精品解析：2025年河南省平顶山市鲁山县五所学校中考三模化学试题

2025年河南省鲁山县五所学校中考三模化学 【本卷满分：50分 考试时间：50分钟】 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 吉林省省级非物质文化遗产项目众多。下列项目涉及的变化属于化学变化的是 A. 延边朝鲜族刺绣 B. 四平市葫芦雕刻 C. 伊通县钩针编织 D. 吉林市缸窑烧造 2. 绣球是深受人们喜爱的民族工艺品，制作时用到了棉线。棉线属于 A. 塑料 B. 金属材料 C. 合成橡胶 D. 天然纤维 3. 陕西地域辽阔，物产丰富。下列特产中蛋白质含量较高的是 A. 大红枣 B. 猕猴桃 C. 腊牛肉 D. 擀面皮 4. 化学反应常伴随着明显的现象。下列物质在氧气中燃烧，会产生蓝紫色火焰的是 A. 硫黄 B. 木炭 C. 铁丝 D. 镁条 5. 化学物质与人体健康密切相关．市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指 A 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 6. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 7. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 吸附 8. 泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏大的是 A. 称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出 B. 量水的体积时，俯视量筒 C. 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 D. 用4g食盐和100g水配制溶液 9. 铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铼元素符号为 B. 铼的原子序数为75 C. 铼是一种金属元素 D. 铼的相对原子质量是 10. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 A B. C. D. 11. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 12. 氮化镁是一种高强度材料，已知氮化镁中Mg的化合价为 +2价，则N的化合价为 A. -3 B. -2 C. 0 D. +5 13. 下列化学方程式书写正确且与事实相符的是 A. 医疗上用氢氧化镁治疗胃酸过多： B. 实验室用过氧化氢溶液制氧气： C. 实验室制取氢气： D. 生活中用天然气作燃料： 14. 取一定质量的氢氧化铜，氢氧化铁的混合物，与10%的硫酸溶液充分反应，生成7.2g的水。则参加反应的硫酸的质量为 A. 4.9g B. 9.8g C. 10.0g D. 19.6g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数约为21%的气体的化学式为___________，形成化合物种类最多的元素是___________。 16. 天然气完全燃烧的化学方程式为___________________；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是_________；氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可） 17. 如图，装置气密性良好，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，某同学由此认为氧氧化钠和稀盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是___________；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验目的，实验需要的试剂及用量为___________。 18. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）氯化钠的溶解度受温度变化的影响___________。 （2）要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是___________。 （3）60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为___________g。 19. A～F是初中化学常见的六种物质，其中B可用作食品干燥剂，A、B、C中含有相同的金属元素，C、D、E、F是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物，E由两种元素组成，其溶液呈黄色。它们的关系如图（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）B物质的俗称是________。 （2）F的物质类别是________。 （3）C和F反应的微观实质是________。 （4）物质C和E反应的实验现象是________。 20. 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，加热会分解生成三种氧化物，写出该反应的化学方程式：___________。充分加热含氧化铜的碱式碳酸铜，如果反应前后固体中铜元素的质量分数之比为，则该反应生成的水和二氧化碳的质量之和是___________g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用化学知识解释下列问题。 （1）博物馆把贵重的书画保存在充满______的圆桶中。 （2）从微观角度解释，变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来。 22. 2024年5月3 日，搭载嫦娥六号探测器的长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射。该火箭的发动机使用液氧液氢作为推进剂，火箭发动机运行简示图如图。 （1）写出火箭升空时，燃烧室里反应的化学方程式。 （2）液体火箭发动机的优点是可以通过调控发动机内阀门来燃烧室调控动力。火箭运行过程中，为增大动力，应进行的操作是什么？ 23. 人类每年要向自然界索取大量金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性质和化学性质都有着密切的关系，请回答下列问题： （1）如图1所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明什么？ （2）如图2所示，用坩埚钳夹取一根铜丝, 放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面会产生什么现象？ （3）小亮同学想设计实验来比较铁、铜两种金属的活动性强弱。现有铁和铜两种金属，请你帮助他选择另一种药品完成实验。（写出药品即可） 24. 为除去某粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2和Na2SO4，某化学小组设计了如图的提纯流程。 （1）写出除去CaCl2时发生反应的化学方程式 ___________。 （2）若X为Ba(OH)2，则溶液B中有哪些杂质？___________。 （3）操作a是什么？___________ 四、综合应用题(共10分) 25. CO2和NaOH都是实验室常用物质。 I.某探究小组制备二氧化碳和一氧化碳，进行如下实验。 （1）请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______。 （2）小组同学用图1收集CO2，请根据气流方向将图中的玻璃导管补画完整。 （3）图2是小组利用CO模拟炼铁的装置。a处利用了CO的_______性；请写出实验过程中b处的主要现象_______。 （4）小组同学设计了图3实验来验证CO2的某些性质。 他们将等体积的水和氢氧化钠溶液分别倒入两个体积相同并充满CO2的软塑料瓶中，迅速拧紧瓶盖，振荡。下列有关说法正确的是_______。 a.倒水的塑料瓶会变瘪，而另一个无变化 b.该实验能说明二氧化碳和水发生了化学反应 c.倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大，说明CO2与氢氧化钠发生了反应 II.NaOH样品久置在空气中会变质。 （5）NaOH变质的原因是_______(用化学方程式表示)。 （6）请设计实验，证明一瓶NaOH样品已变质。 （7）兴趣小组想知道一瓶久置变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如下实验方案：取10g样品，加入100g稀硫酸(过量)，使之充分反应，发现反应后剩余溶液质量为108.9g。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河南省鲁山县五所学校中考三模化学 【本卷满分：50分 考试时间：50分钟】 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 吉林省省级非物质文化遗产项目众多。下列项目涉及的变化属于化学变化的是 A. 延边朝鲜族刺绣 B. 四平市葫芦雕刻 C. 伊通县钩针编织 D. 吉林市缸窑烧造 【答案】D 【解析】 【详解】A、延边朝鲜族刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、四平市葫芦雕刻过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、伊通县钩针编织过程中只是物体的编排方式发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、吉林市缸窑烧造过程中存在物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 绣球是深受人们喜爱的民族工艺品，制作时用到了棉线。棉线属于 A. 塑料 B. 金属材料 C. 合成橡胶 D. 天然纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A、塑料属于合成材料，故A不正确； B、纯金属、合金属于金属材料，故B不正确； C、合成橡胶属于合成材料，故C不正确； D、棉线属于天然纤维，故D正确。 故选：D 3. 陕西地域辽阔，物产丰富。下列特产中蛋白质含量较高的是 A. 大红枣 B. 猕猴桃 C. 腊牛肉 D. 擀面皮 【答案】C 【解析】 【详解】A. 大红枣富含糖类、维生素，此选项不符合题意； B. 猕猴桃富含维生素，此选项不符合题意； C. 腊牛肉富含蛋白质，此选项符合题意 D. 擀面皮富糖类，此选项不符合题意。 故选C 4. 化学反应常伴随着明显的现象。下列物质在氧气中燃烧，会产生蓝紫色火焰的是 A. 硫黄 B. 木炭 C. 铁丝 D. 镁条 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体，故选项符合题意； B、木炭在氧气中燃烧发白光，放热，故选项不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故选项不符合题意； D、镁条在氧气中发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项不符合题意。 故选A。 5. 化学物质与人体健康密切相关．市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指 A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】这里的“氟、碘、锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选B。 6. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 【答案】C 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误； C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作正确； D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错误。 故选C。 7. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 吸附 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤是将不溶于水的固体和水分离，故A错误； B、蒸馏是净化程度最高方法，可得到纯净水，故B错误； C、明矾溶于水生成的胶状物质具有吸附性，可吸附悬浮杂质，促进水中悬浮杂质的沉降，故C错误； D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故D正确。 故选D。 8. 泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏大的是 A. 称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出 B. 量水的体积时，俯视量筒 C. 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 D. 