第2章 第1节 共价键-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2五维课堂同步课件PPT（人教版2019）

化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 化学·选择性必修2 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课后素养提升练 随堂自测夯基础 第一节　共价键 课标要点 核心素养 1.能从微观角度分析形成共价键的粒子、类型，能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式，了解键能、键长及键角对物质性质的影响 2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数 1.宏观辨识与微观探析：从微观角度认识共价键的形成过程并对共价键进行分类，结合物质的性质，形成“结构决定性质”的观念 2.证据推理与模型认知：结合共价键模型的建立过程，能论证证据与模型建立及其发展之间的关系 [知识梳理] [知识点一]　共价键　 1．共价键的概念和特征 原子间通过　共用电子对　所形成的相互作用。 微点拨：共价键的方向性决定了分子的空间结构，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。 2．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类) (1)σ键 形成 由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成 类 型 s－s型 s－p型 p－p型 特征 以形成化学键的两原子核的　连线　为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形　不变　，这种特征称为　轴对称　 (2)π键 形成 由两个原子的p轨道“　肩并肩　”重叠形成 p－pπ键 特征 π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为　镜像　，这种特征称为　镜面对称　；π键　不能　旋转；不如σ键　牢固　，较易　断裂　 (3)判断σ键、π键的一般规律 共价单键为　σ　键；共价双键中有一个　σ　键，另一个是　π　；共价三键由一个　σ　键和两个　π　键构成。 [知识点二]　键参数——键能、键长与键角　 1．键能 (1)键能是指　气态分子　中1 mol化学键解离成　气态原子　所吸收的能量。键能的单位是　kJ·mol－1　。键能通常是　298.15_K、101_kPa　条件下的标准值。例如，H－H的键能为436.0 kJ·mol－1。 (2)下表中是H－X的键能数据 共价键 H－F H－Cl H－Br H－I 键能/(kJ·mol－1) 568 431.8 366 298.7 ①若使2 mol H－Cl断裂为气态原子，则发生的能量变化是　吸收863.6_kJ的能量　。 ②表中共价键最难断裂的是　H－F　，最易断裂的是　H－I　。 ③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次　减小　，说明四种分子的稳定性依次　减弱　，即HF分子最稳定，最难分解，HI分子最不稳定，最　易　分解。 2．键长 (1)键长是构成化学键的两个原子的　核间距　，因此　原子半径　决定化学键的键长，　原子半径　越小，共价键的键长越短。 (2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越　大　，表明共价键越　稳定　。 (3)下列三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是　③　，键能最大的是　①　。 3．键角 (1)键角是指　在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角　。在多原子分子中的键角是一定的，这表明共价键具有　方向　性。键角是描述分子　空间结构　的重要参数。 (2)根据空间结构填写下列分子的键角： 分子空间结构 键角 实例 正四面体形 　109°28′　 CH4、CCl4 平面形 　120°　 苯、乙烯、BF3 三角锥形 　107°　 NH3 V形(或角形) 　105°　 H2O 直线形 　180°　 CO2、CS2、CH≡CH [自我评价] 1．[判一判](对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”) (1)氯气的化学式是Cl2而不是Cl3，是由共价键的饱和性决定的。(√) 提示：Cl只有一个未成对电子，因而只能形成Cl2，分子中只有一个共价键。 (2)共价键只能是非金属原子之间成键。(×) 提示：某些金属原子与非金属原子间也可形成共价键，如AlCl3中有共价键。 (3)所有共价键都具有方向性。(×) 提示：s轨道呈球形，故s－s σ键没有方向性。 (4)N2分子中σ键与π键的个数比是2∶1。(×) 提示：氮氮三键中有一个σ键和两个π键，个数比为1∶2。 (5)只有非金属原子之间才能形成共价键。(×) (6)两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键。(√) (7)σ键和π键都只能存在于共价化合物中。(×) (8)双原子分子中，键长越短，分子越牢固。(√) 2．[想一想] 原子轨道尽可能沿着最大重叠的方向重叠，轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越大，形成的共价键也就越稳定。若分子间距离相等，A、B、C三种情况中，哪种情况下重叠最多？ 提示：C中“头碰头”方式重叠最多。 3．[练一练] 有以下物质： ①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6， ⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H－C≡N)。 (1)只有σ键的是　________　(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是　________　。 (2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是　________　。 (3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　________　。 (4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　________　。 解析：(1)单键只有σ键，双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既有σ键又有π键的是④⑤⑨。 (2)H原子只有s轨道，题给物质中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的只有H2。 (3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的有①③⑤⑥⑧⑨。 (4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，说明构成这种σ键的原子中一定没有H原子，故正确答案为②④⑤⑥⑧⑨。 