第3章 第3节 第1课时 盐类的水解-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1五维课堂Word课时作业（人教版2019）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列能发生水解的离子是(　　) A．Ca2＋　　　　　　　　　 B．Na＋ C. D．HCHHCOO－ 解析：D　[能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子，D项CH3COO－能发生水解反应。] 2．下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是 (　　) A．NaClO B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KAl(SO4)2 解析：A　[NaClO为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A正确；Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误；CuCl2为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故C错误；KAl(SO4)2中铝离子水解，溶液呈酸性，故D错误。] 3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 解析：C　[盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠(OH－)，故A正确；溶液显酸性则一定有c(H＋)＞c(OH－)，故B正确；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得溶液中c(OH－)＞c(H＋)，故显碱性，故C错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，故D正确。] 4．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋ A．②④ B．①③ C．①④ D．全部 解析：D　[①是电离方程式；②水解过程很弱，应用“”表示；③制备胶体不用“”；④是HCO的电离。] 5．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为(　　) A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋ 解析：C　[NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。] 6．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序正确的是(　　) ①Na2CO3　②NaOH　③NaHSO4　④NH4Cl　⑤NaNO3 A．②③①⑤④　　　　　 B．②③⑤①④ C．②①⑤④③ D．②⑤③④① 解析：C　[①②两溶液均显碱性，③④两溶液均显酸性，⑤溶液显中性，由于①④溶液中水解反应微弱，故碱性：①＜②，酸性：③＞④，综上分析pH：②＞①＞⑤＞④＞③。] 7．(双选)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB－＋H2OH3O＋＋B2－ B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－ C．硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 解析：CD　[弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB－＋H2OOH－＋H2B，故A错误；多元弱酸根离子的水解分步进行，S2－的水解以第一步为主：S2－＋H2OHS－＋OH－，故B错误。] 8．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐可能是(　　) A．BX B．AX C．AY D．BY 解析：B　[AY溶液的pH＞7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH＜7，说明X相对于B显强酸性。又因AX的pH＝7，故AX可能是不水解的盐，B正确。] 9．(双选)常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如表： c(HCO)∶c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是(　　) A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度 B．发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＞c(HCO) D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 解析：CD　[C项中pH＝6.10时，c(HCO)＝c(H2CO3)，pH增大到7.0时，c(HCO)应当增大，c(H2CO3)应当减小，故c(H2CO3)＜c(HCO)，C错误。在pH＝7.40的血液中，c(HCO)∶c(H2CO3)＝20.0，HCO浓度远大于H2CO3浓度，无法根据溶液pH比较HCO的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D错误。] 10．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　) A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3 D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH 解析：B　[pH由小到大的顺序为：电离呈酸性＞水解呈酸性＞中性＞水解呈碱性＞电离呈碱性。] 11．现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO、Cl－，请按要求填空； (1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是_____________________________________。 (2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是　________　。 (3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________________________________________________________________________。 (4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO水解后溶液呈碱性。(2)NH、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋是强碱的阳离子，Cl－和SO是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO既能与强酸反应，又能与强碱反应。 答案：(1)S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO (2)NH、Al3＋、Fe3＋ (3)Na＋、Cl－、SO (4)HPO、HCO 12．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。 回答下列问题： (1)Na2B溶液显　________　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。理由是_________ ________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是　________　。 A．c平(B2－)＋c平(HB－)＋c平(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c平(Na＋)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HB－) C．c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(HB－)＋2c平(B2－) D．c平(Na＋)＝2c平(B2－)＋2c平(HB－) (3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能　________　(填“>”“<”或“＝”)0.11 mol·L－1，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)0.1 mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。 解析：(1)由H2B===H＋＋HB－(完全电离)，HB－H＋＋B2－(部分电离)，所以盐中B2－水解而HB－不水解，故Na2B显碱性，原因是B2－＋H2OHB－＋OH－。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋＋B2－，B2－＋H2OHB－＋OH－，H2OH＋＋OH－。由物料守恒知c平(Na＋)＝2c平(B2－)＋2c平(HB－)＝0.2 mol·L－1。 由电荷守恒知c平(Na＋)＋c平(H＋)＝2c平(B2－)＋c平(OH－)＋c平(HB－)。(3)在NaHB溶液中，NaHB===Na＋＋HB－、HB－H＋＋B2－、H2OH＋＋OH－。 已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，说明其c平(H＋)＝0.01 mol·L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步电离，所以0.1 mol·L－1H2B溶液中c平(H＋)<0.11 mol·L－1。(4)在NaHB(aq)中各离子浓度大小顺序为c平(Na＋)>c平(HB－)>c平(H＋)>c平(B2－)>c平(OH－)。 答案：(1)碱性　B2－＋H2OHB－＋OH－ (2)CD (3)<　H2B第一步电离产生的H＋，抑制了HB－的电离 (4)c平(Na＋)>c平(HB－)>c平(H＋)>c平(B2－)>c平(OH－) 13．室温下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题： (1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)　________　(填“＞”“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的 c(H＋)。 (3)已知NH4A溶液呈中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH　________　7(填“>”“<”或“＝”)。 解析：(1)NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。 (2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的c(H＋)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H＋)。 (3)根据NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3强，推断浓度相同时NH3·H2O的电离程度大于HCO的电离程度，因此NH4HCO3水解使溶液呈碱性，pH＞7。 答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)＞　(3)＞ 学科网（北京）股份有限公司 $$