用4g食盐和100g水配制溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、量水的体积时，俯视量筒，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； C、溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液的溶质质量分数为：，会导致溶质质量分数偏小，不符合题意。 故选B。 9. 铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铼的元素符号为 B. 铼的原子序数为75 C. 铼是一种金属元素 D. 铼的相对原子质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素信息示意图右上角的符号为该元素的元素符号，铼元素的元素符号为Re，故A正确； B、元素信息示意图左上角的数字为该元素的原子序数，铼元素的原子序数为75，故B正确； C、根据铼元素的中文名称偏旁“钅”可知，该元素属于金属元素，故C正确； D、元素信息示意图最下方的数字为该元素的相对原子质量，相对原子质量为一个比值，单位为单位“1”，不是g，故D错误； 故选D。 10. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选：B。 11. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C。 12. 氮化镁是一种高强度材料，已知氮化镁中Mg的化合价为 +2价，则N的化合价为 A -3 B. -2 C. 0 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】氮化镁的化学式为 Mg3N2，已知镁（Mg）的化合价为 +2 价，设氮（N）的化合价为 x，则根据化合价代数和为零的规则，则，x=-3，因此，氮的化合价为 -3 价。故选A.。 13. 下列化学方程式书写正确且与事实相符的是 A. 医疗上用氢氧化镁治疗胃酸过多： B. 实验室用过氧化氢溶液制氧气： C. 实验室制取氢气： D. 生活中用天然气作燃料： 【答案】B 【解析】 【详解】A.胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，故A错误； B.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式书写正确，故B正确； C.实验室制取氢气常用锌和稀硫酸反应，镁与稀硫酸反应速率太快，不易收集，故C错误； D.天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式书写错误，故D错误。 故选：B。 14. 取一定质量的氢氧化铜，氢氧化铁的混合物，与10%的硫酸溶液充分反应，生成7.2g的水。则参加反应的硫酸的质量为 A. 4.9g B. 9.8g C. 10.0g D. 19.6g 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌分别与硫酸反应的方程式分别为： 设参加反应的硫酸的质量为x。 由以上反应可知硫酸与生成水的关系为： x=196g 故选：D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数约为21%的气体的化学式为___________，形成化合物种类最多的元素是___________。 【答案】 ①. O2 ②. C##碳元素##碳 【解析】 【详解】空气的成分按其占空气的体积分数为：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%，故空气中体积分数约为21%的气体的化学式为O2，形成化合物种类最多的元素是C（或碳元素）。 16. 天然气完全燃烧的化学方程式为___________________；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是_________；氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可） 【答案】 ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 降低温度到着火点以下 ③. 生成的是水，无污染 【解析】 【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成的是二氧化碳和水：CH4+2O2CO2+2H2O ；燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下；氢气是高能燃烧，且燃烧生成的水，是最清洁的能源。 考点：化学方程式的书写，燃烧与灭火，氢气 17. 如图，装置气密性良好，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，某同学由此认为氧氧化钠和稀盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是___________；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验目的，实验需要的试剂及用量为___________。 【答案】 ①. 氢氧化钠固体溶解放热 ②. 0.5g氢氧化钠固体和5mL蒸馏水 【解析】 【详解】氢氧化钠固体溶解放热，则试管中的温度升高，压强增大，也会观察到U形管的液面左低右高，故不能说明氢氧化钠和盐酸是否发生了反应； 若想证明氢氧化钠和盐酸是否发生了反应，可补充一个氢氧化钠固体和水的实验，形成对比实验，则需要的试剂及用量为0.5g氢氧化钠固体和5mL蒸馏水。 18. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）氯化钠的溶解度受温度变化的影响___________。 （2）要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是___________。 （3）60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为___________g。 【答案】（1）比较小 （2）升温 （3）200 【解析】 【小问1详解】 由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响比较小。 【小问2详解】 由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则除了加水外，还可采用升温的方法将其饱和溶液变为不饱和溶液。 