第3章 第1节 电离平衡-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1五维课堂同步Word教案（人教版2019）

第一节　电离平衡 课标要点 核心素养 1.结合真实情境中的应用实例，认识电解质在水溶液中存在电离平衡 2．能用化学用语正确表示水溶液中的电离平衡 3．能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡 4．了解电离平衡常数的含义 1.宏观辨识与微观探析 2.变化观念与平衡思想 3.证据推理与模型认知 能从宏观的物质类别判断电解质的强弱，并解决实际问题 认识弱电解质的电离有一定限度是可以调控的。能运用电离平衡原理解决简单的实际问题 建立电离平衡的认知模型，并能运用该模型解释化学现象 [知识梳理] [知识点一]　强电解质和弱电解质　 1．实验探究 酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸 pH大小 小 大 导电能力 强 弱 与镁 反应 现象 剧烈反应，产生气体 缓慢反应，产生气体 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较　大　，说明在水中盐酸的电离程度　大于　醋酸的电离程度 实验 结论 盐酸比醋酸电离程度　大　 2.电解质的分类 [易错提醒]　①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。 电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 [知识点二]　弱电解质的电离平衡　 1．弱电解质的电离平衡 在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率　相等　时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示： 2．影响电离平衡的条件 (1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向　电离　的方向移动；降低温度，电离平衡向逆反应方向移动。 (2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就　越大　。 (3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。 3．弱电解质的电离方程式 (1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是　NH3·H2ONH＋OH－　、CH3COOH的电离方程式为　CH3COOHCH3COO－＋H＋　。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是　H2CO3H＋＋HCO　HCOH＋＋CO　。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是　Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－　。 [知识点三]　电离平衡常数　 1．含义：在一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 2．表示方法：对于ABA＋＋B－。 Ka或Kb＝。(酸用Ka，碱用Kb) 3．K的意义：它能表示弱电解质的电离能力。 [自我评价] 1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”) (1)氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子。( × ) (2)二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质。( × ) (3)碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质。( × ) (4)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电。( √ ) (5)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。( × ) (6)强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱。( × ) 2．想一想 (1)试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡(要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题)。 提示：在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈红色，加热溶液颜色明显变深。说明加热能促进醋酸的电离，c(H＋)增大，红色加深，即可证明醋酸溶液中存在电离平衡。 (2)实验[3－2]向盛有2 mL 1 mol·L－1醋酸的试管中滴加1 mol·L－1Na2CO3溶液。观察现象。你能否由此推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？ 提示：有无色气体产生的变化现象。说明醋酸的酸性强于碳酸，即CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1。 3．填一填 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 (1)H2SO4： ___________________________________________________； (2)HClO： ________________________________________________________； (3)NH3·H2O： _________________________________________________________； (4)NaHCO3： ______________________________________________________； (5)NaHSO4： ______________________________________________________。 答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO (2)HClOH＋＋ClO－ (3)NH3·H2ONH＋OH－ (4)NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO (5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 电解质的分类与电离 (素养养成——宏观辨识与微观探析) [实验素材] 某化学课外活动小组设计实验探究溶液导电性与离子浓度的关系。实验装置如下图所示，根据所学知识回答下列问题。 [思考探究] 1．溶液为什么能导电？ 提示：溶液中存在自由移动的离子。 2．接通电源后a，b两个灯泡哪个更亮？试分析原因。 提示：b灯泡更亮。CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质。相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中离子浓度更大，溶液导电性更强。 3．