答案：(1)①②③⑥⑦⑧　④⑤⑨　(2)⑦ (3)①③⑤⑥⑧⑨　(4)②④⑤⑥⑧⑨ 提示：乙烷分子由7个σ键组成；乙烯分子由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子由3个σ键和2个π键组成。 　σ键和π键的比较 [情境素材] 观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答： [思考探究] (1)乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？ (2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼呢？ 提示：乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含有1个和2个π键，π键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没有π键，σ键稳定，不易断裂。 (3)H原子和H原子、H原子和Cl原子、Cl原子和Cl原子分别均以σ键结合成H2、HCl和Cl2分子，共价键轨道完全相同吗？ 提示：不相同。H原子的未成对电子位于1s轨道，Cl原子的未成对电子位于3p轨道，即H原子和H原子成键以1s和1s轨道“头碰头”重叠，H原子和Cl原子以1s和3p轨道“头碰头”重叠，Cl原子和Cl原子以3p和3p轨道“头碰头”重叠。 [核心突破] 1．σ键与π键的比较 共价键类型 σ键 π键 电子云重叠方式 沿键轴方向相对重叠 沿键轴方向平行重叠 电子云重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 电子云重叠程度 大 小 示意图 键的强度 较大 较小 化学活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键，一个是π键；共价三键中一个是σ键，两个是π键 2.对于σ键和π键应特别注意的问题 (1)s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。 (2)因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 (3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。 [典例示范] [典例1]　一定含有σ键，又有π键的分子是(　　) ①N2O　②H2O2　③N2　④C3H6　⑤HCHO　⑥Na2O2 A．①②③　　　　　 B．①③④ C．①③⑤ D．③④⑥ [思维建模]　解答有关分子中σ键与π键的判断问题的思维流程如下： ①共价单键：σ键； ②共价双键：一个σ键，另一个是π键； ③共价三键：一个σ键和两个π键组成。 [解析]　C　[②中均为单键，④可能为环丙烷，此时均为单键，⑥为离子化合物且含O－O单键，均不符合，只有①③⑤为既含有σ键，又有π键的分子。] [学以致用] 1．丁烯二酸(HOOCCH＝CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是(　　) A．4个σ键、1个π键 B．11个σ键、3个π键 C．4个σ键、3个π键 D．9个σ键、5个π键 解析：B　[分子中含有1个C＝C、2个C＝O、2个C－H、2个C－O、2个C－C、2个O－H键，其中C＝C、C＝O含有σ键、π键，其他都为σ键，则分子中含有11个σ键、3个π键。] 2．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是(　　) A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．氢原子只能形成σ键，氮原子可以形成σ键和π键 解析：C　[σ键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。] 分子中σ键与π键的判断方法 根据成键原子的价层电子数来判断能形成几个共用电子对。如果只有一个共用电子对，则该共价键一定是σ键；如果形成多个共用电子对时，则先形成1个σ键，另外的原子轨道形成π键。 　　键参数的应用 [情境素材] 键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键长和键角是描述分子空间结构的参数。一般来说，如果知道分子中的键长和键角，这个分子的空间结构就确定了。如NH3分子的H－N－H键角是107°，N－H的键长是101 pm，就可以判定NH3分子是三角锥形分子，如图 [思考探究] (1)根据元素周期律可知NH3的稳定性强于PH3，你能利用键参数加以解释吗？ 提示：键长：N－H＜P－H，键能：N－H＞P－H，因此NH3更稳定。 (2)一般来说，键长越短，键能越大。但F－F键长短，键能小，请思考其原因。 提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个氟原子形成共价键时，原子核之间的距离很近，排斥力很大，因此键能不大，F2的稳定性差，很容易与其他物质反应。 [核心突破] 1．共价键参数的应用 (1)键能的应用 ①表示共价键的强弱 键能越大，断开化学键时需要的能量越多，化学键越稳定。 ②判断分子的稳定性 结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定。 ③判断化学反应的能量变化 在化学反应中，旧化学键的断裂吸收能量，新化学键的形成释放能量，因此反应焓变与键能的关系为ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和；ΔH<0时，为放热反应；ΔH＞0时，为吸热反应。 (2)键长的应用 ①一般键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子越稳定。 ②键长的比较方法 a．根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越短。 b．根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共价键时，单键键长>双键键长>三键键长。 (3)键角的应用 ①键长和键角决定分子的空间结构 ②常见分子的键角与分子空间结构 化学式 结构式 键角 空间结构 CO2 O＝C＝O 180° 直线形 2.共价键强弱的判断 (1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。 (2)由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越大。 (3)由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越大。 (4)由电负性判断：元素的电负性越大，该元素的原子对共用电子对的吸引力越大，形成的共价键越稳定。 [典例示范] [典例2]　三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间结构理由的叙述，正确的是(　　) A．PCl3分子中P－Cl三个共价键的键长、键角相等 B．PCl3分子中P－Cl三个共价键键能、键角均相等 C．PCl3分子中的P－Cl键属于极性共价键 D．