第3章 第2节 第2课时 酸碱中和滴定-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1五维课堂Word课时作业（人教版2019）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是(　　) A．a mL B．(50－a)mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a)mL 解析：D　[滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50－a) mL。] 2．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10.00 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是(　　) A．10.00 mL　　　　 B．5.00 mL C．大于5.00 mL D．小于5.00 mL 解析：C　[用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10.00 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液正好需5.00 mL HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L－1，中和NaOH所需体积大于5.00 mL。] 3．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　) A．配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L－1浓硫酸时俯视读数 B．配制100 mL 5 mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 解析：C　[示意图为： A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V(标准)偏小，待测液浓度偏低。] 4．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检测滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是(　　) A．⑥③①②⑤④ B．①②⑥④③⑤ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ 解析：A　[根据滴定原理分析知中滴定操作顺序为：检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并滴加指示剂、滴等定操作，可知正确的顺序是⑥③①②⑤④。故选A。] 5．下列说法正确的是(　　) A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液 B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 解析：C　[酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确，D项不正确。] 6．(双选)两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是(　　) A．甲操作有错 B．乙操作有错 C．甲测定数值一定比乙小 D．乙实际测得值较准确 解析：AD　[锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。] 7．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图像中能体现溶液pH变化情况的是(　　) 解析：C　[滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。体现溶液pH变化过程的图像不可能是一条直线，D不正确。] 8．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　) [提示]　2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Ns2S===2NaI＋S↓ 选项 滴定管中 的溶液 锥形瓶中的 溶液 指示剂 滴定终点颜 色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→ 浅红色 B HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→ 无色 C 酸性KMnO4 溶液 K2SO3溶液 无 无色→ 浅紫红色 D 碘水 亚硫酸溶液 淀粉 无色→蓝色 解析：B　[A项，锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为无色→浅红色，正确；B项，锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择指示剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为红色，错误；C项，高锰酸钾为紫色，滴入高锰酸钾前溶液无色，到达滴定终点为浅紫红色，故现象为无色→浅紫红色，正确；D项，碘遇淀粉变蓝色，加入碘前无色，滴加碘反应至终点，碘遇淀粉呈蓝色，正确。] 9．已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是(　　) A．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液 B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂 C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂 D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂 解析：D　[铁离子与碘离子反应，生成亚铁离子和碘单质，KSCN溶液遇铁离子显红色，当溶液显红色时，说明碘离子反应完全，达到滴定终点，故A正确；淀粉遇碘单质显蓝色，当溶液显蓝色时，说明亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化，碘单质剩余，达到滴定终点，故B正确；Ag2CrO4是砖红色沉淀，当溶液中有砖红色沉淀时，待测液中的氯离子被充分沉淀，银离子剩余，故C正确；待测液中的碘离子被双氧水氧化生成碘单质，淀粉显蓝色，即开始滴定就出现蓝色，蓝色加深，碘离子反应完全时，蓝色不再加深，但是不易观察，不能判断滴定终点，故D错误。] 10.如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是(　　) A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1 B．x的值为2.0 C．pH＝12，V值为20.4 D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1 解析：A　[当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL；当反应后溶液pH＝12时， ＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)＝24.4 mL。] 11．某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定 管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙3组同学用锥形瓶取体积均为20.00 mL的溶液，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。请回答下列问题： (1)甲组同学滴定时选用的滴定管为　________　(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的　________　进行润洗。 (2)乙组同学操作上的不足之处是　________　。 (3)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是　________　(填序号)。 A．用待装液润洗锥形瓶 B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失 C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示 解析：(1)甲组同学所进行的实验为用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1 mol·L－1HCl溶液，所用的滴定管应为碱式滴定管，最后一次润洗时要选用0.1 mol·L－1NaOH溶液。 (2)由曲线b知，滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大，未观察到“突变”现象。 (3)由图示可知丙组同学在滴定完成时所用NaOH溶液体积偏大， A、B项符合题意；滴定前仰视，滴定后俯视，会使所读取的NaOH溶液体积偏小，C项不符合题意。 答案：(1)碱式　0.1 mol·L－1NaOH溶液 (2)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大　(3)AB 12．氧化还原滴定与中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂(还原剂)溶液滴定未知浓度的还原剂(氧化剂)溶液。现有0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，已知二者发生氧化还原反应的离子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，通过滴定实验测定NaHSO3溶液的浓度。完成下列问题： (1)该滴定实验所需的仪器有　________　(填序号)。 A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗 (2)不能用　________　(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)该滴定实验　________　(填“需要”或“不需要”)另加入指示剂，说明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)滴定前平视KMnO4酸性溶液的液面，读数为a mL，滴定后俯视液面，读数为b mL，则(b－a) mL比实际消耗的KMnO4溶液体积　________　(填“多”或“少”)。则根据(b－a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_______________________________________(填“大”或“小”)。 答案：(1)ABDEFGH　(2)碱　KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管　(3)不需要　KMnO4溶液为紫红色，滴定至终点时，混合溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色　(4)少　小 13．水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。 (1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其电离平衡常数的表达式为　________　。 (2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH，NH3等。 ①NH2OH中，氮元素的化合价为_____________________________________________。 ②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________， 其中氧化产物为　________　(写化学式)。 ③取20 mL含NaNO2的水样，酸化后用0.001 mol·L－1的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO)，滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中NaNO2的浓度为　________　mg·L－1。 解析：(1)亚硝酸的电离方程式为HNO2NO＋H＋，因此电离平衡常数Ka＝。(2)①根据化合物中所有元素的化合价代数和为0可知，NH2OH中氮元素的化合价为－1价。②亚硝酸具有氧化性，被I－还原，生成NO，I－被氧化为I2。③由滴定前后的滴定管读数可知消耗的KI标准溶液为2.00 mL，反应的关系式为NaNO2～HNO2～I－，故n(NaNO2)＝n(I－)＝2.00×10－3 L×0.001 mol·L－1＝2×10－6 mol，则水样中NaNO2的浓度为2×10－6 mol×69 g·mol－1÷0.02 L＝6.9×10－3 g·L－1＝6.9 mg·L－1。 答案：(1)　(2)①－1 ②2HNO2＋2I－＋2H＋===I2＋2NO↑＋2H2O　I2　③6.9 学科网（北京）股份有限公司 $$