向烧杯①中加入适量NaOH(s)与CH3COOH恰好完全反应，能看到什么现象？试分析原因。 提示：a灯泡变亮。CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，原溶液CH3COOH为弱电解质，部分电离，恰好完全反应后生成CH3COONa，为强电解质，使烧杯①的溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。 [核心突破] 1．强电解质与弱电解质比较 　　　类别　 项目　　　 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 化学键类型 离子键、共价键 共价键 电离过程 不可逆，用“===”表示 可逆，用“”表示 溶液中的 存在形式 水合离子 分子、水合离子 相同点 都是化合物，在溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 2.电离方程式的书写 (1)强电解质一步完全电离，一步写出，用“===”；弱电解质用“”。 (2)多元弱酸分步部分电离，分步写出，用“”； 如：H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋。 (3)多元弱碱分步部分电离，一步写出，用“”； 如：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (4)强酸酸式盐一步完全电离，用“===”； 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (5)弱酸酸式盐分步电离，第一步完全电离出阳离子和弱酸酸根离子，用“===”，第二步弱酸酸根离子部分电离，用“”；如：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOCO＋H＋。 (6)规范书写离子符号，要配平，满足元素原子守恒和电荷守恒。 小结：强等号弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写，弱酸酸式盐，强中还有弱。 [典例示范] [典例1]　人体内包含钠、钾和钙等矿物质，人们通过饮食获得它们。血液和尿液等体液中都含有这些矿物质。身体需要一定数量的矿物质和盐(也称为电解质)。然而，有时会因为某些特殊原因导致电解质增加或减少，这种情况就被称为电解质紊乱。临床上常见的水与电解质代谢紊乱有高渗性脱水、低渗性脱水、等渗性脱水、水肿、水中毒、低钾血症和高钾血症等。 现有下列物质 ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡 ⑤铜　⑥乙醇　⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液 ⑨氯气　⑩氢氧化铁 请用以上物质回答下列问题。(填序号) (1)以上物质中属于强电解质且在上述状态下能导电的有哪些？ (2)以上物质属于弱电解质的是哪些？ (3)以上物质中属于非电解质但溶于水能导电的有哪些？ 解析：①NaCl晶体是电解质，因没有自由移动的离子，所以不导电，因其在水中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；②液态SO2中没有自由移动的离子，不导电，在水中反应生成H2SO3发生电离，则属于非电解质；③纯醋酸中没有自由移动的离子，不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，又在水中不能完全电离，则属于弱电解质；④硫酸钡中没有自由移动的离子，所以不能导电，但其在熔融状态能导电，所以是电解质，又在水中能完全电离，则属于强电解质；⑤铜中存在自由移动的电子，能导电，但属于单质，则既不是电解质，也不是非电解质；⑥乙醇中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；⑦熔化的KCl中存在自由移动的离子，能导电，且属于化合物，则属于电解质，又在水中时完全电离属于强电解质；⑧NaOH溶液中存在自由移动的离子，能导电，但溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑨氯气是由分子构成的物质，不导电，且属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑩氢氧化铁中带电的微粒不能自由移动，不能导电，但其在熔融状态能导电，所以是电解质，又在水中不能完全电离，则属于弱电解质。 答案：(1)⑦　(2)③⑩　(3)② 判断电解质强弱时注意的问题 (1)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷总数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。 (2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，如BaSO4等。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 (3)强电解质不一定是离子化合物，某些具有强极性键的化合物也是强电解质，如HCl。 (4)强电解质在熔融状态下不一定电离。若电解质为离子化合物，在熔融状态能电离，若电解质为共价化合物，在液态不电离。 [学以致用] 1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 解析：D　[HCl等共价化合物属强电解质，故A错；强弱电解质与溶解性无关，故B错；强电解质熔化时不一定电离，如液态HCl，故C错。] 2．下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是(　　) A．CH3COOH溶液能使石蕊试液变红 B．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中H＋浓度小于0.01 mol·L－1 C．物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱 D．0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中有两种分子存在 解析：A　[无论醋酸是强酸还是弱酸都能使石蕊试液变红，故A符合题意；0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中c平(H＋)＜0.1 mol·L－1，说明醋酸不能完全电离，是弱酸，故B不符合题意；物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱，说明醋酸不能完全电离，是弱酸，故C不符合题意；D项，0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中有两种分子存在，即溶液中存在CH3COOH分子和H2O分子，说明醋酸不能完全电离，是弱酸，故D不符合题意。] 　　　 　外界条件对弱电解质电离平衡的影响 (素养养成——变化观念与平衡思想) [情境素材] 弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化 [思考探究] 1．根据上图及化学平衡理论，写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)的电离方程式。 提示：HAH＋＋A－，BOHB＋＋OH－。 2．若在t1时刻升高一定温度，画出再次达到平衡时的v－t图像。 