微专题2 焓变计算的方法-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1五维课堂同步课件PPT（人教版2019）

人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 人教化学选择性必修一 章末网络知识构建 微专题二　焓变计算的方法　 [专题精讲] 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质化学式前的系数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　ΔH a　　　　　b　　c　　　　d　　　|ΔH| n(A)　　 n(B)　 n(C)　　n(D)　　Q 则eq \f(nA,a)＝eq \f(nB,b)＝eq \f(nC,c)＝eq \f(nD,d)＝eq \f(Q,|ΔH|) 2．根据反应物和反应产物的能量计算 ΔH＝反应产物的总能量－反应物的总能量， 即ΔH＝E(反应产物)—E(反应物)。注：E(反应产物)——反应产物的总能量 E(反应物)——反应物的总能量 3．根据化学键变化时吸收或放出的热量计算 ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量—反应产物的化学键形成所释放的总能量，即ΔH＝Q(吸)—Q(放)。 注：Q(吸)——反应物断键吸收的总能量 Q(放)——反应产物成键放出的总能量 4．根据盖斯定律计算 将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。 5．根据比热公式计算 计算中和反应的反应热时，会利用比热公式Q＝－c(T2－T1)计算中和反应放出的热量。 [典例示范] [典例1]　(2020·全国卷Ⅱ)天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。 乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1，相关物质的燃烧热数据如表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/(kJ·mol－1) －1 560 －1 411 －286 ΔH1＝　________　kJ·mol－1。 解析：(1)由表中燃烧热数值可知： ①C2H6(g)＋eq \f(7,2)O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝－1 560 kJ·mol－1；②C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g) ＋2H2O(l)　ΔH2＝－1 411 kJ·mol－1；③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－286 kJ·mol－1；根据盖斯定律可知，①－②－③得C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)，则ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝(－1 560 kJ·mol－1)－( －1 411 kJ·mol－1)－(－286 kJ·mol－1)＝137 kJ·mol－1； 答案：(1)137 [典例2]　氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________________________。 (2)若已知下列数据 化学键 H—H N≡N 键能/(kJ·mol－1) 435 943 试根据表中及图中数据计算N—H键的键能为　________　 kJ·mol－1。 (3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。 已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1① N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1② 求：若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝　________　 kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。 解析：(1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成1 mol NH3(g)时，放出的热量为(300－254) kJ＝46 kJ。故N2和H2反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。(2)设N—H键的键能为x，故反应热ΔH＝－92 kJ·mol－1＝(3×435＋943) kJ·mol－1－6x，x＝390 kJ·mol－1。 (3)①－②×3，可得4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)，故其反应热ΔH＝(3b－a) kJ·mol－1，故1 mol NH3还原NO至N2，反应热为eq \f(3b－a,4) kJ·mol－1。 答案：(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1　(2)390　(3)eq \f(3b－a,4) [专题精练] 1．已知下列反应的热化学方程式为 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ·mol－1 ③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为(　　) A．＋488.3 kJ·mol－1 B．－488.3 kJ·mol－1 C．－244.15 kJ·mol－1 D．＋244.15 kJ·mol－1 解析：B　[将①×2＋③×2－②即得到待求的热化学方程式，故ΔH＝(－393.5 kJ·mol－1)×2＋(－285.8 kJ·mol－1)×2－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。] 2．工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C．SO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 D．SO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)SO3(g) ΔH＝－49.2 kJ·mol－1 解析：A　[根据题意可知，实际参加反应的SO2为1 mol，即1 mol SO2和0.5 mol O2完全反应时，放出热量98.3 kJ，那么当2 mol SO2完全反应时，即可放出热量196.6 kJ，A项正确。] 3．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。 (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 P(s，红磷)＋eq \f(5,4)O2(g)===eq \f(1,4)P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________ ___________________________________________________。 (2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)　ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为　________　，反应过程中放出的热量为__________________________________。 (3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1): P—P　198, Cl—Cl 243，P—Cl 331。 则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝　________　。 解析：(1)根据盖斯定律，由第一个反应一第二个反应×4，可得：P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－2 983.2 kJ·mol－1－(－738.5 kJ·mol－1)×4＝－29.2 kJ·mol－1。 (2)n(白磷)＝eq \f(62 g,124 g·mol－1)＝0.5 mol，n(O2)＝eq \f(50.4 L,22.4 L·mol－1)＝2.25 mol，设得到的P4O10与P4O6的物质的量分别为x mol、y mol。 则x＋y＝0.5,5x＋3y＝2.25，解得x＝0.375，y＝0.125。反应过程中放出的热量为2 983.2 kJ·mol－1×0.375 mol＋1 638 kJ·mol－1×0.125 mol＝1 323.45 kJ。 (3)根据图示，1分子P4、PCl3，中分别含有6个P—P键、3个P—Cl键，反应热为断裂6 mol P—P键、6 mol Cl—Cl键吸收的能量和形成12 mol P—Cl键放出的能量之差，即ΔH＝(6×198 kJ·mol－1＋6×243 kJ·moI－1)－12×331 kJ·mol－1＝－1 326 kJ·mol－1。 答案：(1)P4(s，白磷)4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 (2)3∶1　1 323.45 kJ　(3)－1 326 kJ·mol－1 $$