第1章 第2节 第1课时 电解质的电离-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步Word教案（人教版2019）

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 学业水平目标 学科核心素养 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质 2．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性 1.能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律 2．具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律 [基础梳理] 电解质 1．电解质 2．电解质导电的原因 物质导电的前提——物质具有能　自由移动的　、　带电荷　的粒子。 电解质的电离 1．电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成　自由移动的离子　的过程。 (2)表示方法——电离方程式 用化学式和离子符号表示　电离　过程的化学方程式。 ①HCl：　HCl===H＋＋Cl－　。 ②NaOH：　NaOH===Na＋＋OH－　。 ③NaCl：　NaCl===Na＋＋Cl－　。 2．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸 含义：　电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物　。 (2)碱 含义：　电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物　。 (3)盐 含义：　电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物　。 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)电解质是自身可电离出离子的化合物。( √ ) (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。( √ ) (3)在水中能导电的化合物一定是电解质。( × ) (4)纯水的导电性很差，但水是电解质。( √ ) (5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。( √ ) (6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。( √ ) (7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。( × ) 电解质的理解 1．电解质与非电解质 2．常见的电解质和非电解质 类别 举例 电解质 酸 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等 碱 KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等 盐 KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等 活泼金属氧化物 Na2O、CaO等 水 H2O 非电解质 部分非金属氧化物 CO2、SO2、P2O5等 非酸性气态氢化物 NH3 部分有机物 蔗糖、乙醇、CH4 ◆[典例示范] [例1]　下列物质属于电解质的一组是(　　) A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2 C．H3PO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH [解析]　　CO2、NH3属于非电解质，A选项不正确：Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C选项不正确；NaOH溶液属于混合物，C2H5OH属于非电解质，D选项不正确。 [答案]　B [思维建模]　判断物质是否为电解质的思路如下： ◆[学以致用] 1．下列物质中，既能导电又属于电解质的是(　　) A．硫酸溶液　　　　　 B．熔融的NaCl C．铜 D．纯碱粉末 解析：B　[A.硫酸溶液为电解质溶液，含有能自由移动的离子，能导电，为混合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B.氯化钠为盐类，属于电解质，熔融的NaCl中含有钠离子和氯离子，能够导电，故选B；C.铜为金属单质，其中含有能自由移动的电子，能够导电，但既不是电解质也不是非电解质，故C不选；D.纯碱粉末为碳酸钠，为盐类物质，属于电解质，固体中不含能自由移动的电子或离子，不能导电，故D不选；综上所述，答案为B。] 　　　电解质的电离与电解质导电 1．电离方程式的书写方法和原则 (1)书写方法：电解质的电离即是将电解质拆分为离子的过程。一般表示形式如下：电解质===离子A＋离子B＋…，如K2SO4===2K＋＋SO。其中化学式的下标(暂且称为下标，实际是代表该微粒的数目)作为化学计量数放在对应离子的前面，如2为K＋的下标，所以放在K＋前面作为化学计量数，注意原子团不拆分。 (2)书写原则 ①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 ②遵循质量守恒。“===”两边的原子种类、数目均不变。 ③注意电荷守恒。方程式左右的电荷数目相等。例如K2SO4===2K＋＋SO，“===”左边的电荷数为0，右边的电荷总数为2×(＋1)＋(－2)＝0，即左右电荷数相等。 2．电解质的导电条件 　　状态 物质　 固体 熔融(或液体) 水溶液 强碱和盐 不导电 能导电 导电(难溶物的溶液浓度小，导电能力差) 酸 不导电 不导电 导电 [误区警示]　酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电解质的电离是电解质导电的前提。 ◆[典例示范] [例2]　下列说法或者有关化学用语的描述正确的是(　　) A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na＋和Cl－ B．NH4NO3电离时产生了NH和NO无金属离子，所以NH4NO3不是盐 C．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质 D．Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ [解析]　D　[NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A项错误；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐，B项错误；HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，C项错误。] [规律方法]　电离方程式的书写中，注意原子团不能拆分，常见的原子团有NH、SO、CO、HCO、NO、ClO、MnO、SO、HSO、OH－等。特别注意HSO的处理，中学化学阶段，一般认为在水溶液中HSO电离生成H＋、SO，在熔融状态下，HSO不发生电离。 ◆[学以致用] 2．下列说法正确的是(　　) A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电 C．氯化钠溶液是电解质 D．熔融的氯化钠是电解质 解析：D　[A.易溶于水的物质不一定是电解质，如乙醇与水互溶，属于非电解质，A不正确；B.液态氯化氢由氯化氢分子构成，不存在自由移动的离子，不能导电，B不正确；C.氯化钠溶液能导电，但它属于混合物，不是电解质，C不正确；D.熔融的氯化钠能导电，且是化合物，所以属于电解质，D正确；故选D。] 　电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小和离子所带电荷数决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电键时，发现灯泡不亮。 (1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质类型。 (2)上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离？写出Cu(NO3)2和KOH溶液的电离方程式。 (3)小灯泡不亮的原因是什么？怎样才能使灯泡亮起来？ [提示]　(1)醋酸、硝酸属于酸，KOH属于碱，Cu(NO3)2属于盐。 (2)A、B、D烧杯中的溶质均发生了电离，C烧杯中的硝酸没有发生电离。 Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO，KOH===K＋＋OH－。 (3)四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮；当向C中加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡亮。 1．下列关于电解质的叙述中错误的是(　　) A．在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性虽然很差，但水是电解质 解析：C　[在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。] 2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　) A．氯化镁晶体　 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾 解析：D　[电解质导电所需的条件是在水溶液中或熔融状态下，氯化镁晶体为固态，不导电，是电解质；氯化钠溶液导电，为混合物，不是电解质；液态氯化氢不导电，是电解质，只有溶于水才导电；熔融氢氧化钾导电，是电解质。] 3．下列关于溶液的导电性的叙述正确的是(　　) A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质 C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 解析：C　[因为硝酸钾溶液是混合物，所以不是电解质，但硝酸钾是电解质，A错误；固态氯化钾不导电是因为K＋和Cl－不能自由移动，但氯化钾在水溶液中或熔融状态下能导电，所以是电解质，B错误；氯化氢是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，C正确；SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成了H2SO3，H2SO3在水溶液里能导电，是电解质，SO2是非电解质，D错误。] 4．判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 (1)HNO3===H＋1＋NO__________________________________________________， (2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2_______________________________________________， (3)Na2SO4===Na＋SO____________________________________________， (4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO_____________________________________， (5)NaHSO4===Na＋＋HSO____________________________________________， 答案：(1)不正确：改正：HNO3===H＋＋NO (2)不正确：改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (3)不正确：改正：Na2SO4===2Na＋＋SO (4)不正确：改正：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO (5)不正确：改正：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 5．有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠 ⑩FeSO4·7H2O晶体 请用上述序号填空： (1)上述状态下可导电的是________________________________________。 (2)属于电解质的是________________________________________________。 (3)属于非电解质的是_______________________________________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是______________________________。 解析：铜是单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；酸、碱、盐属于电解质，故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体是电解质，但都没电离，所以不导电；稀硫酸、氨水能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质，不导电；熔融氯化钠发生了电离，有自由移动的离子，能导电，是电解质。 答案：(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ [课堂小结] 1．理解电解质的四个关键点 (1)物质范畴：化合物。 (2)导电条件：水溶液或熔融状态。 (3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的离子。 (4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。 2．电解质、非电解质与物质类别的关系 学科网（北京）股份有限公司 $$