提示： [核心突破] 1．弱电解质电离平衡的五大特点 2．电离平衡的影响因素 实例：CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH＞0 影响因素 平衡 移动 方向 n(H＋) c平(H＋) c平(CH3COO－) Ka pH 导电 能力 升温(不考 虑挥发) 右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 加冰醋酸 右 增大 增大 增大 不变 减小 增强 加入其他物质 CH3 COONa 固体 左 减小 减小 增大 不变 增大 增强 通HCl 气体 左 增大 增大 减小 不变 减小 增强 NaOH 固体 右 减小 减小 增大 不变 增大 增强 加水稀释 右 增大 减小 减小 不变 增大 减弱 [典例示范] [典例2]　室温下向10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　) A．溶液中导电离子的数目减小 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c平(H＋)也增大 D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小 [解题指南]　解答本题时要注意以下两点： (1)弱电解质电离平衡的影响因素。 (2)电离平衡常数的表达方式以及影响因素。 解析：B　[加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中离子数目增多，因此溶液中导电离子的数目增多，A错误； 表示醋酸的电离平衡常数，温度不变，则常数不变，B正确；加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液酸性减弱，所以c平(H＋)减小，C错误；醋酸的电离常数Ka只与温度有关系，温度不变，常数不变，D错误。] [刨根问底] (1)A项改为溶液中导电离子的浓度都减小，对吗？ 提示：不对。加水稀释，c平(H＋)减小，Kw不变，c平(OH－)增大。 (2)10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液升高温度，溶液中不变，对吗？ 提示：不对。升温电离程度增大，电离常数K增大。 [易错警示]　电离平衡认识误区 (1)弱电解质的电离是微弱的，在溶液中主要以弱电解质分子形式存在。 (2)对弱电解质溶液升温一般指的是微热，此时电离程度增大，电离常数增大，但是水的离子积一般认为不变。 (3)电离平衡发生正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如醋酸溶液中加冰醋酸。 (4)多元弱酸分步电离，电离常数逐渐减小，上一步电离产生的H＋对下一步的电离起到抑制作用。 (5)弱电解质溶液加水稀释，电离程度增大，但是弱电解质电离出的离子浓度却不是增大，而是减小的。 [学以致用] 3．现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　) ①电离程度增大　②c平(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多　④c平(OH－)增大　⑤导电性增强　⑥增大 ⑦减小 A．①②③　　　　　　　　　 B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 解析：C　[氨水中的溶质属于弱电解质，存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，NH和OH－的物质的量增多，但c平(NH3·H2O)、c平(OH－)均减小，溶液的导电性减弱，故①③正确，②④⑤错误；稀氨水稀释过程中，由于n(NH)增多，n(NH3·H2O)减少，故增大，⑥正确；Kb＝加水稀释时，Kb不变，⑦错误。] 4．(双选)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向右移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：AC　[加水稀释酸性溶液，c平(H＋)一定减小，A项正确；通入过量SO2，最后溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增强，B项错误，由H2S＋Cl2===2HCl＋S↓可知，弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c平(H＋)增大，D项错误。] 　　 电离平衡常数的理解和应用 (素养养成——证据推理与模型认知) [思考探究] 1．同一多元弱酸的Ka1、Ka2、Ka3之间存在着数量上的规律，此规律是什么？产生此规律的原因是什么？ 提示：Ka1≫Ka2≫Ka3。因为第一步电离出的H＋对第二步、第三步电离有抑制作用。 2．升高温度对醋酸的电离产生怎样影响？H＋浓度如何变化？ 提示：醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且H＋浓度增大。 [核心突破] 1．电离平衡常数的应用 (1)比较弱酸的酸性强弱。 相同条件下，K值越大，电离程度越大，酸性越强。如：25 ℃时部分弱酸的电离常数如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 /(mol·L－1) 1.7×10－5 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 4.7×10－8 则酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO (2)判断反应能否进行。 先依据电离常数K判断出酸的相对强弱，再利用相对强的酸制取相对弱的酸的反应原理，判断反应能否进行以及反应产物。 如：利用(1)中表格中的电离常数可判断出H2CO3、HClO、HCO的酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞HCO。 因此，向Na2CO3溶液中加入次氯酸，会生成NaHCO3和NaClO，而不会生成H2CO3。 (3)比较溶液稀释时粒子浓度比值的变化。 弱酸(如HA)溶液中，存在的粒子有：H＋、OH－、A－、HA。加水稀释时c平(H＋)、c平(A－)、c平(HA)减小，c平(OH－)增大，但或的变化可借助电离常数进行比较，即＝＝，加水稀释，Ka不变，c平(A－)减小，则增大。 [典例示范] [典例3]　常温时，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝2，则Ka的数值大约是(　　) A．2 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1 D．0.001 mol·L－1 [思维建模]　解答本类试题的思维流程如下： ―→―→ 解析：D　[由HFH＋＋F－可知Ka(HF)＝＝ ＝0.001 mol·L－1。] [学以致用] 5．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中的电离度α＝0.1%，下列叙述错误的是(　　) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离常数约为1×10－7 mol·L－1 D．