【小问3详解】 由图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则表示该温度下，100g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为110g，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为100g+100g=200g。 19. A～F是初中化学常见的六种物质，其中B可用作食品干燥剂，A、B、C中含有相同的金属元素，C、D、E、F是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物，E由两种元素组成，其溶液呈黄色。它们的关系如图（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）B物质的俗称是________。 （2）F的物质类别是________。 （3）C和F反应的微观实质是________。 （4）物质C和E反应的实验现象是________。 【答案】（1）生石灰 （2）酸 （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4）有红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色 【解析】 【分析】B可用作食品干燥剂，B为氧化钙，A、B、C中含有相同的金属元素，说明均含有钙元素，E由两种元素组成且其溶液呈黄色，说明E为含有铁离子的盐溶液，E为氯化铁，由图可知，A→B→C→A，则有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即有C为氢氧化钙，A为碳酸钙，则D和F为氧化物或酸，氢氧化钙能与F反应，F能生成氯化铁，F为盐酸，为酸，盐酸能生成D，且D为能与氢氧化钙反应的氧化物，D为二氧化碳，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，B为氧化钙，俗名为生石灰，故填：生石灰； 【小问2详解】 由分析可知，F为盐酸，为酸，故填：酸； 【小问3详解】 C为氢氧化钙，F为盐酸，二者反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问4详解】 C为氢氧化钙，E为氯化铁，二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，可以看到红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色，故填：有红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色。 20. 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，加热会分解生成三种氧化物，写出该反应的化学方程式：___________。充分加热含氧化铜的碱式碳酸铜，如果反应前后固体中铜元素的质量分数之比为，则该反应生成的水和二氧化碳的质量之和是___________g。 【答案】 ①. ②. 5 【解析】 【详解】铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，加热会分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律和氧化物的概念可知，这三种氧化物，可能分别是氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 充分加热25g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为，根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为4：5，可知反应前铜元素的质量分数=，则反应前铜元素的质量=25g×64%=16g，则反应后固体的质量为，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 25g-20g=5g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用化学知识解释下列问题。 （1）博物馆把贵重的书画保存在充满______的圆桶中。 （2）从微观角度解释，变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来。 【答案】（1） 氮气 （2） 气体分子间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 氮气是空气的主要成分之一，其化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应（如氧化或腐蚀）。将书画保存在充满氮气的环境中，可以隔绝氧气，防止书画纸张氧化变黄或受潮霉变，从而延长其保存时间。 【小问2详解】 变瘪的乒乓球放入热水后，球内气体温度升高，分子运动加剧，间隔变大，因此气体体积膨胀，将乒乓球重新撑鼓。 22. 2024年5月3 日，搭载嫦娥六号探测器的长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射。该火箭的发动机使用液氧液氢作为推进剂，火箭发动机运行简示图如图。 （1）写出火箭升空时，燃烧室里反应的化学方程式。 （2）液体火箭发动机的优点是可以通过调控发动机内阀门来燃烧室调控动力。火箭运行过程中，为增大动力，应进行的操作是什么？ 【答案】（1） （2）控制阀门A和阀门B，使燃烧室内的液氢、液氧充分反应 【解析】 【小问1详解】 在燃烧室内，氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 燃料充分燃烧时，可增大动力，则可控制阀门A和阀门B，使燃烧室内的液氢、液氧充分反应。 23. 人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性质和化学性质都有着密切的关系，请回答下列问题： （1）如图1所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明什么？ （2）如图2所示，用坩埚钳夹取一根铜丝, 放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面会产生什么现象？ （3）小亮同学想设计实验来比较铁、铜两种金属的活动性强弱。现有铁和铜两种金属，请你帮助他选择另一种药品完成实验。