第3章 第1节 电离平衡-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1五维课堂Word课时作业（人教版2019）

1．下列物质的分类组合全部正确的是(　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2 HCl Cu D AgCl H2S CH3COOH 解析：B　[A、C项中的Cl2、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项中的HCl是强电解质；D项中的CH3COOH是弱电解质。综上所述，B项符合题意。] 2．下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是(　　) A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 B．铵盐受热易分解，放出氨气 C．0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol·L－1的氨水中，c平(OH－)约为0.01 mol·L－1 解析：D　[0.1 mol·L－1的氨水中，c平(OH－)约为0.01 mol·L－1，说明NH3·H2O只有部分发生了电离，可证明NH3·H2O是弱碱。] 3．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 解析：C　[盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，由于溶液中存在Na＋和Cl－，故灯泡不会熄灭，A项不符合题意；醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液，溶液中有强电解质醋酸铵生成，故灯泡会由暗变亮，B项不符合题意；硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，二者完全反应时生成BaSO4沉淀和水，灯泡熄灭，再加入氢氧化钡溶液，灯泡又逐渐变亮，C项符合题意；盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，溶液中存在H＋和NO，灯泡不会熄灭，D项不符合题意。] 4．(双选)下列说法正确的是(　　) A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质 B．在水中能电离出离子的化合物不一定是离子化合物 C．CO2分子中含有极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质 D．NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质 解析：BD　[区别强、弱电解质的依据是看其溶于水后能否完全电离，和其溶解度大小无必然联系。Ca(OH)2虽微溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，A项错误；某些共价化合物在水中也能电离出离子，如H2SO4等，B项正确；CO2溶于水能导电是由于和水发生反应生成了H2CO3，所以CO2是非电解质，C项错误。] 5．下列关于电离常数(Ka)的说法正确的是(　　) A．电离常数只与温度有关，升高温度，Ka值减小 B．电离常数Ka与温度无关 C．相同温度下，电离常数(Ka)越小，表示弱电解质的电离能力越弱 D．多元弱酸各步电离常数大小关系为Ka1＜Ka2＜Ka3 解析：C　[电离常数只与温度有关，与浓度、压强等无关，电离属于吸热过程，升高温度，促进电离，Ka值增大，A、B错误；电离常数可衡量弱电解质的电离能力，Ka值越大，电离程度越大，则同温下电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，C正确；多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主，每一步电离对下一步电离起抑制作用，则各步电离常数大小关系为Ka1≫Ka2≫Ka3，D错误。] 6．在相同温度下，三种弱酸的电离常数(mol·L－1)如下： HF(6.8×10－4)、CH3COOH(1.7×10－5)、HClO(4.7×10－8)。则三种酸的酸性最强的是(　　) A．HF　　　　　　　　　 B．CH3COOH C．HClO D．无法确定 解析：A　[Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)，故酸性：HF＞CH3COOH＞HClO。] 7．(双选)用水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　) A. B. C．c平(H＋)和c平(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量 解析：AB　[醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，c平(H＋)减小，c平(OH－)增大，A、B项正确，D项错误；温度不变，Kw不变，C项错误。] 8．(双选)25 ℃时，H2SO3的电离常数Ka1＝1.5×10－2 mol·L－1、Ka2＝10×10－7 mol·L－1，H2S的电离常数Ka1＝9.1×10－8 mol·L－1、Ka2＝1.1×10－12 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A．H2SO3的酸性弱于H2S B．H2S的酸性弱于H2SO3 C．多元弱酸第一步电离产生的H＋对第二步电离有促进作用 D．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 解析：BD　[相同温度下，H2SO3的一级电离常数大于H2S的一级电离常数，说明H2SO3的酸性比H2S的酸性强，A项错误，B项正确；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，D项正确；多元弱酸第一步电离产生的H＋对第二步电离有抑制作用，C项错误。] 9．下列图示中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3 mol·L－1)在水中的电离度与浓度关系的是(　　) 解析：B　[乙酸和一氯乙酸均属于弱酸，弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，C、D项错误。 电离平衡常数：CH3COOH＜CH2ClCOOH，这两种物质的浓度相同时，电离平衡常数越大，表明酸性越强，电离度越大，A项错误，B项正确。] 10．一元弱酸HA溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA加入水中制得1.0 L溶液，下列图示中，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是(　　) 解析：C　[根据弱酸HA的电离平衡知，溶液中HA的浓度由大到小，D项错误；溶液中A－、H＋的浓度由0逐渐增大，A、B项错误；平衡时，HA浓度的减少量等于A－浓度的增加量，C项正确。] 11．(1)下列物质中，属于强电解质的是　________　，属于弱电解质的是　________　，属于非电解质的是　________　。 a．KCl B．CH3COOH c．铝 D．SO2 e．Na2CO3 f．石灰水 g．盐酸 (2)下列电离方程式书写正确的是(　　) A．CaCl2===Ca2＋＋Cl B．H2SO4===2H＋＋S6＋＋4O C．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ D．H2SO3HSO＋H＋　HSOSO＋H＋ 解析：(1)KCl和Na2CO3是盐，是强电解质；CH3COOH是弱酸，是弱电解质；SO2是非电解质；Al是单质、石灰水和盐酸是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质。 (2)CaCl2的电离方程式为CaCl2===Ca2＋＋2Cl－，H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，H2SO3是弱酸，分两步电离H2SO3HSO＋H＋　HSOSO＋H＋，故D项正确。 答案：(1)a、e　b　d　(2)D 12．已知25 ℃时几种物质的电离度(溶液的浓度为0.1 mol·L－1时所得数据)如下表所示(已知硫酸的第一步电离是完全的)： 溶液 ①H2SO4 溶液 ②NaHSO4 溶液 ③CH3COOH 溶液 ④HCl 溶液 微粒 HSO HSO CH3COOH HCl 电离度α 10% 29% 1.33% 100% (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的上述四种溶液中c平(H＋)由大到小的顺序是　________　(填序号)。 (2)25 ℃时，c平(H＋)相同的上述四种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是　________　(填序号)。 (3)25 ℃时，将足量Zn粉放入等体积、c平(H＋)为0.1 mol·L－1的上述四种溶液中，产生H2的体积(同等压强下)由大到小的顺序是　________　(填序号)。 (4)25 ℃时，0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中HSO的电离度小于0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中HSO的电离度的原因是___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)①④②③　(2)③②④①　(3)③②①④　(4)H2SO4一级电离产生的H＋抑制了其二级电离 13．(1)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数： Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol·L－1，Ka(HSCN)＝0.13 mol·L－1。 使20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生的CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示： ①反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是__________________ ________________________________________________________________________； ②反应结束后，所得溶液中c平(SCN－)　________　c平(CH3COO－)(填“＞”“＝”或“＜”)。 (2)现有2.0×10－3 mol·L－1的HF溶液，调节溶液pH，测得25 ℃时平衡体系中c平(F－)、c平(HF)与溶液pH的关系如图所示： 25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝__________________________________ ________________________________________________________________________(列式求值)。 解析：(1)①当浓度相同时，弱电解质的电离平衡常数越大，其溶液中电离出的离子浓度越大，故反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是Ka(HSCN)＞Ka(CH3COOH)，溶液中c平(H＋)：HSCN＞CH3COOH，c平(H＋)越大反应速率越快。②因为反应结束后，两种溶液中溶质分别为CH3COONa和NaSCN，C 学科网（北京）股份有限公司 $$