由HA电离出的c平(H＋)约为水电离出的c平(H＋)的106倍 解析：B　[c平(H＋)＝0.1%×0.1 mol·L－1＝10－4 mol·L－1，pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c平(H＋)将增大，pH会减小；C选项可由电离常数表达式算出Ka＝≈1×10－7 mol·L－1；c平(H＋)＝10－4 mol·L－1，所以水电离出的c平(H＋)＝10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍。] 6．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A.三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L－1HX溶液的电离平衡常数 解析：B　[电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX＜HY＜HZ，故A错误；根据强酸制弱酸原理，反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，故B正确；由电离平衡常数可以判断，HZ、HX、HY都属于弱酸，故C错误；电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，故D错误。] [素养提升] 　蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱。若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈。 [思考探究] 1．被蚂蚁等昆虫咬后皮肤为什么会起小疱？ 提示：皮肤上起小疱，是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。 2．不治疗，过一段时间小疱为什么会自行痊愈？ 提示；过一段时间，血液中又恢复了原先的酸碱平衡，小疱会自行消失。 1．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是(　　) A．CH3COOH　　　　　 B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 解析：C　[CH3COOH在水溶液中能部分电离出CH3COO－和H＋，为弱电解质，故A错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；NH4HCO3在水溶液中能完全电离出自由移动的NH和HCO而导电，NH4HCO3是强电解质，故C正确；SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出自由移动的H＋和HSO而导电，二氧化硫自身不能电离，属于非电解质，故D错误。] 2．下列电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．HF===H＋＋F－ C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO D．CH3COONH4CH3COO－＋NH 解析：C　[NaHCO3是弱酸酸式盐，是强电解质，完全电离，但HCO不能拆成离子形式；CH3COONH4为强电解质，完全电离用“===”；HF为弱电解质，部分电离，用“”。] 3．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　) A．1 mol·L－1的甲酸溶液的c平(H＋)约为0.01 mol·L－1 B．甲酸与水以任意比例互溶 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D．用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗 解析：A　[如果甲酸为强酸，将完全电离，则在1 mol·L－1溶液中c平(H＋)＝1 mol·L－1，而题目中的c平(H＋)约为0.01 mol·L－1远小于1 mol·L－1，说明甲酸只部分电离，是弱电解质，A正确；只叙述了甲酸在水中的溶解性，而电解质的强弱与溶解性无关，B错误；因强酸、弱酸都能与碱按系数比进行定量反应，只说明甲酸是一元酸，不能说明酸性的强弱，C错误；没有指明甲酸的浓度，也没有与强酸对照，所以无法证明它是弱电解质，D错误。] 4．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c平(OH－)增大。应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)(　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤　　　　　　　　　 B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 解析：B　[①若在氨水中加入NH4Cl固体，c平(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c平(OH－)减小，错误；②硫酸中的H＋与OH－反应，使c平(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，错误；③当在氨水中加入NaOH固体后，c平(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，c平(OH－)减小，错误；⑤电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c平(OH－)增大，错误；⑥加入MgSO4固体，发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，平衡向正反应方向移动，溶液中c平(OH－)减小，错误。] 5．(1)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，经测定溶液中CH3COO－的物质的量浓度为1.4×10－3mol·L－1，则此温度下醋酸的电离常数Ka＝　________　；温度升高，Ka将　________　(填“变大”“不变”或“变小”)。 (2)1.0 mol·L－1醋酸溶液的c平(H＋)＝4.0×10－3 mol·L－1，将此溶液稀释到0.10 mol·L－1，则稀释后溶液的pH约为　________　。(结果精确到0.1，可能用到的数据：lg1.2＝0.079　lg1.3＝0.11　lg1.4＝0.15) 解析：(1)初始时，c始(CH3COOH)＝ ＝0.1 mol·L－1；CH3COOH是弱电解质，则 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 0.1 0 0 0.1－1.4×10－3 1.4×10－3 1.4×10－3 所以Ka＝＝ ≈ 1．99×10－5 mol·L－1。 (2)　　　CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.0 0 0 4.0×10－3 4.0×10－3 4.0×10－3 平衡/ (mol·L－1) 1.0－4.0×10－3 4.0×10－3 4.0×10－3 Ka＝ ＝≈1.6×10－5 mol·L－1；稀释后，溶液的温度不变，电离平衡常数不变，Ka＝＝1.6×10－5 mol·L－1，解得c平(H＋)≈1.3×10－3 mol·L－1，则pH＝－lg c平(H＋)≈3－lg 1.3≈2.9。 答案：(1)1.99×10－5 mol·L－1　变大　(2)2.9 [课堂小结] 学科网（北京）股份有限公司 $$