（写出药品即可） 【答案】（1）合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度（合理即可） （2）铜丝表面变黑 （3）稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液（合理即可，硫酸铜溶液没有溶液两字不得分） 【解析】 【详解】（1）合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，纯铜片和黄铜片互相刻画，在纯铜片上留下明显划痕； （2）铜和氧气在加热条件反应生成氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以铜丝表面变黑； （3）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气；金属的位置越靠前，金属的活动性越强；位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来；比较铁、铜两种金属的活动性强弱，可将铁和铜两种金属放入稀盐酸、稀硫酸或硫酸铜溶液中；把铁丝和铜丝分别伸入稀硫酸中，铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼。 24. 为除去某粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2和Na2SO4，某化学小组设计了如图的提纯流程。 （1）写出除去CaCl2时发生反应的化学方程式 ___________。 （2）若X为Ba(OH)2，则溶液B中有哪些杂质？___________。 （3）操作a是什么？___________ 【答案】（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （2）Na2CO3、NaOH （3）蒸发结晶 【解析】 【详解】(1)除去CaCl2时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。 (2)若X为Ba(OH)2，Ba(OH)2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，加入Na2CO3时，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去沉淀硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，故溶液B中的杂质有过量的Na2CO3和生成的NaOH。 (3)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，操作a是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，所以是蒸发结晶。 四、综合应用题(共10分) 25. CO2和NaOH都是实验室常用物质。 I.某探究小组制备二氧化碳和一氧化碳，进行如下实验。 （1）请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______。 （2）小组同学用图1收集CO2，请根据气流方向将图中的玻璃导管补画完整。 （3）图2是小组利用CO模拟炼铁的装置。a处利用了CO的_______性；请写出实验过程中b处的主要现象_______。 （4）小组同学设计了图3实验来验证CO2的某些性质。 他们将等体积的水和氢氧化钠溶液分别倒入两个体积相同并充满CO2的软塑料瓶中，迅速拧紧瓶盖，振荡。下列有关说法正确的是_______。 a.倒水的塑料瓶会变瘪，而另一个无变化 b.该实验能说明二氧化碳和水发生了化学反应 c.倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大，说明CO2与氢氧化钠发生了反应 II.NaOH样品久置在空气中会变质。 （5）NaOH变质的原因是_______(用化学方程式表示)。 （6）请设计实验，证明一瓶NaOH样品已变质。 （7）兴趣小组想知道一瓶久置变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如下实验方案：取10g样品，加入100g稀硫酸(过量)，使之充分反应，发现反应后剩余溶液质量为108.9g。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。 【答案】（1） （2） （3） ①. 还原 ②. 澄清石灰水变浑浊 （4）c （5） （6）取样品少许于试管中，加入适量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，即可说明样品变质 （7）解：设样品中碳酸钠的质量为x。 反应生成二氧化碳的质量为1.1g 则样品中碳酸钠的质量分数为 答：样品中碳酸钠的质量分数为26.5%。 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 小组同学用图1收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，因此气体应从长导管口进、短导管口出，故根据气流方向将图中的玻璃导管补画完整为； 【小问3详解】 图2是小组利用CO模拟炼铁的装置，a处利用了CO的还原性；一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验过程中b处的主要现象是澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 a、二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，故倒水的塑料瓶会变瘪；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更重，说法错误，不符合题意； b、该实验能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，说法错误，不符合题意； c、二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，故倒水的塑料瓶会变瘪；倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大，说明CO2与氢氧化钠发生了反应，说法正确，符合题意。 故选：c； 【小问5详解】 氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问6详解】 碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则证明一瓶NaOH样品已变质的实验方案可以为：取样品少许于试管中，加入适量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，即可说明样品变质； 【小问7详解】 取10g变质的氢氧化钠样品，加入100g稀硫酸(过量)，使之充分反应，发现反应后剩余溶液质量为108.9g，碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应前后物质总质量减少，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$