显 色，该溶液中能 C02 使无色酚酞试液变色的离子是 Ca(OH)2 酚酞试液 (2)列举Ca(0H)2的一种用途： (3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生白色沉淀，写出X的化学式 (写出一种物质即可)。 (4)氢氧化钙暴露在空气中易变质，所以氢氧化钙必须 保存。 三、实验与探究 11.新考法〔跨学科实践〕某兴趣小组同学将C0,分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察 到前者变浑浊，后者无明显现象。 (1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 66 第二单元认识酸和碱 预习篇 (2)为探究CO,和Na0H是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A,B实验，验证C02 与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内液面上升，B中气球胀大。 C02气体 挤压 NaOH溶液 与大气 相通 胶头 NaOH溶液 气球 取下橡皮塞 C0,气体 A B ①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 ②李莉提出了疑问，她认为上述实验不严谨，其理由是 要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 ③你认为两实验中存在安全隐患的是 (填装置字母)，理由是 12.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体变质的情况，选用久置的固体样品进 行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【作出猜想】 猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na,CO3;猜想Ⅲ：是 的混合物。 【查阅资料】①氢氧化钠和稀盐酸或稀硫酸反应无现象；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳：碳酸钠和稀硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳。②氢氧化钠和氯化钙溶液 不反应；碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠。③氯化钙和氯化钠都不能使无色 酚酞试液变色。 【实验和推断】 →现象a 固体适量水，溶解无色适量A溶液 样品 ① 溶液 ② 滴人无色酚酞试液 现象b ③ (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 (填名称)，说明氢氧化钠已经 变质，有气泡产生的化学方程式是 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀生成，现象b为溶液由无色变为红色，则白 色沉淀为 (填化学式)，有沉淀生成的化学方程式是 0 该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，实验现象a为 现象b为 则 猜想Ⅲ成立。 【反思】 (4)久置的氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 67