第1章 第2节 第2课时 离子反应-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步Word教案（人教版2019）

第2课时　离子反应 学业水平目标 学科核心素养 1.通过实验事实认识离子反应 2．通过实验事实认识离子反应发生的条件 3．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质 1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质，增强化学核心素养中的变化观念意识，培养“科学探究与创新意识”的能力 2．掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，培养用化学符号说明物质变化的能力。促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展 [基础梳理] 离子反应 1．离子反应 离子 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的　离子符号　来表示反应的式子。 (2)书写步骤：写、拆、删、查。 总结：写是基础，拆是关键，删是途径，查是保证。 (3)离子方程式表示的意义 离子反应发生的条件 1．复分解型离子反应发生的条件 2．离子反应的常见类型和应用 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO与Ba2＋结合生成了BaSO4沉淀。( √ ) (2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。( × ) (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应。( × ) (4)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示。( × ) (5)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO。( √ ) (6)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO等。( √ ) (7)在强酸性溶液中，一定不能大量存在CO、HCO、S2－、OH－等。( √ ) 　　离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式书写及判断的核心 在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手： 2.“六看”判断离子方程式的正误 (1)看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(×) Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(√) (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(×) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(√) (3)看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： CO＋H＋===CO2↑＋H2O(×) CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(√) (4)看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应： Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×) 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(√) (5)看是否漏掉参加反应的离子 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×) Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√) (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(×) Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(√) ◆[典例示范] [例1]　下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．锌片插入稀硫酸中：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑ B．CO2通入Ba(OH)2溶液中：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O C．铁与硫酸铜溶液反应；2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O [解析]　锌片插入稀硫酸中，反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，故A错误；氢氧化钡完全电离，故CO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，故B错误；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故C错误；氢氧化铜难溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故D正确。 [答案]　D ◆[学以致用] 1．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．Fe与稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．Cu与AgNO3溶液反应： Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：B　[A.Fe与稀硫酸反应： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；B.Cu与AgNO3溶液反应： Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，B正确；C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C错误；D.向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，D错误。答案为B。] 　　　离子大量共存的判断 1．离子反应发生的条件 2．离子共存判断的“一个原则” 离子共存判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则能共存。 3．离子共存判断的“三种类型” (1)离子之间反应生成难溶物或微溶物：如图连线的两离子之间。 (2)离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。 HCO－H＋－CO (3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图连线的两离子之间。 ◆[典例示范] [例2]在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Na＋、Cl－、CO B．K＋、Cu2＋、NO、SO C．Mg2＋、NH、NO、Cl－ D．K＋、Na＋、MnO、SO [思维建模]　限定条件的离子共存题的分析思路： [解析]　离子之间不反应，与氢氧根离子也不反应，且均无颜色，可以大量共存，故A选；Cu2＋有颜色且能与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故B不选；Mg2＋、NH均可与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C不选；MnO有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故D不选。 [答案]　A ◆[学以致用] 2．下列各组离子能大量共存的是(　　) A．无色溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、Cl－ B．在pH＝4的溶液中：Na＋、K＋、OH－、Cl－ C．在含Ba2＋的溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO D．与Fe反应产生气体的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO 解析：D　[A.无色溶液不能含有有色离子，铜离子显蓝色，故A不符合题意；B.pH＝4的溶液显酸性，氢氧根不能大量存在，故B不符合题意；C.Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D.与Fe反应产生气体的溶液显酸性，Na＋、K＋、Cl－、SO在酸性溶液中相互间不会反应，能大量共存，故D符合题意；答案选D。] 化学是一门自然科学，渗透在我们生活的每一个环节。例如：豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。 (1)写出草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应的离子方程式。 (2)生活中还有很多类似的例子，请利用所学知识解释。①洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2]，原因是什么？写出相关反应的离子方程式。 ②生活中常用白醋(主要成分为CH3COOH，为一元弱酸)擦拭洗手盆上的铁锈(主要成分为Fe2O3)，请用离子方程式解释原因。 提示：(1)Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓。 (2)①CaCO3、Mg(OH)2与HCl发生复分解反应，生成可溶物，则水垢除去，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 ②Fe2O3为金属氧化物能够溶于酸，反应的离子方程式为Fe2O3＋6CH3COOH===2Fe3＋＋3H2O＋6CH3COO－。 1．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可以是(　　) A．CaCO3　　　　 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3 解析：C　[CaCO3和BaCO3是难溶于水的物质，所以A、D不符合题意；B中HCO不能拆，故B不正确。] 2．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的物质。下列有关电解质的叙述正确的是(　　) A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物 C．SO3溶于水后溶液能导电，所以SO3是电解质 D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 解析：B　[化合物不一定是电解质，但电解质一定是化合物，故A项错误；B项正确；SO3溶于水后，溶液导电是因为发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO，所以H2SO4是电解质而SO3本身是非电解质，故C项错误；NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故D项错误。] 3．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是(　　) A．H＋　Na＋　MnO　NO B．Na＋　CO　Ca2＋　Cl－ C．K＋　Na＋　Cl－　SO D．K＋　Cl－　Ba2＋　HCO 解析：C　[A项，MnO是紫红色，B项，酸性时CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，Ca2＋与CO生成沉淀，D项，酸性时HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，碱性时HCO＋OH－===CO＋H2O。] 4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A．向ZnCl2溶液中加入Fe粉：Fe＋Zn2＋===Fe2＋＋Zn B．向硫酸溶液加入Cu(OH)2固体；OH－＋H＋===H2O C．向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．向氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 解析：D　[A项不符合化学事实，错误；B项Cu(OH)2为难溶性固体，不能拆分成离子形式，错误；C项NaHCO3应拆分为HCO，错误；D正确。] 5．最近，广西龙江镉污染事件炒得沸沸扬扬。含镉废水是危害最严重的重金属废水之一，镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能，日本有名的“痛痛病”也是由镉中毒引起的。据研究，对于一般工业含镉废水，可投入消石灰，使Cd2＋形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。 (1)请写出相关反应的离子方程式。 (2)此法有什么缺点？ 答案：(1)Cd2＋＋Ca(OH)2===Cd(OH)2＋Ca2＋ (2)处理之后的废水含大量的石灰渣，不断地堆积容易产生二次污染，管道易结垢堵塞、泥渣体积庞大(含水率高达95%～98%)、脱水困难，需要进一步的处理。 [课堂小结] 离子反应 学科网（北京）股份有限公司 $$