PCl3分子中P－Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等 [易错提醒]　键参数的几个认识误区 (1)键长和键角共同决定分子的空间结构。 (2)键长不是成键两原子的原子半径之和，而是小于其半径之和。 (3)键能越大，一般键长越短，分子越稳定。 [解析]　D　[PCl3分子是由P－Cl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3。] [学以致用] 3．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是(　　) A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．因为H－O键的键能小于H－F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C．水分子可表示为H－O－H，分子中的键角为180° D．H－O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463 kJ 解析：A　[键长和键角可用来描述分子的空间结构，键角是描述分子空间结构的重要参数，故A正确；H－O键的键能小于H－F键的键能，则稳定性：HF＞H2O，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，故B错误；水分子结构式可表示为H－O－H，但空间结构是V形，不是直线形，分子中的键角不是180°，故C错误；H－O键的键能为463 kJ·mol－1,18 g H2O即1 mol H2O分解成2 mol H和1 mol O时消耗的能量为2×463 kJ，故D错误。] 4．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　) A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．HF比H2O稳定 解析：B　[由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，没有化学键；卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性：HF>HCl>HBr>HI；由于H－F的键能大于H—O，所以稳定性：HF>H2O。] 1．对σ键和π键的认识不正确的是(　　) A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键 B．s－s σ键、p－p σ键与s－p σ键都是轴对称的 C．p－p σ键和p－p π键的重叠方式是相同的 D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 解析：C　[单键为σ键，双键中有1个σ键，所以分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故A正确；因s－s σ键、p－p σ键与s－p σ键的电子云均为“头碰头”重叠，则为轴对称，故B正确；p－p σ键和p－p π键的重叠方式是不相同的，p－p σ键是“头碰头”而p－p π键是“肩并肩”，故C错误；π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故D正确。] 2．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5－CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5－CF3的说法正确的是(　　) A．分子中有σ键也有π键 B．C—F键是s－p σ键 C．CH4是正四面体结构 D．0.1 mol SF5－CF3分子中电子数为8 mol 解析：C　[只有共价单键，则分子中只有σ键，没有π键，故A错误；C—F键是p—p σ键，故B错误；CH4是正四面体结构，故C正确；一个SF5－CF3分子中有94个电子，则0.1 mol SF5－CF3分子中电子数为9.4 mol，故D错误。] 3．下列说法正确的是(　　) A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核中的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动 解析：A　[硫原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项正确；H2O只能结合1个H＋形成H3O＋，证明共价键有饱和性，B项错误；H2分子中氢原子的s轨道成键时，因为s轨道呈球形，所以H2中的H—H键没有方向性，C项错误；两个原子轨道发生重叠后，只有共用电子对在两核之间绕两个原子核运动，D项错误。] 4．下列说法中正确的是(　　) A．分子的结构是由键角决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C－X键的键长、键角均相等 D．H2O分子中两个O－H键的键角为180° 解析：B　[分子的结构不仅仅只由键角决定，分子结构涉及原子在空间中的位置，与化学键种类有关，包括键长、键角以及相邻三个键之间的二面角，故A错误；共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定，故B正确；CF4、CCl4、CBr4、CI4中卤素原子的半径不同，所以C—X键的键长不等，但键角均相等，故C错误；水分子中中心原子O为sp3杂化，O中有两对孤电子对，根据孤电子对相斥理论，H2O分子的键角小于109°28′，故D错误。] 5．某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·mol－1)： 共价键 H－H Cl－Cl Br－Br H－Cl H－I I－I N≡N H－O H－N 键能/kJ·mol－1 436 243 194 432 299 153 946 463 391 (1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要　________　(填“吸收”或“放出”)　________　kJ能量。 (2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是　________　，最不稳定的是　________　；形成的化合物分子中最稳定的是　________　。 (3)试通过键能数据估算下列反应的反应热： H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝　________　。 解析：(1)键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 (2)键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2，最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI。 (3)ΔH＝E(反应物键能之和)－E(生成物键能之和)＝(436＋243－2×432)kJ·mol－1＝－185 kJ·mol－1。 答案：(1)吸收　243　(2)N2　I2　H2O (3)－185 kJ·mol－1 [课堂小结] $$